專題復(fù)習(xí)氧化還原反應(yīng)

1、學(xué)習(xí)必備歡迎下載A. 3:2:1:4B.1:1:1:16下列反應(yīng)中，不是氧化還原反應(yīng)的是C.1:2:1:2D. 221:1H2+CI2=2HCI Na2CO3+2HCI=2NaCI+H2O+CO2tA電解2H2O=2H2t +O2tCUO+2HNO3=CU(NO3)2+H2O 2HgO = 2Hg+O2tA.B.C.7.某氧化劑中，起氧化作用的是X2O72-離子，在溶液中1個該離子恰好能使3個 完全氧化，則X2O72-離子還原后X的化合價為C. +3D.SO離子(A. +1B. +2C. +3D. +4&有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述正確的是(A氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是有氧元素的得失B.氧化還原反

2、應(yīng)的實質(zhì)是元素化合價的升降C.氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移(得失或偏移)D.物質(zhì)所含元素化合價升高的反應(yīng)是還原反應(yīng)9.根據(jù)下列反應(yīng)判斷有關(guān)物質(zhì)還原性由強到弱的順序是H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO42FeCl3+2HI=2FeCI2+2HCI+I23FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO t+2H2O+Fe(NO3)3-2+A. H2SO3I Fe NO2+-C. Fe2I H2SO3NO10在氧化還原反應(yīng)中，下列敘述正確的是A.物質(zhì)失電子的反應(yīng)為氧化反應(yīng)C.發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)即是氧化還原反應(yīng)-2+B. I Fe H2SO3NOD. NOFe2H2SO3I(B.物質(zhì)在變化中失去

3、電子，此物質(zhì)是氧化劑專題復(fù)習(xí)：氧化還原反應(yīng)一、選擇題1在下列各氧化還原反應(yīng)中，水既不作氧化劑，也不作還原劑的是B. C+H2O= CO+H2D. Cl2+H2O=HCI+HCIO3.已知有如下反應(yīng)：2BrO3-+Cl2=Br2+2CIO3-，ClO3-+5CI-+6H+=3CI2+3H2O,2FeCl3+2KI=2FeCI2+2KCI+I2,2FeCl2+Cl2=2FeCl3。下列各微粒氧化能力由強到弱 的順序正確的是(-3+-3+A. CIO3BrO3Cl2Fe l2B. BrO3CI2CIO3I2FeC. BrO3-CIO3-Cl2Fe3+I2D. BrO3-CIO3-Fe3+Cl2l24

4、硫酸銨在強熱條件下分解，生成氨、二氧化硫、氮氣和水。反應(yīng)中生成的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的分子個數(shù)之比是(A. 1:3B. 2:3C. 1:1D. 4:35.用下列方法：KMnO4受熱分解KCIO3受熱分解(用MnO2作催化劑)MnO22H2O2=2H2O+O2f2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2匸，氧氣，上述四種方法中所轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目之比是A. 2F2+2H2O=4HF+O2C. 2Na+2H2O=2NaOH+H2t2下列變化需加入還原劑的是2+A. HCO3-f CO2B. MnO4MnC. FeOf Fe3O4(:D. H3AIO3f HAIO2若要制得相同分子個數(shù)的學(xué)習(xí)必備歡迎下載D.

5、發(fā)生化合價升降的反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)11今有下列三個氧化還原反應(yīng)：2FeCl3+2KI=2FeCI2+2KCI+I22FeCl2+Cl2=2FeCl32KMnO4+16HCI=2KCI+2MnCI2+8H2O+5Cl2t若某溶液中有Fe2+和I-共存，要氧化除去I-而又不影響Fe2+和CI-，可加入的試劑是A. CI2B. KMnO4C. FeCl3D. HCI12下列說法中，正確的是（）A.氧化劑本身被還原，生成氧化產(chǎn)物B.氧化劑是在反應(yīng)中得到電子（或電子對偏向）的物質(zhì)C.還原劑在反應(yīng)時所含元素的化合價降低D.在一個反應(yīng)中，氧化劑和還原劑可能是同一物質(zhì)13.已知反應(yīng)：2A-+C2=2C-

