新人教版化學(xué)必修2第五章第一節(jié)氮及其化合物測試卷(解析版)

1、周練提升卷二氮及其化合物時間60分鐘分值100分一、選擇題 （共48分，每小題3分，只有一個正確選項。）1.下列關(guān)于氮氣的說法中錯誤的是（）A.氮氣在通常情況下不燃燒，也不支持燃燒，不能供呼吸B.液氮可用于醫(yī)學(xué)和高科技領(lǐng)域，制造低溫環(huán)境C.高溫或通電的條件下，氮氣能與氧氣化合生成一氧化氮D.高溫高壓催化劑條件下與氫氣反應(yīng)時，氮氣作還原劑【答案】D【解析】A.氮氣是一種無色無味的氣體，是空氣的主要成分之一，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，在通常情況下不燃燒，也不支持燃燒，不能供呼吸，故 A正確；B.液氮氣化吸熱，所以可以制造低溫環(huán)境，故 B正確；C.高溫或通電的條件下，氮氣能與氧氣化合生成一氧化氮，為高能固氮的過

2、程，故C正確；D.高溫高壓催化劑條件下與氫氣反應(yīng)生成氨氣，氮氣中N的化合價從O降低到-3,作氧化劑，故 D錯誤。故選D。2 .安徽古代科學(xué)家方以智在其物理小識卷七金石類中指出：有破I水者，剪銀塊投之，則旋而為水。其中的雨水”指 （）A.硝酸 B.硫酸 C.鹽酸 D.醋酸【答案】A【解析】雨水可以溶解銀塊，所以破I水是硝酸，故選 A。3 .氮元素在海洋中的循環(huán)，是整個海洋生態(tài)系統(tǒng)的基礎(chǔ)和關(guān)鍵。海洋中無機(jī)氮的循環(huán)過程可用下圖表示。下列關(guān)于海洋氮循環(huán)的說法正確的是海洋上面 sj一 一_一 1 _ 5， 先弋NH/ 7 - NayV n *良川電竹見A.海洋中的氮循環(huán)起始于氮的氧化B.海洋中的氮循環(huán)屬

3、于固氮作用的是C.海洋中的反硝化作用一定有氧氣的參與D.向海洋排放含 NO3一的廢水會影響海洋中 NH4 +的含量【解析】A.海洋中的氮循環(huán)起始于 N2轉(zhuǎn)化為NH4+的過程，N的化合價降低，被還原，這個過程是氮的還原過程，A錯誤；B.固氮作用指的是 N2轉(zhuǎn)化為氮的化合物的過程，海洋中的氮循環(huán)屬于固氮作用的是，B錯誤；C.反硝化作用是指將硝酸鹽轉(zhuǎn)變成氮氣的過程。反硝化作用：反硝化細(xì)菌在缺氧條件下，還原硝酸鹽，釋 放出分子態(tài)氮（N2）或一氧化二氮（N2O）的過程，不一定有氧參加，C錯誤；D.轉(zhuǎn)化關(guān)系圖中硝酸根離子增多，反硝化作用增強，向海洋排放含 NO3-的廢水會影響海洋中 NH4+的含量，D正確

4、；答案選D。4 .實驗室不需要棕色試劑瓶保存的試劑是A.硝酸銀 B.濃硝酸 C.濃硫酸 D.氯水【答案】C【解析】分析：見光易分解的物質(zhì)需要棕色試劑瓶保存，見光穩(wěn)定的物質(zhì)不需要棕色試劑瓶保存；分析各 物質(zhì)對光的穩(wěn)定性作答。詳解：A項，AgNO 3見光分解成 Ag、NO2和。2,反應(yīng)的化學(xué)方程式為 2AgNO 遢12Ag+2NO 2 T+O T, AgNO 3 需要保存在棕色試劑瓶中；B項，濃HNO3見光分解成NO2、02和H2O,反應(yīng)的化學(xué)方程式為4HNO 3全4NO2T+0T+2K0,濃HNO 3需要保存在棕色試劑瓶中；C項，濃H2SO4穩(wěn)定，見光或受熱都不分解，濃 H2SO4不需要保存在棕

