備戰(zhàn)2021中考化學(xué)考點(diǎn)強(qiáng)化訓(xùn)練——專題二十五：物質(zhì)構(gòu)成的奧秘

1、備戰(zhàn)2021中考化學(xué)考點(diǎn)強(qiáng)化訓(xùn)練一一專題二十五：物質(zhì)構(gòu)成的奧秘考點(diǎn)一：物質(zhì)的構(gòu)成1. 以下說法正確的選項(xiàng)是A分子是保持物質(zhì)性質(zhì)的一種粒子B. 物質(zhì)熱脹冷縮是由于分子的大小隨溫度發(fā)生改變C. 原子是化學(xué)變化中的最小粒子D. 氧氣是由氧原子構(gòu)成的2. 以下有關(guān)分子的表達(dá)不正確的選項(xiàng)是A. 一切物質(zhì)都是由分子構(gòu)成的C.分子是由原子結(jié)合而成的B. 不同種分子的化學(xué)性質(zhì)不同D.在化學(xué)變化中分子本身發(fā)生改變3. 以下關(guān)于分子和原子的說法，錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A. 分子和原子都可以直接構(gòu)成物質(zhì)B. 由分子構(gòu)成的物質(zhì)，分子是保持其化學(xué)性質(zhì)的最小粒子C. 在化學(xué)變化中，分子可以分成原子，原子又可以結(jié)合成新的分子D. 分

2、子和原子之間都有間隔，分子之間間隔較大，原子之間間隔較小4. 以下事實(shí)能夠說明"分子在不斷運(yùn)動(dòng)的是A. 公路上大霧彌漫C. 湖面上柳絮飄揚(yáng)B. 花棚里香氣撲鼻D. 氧氣被壓縮進(jìn)鋼瓶5. 以下圖實(shí)驗(yàn)不能說明的是紅色A. 分子很小B. 分子不停地運(yùn)動(dòng)C. 構(gòu)成物質(zhì)的微粒不同，性質(zhì)不同D. 化學(xué)反響的實(shí)質(zhì)是分子破裂為原子，原子重新結(jié)合成新分子6. 請用分子的相關(guān)知識(shí)解釋生產(chǎn)、生活中的現(xiàn)象。1酒香不怕巷子深。2 加壓時(shí)，6 000 L氧氣可裝入容積為 40 L的鋼瓶中?？键c(diǎn)二：原子的結(jié)構(gòu)1. 以下符號中，表示 2個(gè)氯原子的是A. 4B.；C.2CID.二2. 以下關(guān)于原子的表達(dá)正確的選項(xiàng)是A

3、. 原子是不能再分的粒子B. 切物質(zhì)都是由原子直接構(gòu)成的C. 一切原子的原子核都由質(zhì)子和中子構(gòu)成D. 原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)必等于核外電子數(shù)3. 英國科學(xué)家道爾頓最先確立了原子學(xué)說，他的中心論點(diǎn)主要有：原子是不能再分的粒子；原子是微小的實(shí)心球體；同種元素的原子， 其性質(zhì)和質(zhì)量都相同。而現(xiàn)代科學(xué)實(shí)驗(yàn)說明同種元素的原子內(nèi)部有相同的質(zhì)子數(shù)和不一定相同的中子數(shù)。從現(xiàn)代的觀點(diǎn)看，你認(rèn)為道爾頓的三個(gè)論點(diǎn)中，不確切的是A. B.C.D.4. 某原子的實(shí)際質(zhì)量為M g,又知C-12原子的質(zhì)量為N g，該原子的中子數(shù)是 P,那么該原子的核外電子數(shù)為B.rwC.12W .D.5.氚是氫的一種同位素，氚原子含有1個(gè)質(zhì)子和2

4、個(gè)中子。以下示意圖能正確表示氚原子結(jié)構(gòu)的是子子子 就中電 0 O 6.如下圖是元素 X的一種粒子結(jié)構(gòu)示意圖，以下說法正確的選項(xiàng)是A.X是金屬兀素B. 該粒子最外電子層已到達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C. 該粒子的核電荷數(shù)為18D. 該粒子可表示為 X +7分析各組微粒結(jié)構(gòu)示意圖，與表示的意義一致的是(孔都屬于陽靑于 比稱屬于陰離予C#K于一裁肆于D.棒屬于金黑元素8考古學(xué)上常通過碳-14原子測定文物年代，碳-14原子和碳-12原子在原子結(jié)構(gòu)上的不同之處是，它們的原子質(zhì)量之比是 。9以下符號所表示的微粒： N :Ne:Na；O2-；Na +。(1 )屬于同種元素的微粒是(2) 能表示一個(gè)原子的是 (3) 能表示一

