化學必修ⅰ人教版新課標第四章非金屬及其化合物 單元測試2

1、2012-2013學年廈門市高一質(zhì)量檢測化學1（必修）第4章試題 命題教師：廈門英才中學高一化學組說明：1、本試題分A、B兩卷，A卷滿分100分，B卷滿分50分，考試時間90分鐘2、請將符合題意的答案填入答題卷的相應空格中A卷（滿分100）一、選擇題:（本題共16小題，每小題3分，共48分，每小題只有一個選項符合題意）。1下列物質(zhì)的用途錯誤的是（ ）A 硅是制造太陽能電池的常用材料 B 二氧化硅是制造光導纖維的材料C 水玻璃可用作木材防火劑 D 硅是制取水泥的原料2熔融燒堿應選用的器皿是3下列說法中，錯誤的是( )A硅酸是不揮發(fā)性酸，它與食鹽反應生成氯化氫B氫氟酸能和玻璃發(fā)生化學反應，所以氫氟

2、酸要存放在塑料瓶中C水玻璃有粘性，所以要存放在帶橡膠塞的試劑瓶中D燒堿液能腐蝕玻璃并生成硅酸鈉，所以燒堿液要存放在帶橡膠塞的玻璃瓶中4下列物質(zhì)存放方法錯誤的是（ ）A 鋁片長期放置在不密封的紙盒里 B 漂白粉長期放置在燒杯中C FeSO4溶液存放在加有少量鐵粉的試劑瓶中 D 金屬鈉存放于煤油中5下列說法正確的是 ( )A.鋁在空氣中耐腐蝕，所以鋁是不活潑金屬B.點燃的鎂條插入盛二氧化碳的集氣瓶中，迅速熄滅C.鋁在高溫下能還原錳、鐵、鉻等金屬的氧化物D.因為鎂和鋁在空氣中都能形成氧化膜，所以鎂和鋁都不溶于濃硝酸6L-1氯化鋁溶液中的氯離子濃度相等的是L-1L-1的FeCl2溶液 C. 100mL

3、1molL-1的MgCl2L-1的NaCl溶液7. 下列離子方程式不正確的是 ( )AAlCl3溶液中加入過量的NaOH溶液：Al3+4OH-=AlO2-+2H2OBAlCl3溶液中加入過量的氨水：Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+C往Al(OH)3加入氨水：Al(OH)3+NH3H2O=NH4+AlO2-+2H2OD往NaAlO2溶液中通入過量的CO2 ：AlO2-+2H2O+CO2=Al(OH)3+HCO3-8. 將等物質(zhì)的量的鎂和鋁相混合,取等質(zhì)量該混合物四份,分別加到足量的下列溶液中,充分反應后,放出氫氣最多的是A 3 mol/LHClB 4 mol/LHNO3 C12

4、 mol/LHNO3D 18 mol/LH2SO49將金屬鈉投入AlCl3溶液中，下列有關(guān)敘述一定正確的是 ( )A.最后一定有沉淀生成，且有氣體放出 B.溶液最后一定澄清，且有氣體放出10.鎂、鋁、銅三種金屬粉末混合物, 加入過量鹽酸充分反應, 過濾后向濾液中加入過量燒堿溶液, 再過濾, 濾液中存在的離子有 ( ) A AlO2 B Cu2+ C Al3+ D Mg2+11向下列溶液通入CO2至過量的過程中，原溶液一直保持澄清的是（）A硅酸鈉溶液BNaAlO2溶液 C石灰水 D飽和碳酸鈉溶液12.向盛有氯化鐵溶液的燒杯中加入過量的銅粉，反應結(jié)束后，溶液中大量存在的金屬離子是 （ ）AFe 2

5、+、Cu2+BFe 2+、Fe3 CFe 3+、Cu2+ DCu+、Cu213只用一種試劑區(qū)別Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3、(NH4)2SO4五種溶液, 這種試劑是 ( ) ABa(OH)2 BH2SO4 CNaOH DAgNO314.下列物質(zhì)中既能跟稀H2SO4反應, 又能跟氫氧化鈉溶液反應的是NaHCO3(NH4)2S Al2O3 Al(OH)3 Al ( )A B C D全部15不用其他試劑無法鑒別的一組溶液是 （ ） A氯化鐵溶液和氯化銅溶液 B硫酸鈉溶液和氯化鈉溶液C氯化鋁溶液和氫氧化鈉溶液 D硫酸氫鈉溶液和碳酸鈉溶液16等體積硫酸鋁、硫酸鋅、硫酸鈉溶液分