5、色試劑瓶中；D項，氯水中存在反應(yīng) Cl2+H2O= HCl+HClO ,氯水中HClO見光分解，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2HC1O空2HC1+O 2T,氯水需要保存在棕色試劑瓶中；不需要棕色試劑瓶保存的是濃硫酸，答案選C。5 .現(xiàn)將1.92gCu投入到一定量的濃 HNO3中，Cu完全溶解，生成氣體顏色越來越淺，共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下672mL的NOx混合氣體，將盛有此氣體的容器倒扣在水槽中，通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下一定體積的。2,恰好使氣體完全溶于水，則通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的。2的體積為（）A. 504mLB. 336mLC. 224mLD. 168mL【答案】B【解析】1.92gCu的物質(zhì)的量為n（Cu尸 1.92g

6、 =0.03mol ,反應(yīng)時失去電子的物質(zhì)的量為 64g / mol2X0.03mol=0.06mol ,反應(yīng)整個過程為 HNO3 Cu NO、NO2 O2 HNO3,反應(yīng)前后HNO3的物質(zhì)的量不變，而化合價變化的只有銅和氧氣，則 Cu失去電子數(shù)目等于 O2得到電子的數(shù)目，所以消耗氧氣的物質(zhì) 的量為 n（O2）= 0.06mOl=0.015mol , V（O 2）=0.015mol X22400mL/mol=336mL ,所以通入。2 的體積為 4336mL ,故答案為Bo【點睛】電子守恒法解題的步驟是：首先找出氧化劑、還原劑及其物質(zhì)的量以及每摩爾氧化劑、還原劑得失電子的量，然后根據(jù)電子守恒列

7、出等式。計算公式如下：n(氧化劑)X導(dǎo)電子原子數(shù) 項子降彳介數(shù)=n(還原劑)*失電子原子數(shù)x原子升價數(shù)。利用這一等式，解氧化還原反應(yīng)計算題，可化難為易，化繁為簡。6 下列說法不正確的是()。A.在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解，再加入Cu(NO3)2固體，銅粉仍不溶解B 某氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，該氣體的水溶液一定顯堿性C.銅與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式為3Cu +8H +2NO3 =3Cu 2+ + 2NOT + 4H 2。D. HNO3-N8NO 2,以上各步變化均能通過一步實現(xiàn)【答案】A【解析】A.銅和稀硫酸不反應(yīng)，加入NO3-后，NO3-在酸性條件下具有強氧化性，能溶解 Cu, A項

8、錯誤；B. 能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，該氣體的水溶液一定顯堿性，如NH3， B 項正確；C. 銅與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式正確，產(chǎn)物正確，電荷守恒、原子守恒，C 項正確；D.稀硝酸與Cu反應(yīng)產(chǎn)生NO, NO與O2反應(yīng)產(chǎn)生NO2,均能通過一步實現(xiàn)轉(zhuǎn)化，D項正確；答案選 A。7 下列對于反應(yīng)：3NO 2 H 2O=2HNO 3 NO 的說法正確的是()A.氧化劑與還原劑的質(zhì)量比為1:2B. NO 2是氧化劑，水是還原劑C.生成1 mol NO則有6 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移 D.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量比為1:2【答案】A【解析】A .該反應(yīng)中N元素的化合價由+4價變?yōu)?5價和+2價，所以生成硝酸的

9、二氧化氮是還原劑，其計量數(shù)是2，生成NO 的二氧化氮是氧化劑，其計量數(shù)是1 ，所以氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量、質(zhì)量之比都是 1:2 ，故 A 正確；B 該反應(yīng)中N 元素的化合價由+4 價變?yōu)?+5 價和 +2 價，所以二氧化氮既是氧化劑又是還原劑，水中各元素都不變，所以既不是氧化劑又不是還原劑，故B 錯誤；C 在反應(yīng)中若生成1molNO 時，則有2molNO 2 被還原，所以有2mol 電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，故C 錯誤；D HNO 3是氧化產(chǎn)物，NO 是還原產(chǎn)物，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量比為2:1 ，故 D 錯誤；答案選A?！军c睛】二氧化氮與水反應(yīng)時，既是氧化劑又是還原劑。8 如圖所示，試管中盛裝的

