新課標高考化學知識點詳解 第25講 難溶電解質的溶解平衡

1、第25講 難溶電解質的溶解平衡考點1 溶解平衡（一）存在：只要有固體存在的懸濁液中都存在例：NaCl（s） Na+(aq)+Cl-(aq) AgCl（s） Ag+(aq)+Cl-(aq) （二）特征（1）等： （2）動： （3）定：達到平衡時，溶液中（4）變：當外界條件改變，溶解平衡將 （三）沉淀反應的應用 （1）沉淀的形成和轉化加入 與溶液中的某些離子生成沉淀，達到分離或除去某些離子的目的。反應中，離子趨向于生成 的物質。 （2）沉淀的溶解根據平衡移動原理，減少溶解平衡體系中的某種離子，會使平衡向沉淀向 方向移2+ -動，沉淀逐漸 。例： Mg(OH)2（s） Mg（aq） OH（aq）OH

2、- + H+ H2O2CaCO3(固) Ca2+CO32。在火力發(fā)電廠燃燒煤的廢氣中往往含有SO2、O2、N2，CO2等，為了除去有害氣體SO2變廢為寶，常常見粉末狀的碳酸鈣或熟石灰的懸濁液洗滌廢氣，反應產物為石膏。（1）寫山上述兩個反應的化學方程式：S02與CaCO3懸濁液反應 S02與Ca(OH)2懸濁液反應（2）試說明用熟石灰的懸濁液而不用澄清石灰水的理由 答案(1)2SO2+O2+2CaCO3+4H2O=2(CaSO4H2O)+2CO2 或 2SO2+O2+2CaCO3+4H2O=2(CaSO4H2O)+2CO22SO2+O2+2Ca(OH)2+2H2O=2(CaSO42H2O)或2S

3、O2+O2+2Ca(OH)2=2CaSO4+2H2O(2) Ca(OH)2微溶于水，石灰水中Ca(OH)2濃度小，不利于吸收SO2 規(guī)律總結根據二氧化硫的還原性和其水溶液的酸性強弱，再結合化學平衡和溶解平衡知識，即可解題?？键c2 有關溶度積的計算（一） 溶度積常數在水溶液中，Ag+和Cl-作用產生白色的AgCl沉淀，但固態(tài)的AgCl并非絕對不溶于水，它仍能微量地溶解成為Ag+和Cl-。在一定條件下，當 與 的速率相等時，便達到固體難溶電解質與溶液中離子間的平衡，AgCl沉淀與溶液中的Ag和Cl之間的平衡表示為+-平衡時， 即由于AgCl(s)是常數，可并入常數項，得Ksp =Ag+Cl-Ksp

4、稱為溶度積常數，簡稱溶度積。它反映了難溶電解質在水中的 。對于AaBb型的難溶電解質AaBb (s)aAn+ + bBm-Ksp=AB上式表明：在一定溫度下，難溶電解質的飽和溶液中離子 之乘積為一常數。（二）利用溶度積判斷反應進行的方向n+am-bQc=AB , 這里的反應商也是乘積形式，故稱 Qc 為離子積。Qc Ksp 時，平衡 ，沉淀 ； Qc Ksp（AgI），所以AgI沉淀先產生。當AgI完全沉淀時，Ag+的濃度為：c（Ag+）= Ksp（AgI）/c（I-）=9.310-15，而此時的離子積為：Qc（AgCl）= c（Ag+）c（I-）=9.310-150.01=9.310-13。

5、所以，Qc（AgCl） Ksp（AgCl）,還沒有AgCl沉淀產生。答案 可以把Cl-、I-分離。而當AgCl開始析出時，c（Ag+）和c（I-）的濃度分別為：c（Ag+）= Ksp（AgCl）/c（Cl-）=1.810-8/ c（I-）= Ksp（AgI）/c（Ag+）=5.210-9。點評 在溶液中存在不同離子，若它們與加入的另一種離子都會產生沉淀，則會有先后產生沉淀的現象，而沉淀的先后產生取決于它們各自的Ksp，越小的越先產生沉淀。分步沉淀常應用于離子的分離。規(guī)律總結方程式中的系數為該離子濃度的冪，并非濃度的簡單乘積。 n+am-b參考答案考點1 （一）溶解平衡 （二）（1）v溶解 = v沉淀（結晶） （2）動態(tài)平衡， v溶解 = v沉淀0 （3）離子