6、+A22C-+B2=2B-+C22D-+C2=2C-+D2,判斷下列說法 正確的是（）A.氧化性：A2B2C2D2B. D-不能被B2氧化C.氧化能力：B2C2D2D.還原性：A-B-14. G、W X、Y、Z均為含氯的含氧化合物，我們不了解它們的化學(xué)式，但知道它們在一定條 件下具有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（未配平）： 3W+NaCIW+HO_ X+HY+NaOH G+W+H）Z+NaOH W+X+bO這五種化合 物中的氯的化合價由低到高的順序是（)G Y、Z、W X D.Z、X、G Y、W 2KCIO3+I2=2KIO3+CI2，由此推斷下列相( )C.氧化性：l2Cl2D.氧化性：KCIO3I2Ca

7、H2+ 2H2O= Ca(OH)2+ 2H2t,下學(xué)習(xí)必備歡迎下載A. W G Z、Y X B.G Y、W Z、X C.B.H2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物D.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為1:1（8分）在K2Cr2O7+14HCI=2KCI+2CrCI3+3CI2t+7H2O反應(yīng)中，_是氧化劑，_ 是還原劑， _ 元素被氧化， _ 元素被還原，氧化產(chǎn)物是 _，還 原產(chǎn)物是,HCI表現(xiàn)的性質(zhì)是 _ ，電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目是 _。（2分）按反應(yīng)式N2H5+4Fe4Fe+Y+，在水溶液中，N2H5離子將Fe還原為Fe, 作為N2H5+離子的氧化產(chǎn)物丫可能是（7分）在加熱氯酸鉀的分解反應(yīng)中，二氧化錳作催化劑的

8、問題，到目前還沒有肯定的解釋。鑒于制得的氧氣里有氯氣的氣味，生成的氯酸鉀帶紫紅色，認(rèn)為反應(yīng)過程如下：MnO2+C t寫出A、B、C、D的化學(xué)式：A_,B_,C_,D_第步反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物是（填化學(xué)式）_，被還原的元素是（填元素符號）.第步反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _ 。20.（3分）錄像用的高性能磁粉，主要材料之一是由三種元素組成的化學(xué)式為CoxFe3-xO3+x的化合物。已知氧為-2價，鈷（Co）和鐵可能是呈現(xiàn)+2價或+3價，且上述化合物中，每種15在一定條件下，氯酸鉀和碘按下式發(fā)生反應(yīng)：應(yīng)的結(jié)論，不正確的是A.該反應(yīng)屬置換反應(yīng)B.還原性：l2Cl216氫化鈣可作為生氫劑，反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 列

9、說法錯誤的是A.CaH?既是氧化劑，又是還原劑C.CaH2是還原劑，我0是氧化劑 二、填空題17.18.19.12KCIOD+MnO2+C t B+D = 2KCI+學(xué)習(xí)必備歡迎下載元素只有一種化合價。則x值為_為_ 。21.（8分）按要求寫出有關(guān)氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式, 氧化劑和還原劑。是化合反應(yīng)，也是氧化還原反應(yīng)，鐵的化合價為，鈷的化合價并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，指出是分解反應(yīng), 也是氧化還原反應(yīng)有金屬單質(zhì)Hg生成的的置換反應(yīng)不屬于四種基本反應(yīng)類型的氧化還原反應(yīng) _。22.（4分）K2Cr2O7是一種橙紅色且具有強氧化性的化合物，當(dāng)它被還原成三價鉻時，顏色有 明顯變化。 據(jù)此， 當(dāng)交通