5、個(gè)分子的是 (4) 能表示一個(gè)離子的是 (5) 能表示一種物質(zhì)的是10.以下圖為原子構(gòu)成示意圖，請你仔細(xì)觀察此圖片，你從中能獲得哪些信息？(答出三條信息)考點(diǎn)三：元素1. 銫-137的質(zhì)子數(shù)為55,中子數(shù)為82，以下有關(guān)銫-137的說法正確的選項(xiàng)是(A. 銫-137原子的核外電子數(shù)為82C. 銫-137原子的核電荷數(shù)為 55B. 銫-137的相對原子質(zhì)量為137 gD. 銫-137屬于非金屬元素2元素周期表是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具。下表是元素周期表的一局部, 不同短周期元素。以下說法不正確 的是AF代表六種A.原子序數(shù)E<CC.A、B同周期ABCDEFB. A、D同族D.C、F化學(xué)性質(zhì)

6、相似3.日本福島核泄漏的成分有碘-131和銫-137等，碘兀素與銫兀素的本質(zhì)區(qū)別是A.質(zhì)子數(shù)不同B.中子數(shù)不同C.最外層電子數(shù)不同D.原子核外電子層數(shù)不同4以下元素符號和名稱書寫都正確的選項(xiàng)是A.碳CB.鈉 NeC.貢 HgD鋁AL5. 鎳在元素周期表中的信息如以下圖所示，以下有關(guān)鎳元素的說法不正確的是A. 原子序數(shù)是28C. 原子中的質(zhì)子數(shù)是 28D.相對原子質(zhì)量為 58.69 g6. 元素周期表是化學(xué)學(xué)習(xí)和科學(xué)研究的重要工具，以下對于元素周期表的使用方法不正確.的 是 A. 查閱某種元素的相對原子質(zhì)量B. 確定元素的種類C. 利用元素周期表中的元素任意組合成我們希望得到的新物質(zhì)D. 利用原

7、子序數(shù)，在元素周期表中查找該元素的元素符號及元素名稱第一周期1 H鋸二周期3 Li )4Be、5 B、第三周期11 Na 15 Mr13 A A. 元素所在的周期數(shù)等于其原子的電子層數(shù)B. 鈉離子核外有兩個(gè)電子層C第二、三周期元素的原子從左至右最外層電子數(shù)逐漸增多D. 在化學(xué)變化中鎂元素容易失去最外層2個(gè)電子形成鎂離子，其離子符號是Mg + 28. 以下說法正確的選項(xiàng)是A. 空氣中氮?dú)獾捏w積分?jǐn)?shù)為21%B. 人體中含量最多的元素是氫元素C. 海洋中含量最多的非金屬元素是氧元素D. 地殼中含量最多的金屬兀素是硅兀素9. 以下圖是元素周期表中的一格。氖的相對原子質(zhì)量為，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為，該元素在

8、元素周期表中位于第二周期的 填“最左邊 “中間或“最右邊。10. 下表是元素周期表的一局部。原子序數(shù)為10的元素名稱為 ;氟原子的核外電子數(shù)為;等質(zhì)量的氧氣和氟氣中，所含原子數(shù)較少的是 R0W16M暫F氟 19.0010 Ne20J811核電荷數(shù)為118的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖等信息如下，答復(fù)以下問題。第一周期1HG)2He第二周期4Be、SB 60啓、'第三周期倔2841 在第三周期中，各原子結(jié)構(gòu)的共同之處是 ;該周期中，各原子核外電子排布的變化規(guī)律是 。2 在第三周期中，元素類型的變化情況是： 從左到右由 元素過渡到 元素，并以稀有氣體元素結(jié)尾。3 寫出核外電子排布與氖原子相同的陽離