6、別與足量的氯化鋇溶液反應。若生成的硫酸鋇沉淀的質(zhì)量比為123，則三種硫酸鹽溶液的物質(zhì)的量濃度比為A 123 B 169 C 133 D 132 二、填空題：（本題有3小題，共26分）17.(6分)(1)除去CaCO3中的Si02選用的試劑 ；離子方程式為 (2) 玻璃中含有SiO2，可以用 來刻蝕玻璃，方程式 ； 18（8分）在某化工廠生產(chǎn)中，要用到一種無色、可溶于水的晶體鋁銨礬。該晶體是一種復鹽，其主要化學成分為十二水合硫酸鋁銨。向該復鹽的濃溶液中逐滴加入濃氫氧化鈉溶液。將發(fā)生一系列變化。已知，NH4+與AlO2-在水溶液中不能大量共存，會發(fā)生如下反應： NH4+A102-+H2O=Al(0

7、H)3+ NH3 試回答： (1)硫酸鋁銨在水溶液中的電離方程式為 (2)在逐滴加入濃氫氧化鈉溶液的過程中，產(chǎn)生的現(xiàn)象有：溶液中出現(xiàn)白色沉淀；有刺激性氣體逸出；白色沉淀量逐漸增多；白色沉淀完全消失；白色沉淀逐漸減少。請回答各種現(xiàn)象由先到后出現(xiàn)的順序是(用序號回答)： ；(3)寫出滴入氫氧化鈉溶液的過程中，有關(guān)反應的離子方程式： ； ；19. （12分）A、B、C、X均為中學常見的純凈物，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（副產(chǎn)物已略去）。試回答：（1）若X是金屬單質(zhì)，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生不溶于稀HNO3的白色沉淀，則B的化學式為_；C溶液在貯存時應加入少量X，理由是（用必要的文字和離子方

8、程式表示）_，檢驗此C溶液中金屬元素價態(tài)的操作方法是_。（2）若A、B、C為含有金屬元素的無機化合物，X為強電解質(zhì)，A溶液與C溶液反應生成B，則B的化學式為_，X的化學式可能為（寫出不同類物質(zhì)）_或_，反應的離子方程式為_或_。20. 下列中學化學中常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖中，反應條件及部分反應物和產(chǎn)物未全部注明，已知A、D為金屬單質(zhì)，其他為化合物。試推斷：（1）寫出物質(zhì)的化學式：A: _ _ C：_ _ ：_ _（2）寫出下列反應的方程式：CF的離子方程式 HI的化學方程式 三、實驗題：（共6分）21實驗室用鋁與稀硫酸制取氫氣，同時還原氧化銅實驗。1. 寫出鋁與稀硫酸反應離子方程式_2. 實驗時

9、酒精噴燈點燃前應_3. 若該實驗要還原8克CuO固體，則消耗的H2體積_（大于、等于、小于）（STP）4. U型管裝的物質(zhì)為_目的是為了檢驗_四計算（8分）22 向2LNaOH溶液中加入一定量的Al，恰好完全反應生成的H2(標準狀況下)求：(1) 參加反應Al的質(zhì)量為多少？(2) 原NaOH溶液濃度為多少？(3) 此反應中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為多少？B卷（滿分50分）五、選擇題：（本題有5小題，每小題4分，共20分。每小題只有一個選項符合題意）23.向某溶液中加入過量鹽酸，生成白色沉淀；過濾后向濾液中加入過量氨水使溶液呈堿性，又出現(xiàn)白色沉淀；再過濾并向濾液中加入碳酸鈉溶液，還產(chǎn)生白色沉淀。則原溶液中含有

10、的離子可能是 AAg+，Mg2+，Cu2+ BAg+，Ca2+，Al3+ CAl3+，Ba2+，Ag+ DFe3+，Ba2+，Al3+24.相同質(zhì)量的下列物質(zhì)分別與等濃度的NaOH溶液反應，至體系中均無固體物質(zhì)，消耗堿量最多的是A.AlB.Al(OH)3 Cl32O325向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中, 逐滴加入NaOH溶液。下列圖象中, 能正確表示上述反應的是(橫坐標表示加入NaOH溶液的體積, 縱坐標表示反應生成沉淀的質(zhì)量)26用鋁箔包住0.2mol金屬鈉，然后用針扎若干小孔，放入水中，完全反應后，用排水集氣法收集到的氣體（標準狀況下）為 （ ）AH2和O2的混合氣體 B=

