《硫和氮的氧化物》（第1課時）教案

1、硫和氮的氧化物 教案（第1課時） 講課教師；張文濤一、教學(xué)目標(biāo) 1、知識與技能：（1）了解二氧化硫的物理性質(zhì)和用途，掌握二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)（2）了解可逆反應(yīng)的概念，知道二氧化硫的漂白原理。2、過程與方法：（1）通過對二氧化硫的性質(zhì)的推測以及驗證，培養(yǎng)學(xué)生的分析能力。3、情感、態(tài)度、價值觀：了解酸雨形成的原因，增強環(huán)保意識。二、重點難點重點：二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)。難點：二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)以及可逆反應(yīng)。三、教學(xué)過程教學(xué)環(huán)節(jié)教師活動學(xué)生活動創(chuàng)設(shè)情境導(dǎo)入新課引入同學(xué)們，大家先來看一下課件上的這張空氣質(zhì)量報告的各項指標(biāo)中，有二氧化硫和二氧化氮的指數(shù)?？諝赓|(zhì)量日報中，污染指數(shù)的大小由二氧化硫和二氧化氮等污染

2、物的濃度來決定,空氣中的二氧化硫和二氧化氮是怎樣產(chǎn)生的？為什么要選擇這兩種污染物的指數(shù)來報告？它們有什么危害？【學(xué)生回答】大氣中的二氧化硫和二氧化氮能直接危害人體的健康，引起呼吸道感染，嚴(yán)重的時候直接危害人體健康，此外大氣中的二氧化硫和二氧化氮溶于水形成酸雨，酸雨會直接破壞農(nóng)作物、森林、草原、使土壤、湖泊酸化，還會加速建筑物、橋梁、工業(yè)設(shè)備、運輸工具及電信電纜的腐蝕。我們本堂課所介紹的內(nèi)容，今天我們首先來共同討論關(guān)于二氧化硫的問題。板書第一節(jié) 硫和氮的氧化物 第一課時一、二氧化硫觀看投影，集中注意力，思考并回答二氧化硫的產(chǎn)生 提問那么二氧化硫是怎么產(chǎn)生的呢？【圖片展示】SO2的產(chǎn)生：化石燃料、

3、硫、硫化物的燃燒以及由火山爆發(fā)等引起。復(fù)習(xí)回顧提問初中的時候大家曾經(jīng)接觸過硫，學(xué)習(xí)過硫在氧氣中燃燒，那么大家現(xiàn)在回憶一下硫在氧氣中燃燒的實驗現(xiàn)象和反應(yīng)的化學(xué)方程式。根據(jù)學(xué)生回答歸納 實驗現(xiàn)象：生成明亮的藍(lán)紫色火焰化學(xué)方程式：S + O2  SO2導(dǎo)入新內(nèi)容硫的物理性質(zhì)【過度】硫燃燒生成的SO2又是怎樣一種物質(zhì)呢？【提出問題】氣體物理性質(zhì)可從哪幾方面分析？（顏色、狀態(tài)、氣味、毒性、密度、溶解性等）【課件】（一）、物理性質(zhì)：無色、有刺激性氣味的有毒氣體，密度比空氣大，易溶于水(140)，易液化(10)?！景鍟慷趸虻奈锢硇再|(zhì)顏色、狀態(tài)、氣味、毒性、密度、

4、溶解性硫的化學(xué)性質(zhì)的研究2、二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)【提問】研究物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)可從哪些方面入手？1、 從組成上推測SO2為酸性氧化物，與水反應(yīng)生成酸；可以跟堿或堿性氧化物直接反應(yīng)；2、從硫元素的化合價推斷SO2具有氧化性、還原性，因S的化合價為+4價。3、從物質(zhì)特性上推斷它由應(yīng)當(dāng)具有怎樣的化學(xué)性質(zhì)？硫的化學(xué)性質(zhì)之一：酸性氧化物的通性首先我們觀察一下二氧化硫的組成結(jié)構(gòu)與二氧化碳的結(jié)構(gòu)非常相似，二氧化碳是酸性氧化物，那么二氧化硫應(yīng)該也是？我們知道酸性氧化物的通性是：（1） 與水反應(yīng)二氧化碳與水反應(yīng)生成碳酸，二氧化硫呢？首先我們來看一段視頻（播放視頻）。引導(dǎo)：通過現(xiàn)象，可以得出二氧化硫的水溶液呈酸性。說明