9、子和陰離子符號各一個(gè)：陽離子，陰離子。12.【提出問題】蔗糖是我們生活中經(jīng)常接觸的一種食品，你是否想過蔗糖是由哪些元素組 成的呢？【猜測】生活中，我們偶爾會(huì)看見蔗糖在鍋里加熱時(shí)間過長會(huì)變成黑色，因此，小明猜測蔗糖中含碳元素，或許還含有其他元素，如氫元素等?！臼占Y料】小明、小強(qiáng)在圖書館查到以下資料：1 蔗糖屬于有機(jī)化合物含有碳的化合物，今后將學(xué)到，有機(jī)化合物一般可以燃燒，受熱易分解，這屬于有機(jī)化合物的 填“物理或“化學(xué)性質(zhì)。2 化學(xué)反響的本質(zhì)是分子 ，因此在化學(xué)反響前后， 元素的種類 填“變多 “不變或“變少。【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】小明、小強(qiáng)分別設(shè)計(jì)了如下方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究：小明：將蔗糖在空氣中點(diǎn)燃。單獨(dú)

10、點(diǎn)燃蔗糖不易燃燒，但在蔗糖中摻入少量煙灰，蔗糖就很 容易被點(diǎn)燃。分別用枯燥的玻璃片和蘸有澄清石灰水的玻璃片置于火焰上方，觀察現(xiàn)象。 小強(qiáng)：將蔗糖放在一密閉的容器中加強(qiáng)熱，觀察現(xiàn)象?！粳F(xiàn)象與結(jié)論】小明實(shí)驗(yàn)觀察到的現(xiàn)象為：玻璃片上有水珠，澄清的石灰水變渾濁。小強(qiáng)觀察到的現(xiàn)象為：容器底部有黑色物質(zhì)，容器壁上有水珠。結(jié)論：蔗糖是由 三種元素組成的?！痉此寂c評價(jià)】兩個(gè)實(shí)驗(yàn)方案中你會(huì)選擇哪一個(gè)？為什么?備戰(zhàn) 2021 中考化學(xué)考點(diǎn)強(qiáng)化訓(xùn)練專題二十五：物質(zhì)構(gòu)成的奧秘參考答案 考點(diǎn)一：物質(zhì)的構(gòu)成1. 以下說法正確的選項(xiàng)是A分子是保持物質(zhì)性質(zhì)的一種粒子B. 物質(zhì)熱脹冷縮是由于分子的大小隨溫度發(fā)生改變C原子是化學(xué)

11、變化中的最小粒子D.氧氣是由氧原子構(gòu)成的【答案】C【解析】分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的一種粒子，故A錯(cuò)；物質(zhì)熱脹冷縮是因?yàn)榉肿娱g間隔隨溫度變化，而分子的大小不變，故 B 錯(cuò)；氧氣是由氧分子構(gòu)成的，氧分子是 由氧原子構(gòu)成的，故 D 錯(cuò)。2. 以下有關(guān)分子的表達(dá)不正確的選項(xiàng)是A. 一切物質(zhì)都是由分子構(gòu)成的B.不同種分子的化學(xué)性質(zhì)不同C分子是由原子結(jié)合而成的D.在化學(xué)變化中分子本身發(fā)生改變【答案】 A 【解析】分子、原子和離子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒，A 項(xiàng)不正確。3. 以下關(guān)于分子和原子的說法，錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A分子和原子都可以直接構(gòu)成物質(zhì)B. 由分子構(gòu)成的物質(zhì)，分子是保持其化學(xué)性質(zhì)的最小粒子C. 在化學(xué)變化中

12、，分子可以分成原子，原子又可以結(jié)合成新的分子D. 分子和原子之間都有間隔，分子之間間隔較大，原子之間間隔較小【答案】 D 【解析】分子、原子、離子都是構(gòu)成物質(zhì)的根本微粒，所以分子和原子可以直接構(gòu)成物質(zhì)，A正確；由分子構(gòu)成的物質(zhì)，分子是保持其化學(xué)性質(zhì)的最小微粒，B正確；在化學(xué)變化中， 分子分成原子， 原子再重新結(jié)合成新的分子， 原子是在化學(xué)變化中不能再分的 最小微粒， C 正確；分子和原子之間都有間隔，分子之間的間隔不一定比原子間的間隔大，D 錯(cuò)誤。4. 以下事實(shí)能夠說明“分子在不斷運(yùn)動(dòng)的是A. 公路上大霧彌漫B.花棚里香氣撲鼻C. 湖面上柳絮飄揚(yáng)D.氧氣被壓縮進(jìn)鋼瓶【答案】 B 【解析】大霧和