10、是紅棕色氣體(可能是混合物)，當(dāng)?shù)箍墼谑⒂兴乃壑袝r，試管內(nèi)水面上升，但不能充滿試管，當(dāng)向試管內(nèi)鼓入氧氣后，可以觀察到試管中水柱繼續(xù)上升，經(jīng)過多次重復(fù)后，試管內(nèi)完全被水充滿，原來試管中盛裝的可能是什么氣體nA.可能是N2與NO 2的混合氣體B,可能是02與NO2的混合氣體C.可能是NO與N2的混合氣體D.只能是N02 一種氣體【答案】B【解析】A. N2和水不反應(yīng)且不溶于水，試管內(nèi)不能完全被水充滿，故 A錯誤；B. 02與NO 2的混和氣體可在溶液中發(fā)生反應(yīng)4NO2+O2+2H2O=4HNO 3,試管內(nèi)能完全被水充滿，故 B正確；C. N2和水不反應(yīng)且不溶于水，試管內(nèi)不能完全被水充滿，故 C

11、錯誤；D.根據(jù)B中分析可知D錯誤；答案選Bo9.下列反應(yīng)中，同一種氣態(tài)反應(yīng)物既被氧化又被還原的是（）A.二氧化硫通入高鎰酸鉀溶液使之褪色B.將二氧化氮通入氫氧化鈉溶液中C.將氯氣與過量氨氣混合，產(chǎn)生大量白煙D.過氧化鈉固體露置在空氣中變白【答案】B【解析】A.二氧化硫與酸性高鎰酸鉀反應(yīng)中二氧化硫是還原劑，高鎰酸鉀是氧化劑，則不是同一種氣態(tài)反應(yīng)物既被氧化又被還原，故 A錯誤；B.將二氧化氮（N為+4價）通入氫氧化鈉溶液中生成亞硝酸鈉（N為+3價）和硝酸鈉（N為+5價），所以該反應(yīng)中N元素既被氧化又被還原，故 B正確；C.將氯氣與過量氨氣混合，產(chǎn)生大量白煙氯化錢，氯氣是氧化劑，部分氨氣是還原劑，則

12、不是同一種氣態(tài)反應(yīng)物既被氧化又被還原，故 C錯誤；D.過氧化鈉與空氣中的水、 二氧化碳反應(yīng)，是過氧化鈉自身的氧化還原反應(yīng)，氣體既未被氧化也未被還原，故D錯誤；故選：Bo10 .某混合氣體中可能含有 C12、。2、SO2、NO、NO2中的兩種或多種氣體。現(xiàn)將此無色透明的混合氣體 通過品紅溶液后，品紅溶液褪色，把剩余氣體排入空氣中，很快變?yōu)榧t棕色。對于原混合氣體成分的判斷 中正確的是（）A.肯定有 SO2和NO B.肯定沒有 C12和NO2, 一定有 O2C.可能有 C12和O2D.肯定只有 NO【解析】該氣體無色，排除了 Cl2、NO2氣體。該氣體能使品紅溶液褪色，則一定含有SO2氣體。將剩余氣

13、體排放到空氣中，氣體迅速變?yōu)榧t棕色，判斷一定含有NO氣體，故一定無 。2,所以選A。11 .用以下三種途徑來制取相同質(zhì)量的硝酸銅：銅與濃硝酸反應(yīng)； 銅與稀硝酸反應(yīng)； 銅與氧氣反應(yīng)生成氧化銅，氧化銅再與硝酸反應(yīng)。下列敘述正確的是()A.三種途徑所消耗的銅的物質(zhì)的量不相等B .三種途徑所消耗的硝酸的物質(zhì)的量相等C .所消耗銅的物質(zhì)的量是：途徑 途徑 途徑D .所消耗硝酸的物質(zhì)的量是：途徑 途徑 途徑【答案】D【解析】有關(guān)反應(yīng)為：CU+4HNO 3(濃尸Cu(NO 3)2+2NO 2 T +2HO;3Cu+8HNO 3(稀)=3Cu(NO 3)2+2NOT +4H 2O;2Cu+O 2= 2CuO

14、, CuO+2HNO 3(稀尸Cu(NO 3)2+士0,由以上三組反應(yīng)，可以看出：生成相同質(zhì)量的Cu(NO 3)2,消耗相同質(zhì)量的銅，但消耗硝酸的質(zhì)量(或物質(zhì)的量) 不相同，途徑消耗HNO3最多，途徑次之，途徑消耗HNO3最少。通過比較可以看出，生產(chǎn)Cu(NO3)2, 途徑效果最佳，既不造成污染，又能提高 HNO3的利用，以此來解答。A.由Cu原子守恒可知，三種途徑所消耗的銅的物質(zhì)的量相等，故 A錯誤；B.由方程式可知生成相同質(zhì)量的Cu(NO 3)2,消耗相同質(zhì)量的銅，但消耗硝酸的質(zhì)量(或物質(zhì)的量)不相同，途徑消耗HNO3最多，途徑 次之，途徑 消耗HNO3最少，故B錯誤；C.所消耗銅的物質(zhì)的

