氧化還原反應學案第1課時（已審核）

1、氧化還原反應(第1課時) 作者：文斌 修改：黃紅燕 校對：陳彩麗學習目標：1、能從化合價升降觀點認識氧化還原反應；2、理解氧化還原反應的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移；3、了解氧化還原反應在日常生活、生產(chǎn)中的應用。預學案1、 找出下列反應中的氧化反應，還原反應，并說出判斷依據(jù)。 A、2Cu+O2 加熱 2CuO B、2C+O2 點燃 2CO C、 CuO+CO 加熱 Cu+CO2 D、2Cu+O2 加熱 2CuO E、2CuO+C 高溫 2Cu+CO2 F、CuO+H2 高溫 2Cu+ H2O2、下列反應是不是氧化還原反應？如何準確地判斷氧化還原反應？ A、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 B

2、、CaCO3高溫CaO+CO2 C、Na2O+H2O=2NaOH D、Mg+2HCl=MgCl2+H2 E、Fe + H2SO4 = FeSO4 + H23、標出下列反應中所有物質(zhì)中元素的化合價并填空。 高溫（1）2CuO + C = 2Cu + CO2C：化合價 ，被 ，發(fā)生 反應；Cu：化合價 ，被 ，發(fā)生 反應。（2）H2 + Cl2 = 2HClH：化合價 ，被 ，發(fā)生 反應；Cl：化合價 ，被 ，發(fā)生 反應。合作探究探究一：氧化還原反應的實質(zhì)對于反應 2Na + Cl2 = 2NaCl ，反應前1個Na原子有_個電子，化合價是_，反應后1個Na+有_個電子，化合價是_；反應前1個氯原

3、子有_個電子，化合價是_，反應后1個氯離子有_個電子，化合價是_。問題：某元素原子得到1個電子，化合價如何變化？失去1個電子呢？閱讀課本3637頁，對于反應H2 + Cl2 = 2HCl ，由于氯原子對共用電子對的吸引力比氫原子_，所以共用電子對_氫原子，氫原子化合價從_變?yōu)開；共用電子對_氯原子，氯原子化合價從_變?yōu)開。結論：元素原子化合價升降的實質(zhì)是：_。 所以氧化還原反應的實質(zhì)是：_。【試一試】判斷下列反應是不是氧化還原反應？ A、Fe2O3+6H+ 加熱 2Fe3+3H2O B、CO2+C 加熱2CO C、 H2O + Cl2 = 2HCl +HClO D、3O2 放電2O3 E、Fe

4、 + 2H+= Fe2+ + H2練習：導學案P40 探究體驗探究二：氧化還原反應與基本反應類型的關系有下列反應：氯酸鉀分解制取氧氣，鎂條燃燒，碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳，氫氣還原氧化銅，鹽酸和氫氧化鈉中和反應，鋅與稀硫酸反應，硝酸銀溶液與氯化鋇溶液反應。（1） 上述反應中，屬于氧化還原反應的有 _，（2） 寫出各個反應的基本反應類型，（3） 四大基本反應類型中，一定屬于氧化還原反應的是_；一定不屬于氧化還原反應的是_。（4） 填空：氧化還原反應思考有單質(zhì)參加的反應一定是氧化還原反應嗎？有單質(zhì)生成的反應一定是氧化還原反應嗎？本課小結1、 判斷氧化還原反應的依據(jù)是：_，2、 氧化還原反應的實質(zhì)是：_，3、 化合價升高，_電子，被_，