11、H2 C H2 D H227某無色溶液加入鋁可以生成氫氣, 則在該溶液中不可能大量存在的離子組是( ) +、NH4+、NO3-、Cl-+、K+、SO42-、Cl-4+、K+、HCO3-、Cl-+、Ba2+、Br-、Cl-六、實驗探究題（16分）28有一無色透明溶液，欲確定是否含有下列離子： K+、Mg2+、A13、Ba2+、NO3-、SO42-、CI-、I- HCO-3取該溶液實驗如下：實驗步驟實現(xiàn)現(xiàn)象（1）取少量該溶液，加幾滴甲基橙溶液變紅色（2）取少量該溶液加熱濃縮，加Cu片和濃H2SO4，加熱有無色氣體產(chǎn)生，氣體遇空氣中以變成紅棕色（3）取少量該溶液，加BaCI2溶液有白色沉淀生成（4）

12、?。?）中上層清液，加AgNO3溶液有穩(wěn)定的白色沉淀生成，且不溶于HNO3（5）取少量該溶液，加NaOH溶液有白色沉淀生成，當NaOH過量時沉淀部分溶解由此判斷：(1)溶液中肯定存在的離子是 ，溶液中肯定不存在的離子是 。(2)為進一步確定其他離子應該補充的實驗及 對應欲檢離子的名稱(如為溶液反應，說明使用試劑的名稱。不必寫詳細操作步驟) 。七、推斷題（8分）29(8分) A-I分別表示中學化學中的常見物質(zhì)，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(部分反應物、生成物沒有列出)，且已知G是一種兩性氧化物，A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中均含有同一種元素，F(xiàn)為紅褐色沉淀。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1) A、B、

13、C、D、E、F六種物質(zhì)中所含的同一種元素是_（寫元素符號）。(2) 寫出物質(zhì)D的化學式：D_、E_.(3) 寫出反應、的化學方程式：反應：_。反應：_。八、計算題（9分）30把由NaOH、AlCl3、MgCl2三種固體組成的混合物，溶于足量水中后有白色沉淀，在所得濁液中，逐滴加入0.5mol/L的鹽酸，加入鹽酸的體積與生成沉淀的質(zhì)量關(guān)系如圖所示： 混合物中NaOH的物質(zhì)的量為 ， 混合物中AlCl3質(zhì)量為 ， 混合物中MgCl2質(zhì)量為 ， P點表示鹽酸的體積是 。2012-2013學年廈門市高一質(zhì)量檢測化學1（必修）第一章試題答案一、選擇題:（本題共16小題，每小題3分，共48分，每小題只有一

14、個選項符合題意）。序號12345678910111213141516答案DCABCACACACAADBC二、填空題：（本題有3小題，共26分）17.（6分）(1) NaOH溶液 SiO2+2OH-=SiO32-+H2O(2)HF溶液 SiO2+4HF=SiF4+2H2O 18. （8分）2.（1）NH4Al（SO4）2NH4+Al3+22SO24-（2）（3）Al3+3OH-Al（OH）3NH4+OH-NH3+H2OAl（OH）3+OH-AlO2-+2H2O19（14分）答案.（1）FeCl3（1分）2Fe3+Fe3Fe2+ ，防止Fe2+被氧化（4分）用試管取少量C溶液，滴加KSCN溶液，無

15、顏色變化，再滴加氯水（或硝酸），溶液呈血紅色，證明原溶液中有Fe2+存在（答出要點可得分）（2分） （2）Al(OH)3（1分）NaOH（或KOH）；HCl（或其他強酸）（2分） Al3+ +3OHAl(OH)3（2分）+H+H2OAl(OH)3（2分）20. （共7分）（1）A: Al C： Al2O3 ：Fe(OH)3（3分） （2） Al2O3+2OH- = 2AlO2- + H2O （2分） 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3 （2分） 三、實驗題：（共7分）21（7分，） (1)2.Al+6H+=Al3+H2（2分） (2)先通一段時間氫氣，趕路儀器中的空氣。（2分）（3）大于（1分） （4）無水硫酸銅、生成的水蒸氣（2分）四計算（8分）22（8分）(1)克 （2分mol/L （3分 mol（3分）B卷（滿分50分）五、選擇題：（本題有5小題，每小題4分，共20分。每小題只有一個選項符合題意）2324252627CADCC六、實驗探究題（10分）28（10分）（1）肯定存在Mg2+、Al3+、NO3-、SO2-4，（3分）肯定不存在Fe2+、