15、量是：途徑 =途徑=途徑，故C錯誤；D.途徑消耗HNO3最多，途徑次之，途徑消耗HNO3最少，消耗硝酸的物質(zhì)的量是：途徑 途徑 途徑，故D正確；故選：D。12 .合成氨及其相關(guān)工業(yè)中，部分物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是()A.甲、乙、丙三種物質(zhì)中都含有氮元素B.反應(yīng)n、出和iv的氧化劑相同C. V1的產(chǎn)物可在上述流程中被再次利用D. V 中發(fā)生反應(yīng)：NH3+CO2 + H2O+NaCl=NaHCO 3NH4CI解析：選B 甲是N2,與H2化合生成NH3。反應(yīng)V是侯氏制堿法原理，丁是NaHCO 3,受熱分解生成 Na2CO3。 NH 3發(fā)生催化氧化生成 NO, NO與02反應(yīng)生成

16、NO2, NO 2溶于水生成 HNO3, HNO 3和NH3反應(yīng)生成 NH4NO3,即乙是NO,丙是NO2。甲、乙、丙三種物質(zhì)中都含有氮元素，A正確；反應(yīng)IV中的氧化劑和還原劑均是NO2, B錯誤；NaHCO 3分解生成的CO2可以循環(huán)利用，C正確。13 .為落實 五水共治”，某工廠擬綜合處理含 NH4+廢水和工業(yè)廢氣(主要含 N2、CO2、SO2、NO、CO, 不考慮其他成分)，設(shè)計了如下流程：卜列說法不正確的是A.固體 1 中主要含有 Ca(OH) 2、CaCO3、CaSO 3B. X可以是空氣，且需過量C.捕獲劑所捕獲的氣體主要是COD,處理含NH4+廢水時，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：NH

17、4+NO2-=N2T+2HO【答案】B【解析】工業(yè)廢氣中 CO2. SO2可被石灰水吸收，生成固體1為CaCO3、CaSO 3,氣體1是不能被過量石灰水吸收的N2、NO、CO,氣體1通入氣體X,用氫氧化鈉溶液處理后到的NaNO2, X可為空氣，但不能過量，否則得到硝酸鈉，NaNO 2與含有NH 4+的溶液反應(yīng)生成無污染氣體，應(yīng)生成氮氣，則氣體2含有CO、N 2 ，捕獲劑所捕獲的氣體主要是CO 。A 工業(yè)廢氣中CO 2、 SO2 可被石灰水吸收，生成CaCO 3、 CaSO 3，因氫氧化鈣過量，則固體1 為主要含有 Ca(OH) 2、 CaCO 3、 CaSO 3，故 A 正確；B.由分析可知，

18、氣體 1是不能被過量石灰水吸收的N2、NO、CO,氣體1通入氣體X,用氫氧化鈉溶液處理后到的NaNO 2， X 可為空氣，但不能過量，否則得到硝酸鈉，故B 錯誤；C 氣體 2 含有 CO 、 N 2，經(jīng)捕獲劑得到氮氣和CO ，所捕獲的氣體主要是CO ，防止污染空氣，故C 正確；D NaNO 2與含有NH 4+的溶液反應(yīng)生成無污染氣體，應(yīng)生成氮氣，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子方程式為NH4+NO2-=N2 T+2HO,故 D 正確；故選 B。14.已知H+可以寫成H3O+,從某些性質(zhì)看，NH3和H2。，NH4和 七。十 , OH NH 2 , N3和O"兩兩相似，據(jù)此判斷下列反應(yīng)式(反應(yīng)條件

19、忽略)正確的是()2Na + 2NH 3=2NaNH 2+ H2 TCaO +2NH4Cl=CaCl 2+2NH3T+ H2O3Mg(NH 2)2=Mg3N2+4NH 3 T NH 4Cl + NaNH 2=NaCl + 2NH 3 TA.B.C.全部D.【答案】C【解析】從某些性質(zhì)看，NH3和H2O, NH4+和 七。+, OH -和NH2-, N3-和O2-兩兩相似，根據(jù)信息利用類推方法分析判斷。 NH3 和 H2O 相似，可以依據(jù) 2Na+2H 2O- 2NaOH+H 2 T,類推得到反應(yīng)為：2Na+2NH 3 2NaNH2+H2%故 正確；NH4+和H3O+相似，H+可以寫成H3O+,

