2015-2016學(xué)年《氯離子的檢驗(yàn)及鹵素》導(dǎo)學(xué)案

1、第2課時(shí)氯離子的檢驗(yàn)及鹵素1.掌握氯離子的檢驗(yàn)方法,了解氯離子檢驗(yàn)時(shí)稀HNO3的作用。2.了解鹵族元素在原子結(jié)構(gòu)、性質(zhì)等方面的相似性。一、 Cl-的檢驗(yàn)1.在HCl、NaCl、KCl溶液中分別滴入AgNO3溶液,均有白色沉淀生成,反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是Cl-+Ag+AgCl。 2.向Na2CO3溶液中滴加AgNO3溶液,也有白色沉淀生成,其成分是Ag2CO3。這說(shuō)明加AgNO3溶液有白色沉淀生成的溶液中不一定就含有氯離子。3.在生成AgCl、Ag2CO3白色沉淀的試管中分別滴加稀硝酸,現(xiàn)象是Ag2CO3溶解,并有氣體生成,AgCl不溶于稀硝酸。結(jié)論:某溶液白色沉淀不溶解,則證明原溶液中含Cl-

2、。二、鹵素1.鹵素概述及結(jié)構(gòu)鹵素除氯元素之外,還有氟、溴、碘、砹等,這些元素原子的最外層都有7個(gè)電子。2.鹵素的性質(zhì)鹵素單質(zhì)的氧化性按由強(qiáng)到弱的順序排列為F2>Cl2>Br2>I2,鹵素陰離子的還原性按由強(qiáng)到弱的順序排列為I->Br->Cl->F-。1.如何檢驗(yàn)Na2CO3固體中是否混入了少量的NaCl雜質(zhì)?2.Cl2可用濕潤(rùn)的淀粉KI試紙檢驗(yàn),試用簡(jiǎn)要的文字及化學(xué)方程式解釋Cl2使?jié)駶?rùn)的淀粉KI試紙變藍(lán)的原因。探究1:氯離子的檢驗(yàn)?zāi)澈拥纼膳杂屑住⒁覂蓮S,它們排放的工業(yè)廢水中,共含K+、Ag+、Fe3+、Cl-、OH-、NO3- 六種離子。(1)甲廠的廢水明

3、顯呈堿性,故甲廠廢水中所含的三種離子是、。 (2)乙廠的廢水中含有另外三種離子。如果加一定量(填“活性炭”“硫酸亞鐵”或“鐵粉”)?？梢曰厥掌渲械慕饘?填寫金屬元素符號(hào))。 (3)另一種設(shè)想是將甲廠和乙廠的廢水按適當(dāng)?shù)谋壤旌?可以使廢水中的(填寫離子符號(hào))轉(zhuǎn)化為沉淀。經(jīng)沉淀后的廢水主要含,可用來(lái)澆灌農(nóng)田。 1.溶液中陰離子只可能有Cl-或NO3-中的一種或兩種,如何檢驗(yàn)Cl-?2.溶液中陰離子只可能有Cl-或SO42-中的一種或兩種,如何檢驗(yàn)Cl-?下列關(guān)于物質(zhì)檢驗(yàn)的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是()。A.不用其他任何試劑就可鑒別出鹽酸、NaCl溶液、AgNO3溶液、Na2CO

4、3溶液B.只用一種試劑就可以鑒別出Na2SiO3、NaAlO2、Na2CO3C.某溶液中加入稀鹽酸酸化后,再滴加AgNO3溶液,產(chǎn)生白色沉淀則可說(shuō)明原溶液中必含Cl-D.某溶液中加KSCN溶液后無(wú)顏色變化,再加入H2O2溶液,溶液變?yōu)榧t色,說(shuō)明原溶液中含有Fe2+探究2:溴、碘的性質(zhì)從海水里提取溴的方法之一是:向海水中通入Cl2向所得的溶液中鼓入熱空氣把溴吹出用純堿溶液吸收溴生成NaBr、NaBrO3在上述溶液中加入稀硫酸使溴析出加CCl4,振蕩、靜置、分液根據(jù)以上敘述,回答下列問(wèn)題:(1)寫出中反應(yīng)的離子方程式:。 (2)步驟中利用了溴的哪些性質(zhì)?。 (3)能否將中的CC

5、l4換成酒精?,原因是。 1.溴與I-反應(yīng)生成I2,體現(xiàn)了溴和I-的什么性質(zhì)?2.氯氣可置換溴,說(shuō)明哪種物質(zhì)氧化性強(qiáng)?下列能夠檢驗(yàn)出KI溶液中含有Br-的實(shí)驗(yàn)是()。A.加入足量的新制氯水,溶液變色,則有Br-B.加入酸性KMnO4溶液,觀察溶液顏色是否褪去C.加入少量的碘水,再加入CCl4振蕩,有機(jī)層有色,則有Br-D.加入足量FeCl3溶液,用CCl4萃取后,取無(wú)色的水層并加入氯水,溶液呈橙色,則含有Br-1.用氯氣消毒的自來(lái)水配制下列物質(zhì)的溶液時(shí),會(huì)使溶液變質(zhì)的是()。NaOHAgNO3NaBrNa2CO3FeCl2A.B.C.D.全部2.檢驗(yàn)Cl-用到的試劑是()。A.AgN