13、柳絮都是肉眼可見的，它們的運(yùn)動(dòng)不是分子的運(yùn)動(dòng)；氧氣可壓 縮進(jìn)鋼瓶說明分子之間有間隔；花棚里香氣撲鼻是分子不斷運(yùn)動(dòng)的結(jié)果。5以下圖實(shí)驗(yàn)不能說明的是A. 分子很小B. 分子不停地運(yùn)動(dòng)C. 構(gòu)成物質(zhì)的微粒不同，性質(zhì)不同D. 化學(xué)反響的實(shí)質(zhì)是分子破裂為原子，原子重新結(jié)合成新分子【答案】D 【解析】實(shí)驗(yàn)中紫色石蕊溶液變紅，說明分子不斷運(yùn)動(dòng)，但我們看不到分子的運(yùn)動(dòng)，所以也說明了分子很小，A、B可以說明；該實(shí)驗(yàn)中紫色石蕊溶液變紅，是因?yàn)槁然瘹浞肿舆\(yùn)動(dòng)到盛紫色石蕊溶液的燒杯中使溶液顯酸性，說明構(gòu)成物質(zhì)的微粒不同， 性質(zhì)不同,C可以說明；此實(shí)驗(yàn)不能證明化學(xué)反響的實(shí)質(zhì)是分子破裂為原子，原子重新結(jié)合成新分子。6.請

14、用分子的相關(guān)知識(shí)解釋生產(chǎn)、生活中的現(xiàn)象。1酒香不怕巷子深。2 加壓時(shí)，6 000 L氧氣可裝入容積為 40 L的鋼瓶中?！敬鸢浮?分子在不斷運(yùn)動(dòng)，使酒的氣味擴(kuò)散。2分子間有間隔，加壓使分子間間隔變小?！窘馕觥?人們聞到酒的香味是因?yàn)榉肿釉诓粩噙\(yùn)動(dòng)，擴(kuò)散到空氣中，被人們聞到。2 6 000 L的氧氣可裝入40 L的鋼瓶中是因?yàn)榉肿又g有間隔，加壓使分子間的間隔變小, 體積縮小?？键c(diǎn)二：原子的結(jié)構(gòu)1.以下符號中，表示 2個(gè)氯原子的是B.：4C.2C1D.： 【答案】C 【解析】C12表示一個(gè)氯分子；2C12表示2個(gè)氯分子；2C1表示2個(gè)氯原子；2C 表示2個(gè)氯離子。2. 以下關(guān)于原子的表達(dá)正確的選

15、項(xiàng)是A. 原子是不能再分的粒子B. 切物質(zhì)都是由原子直接構(gòu)成的C. 一切原子的原子核都由質(zhì)子和中子構(gòu)成D. 原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)必等于核外電子數(shù)【答案】D【解析】原子可以分為原子核和核外電子，但在化學(xué)變化中不可分，A錯(cuò)誤。有些物質(zhì)是由分子構(gòu)成的，如氧氣、氨氣、二氧化碳等；有些物質(zhì)是由原子直接構(gòu)成的，如 銅、鋁、汞等，B錯(cuò)誤。絕大多數(shù)原子的原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的，但是氫原子的原 子核內(nèi)沒有中子，C錯(cuò)誤。3英國科學(xué)家道爾頓最先確立了原子學(xué)說，他的中心論點(diǎn)主要有：原子是不能再分的粒子；原子是微小的實(shí)心球體；同種元素的原子， 其性質(zhì)和質(zhì)量都相同。 而現(xiàn)代科學(xué)實(shí)驗(yàn)說明同種元素的原子內(nèi)部有相同的質(zhì)子數(shù)和不