20、依據(jù)CaO+2HCl=CaCl 2+H2O,類推得到反應(yīng)：CaO+2NH 4Cl=CaCl 2+2NH3T+HO,故正確；OH-和NH2-相似，N3-和O2-相似，NH3和H2O相似，依據(jù) Mg(OH) 2=MgO+H 2O ,類推得到：3Mg(NH 2)2=Mg3N2+4NH 3 T,故正確； OH-和 NH 2-相似，NH3 和 H2O 相似，依據(jù) NH4Cl+NaOH=NaCl+NH 3+H2O,類推得到：NH4Cl+NaNH 2 NaCl+2NH3,故正確；故選 C?！军c睛】解答本題的關(guān)鍵是根據(jù)相似性找到熟悉的反應(yīng)方程式。本題的易錯點為 ，要注意3Mg(NH 2)2=Mg3N2+4NH

21、 3 忡禾1J用 OH-和 NH2-相似，將 Mg(NH 2)2改為 Mg(OH)2,利用 N3-和 O2-相似，將Mg3N2改為MgO ,禾IJ用 NH3和H2O相似，將 NH3改為H2。15.將2.56gCu和一定量的濃HNO3反應(yīng)，隨著Cu的不斷減少，反應(yīng)生成氣體的顏色逐漸變淺，當(dāng) Cu反應(yīng)完畢時，共收集到氣體1.12L(標(biāo)準(zhǔn)況)，則反應(yīng)中消耗 HNO3的物質(zhì)的量為()A. 0.05molB. 1molC, 1.05molD. 0.13mol【答案】D【解析】銅和硝酸反應(yīng)，隨著濃度的減少，硝酸的還原產(chǎn)物的價態(tài)越低，銅和濃硝酸反應(yīng)生成NO2,而與1.12L稀硝酸反應(yīng)日則生成NO,故生成的氣

22、體有 NO2和NO,則n(NO2)+n(NO)=0.05mol ,即被還22.4L/mol原的硝酸的物質(zhì)的量為 0.05mol , n(Cu尸 2.56g =0.04mol ,則生成n(Cu(NO 3)2)=0.04mol ,可知表現(xiàn)酸性 64g/mol的硝酸的物質(zhì)的量為0.04mol X2=0.08mol ,則參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為：0.05mol+0.08mol=0.13mol。故選：D?！军c睛】根據(jù)混合氣體的物質(zhì)的量可得被還原的硝酸的物質(zhì)的量，根據(jù)生成硝酸銅的物質(zhì)的量可知表現(xiàn)酸 性的硝酸的物質(zhì)的量，以此計算反應(yīng)消耗的硝酸的物質(zhì)的量。物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示。溶液中 Fe(NO 3)3、

23、Cu(NO 3)2、16 .某稀溶液中含有 Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3,向其中逐漸加入鐵粉，溶液中Fe2+濃度和加入鐵粉的HNO 3物質(zhì)的量濃度之比為A. 1:1:1B, 1:3:1C, 1:1:4D, 3:3:8【答案】C【解析】稀溶液中各物質(zhì)的氧化性順序為HNO3>Fe (NO 3) 3>Cu ( NO 3) 2 ,加入鐵后會依次發(fā)生氧化還原反應(yīng)，F(xiàn)e+4HNO 3=Fe (NO3) 3+NOT +2H2O；Fe+2Fe 3+=3Fe 2+；Fe+Cu 2+=Cu+Fe 2+；從圖象中 可知鐵為1mol時，無Fe2+生成，發(fā)生的反應(yīng)是 消耗硝酸為4mol ,生