5、二氧化硫與水反應(yīng)生成了亞硫酸。反應(yīng)方程式大家能寫出來嗎？1 二氧化硫與水反應(yīng) SO2+H2O H2SO3 【問題】為什么這個方程式中不能用等號呢？我們以前見過這個符號?。窟@個符號表示什么意思呢？【學(xué)生思考并回答】：【講授】這個符號在這個反應(yīng)中表示SO2與H2O反應(yīng)生成H2SO3的同時，H2SO3也在分解生成SO2與H2O?！局v授】：這樣的一類反應(yīng)我們稱其為可逆反應(yīng)?？赡娣磻?yīng)：在同一條件下，既能向正反應(yīng)方向進行，同時又能向逆反應(yīng)方向進行的反應(yīng)，叫可逆反應(yīng)。【問題】我們學(xué)過H2 燃燒生成水，水通電時生成氫氣和氧氣，是可逆反應(yīng)嗎？【學(xué)生回答】：請同學(xué)們寫出SO2與水、CaO、 N

6、aOH溶液、Ca(OH)2溶液的反應(yīng)方程式。 二氧化硫與堿的反應(yīng) SO2+2NaOH=Na2SO3+ H2O； SO2 +Ca(OH)2  = CaSO3+ H2O；與堿性氧化物反應(yīng)SO2+Na2O=Na2SO3 ；SO2 +CaO= CaSO3【板書】（1）具有酸性氧化物的通性【思考】閱讀課本91頁涉及到SO3的化學(xué)方程式，想一想，三氧化硫是不是酸性氧化物？書寫二氧化硫與水、堿等的反應(yīng)方程式硫的化學(xué)性質(zhì)之一：既具有氧化性，又具有還原性練習(xí)題引入：【練習(xí)】從氧化還原的角度分析，SO2在下列化學(xué)反應(yīng)中體現(xiàn)了什么性質(zhì)？（1）二氧化硫與氧氣

7、可以反應(yīng)生成三氧化硫，從這個反應(yīng)中，可以看出二氧化硫具有 性，反應(yīng)方程式為 。（2）二氧化硫通入高錳酸鉀溶液或者氯水，可以使原溶液褪色，這反應(yīng)了二氧化硫的 性，反應(yīng)方程式為：SO2+Cl2+H2O=2HCl+H2SO4； 5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4(3)在反應(yīng)SO2 + 2H2S  = 3S+ 2H2O中表現(xiàn)了二氧化硫的 性?！究偨Y(jié)】 學(xué)習(xí)氧化還原反應(yīng)規(guī)律的時候我們學(xué)習(xí)過，如果同一種元素有多種價態(tài)，那么處于最高價態(tài)的元素只具有氧化性，而具有最低價態(tài)的元素只具有還原性，那么處于中間

8、價態(tài)的元素呢，既具有氧化性，又具有還原性。 板書：（2）、SO2 既具有氧化性又具有還原性硫的化學(xué)性質(zhì)之一：漂白性【實驗】二氧化硫的漂白性試驗【講授】從這個實驗我們可以看出，二氧化硫具有漂白性。品紅溶液褪色；加熱后，溶液又恢復(fù)紅色。SO2溶于水與有色物質(zhì)直接結(jié)合生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，是暫時性的、非氧化還原反應(yīng)（化合）漂白，具有選擇性?！締栴}】農(nóng)民伯伯在制作竹編工藝品時，都會對原材料進行一道加工處理，用硫來熏，這是為什么呢？用這種工藝做出來的草帽時間長了 又會變黃，這又是為什么呢？【思考與討論】：SO2使品紅褪色與氯水是品紅褪色相同嗎？SO2和氯水的漂白性有什么差別呢？ 氯水中HClO

9、將有色物質(zhì)氧化成無色物質(zhì)，是永久性、氧化還原反應(yīng)（氧化）漂白，可漂白大多數(shù)有色物質(zhì)。板書：（3）二氧化硫具有漂白性   使品紅溶液褪色。學(xué)生小結(jié)后教師加以總結(jié)歸納【小結(jié)】SO2的物理化學(xué)性質(zhì)及危害SO2是一種無色、有刺激性氣味的有毒氣體,密度比空氣大,易液化,易溶于水，是一種常見的酸性氧化物，能與水反應(yīng)生成亞硫酸，與堿反應(yīng)生成亞硫酸鹽和水，與堿性氧化物反應(yīng)生成亞硫酸鹽，具有暫時漂白性，具有氧化還原性；是一種大氣污染物，形成酸雨對自然環(huán)境、人類社會都具有極大危害，要設(shè)法減輕其危害。課堂練習(xí)學(xué)案課堂檢測1、下列氣體中，有毒、能污染大氣，但可以用堿液吸收的是（ ） A、CO B、CO2 C、SO2 D、N22、下列變化中，不屬于化學(xué)變化的是：（ ）A、SO2 使品紅溶液褪色 B、氯水使有色布條褪色C、活性炭使紅墨水褪色 D、漂白粉使某些染料褪色3、下列可以用來鑒別SO2 和CO2 的方法是（ ） A、通入紫色石蕊試液 B、聞氣味C、通入澄清石灰水 D、通入品紅溶液中4寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式以及離子方程式；（1） 二氧化硫通入高錳酸鉀溶液（2） 二氧化硫通入氯水中布置作業(yè)課時練P76:1-4