16、一定相同的中子數(shù)。從現(xiàn)代的觀點(diǎn)看，你認(rèn)為道爾頓的三個(gè)論點(diǎn)中，不確切的是A. B.C.D.【答案】D 【解析】原子是可以再分的，且并不是實(shí)心球體，說法不確切；由于原子的質(zhì)量主要集中在原子核上， 質(zhì)子和中子的質(zhì)量決定了原子的質(zhì)量， 而自然界中有許多質(zhì)子 數(shù)相等、中子數(shù)不相等的原子，如 C-12和C-14，原子核內(nèi)均有6個(gè)質(zhì)子，前者原子核內(nèi)有 6個(gè)中子，后者原子核內(nèi)有 8個(gè)中子，兩者質(zhì)量不相同，說法不確切。4某原子的實(shí)際質(zhì)量為 M g,又知C-12原子的質(zhì)量為N g，該原子的中子數(shù)是 P,那么該 原子的核外電子數(shù)為A.CD-【答案】A 【解析】根據(jù)相對原子質(zhì)量的定義，可求得該原子的相對原子質(zhì)量；相對

17、原子 質(zhì)量質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，且在原子中，質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)，可求得該原子的核外 電子數(shù)。5. 氚是氫的一種同位素，氚原子含有1個(gè)質(zhì)子和2個(gè)中子。以下示意圖能正確表示氚原子結(jié)構(gòu)的是ABCD【答案】A 【解析】原子由居于原子中心帶正電的原子核和核外帶負(fù)電的電子構(gòu)成，原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的，核外電子繞著原子核作高速運(yùn)動(dòng)，且在原子中，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)。氚原子核內(nèi)含有1個(gè)質(zhì)子、2個(gè)中子，核外有1個(gè)電子，符合題意的原子結(jié)構(gòu)是 A。6. 如下圖是元素 X的一種粒子結(jié)構(gòu)示意圖，以下說法正確的選項(xiàng)是A. X是金屬兀素B. 該粒子最外電子層已到達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C該粒子的核電荷數(shù)為 18D. 該粒子可表示為

18、 X +【答案】B【解析】觀察粒子結(jié)構(gòu)示意圖，該粒子的核內(nèi)有17個(gè)質(zhì)子，核外共有18個(gè)電子，該粒子應(yīng)為帶1個(gè)單位負(fù)電荷的陰離子，屬于非金屬元素或由該粒子的核電荷數(shù)為17,推知為氯元素，氯元素屬于非金屬元素，A錯(cuò)誤；該粒子最外電子層上有8個(gè)電子，已到達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，B正確；圓圈中的數(shù)字是該粒子的核電荷數(shù)，應(yīng)為17, C錯(cuò)誤；該粒子為原子得到一個(gè)電子后的微觀粒子，可表示為X 一，D錯(cuò)誤。7. 分析各組微粒結(jié)構(gòu)示意圖，與表示的意義一致的是扎都屬于陽離于B幫屬于陰離予C都厲于一解斥于D幫屬于金捅元素【答案】D【解析】假設(shè)粒子的質(zhì)子數(shù) =核外電子數(shù)，該粒子是原子；假設(shè)粒子的質(zhì)子數(shù)> 核外電子數(shù)，該粒子

19、是陽離子；假設(shè)粒子的質(zhì)子數(shù)<核外電子數(shù)，該粒子是陰離子。由此可知A中左邊圖示為原子，右邊圖示為陽離子；B中左邊圖示為陰離子，右邊圖示為原子；C中左邊圖示為陰離子，右邊圖示為陽離子，兩者質(zhì)子數(shù)不同，不屬于同一種原子；D中原子最外層電子數(shù)都小于 4,屬于金屬元素。8. 考古學(xué)上常通過碳-14原子測定文物年代，碳-14原子和碳-12原子在原子結(jié)構(gòu)上的不同之 處是，它們的原子質(zhì)量之比是 ?！敬鸢浮恐凶訑?shù)不同7 : 6【解析】碳-14原子與碳-12原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)相同，核內(nèi)中子數(shù)不同，相對原子質(zhì)量不同， 其 相對原子質(zhì)量的比為 14： 12=7 : 6。9以下符號所表示的微粒： N :Ne:Na；O