24、成Fe3+1mol ；再加入1mol鐵發(fā)生 反應(yīng)生成Fe2+物質(zhì)的量為3mol ,反應(yīng)的Fe3+物質(zhì)的量為2mol ,其中原溶液中的Fe3+物質(zhì)的量1mol ；再 加入1mol鐵發(fā)生反應(yīng) ，此時又生成Fe2+物質(zhì)的量為1mol ,說明原溶液中 Cu2+物質(zhì)的量為1mol ;綜上 所述可知原溶液中 Fe (NO 3) 3為1mol, Cu (NO 3) 2物質(zhì)的量為1mol , HNO3物質(zhì)的量為4mol ,稀溶液 中Fe (NO 3) 3、Cu (NO 3) 2、HNO 3物質(zhì)的量濃度之比為 1:1:4;故答案為C。二、非選擇題(共52分)17 . (10分)鎂與稀硝酸的反應(yīng)為：Mg+HNO

25、3(稀)Mg(NO 3)2+NOT +H 2O(1)配平上述化學(xué)方程式并用 雙線橋法”表示該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目 。(2)該反應(yīng)中，還原產(chǎn)物是 , HNO3表現(xiàn)了 (選填還原性"、氧化性“、酸性”、堿 性”)。還原劑與氧化劑的的物質(zhì)的量之比為 。(3)若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子為0.6 mol ,則被還原的硝酸物質(zhì)的量為 。失去 廠 ”“，【答案】2XOT +4H2O NO 氧化性，酸性 3： 20.2 mol【解析】(1)配平原則：根據(jù)得失電子數(shù)相等，先配氧化和還原劑、氧化和還原產(chǎn)物，再配平未參加氧化還原反應(yīng)的元素。Mg元素的化合價由0變化為+2,化合價升高2價，N元素的化合價由

26、+5變?yōu)?2,化合價 降低3價，化合價升降最小公倍數(shù)是 6,所以Mg、Mg(NO3)2的系數(shù)是3, HNO3、NO的系數(shù)是2,反應(yīng)產(chǎn) 生3個Mg(NO 3)2中有6個N化合價未發(fā)生變化，這部分 N也是由硝酸提供，所以應(yīng)將 HNO3的系數(shù)由2 改為8,根據(jù)H原子守恒。可知 H2O的系數(shù)為4,配平后的方程式為：3Mg+8HNO 3(稀)=3Mg(NO 3)2+2NOT +4H 2O ,用雙線橋法原則：由氧化劑指向還原產(chǎn)物， 還原劑指向氧化產(chǎn)物。橋上注明電子轉(zhuǎn)移數(shù)目及 得、失”字樣，該題中HNO3為氧化劑，NO為還原產(chǎn)物；Mg為還原劑，Mg(NO3)2|I為氧化產(chǎn)物。轉(zhuǎn)移電子數(shù)6e-,表示為：8HN

27、6牖尸+4H2。；I得到2>5e"(2)在該反應(yīng)中，氧化劑 HNO3化合價降低，生成還原產(chǎn)物NO,所以HNO3為氧化劑，NO為還原產(chǎn)物。化學(xué)方程式中8分子HNO3中有6分子生成3個Mg(NO 3)2,生成鹽中N元素化合價不變，表現(xiàn)酸性，2個N 發(fā)生了變化，作氧化劑，所以 HNO 3的性質(zhì)表現(xiàn)氧化劑和酸性；方程式中Mg作還原劑，表現(xiàn)還原性，8個HNO 3只有2個表現(xiàn)氧化性，所以還原劑與氧化劑的的物質(zhì)的量之比為3:2;在反應(yīng)3Mg+8HNO 3(稀)=3Mg(NO 3)2+2NOT +4H 2O中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 6e-,所以若轉(zhuǎn)移的電子為 0.6 mol , 說明反應(yīng)的硝酸白物質(zhì)的量

28、為0.8 mol ,其中被還原的硝酸的物質(zhì)的量是0.2 mol。18 . (10分)如圖是氮元素的幾種價態(tài)與物質(zhì)類別的對應(yīng)關(guān)系。請回答下列問題：-H耳鼻-C NO.氣W隼放 輒止將 旅 企 物蛻氨化物酒別(1)寫出N2的一種用途：。(2) HNO3與圖中的物質(zhì) C常用于檢驗C的存在，則C的化學(xué)式為 。(3)實驗室制取物質(zhì) B的化學(xué)方程式為 。(4) NO2與水反應(yīng)生成物質(zhì) A的化學(xué)方程式為 。55)濃硝酸與木炭在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式為。【答案】做保護(hù)氣(或做冷凍劑、制氨氣等) AgNO 3 Ca(OH) 2+ 2NH 4CLCaCl 2+ 2NH 3懺2H2。3NO 2+H2O=2HNO