10、警察發(fā)現(xiàn)汽車行駛反常時， 就上前攔車， 并讓司機對填充了吸 附有K2Cr2O7的硅膠顆粒的裝置吹氣。若發(fā)現(xiàn)硅膠變色達(dá)到一定程度， ,這是因為K2Cr2O7跟（寫化學(xué)名稱 氧化劑是 _，還原劑是 _。22、X、Y、Z、W、Q均為含氮的化合物，我們不了解它們的化學(xué)式件下有如下轉(zhuǎn)換關(guān)系（未配平）：（1） X 7 W+ 02; （2） Z + Y + NaOH H2O + W（5） X + Cu + H2SO4（濃）7 Cu2+ Y + SO42-即證明司機是）發(fā)生了反應(yīng)。反應(yīng)中,，但知道它們在一定條 Y + S027 Z + S03(4) Q + Y T Z + H20則這五種化合物中氮的化合價由高

11、到低的順序為A. XYZWQB. XZYQW四、計算題23.14.在一定條件下，NO跟NH3可以發(fā)生反應(yīng)生成N2和 出0?，F(xiàn)有NO和NH3的混合 物1 mol，充分反應(yīng)后所得產(chǎn)物中，若經(jīng)還原得到的N2比經(jīng)氧化得到的N2多1.4go（1）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。（2）若以上反應(yīng)進(jìn)行完全，試計算原反應(yīng)混合物中24.在3BrF3+5H2O=9HF+HBrO3+02+Br2反應(yīng)，BrF3是多少克？（已知在BrF3中Br為+3價）高考題選：1.（08全國n卷）（NH4）2SO在高溫下分解，產(chǎn)物是式中，化學(xué)計量數(shù)由小到大的產(chǎn)物分子依次是A.SQ、IHO N2、NHB.C. N2、S

12、Q、NH、H2OD.2.（08寧夏卷）為測試一鐵片中鐵元素的含量，某課外活動小組提出下面兩種方案并進(jìn)行了實驗（以下數(shù)據(jù)為多次平行實驗測定結(jié)果的平均值）：方案一：將ag鐵片完全溶解于過量稀硫酸中，測得生成氫氣的體積為方案二：將 g鐵片完全溶解于過量稀硫酸中，將反應(yīng)后得到的溶液用10的KMn晞液滴定，達(dá)到終點時消耗了請回答下列問題：( )C. X Y WZQD. WXZQYNO與NH3的物質(zhì)的量可能各是多少。 若有5.4gH2O分子被氧化，求被水還原的SO、HO N2和NHo在該反應(yīng)的化學(xué)方程）(Nb、SQ、HO NHH2O. NH、SQ、N2580mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）；-10.02000molL25

13、.00mL KMnC4溶液。學(xué)習(xí)必備歡迎下載學(xué)習(xí)必備歡迎下載在相同條件下NaCIQ也能發(fā)生類似的反應(yīng)，其最終產(chǎn)物是（）A.NaCI、NaCIOB.NaCI、NaCIQC. NaCIO NaCIQ D. NaCIO、NaCIO4（08上海卷）某反應(yīng)體系的物質(zhì)有：NaOH Au2Q、Na2S4O6NaSQ、AsO HhO。請將Au2O3之外誰反應(yīng)物與生成物分別填入以下空格內(nèi)。反應(yīng)中，被還原的元素是 _ ，還原劑是 _O將氧化劑與還原劑填入空格中，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。（1）配平下面的化學(xué)方程式（將有關(guān)的化學(xué)計量數(shù)填入答題卡的橫線上）： KMnG FeSO+口HbSOD FezQ）3+口MnS

14、O+D KS+ H2O在滴定實驗中不能選擇 _ 式滴定管，理由是 _；（3）根據(jù)方案一和方案二測定的結(jié)果計算，鐵片中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)依次為_ ;（鐵的相對原子質(zhì)量以55.9計）（4）若排除實驗儀器和操作的影響因素，試對上述兩種方案測定結(jié)果的準(zhǔn)確性做出判斷和分 析。1方案一2方案二3.4.（填“準(zhǔn)確” “不準(zhǔn)確” “不一定準(zhǔn)確”），理由是 _ ;（填“準(zhǔn)確” “不準(zhǔn)確” “不一定準(zhǔn)確”），理由是_O（08海南卷）鋅與很稀的硝酸反應(yīng)生成硝酸鋅、硝酸銨和水。當(dāng)生成1 mol硝酸鋅時，被還原的硝酸的物質(zhì)的量為（）A.2mol（08上海卷） 的一組是（A.F2、K、B.下列物質(zhì)中,）HCI B.1 molC