20、2一；Na +o(1 )屬于同種元素的微粒是 o(2) 能表示一個(gè)原子的是 o(3) 能表示一個(gè)分子的是 o(4) 能表示一個(gè)離子的是 o(5) 能表示一種物質(zhì)的是?！敬鸢浮?1)(2)(3)(4)(5)10.以下圖為原子構(gòu)成示意圖，請你仔細(xì)觀察此圖片，你從中能獲得哪些信息？(答出三條信 息)【答案】原子很小；原子核位于原子中心；電子帶負(fù)電(或原子核很小或原子核帶正電或電子繞原子核運(yùn)動(dòng)或原子由原子核和核外電子構(gòu)成或電子在核外空間運(yùn)動(dòng)或原子核中有帶電粒子或原子核由不同粒子構(gòu)成等)(作答合理即可得分，每條信息2分，寫出三條即可)【解析】根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，原子的直徑很小，說明原子也很小， 原子

21、核位于原子的中心，原子核的直徑很小，說明原子核也很小，電子圍繞原子核運(yùn)動(dòng)，原子核帶正電，核外 電子帶負(fù)電，原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的，因此，原子是由不同微粒構(gòu)成的，原子核內(nèi)的微粒帶電等。考點(diǎn)三：元素1.銫-137的質(zhì)子數(shù)為55,中子數(shù)為82，以下有關(guān)銫-137的說法正確的選項(xiàng)是()A.銫-137原子的核外電子數(shù)為 82B.銫-137的相對原子質(zhì)量為 137 gC. 銫-137原子的核電荷數(shù)為 55D.銫-137屬于非金屬元素【答案】C【解析】在原子中，質(zhì)子數(shù) =核外電子數(shù)=核電荷數(shù)，銫-137的質(zhì)子數(shù)為55,故銫-137核外電子數(shù)和核電荷數(shù)都為55, A錯(cuò)誤，C正確；相對原子質(zhì)量的單位是“

22、 1，常省略不寫，B錯(cuò)誤；銫元素的漢語名稱的偏旁是金字旁，為金屬元素，D錯(cuò)誤。AF代表六種2元素周期表是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具。下表是元素周期表的一局部,不同短周期元素。以下說法不正確的是ABCDEFA.原子序數(shù)E<CC.A、B同周期B. A、D同族D. C、F化學(xué)性質(zhì)相似【答案】A 【解析】該表為元素周期表的一局部，AF代表六種不同元素，同一橫行為同一周期，同一縱列為同一族；由此可知,A、B同周期，A和D、C和F同族，同族的元素具有相同的最外層電子數(shù)，化學(xué)性質(zhì)相似,C、F化學(xué)性質(zhì)相似；E比C多一個(gè)周期，即E原子比C原子多一個(gè)電子層，故原子序數(shù)E > C, A錯(cuò)誤。3. 日本福島

23、核泄漏的成分有碘-131和銫-137等，碘元素與銫元素的本質(zhì)區(qū)別是B.中子數(shù)不同A.質(zhì)子數(shù)不同C最外層電子數(shù)不同D.原子核外電子層數(shù)不同【答案】A 【解析】一種元素與另一種元素的本質(zhì)區(qū)別是原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)不同。4以下元素符號和名稱書寫都正確的選項(xiàng)是A.碳CB.鈉 NeC.貢 HgD鋁AL【答案】A 【解析】鈉的元素符號為 Na, Hg的名稱應(yīng)為汞，鋁的元素符號為Al。5.鎳在元素周期表中的信息如以下圖所示，以下有關(guān)鎳元素的說法不正確的是A.原子序數(shù)是28C. 原子中的質(zhì)子數(shù)是28D. 相對原子質(zhì)量為58.69 g【答案】D 【解析】元素周期表中，每個(gè)單元格中左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)，而質(zhì)子數(shù)

24、=原子序數(shù)=28, A、C說法正確；中間的漢字為該元素的名稱，因此元素的名稱為“鎳屬于金屬元素，B說法正確；最下面的數(shù)字為該元素的相對原子質(zhì)量，即鎳的相對原子質(zhì)量為58.69,單位不為g，D說法不正確。6.元素周期表是化學(xué)學(xué)習(xí)和科學(xué)研究的重要工具，以下對于元素周期表的使用方法不正確的 是A.查閱某種元素的相對原子質(zhì)量B確定元素的種類C利用元素周期表中的元素任意組合成我們希望得到的新物質(zhì)D. 利用原子序數(shù)，在元素周期表中查找該元素的元素符號及元素名稱【答案】C7根據(jù)下表提供的信息，以下判斷錯(cuò)誤的選項(xiàng)是第1周期1 H第二周期34Be、5 B .f第三周期11於13 Mfi A 13 Al A. 元

