離子共存附習題及答案

1、化學 離子共存問題發(fā)生復分解反應1、 有氣體產(chǎn)生。H與CO32、HCO3、SO32、HSO3、S2-、HS等不能共存 如CO32-、S2-、HS-、HSO3、-等易揮發(fā)的弱酸的酸根與H不能大量共存， 主要是由于CO32-+2H2、 有沉淀生成。1SO43與Ba2、Ca22CO33與Ba2、Ca23S2與Cu2、Pb2、4OHT與Mg2、Al3、5AIO2與HCO3不能大量共存：AIO2 HCO3 H2O=AI(OH)3j CO32-Mg2不能與SO42-大量共存主要是由于Ba2+CO32=CaCO3、Ca2+SO42=CaSO4(微溶)；Cu2、Fe3等不能與OH大量共存也是因為Cu2+2OH

2、=Cu(OH)2j,Fe3+3OH=Fe(OH)3j等。3、 有弱電解質(zhì)生成。如OH- CH3COO-PO43- HPO42- H2PO等與H不能大量共存， 主要是由于OH-+H=H2OCH3COO-H=CH3COOH一些酸式弱酸根不能與OH大量共存是因為HCO3+- OH-=CO32+- H2O、HPO 42+OH=PO43-+H2ONH4+OH-=NH3?H2等。4、 一些容易發(fā)生水解的離子，在溶液中的存在是有條件的。如AIO2-、S2-、CO32r C6H5O等必須在堿性條件下才能在溶液中存在；如Fe3、AI3等必須在酸性條件下才能在溶液中存在。 這兩類離子不能同時存在在同一溶液中，即離

3、子間能發(fā)生“雙水解”反應。如3AIO2-+3AI3+6H2O=4AI(OH)3；等。(二)、由于發(fā)生氧化還原反應，離子不能大量共存1H與OHT、AIO2-、SiO32-、CIOF、PO 43、HPO43、H2PO3、CH3COO、C6H53等不能大量共存；2OHT與H、NH4、HCO3、HSO、HSH2PO3、HPO43等不能大量共 存；若是酸性溶液，所有弱酸根離子和OH不能大量共存。在中學化學中不能在酸 性溶液中共存的離子有：OH-、AIO2-、CO32-、HCO3、- SiO32-、SO32-、HSO3、- S2032-、S2-、HS-、Cl0-、F-、P043-、H2P04、- C6H5

4、0、- CH3C00、-00C-C00、- C6H5C00-CH3CH20- SCN、H2N-CH2-C00-;=CO0 + H2O HS- + H = H2Sto、Ag等不能共存；、Mg2、Ag、Cu2、Zn2等不能共存；Fe2、Hg2、Ag等不能共存；Fe2、Fe3、Cu2、Ag、Zn2等不能共存；若是堿性溶液，則所有弱堿陽離子及H均不能大量共存。在中學化學中不能在堿 性溶液中大量共存的是：H、Fe2、Fe3、Cu2、Ag、Zn2、Mg2、Al3、NH4、HC03- HP042- H2P04- HS03- HS-、H00C- C00-。1、具有較強還原性的離子不能與具有較強氧化性的離子大量

5、共存。如I-和Fe3不能大量共存 是由于2I-2Fe3 =I22Fe2。2、在酸性或堿性的介質(zhì)中由于發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存。（1）在酸性條件下1N03與I、Br、Fe2、S2、HSSO32、HS03等不能共存；2S2-與SO32-等不能共存；（堿性條件下可以共存）3Mn03與I 3、Br 3、Cl一、S2、HSS033、HS03、Fe2等不能共存;4Cl0與Fe2、I 3、S23、HS3、S0323、HS033等不能共存；（2）Fe2與S23、HS3、S0323、HS033、I 3等不能共存； 如N03和I-在中性或堿性溶液中可以共存，但在有大量H存在情況下則不能共存；S032千口S2

6、-在堿性條件下也可以共存，但在酸性條件下則由于發(fā)生2S2-+S032-+6H=3S； +3H20反應不能存在。（三）、由于形成絡合離子，離子不能大量共存（1）Fe3和SCNr C6H50不能共存； （2）Ag與NH4在堿性條件下不能共存。如Fe3與SCN不共存；Ag與NH3?H2份子不共存；Ag與CN-不共存。由于Fe3+SCN- Fe（SCN）2等絡合反應而不能大量共存。（四）、能水解的陽離子跟能水解的陰離子在水溶液中不能大量共存。 例：AI3+和HC03- AI3+和S2-等雙水解（1）Al3與Al023、HC033、C0323、HS3、S23、S0323、HS033、Si032、CI0、