29、 3+ NO4HNO 3(濃)+ CjCO 2 U 4NO 2 U 2H2O【解析】(1)由于氮氣的化學(xué)性質(zhì)不活潑，所以可做保護(hù)氣，也可做冷凍劑、制氨氣等；(2)檢3較C的方法是先向待測液中加入硝酸酸化，再滴加 AgNO 3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則證明待測液中含有CF,因此C為AgNO 3；B是NH3,在實驗室中用錢鹽與堿共熱來制取NH3,化學(xué)方程式為 Ca(OH) 2+2NH 4C|CaCl 2+2NH 3 T + 2H2O;(4)A是NO , NO2與水反應(yīng)生成 NO的化學(xué)方程式為 3NO2 + H2O=2HNO 3+NO ;(5)濃硝酸有強氧化性，與木炭在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)生成CO 2、

30、NO2和H2O,反應(yīng)的化學(xué)方程式為 4HNO 3(濃)+ C AcO2 懺 4NO 2 T+ 2H2O;19. (16分)某小組同學(xué)在實驗室設(shè)計實驗?zāi)M工業(yè)生產(chǎn)。I .用消石灰和氯化俊固體制備 NH3ABC D E F(1) NH3的發(fā)生裝置應(yīng)選擇圖中的 _ (填字母代號)，制備NH3的化學(xué)方程式為一(按氣流方向，用小寫字母(2)欲收集一瓶干燥的 NH3,選擇圖中的裝置，其連接順序為：發(fā)生裝置 表不)。n .設(shè)計了如圖所示的實驗裝置模擬工業(yè)生產(chǎn)制備少量硝酸。li NhUH落液(3)實驗時先用酒精噴燈預(yù)熱催化劑，然后通入反應(yīng)氣體，當(dāng)催化劑紅熱后撤離酒精噴燈，催化劑始終保持紅熱，溫度可達(dá)到 700

31、 c以上，由此可知該反應(yīng)是 _ (填吸熱”或放熱”)反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式是(4) B中試劑為_, NaOH溶液的作用是_。(5)控制氨氣和氧氣的比例是制備硝酸的關(guān)鍵。當(dāng)比例不合適時，A中不僅有紅棕色氣體產(chǎn)生，還伴有白煙。白煙的化學(xué)式是。欲使氨氣盡可能完全轉(zhuǎn)化為硝酸，理論上n(NH 3): n(NO)的最佳比例為 _?！敬鸢浮緼2NH4Cl+Ca(OH) 21= CaCl2+2NH 3 T+2H2Oc-d-f - e-i放熱J腐刪 _4NH 3+5O24NO+6H 2。水吸收尾氣(NO、NO2)NH4NO31: 2【解析】(1)用消石灰和氯化俊固體制備NH3屬于固固加熱類型，發(fā)生裝置應(yīng)選擇圖中

32、的A,制備NH3的化學(xué)方程式為 2NH4Cl+Ca(OH) 2=6= CaCl 2+2NH 3 T +2HO。(2)欲收集一并S干燥的 NH3,需要用堿石灰干燥，選擇圖中的裝置，其連接順序為：發(fā)生裝置一c-d-f-e-i (3)實驗時先用酒精噴燈預(yù)熱催化劑，然后通入反應(yīng)氣體，當(dāng)催化劑紅熱后撤離酒精噴燈，催化劑始終保持紅熱，溫度可達(dá)到 700 c以上，由此可知該反應(yīng)是放熱反應(yīng)。反應(yīng)的化學(xué)方程式是圖匕刑4NH 3+5O24NO+6H 2。A(4) B的作用是除去未反應(yīng)的氨氣所以選用水，NaOH溶液的作用是吸收尾氣(NO、NO2)。(5)一氧化氮與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸，氨氣和硝酸能反應(yīng)生成硝酸錢,化學(xué)方程式：2NO+O 2=2NO2, 3NO2+H2O=2HNO 3+NO , NH3+HNO 3=NH 4NO3,故答案為： NH4NO3催化劑 由4NH 3+5O 2右曰44NO+6H 2O、4NO+3O 2+2H 2O=4HNO3可得:NH3+2O2=HNO3+H2O,則原料氨氣和氧氣物質(zhì)的量的投料比為1 : 2。它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(反20. (16分)A、B、C、D均為中學(xué)所學(xué)的常見物質(zhì)且均含有同一種元