25、素所在的周期數(shù)等于其原子的電子層數(shù)B. 鈉離子核外有兩個(gè)電子層C第二、三周期元素的原子從左至右最外層電子數(shù)逐漸增多D.在化學(xué)變化中鎂元素容易失去最外層2個(gè)電子形成鎂離子，其離子符號是 Mg + 2【答案】D 【解析】鎂元素的離子符號應(yīng)為Mg2*。8. 以下說法正確的選項(xiàng)是A. 空氣中氮?dú)獾捏w積分?jǐn)?shù)為 21%B. 人體中含量最多的元素是氫元素C. 海洋中含量最多的非金屬元素是氧元素D. 地殼中含量最多的金屬元素是硅元素【答案】C 【解析】空氣中氮?dú)獾捏w積分?jǐn)?shù)約為78%, A錯(cuò)誤；人體中含量最多的元素是氧元素，B錯(cuò)誤；海洋中含量最多的物質(zhì)是水，因此含量最多的非金屬元素是氧元素，C正確；地殼中含量最

26、多的金屬元素是鋁元素，D錯(cuò)誤。9. 以下圖是元素周期表中的一格。氖的相對原子質(zhì)量為，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為，該元素在元素周期表中位于第二周期的 填“最左邊 “中間或“最 右邊。HONe1羔1【答案】最右邊【解析】在元素周期表所給的每一格中，左上角的數(shù)字是原子序數(shù)，右上角的符號是元素符號，中間的漢字是元素名稱，下面的數(shù)字是相對原子質(zhì)量。10是氖的原子序數(shù)，20.18是氖的相對原子質(zhì)量；在原子中，原子序數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)，氖原子核外有 10個(gè)電子，第一層排2個(gè)電子，第二層排 8個(gè)電子；氖屬于稀有氣體元素，在元素周期表的最右邊。10下表是元素周期表的一局部。原子序數(shù)為10的元素名稱為 ;氟原子的核

27、外電子數(shù)為;等質(zhì)量的氧氣和氟氣中，所含原子數(shù)較少的是 。8 0 氧 16.0()9F19.0010 NftMI8【答案】氖9氟氣【解析】元素周期表中每一方格左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)，右上角的符號表示元素符號，中間的漢字表示元素名稱，下面的數(shù)字表示相對原子質(zhì)量。原子序數(shù)為10的元素為氖；氟原子的原子序數(shù)等于質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，氟原子的核外電子數(shù)為9;氧氣的相對分子質(zhì)量為32，氟氣的相對分子質(zhì)量為38，一個(gè)氟分子的質(zhì)量大于一個(gè)氧分子的質(zhì)量，等質(zhì)量的氧氣02和氟氣F2,氟氣含有的分子數(shù)少，一個(gè)氧分子和一個(gè)氟分子中含有的原子個(gè)數(shù)相等，故氟氣含有的原子數(shù)較少。11核電荷數(shù)為118的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖

28、等信息如下，答復(fù)以下問題。第一周期1HG)第二周期4BcSB6C黠三周期IlNa 】4& klj) 2841 在第三周期中，各原子結(jié)構(gòu)的共同之處是 ;該周期中，各原子核外電子排布的變化規(guī)律是 。2 在第三周期中，元素類型的變化情況是： 從左到右由 元素過渡到 元素，并以稀有氣體元素結(jié)尾。3 寫出核外電子排布與氖原子相同的陽離子和陰離子符號各一個(gè)：陽離子,陰離子?！敬鸢浮?各原子的電子層數(shù)相同最外層電子數(shù)依次遞增2金屬非金屬3 Na+ 或 Mg2+或 A產(chǎn)02_ 或 F_或 N3_【解析】1在元素周期表中，每一周期的元素原子的電子層數(shù)相同，電子層數(shù)等于該周期的周期數(shù)。2從圖示元素周期表可以看出，第三周期的元素是以金屬元素開