7、C6H53等不能共存；（2）Fe3與AI02-、HC03、C033、SiO32-、ClO等不能共存；（3）NH4與AI02、SiO32等不能共存；AI3與CO32- SO32- HCO3- HSO3- HS-、AI02-不共存；AI02-與Fe3、Fe2、Zn2、Cu2、Ag、NH4不共存；SiO32-與NH4不共存。(1)由于水解和電離的相互影響而不能大量共存。AI02-與HC03雖然均屬于弱酸根 離子，水溶液因水解呈堿性，但H3AIO3的酸性太弱，AI02-的水解能力太強，含有AI02-的水溶液中0H-較大，能直接與HC03作用生成AI(0H)3沉淀和CO32。故AI02-與HC03不能共

8、存于同一溶液中。與其類似的還有AI02-與HS03- HS-、H2PO4- HPO42等。(2)具有氧化性的某些含氧酸根離子(如N03-)若不是在酸性溶液中，則能與某些還原性較強的離子(如S2-、I-、Fe2等)共存。因為這些含氧酸根離子只有在酸性條 件下才能表現(xiàn)出強氧化性。又如：Mn04在堿性條件下能氧化SO32- S2O32- S2-、I-，但不能氧化CI-、Br-;在酸性條件下，MnO4的氧化性很強，常溫下就能氧 化CI-、Br-。水解能力弱的弱堿陽離子與弱酸根離子(如Mg2與HC03- Mg2與HS03等)， 可以不考慮它們之間的雙水解，能共存于同一溶液中。限制酸性溶液的條件1. PH

9、=1的溶液2.使紫色石蕊溶液呈紅色3.使甲基橙呈紅色4.加鎂粉放氫氣5. c(oH-)為十的負十四次方 隱含有H-限制堿性的條件1.P H=14的溶液2.使pH變藍3.使紅色石蕊變藍4.酚酞呈紅色5.甲基橙呈黃色6.c(H)為十的負十四次方 隱含有0H-可酸可堿的條件1.水電離c(OH-)或者c(H )濃度為十的負N次方摩爾每升2.加入鋁粉有氫氣產(chǎn)生3.HCO3離子不能穩(wěn)定存在的溶液審題時應注意題中給出的附加條件酸性溶液(H+)、堿性溶液(0*) “與Al反應能放出H2的某溶液”， 可能是強酸性溶液(其中不可能含NO3），也可能是強堿溶液。、由水電離出的H或OH=1X 10-10mol/L的溶

10、液等。有色離子MnO4-，F(xiàn)e3+，F(xiàn)e2，Cu2+，F(xiàn)e（SCN）2+。如：Fe2（淺綠色）、Fe3（黃色）、Cu2（藍色）、MnO4（紫紅色）、Fe（SCN）2 （血紅色）、Fe（C6H5O）63（紫色）等。3MnO4,NOO等在酸性條件下具有強氧化性。4S2O32-在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應：S2O32- + 2H+ = S J+ SO才+ H2O5注意題目要求“大量共存”還是“不能大量共存”。審題時還應特別注意以下幾點：與酸堿指示劑顏色變化有關的信息。（1） 注意溶液的酸性對離子間發(fā)生氧化還原反應的影響。如：Fe2+與NO3-能共存，但在強酸性條件下（即Fe2+、NO-、H+相遇）不

11、能共存；MnO4- 與Cl-在強酸性條件也不能共存；S2-與SO32-在鈉、鉀鹽時可共存，但在酸性條件下則不能共存。（2）酸式鹽的含氫弱酸根離子不能與強堿（OH-）、強酸（H+）共存。如：HCO- +OH-=CO3- +H2O （HCO3遇堿時進一步電離）HCO- + H+ = CO0 + H2O離子共存之 在溶液中離子共存問題的實質(zhì)是哪些離子之間不能發(fā)生反應。能夠發(fā)生反應的離子就不能共存，不能夠發(fā)生反應的離子才可以共存。（1）離子間能直接結(jié)合生成難溶性物質(zhì)時，則這些離子不能大量共存。女口SO42-與Ba2、Ag;OH-與Cu2、Fe3、Mg2、Al3;Ag與Cl-、Br-、I-、CO32-、