6、O3固體B.酸化的AgNO3溶液C.AgClD.Na2CO33.鑒別Cl-、Br-、I-可以選用的試劑是()。碘水、淀粉溶液 氯水、四氯化碳淀粉、碘化鉀溶液 硝酸銀溶液、稀硝酸A.B.C.D.4.(1)在FeCl2溶液中滴加溴水,反應(yīng)的離子方程式為。 (2)在KI-淀粉溶液中滴加FeCl3溶液,現(xiàn)象是。 參考答案知識(shí)體系梳理AgNO3Cl-+Ag+AgClAg2CO3溶解不溶于硝酸氟、溴、碘、砹F2>Cl2>Br2>I2基礎(chǔ)學(xué)習(xí)交流1.可先將固體溶解制成溶液,再取少量溶液,向其中加入稀硝酸至沒(méi)有氣泡放出,最后加入AgNO3溶液,若有白色沉淀,說(shuō)明混有NaC

7、l,若無(wú)白色沉淀,說(shuō)明不含NaCl。2.Cl2與KI發(fā)生如下反應(yīng):Cl2+2KI2KCl+I2,碘遇淀粉變藍(lán)色,此方法可用于檢驗(yàn)Cl2。重點(diǎn)難點(diǎn)探究探究1:互動(dòng)探究(1)OH-;Cl-;K+(2)鐵粉;Ag(3)Ag+、Fe3+、Cl-、OH-;KNO3【解析】甲廠排放的廢水明顯呈堿性,一定含有OH-,與OH-可以共存的離子只有K+、Cl-、NO3-,考慮到Ag+與Cl-不能共存,所以甲廠廢水中所含的三種離子是K+、Cl-、OH-,乙廠的廢水中含有Ag+、Fe3+、NO3-。在乙廠的廢水中加入一定量鐵粉可得到Ag,甲廠和乙廠的廢水按適當(dāng)?shù)谋壤旌?Ag+與Cl-,Fe3+與OH-可反應(yīng)生成Ag

8、Cl和Fe(OH)3沉淀。經(jīng)過(guò)濾后的廢水主要含KNO3,可用來(lái)澆灌農(nóng)田。探究拓展1.加AgNO3溶液,產(chǎn)生白色沉淀,證明溶液中含Cl-。2.先加過(guò)量Ba(NO3)2溶液,取過(guò)濾后的清液,加AgNO3溶液,產(chǎn)生白色沉淀,證明溶液中含Cl-。探究體驗(yàn)C【解析】檢驗(yàn)Cl-不能用稀鹽酸酸化。探究2:互動(dòng)探究(1)2Br-+Cl22Cl-+Br2(2)易揮發(fā)(3)不能;酒精易溶于水【解析】向海水中通入Cl2與Br-反應(yīng):2Br-+Cl22Cl-+Br2;熱空氣把溴吹出利用溴易揮發(fā)的性質(zhì);萃取劑的選擇要求與原溶劑互不相溶,而酒精易溶于水,所以不能用酒精。探究拓展1.溴的強(qiáng)氧化性,I-的強(qiáng)還原性。2.氯氣。

9、探究體驗(yàn)D【解析】A項(xiàng),在KI中加入足量新制氯水,也會(huì)置換出單質(zhì)碘而使溶液變色,故不能確定是否含有溴離子;B項(xiàng),溴離子和碘離子均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色;C項(xiàng),加入少量的碘水,再加入CCl4振蕩,有機(jī)層可能是萃取單質(zhì)碘而顯色,并沒(méi)有溴單質(zhì)產(chǎn)生;D項(xiàng),加入足量FeCl3溶液,KI與Fe3+反應(yīng)產(chǎn)生單質(zhì)碘,再用CCl4萃取后,取無(wú)色的水層并加入足量氯水,會(huì)置換出單質(zhì)溴而使溶液呈橙色。基礎(chǔ)智能檢測(cè)1.D2.B3.D【解析】可溶性鹵化物可用下列兩種方法鑒別:(1)在3種試樣中各取少許,分別加入氯水,再加入CCl4后振蕩、靜置。液體分層,下層為紫紅色的原試樣為碘化物;因?yàn)镃l2+2I-2Cl-+I2,生成的I2被CCl4萃取呈紫紅色;同理,下層為橙紅色的原試樣為溴化物;另一種會(huì)在下層出現(xiàn)黃綠色則為氯化物,因?yàn)镃l2溶解在CCl4層中。(2)在3種試樣中各取少許,分別滴加AgNO3溶液和稀HNO3,產(chǎn)生的白色沉淀是AgCl,原試樣為氯化物;產(chǎn)生的淺黃色沉淀是A