12、SO32-、S2-；Mg2、Ba2、Ca2與83-、SOS-、POG;S2與Cu2、Pb2等不能大量共存。 （2）離子間能結(jié)合生成難電離物質(zhì)時，則這些離子不能大量共存。如OH-、ClO-、CH3CO-O、HPO4-2、H2PO-4與H+;HCO-、HS-、HSO、H2PO-、HPO42- H+與OH-等不能大量共存。（3）離子間能結(jié)合生成揮發(fā)性物質(zhì)時，則這些離子不能大量共存。如CO3-、SO32- HCO-、HSO-、S2、HS-與H+;NH外與OH-等不 能大量共存。（4）離子之間能發(fā)生氧化還原反應時，則這些離子不能大量共存。一般說來，有氧化性的離子（如MnNO-、CIO、Fe3、NO3-等

13、）與有還原性 的離子（如S2-、Br-、I-、SO32-、Fe2等）不能大量共存。注意以下幾種情況：在有H+存在時，MnO-、CIO、NO3-的氧化性會增強。2Fe3與Fe2可以共存，因為它們之間不存在中間價態(tài)。Fe3不能氧化Cl。3N03（有H+時）不能氧化Cl -0還應注意題目是否給出溶液的酸堿性，是否給定是在無色溶液中。1.強酸（HCI04 HI、HBr、HCI、H2SO4 HN03 H+）可以和強酸的酸根離子 共存；但不能與弱酸根離子共存（F、C03-、CIO、S2、SiO32等）2強堿（KOH NaOH Ba（0H）2等）OH-與弱堿的陽離 子（如Cu2+、NH4+、AI3等）不能共

14、存。3弱酸的酸式根離子與H+、0H-都不能共存，女口HCO、HS、HSO、HP 04-等。但強酸的酸式根離子只與堿不能共存，女口HSO-o 4.相關離子的顏色：Mn04為紫色；Fe3為棕黃色；Fe2為淺綠色；Cu2為藍 色。5.電解質(zhì)溶液中至少有一種陽離子和一種陰離子。2.強氧化劑和強還原劑不能共存（但Fe3、Fe2+因沒有中間價態(tài)可以共存）常見強氧化劑：硝酸；濃硫酸；Mn0-（H+）溶液；高鐵離子（Fe3）;N03（H+）溶液；含有CIO在酸、堿性的溶液中都有強氧化性。常見強還原劑：I；Fe2+；2價硫（如S2、HS、H2S）；4價硫（S02 S03、HSO）等。三、離子共存問題常見的典型問

15、題1.AI（0H）3有酸式電離和堿式電離：，增加或0H、AI3濃度；或者增加H+、AI02離子濃度，都可以使平衡朝生成沉淀的方向移動。因此0H-、AI3；H、AI02不能共存，但0H-、AI02；AI3、H+可以共存。2. Fe2、N03-可以共存，但有H+時不能共存，因為HNO具有強氧化性。3.某溶液與鋁反應可以生成氫氣，在該溶液中不一定存在與H+或者0H-可以共存的離子。4.常溫下，某溶液中由水電離出的H+為0.01mol/L，貝U該溶液可能是pH= 2或者pH= 12的溶液。該溶液為酸性或堿性，有H+或者OH-。5.某種溶液中有多種陽離子，貝陰離子一般有N03；6.酸性條件下CIO與CI

16、不共存一選擇題1、下列電離方程式錯誤的是( )A NaHC03 =N+H+C03B NaHS04 =Na+H+SO42C MgCI2 =Mg2+2CID Ba(0H)2 =Ba2+20、Na2CO3 D、BaCO3 Ba2 + SO42-=BaSO4JB BaCl2 Na2SO4=BaSOJ4 2NaCl D BaCl2H2SO4=BaSOJ4 2HCl下列各組離子反應可用H+OH-H2O表示的是(氫氧化鋇和硫酸B.氫氧化鐵和鹽酸硫酸氫鈉和氫氧化鈉 下列離子方程式，書寫正確的是(鹽酸與碳酸鋇反應CO32- 2H硫酸銅溶液中滴加氫氧化鋇溶液Cu(OH)2J硝酸銀溶液中加入銅粉 鐵與稀鹽酸反應 下

17、列離子方程式書寫正確的是(氧化銅與鹽酸反應O2- 2碳酸氫鈉溶于鹽酸：HCO-3硫酸氫鈉溶液與NaOH溶液混合：HSO-OH-= H2O SO42- 石灰石溶于硝酸：CO32-2H= H2O CO2 T下列反應的離子方程式中，正確的是( ) 向硝酸銀溶液中加鹽酸AgC1-AgClJ碳酸氫鈣溶液跟鹽酸反應：Ca(H C O)3 22HCa22H2O2CO2T鹽酸跟氫氧化鎂反應：HO H-H2O碳酸鎂跟硫酸反應：MgCO3 2HMg2H2OCO2T下列離子方程式中，正確的是碳酸氫鈣溶液與鹽酸反應Ca(HCO3)2 2H =Ca2 2H2O 2COT22H = CO2T H2O離子方程式CO32-2

18、H = H2O CO2)CaCO3 B、NaHCO3 C下列化學方程式中，不能用離子方程式Ba(NO3)2 H2SO4=BaSOJ4 2HNO3BaCO3 H2SO4=BaSJO4H2O CO2T2、(A、3、AC4AD5、A、B、T中的CO32-代表的物質(zhì)可以是=CO2T H2OBa2 2OH- Cu2 SO42-=BaSOJ4)C硝酸和氫氧化鈉C、D、6、Ag Cu=Cu2 Ag J 2Fe 6H=2Fe3 3H2T)H=H2OH = H2O CO2 TCO32 - 2H = CO2T H2OCaCO3 2CH3COOH=Ca2 2CH3COCOO-2T H2O)OH- H SO42-=B

19、aSOJ4 2H2OFe = 3Fe2CO2 2OH-= CO32-H2OCO2 OH-= HCO3-H2OA、B、C、D、7ABCD8AB稀鹽酸和碳酸鈣反應CO32-C碳酸鈉溶液與醋酸反應D大理石溶于醋酸的反應下列反應的離子方程式中，正確的是(氫氧化鋇溶液和稀硫酸Ba2氯化鐵溶液中加鐵粉2Fe3過量CO2通入NaOH溶液中少量CO2通入NaOH溶液中10下列離子方程式中，正確的是A、氨氣通入醋酸CH3COOH NH3 = CH3COO NH烏9A、B、C、D、B.碳酸氫鎂溶液中加過量石灰水Mg2 2HCO3Ca2 2OH=CaC03 2H2OMgCO$C、澄清石灰水與稀鹽酸反應Ca（0H）2

20、 2H =Ca2 2H2OD稀硫酸滴在銅片上：Cu 2H =Cu2 H2 T11.下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是12、在無色透明強酸性溶液中,能大量共存的離子組是（A、K、Cu2、NO3-、SO42-BC、Zn2、NH4、NO3-、Cl-D13、在PH=1無色透明溶液中能大量共存的離子組是（）B.Mg2、C.Mg2、Cl、I18、某工廠排放的工業(yè)廢水中可能含有K、Ag、NH4、Mg2、SO42、Cl、NO3、HCO3等離子。 經(jīng)檢測廢水呈明顯的堿性,則可確定該廠廢水中肯定不含有的離子 組合是（）A. Ag、K、NO3、HCO3B. K、NH4、NO3、SO42C. Ag、NH4、Mg

21、2、HCO3D. K、Mg2、SO42、Cl19、向含有下列離子的溶液中分別加入燒堿固體（溶液體積變化可忽略）,能引起離子濃度減小的是（）HCO3B、ClC、OH）、K、Na、Cl-、CO32-、K、Na、MnO4-、SO42-A. AI3、Ag、NO、ClB. Mg2、NH4、C. Ba2、K、S2、Cl D. Cu2、14、在強酸性或強堿性溶液中都能大量共存的一組離子是A. Ba2+, Fe3+, Br, NO3C. Al3+, NH4+, SO42, Na+NO3、ClNa、NO3、SO42 （）B. Na+, Ca2+, HCO, NO15、下列各組中的離子,能在溶液中大量共存的是（A.Mg2+、H+、C1、OHC、Na+、H+、Cl、CO16、在強酸性無色透明溶液中,A、Fe3、K、Cl、MnO4D. Na+, K+, NO3-, SO42- ）B.Na+、Ba2+、CO、NOD.K+、Cu2+、NO、SO、 下列各組離子能大量共存的是（