15、. 0.5molD. 0.25mol只有氧化性、只有還原性，既有氧化性又有還原性的順序排列CI2、Al、H2C. NO、Na Br2D. Q、SQ、HbO5. （08上海卷）已知在熱的堿性溶液中，NaCIO發(fā)生如下反應(yīng)：3NaCIO” 2NaCI+NaCIQ。6.AujOj+學(xué)習(xí)必備歡迎下載7.9.紡織工業(yè)中常用氯氣作漂白劑，NQSZQ可作為漂白后布匹脫氯劑” ，Na&Q和CI2反應(yīng)的產(chǎn)物是H2SQ、NaCI和HCI，則還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比為（08重慶卷）下列做法中用到物質(zhì)氧化性的是（）A.明磯凈化水B.純堿除去油污C.臭氧消毒餐具D.食醋清洗水垢（08廣東卷）氮化鋁（AIN,A

16、I和N的相對原子質(zhì)量分別為27和14） 廣泛應(yīng)用于電子、陶瓷等工業(yè)領(lǐng)域。下列敘述正確的是A.上述反應(yīng)中，B.上述反應(yīng)中，_咼溫在一定條件下，AlN可通過反應(yīng)AI2Q+N+3K=（ ）N2是還原劑，AI20是氧化劑每生成ImolAIN需轉(zhuǎn)移3mol電子C.AIN中氮元素的化合價為+3 D.AIN的摩爾質(zhì)量為41g（08天津卷）（1）配平氧化還原反應(yīng)方程式：2-+C2Q4+ MnO+ H=2+CQ+Mn +HbO2AIN+3CO合 成。+學(xué)習(xí)必備歡迎下載（2）稱取6.0 g含H2C2Q42H2Q KQH KHCQ和K2SQ的試樣，加水溶解，配成250mL溶液。 量取兩份此溶液各25mL分別置于兩個

17、錐形瓶中。1第一份溶液中加入酚酞試液，滴加0.25mol/LNaQH溶液至20mL時，溶液由無色變?yōu)闇\紅色。該溶液被中和的J的物質(zhì)的量為_mol。2第二份溶液中滴加0.10mol/L的酸性高錳酸鉀溶液至16mL時反應(yīng)完全，此時溶液顏色由_變?yōu)開 。該溶液中還原劑的物質(zhì)的量為_mol。3原試樣中2H2Q的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_ 。KHCO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_ 。10. （08全國I卷）實驗室可由軟錳礦（主要成分為Mn制備KMnQ方法如下：軟錳礦與過量固體KOH和KCIQ在高溫下反應(yīng)，生成錳酸鉀（&MnQ）和KCl:用水溶解，濾去殘渣， 濾液酸化后， 針狀KMnQ請回答：軟錳礦制備KMnQ制備。（5）上述

18、制得的KMnQ產(chǎn)品0.165g，恰好與0.335g純NQQQ反應(yīng)完全，計算該KMnQ的純度。11.（山東卷13）下列推斷合理的是A.明磯KAI（SQ）2120在水中能形成Al（QH3膠體，可用作凈水劑B.金剛石是自然界中硬度最大的物質(zhì)，不可能與氧氣發(fā)生反應(yīng)C.濃H2SQ有強氧化性，不能與Cu發(fā)生劇烈反應(yīng)D.將SQ通入品紅溶液，溶液褪色后加熱恢復(fù)原色；將SQ通入溴水，溴水褪色后加熱也能恢復(fù)原色12.（09全國卷I 8）下列表示溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式錯誤的是A.2AI +2NaOH +20 -ZNaAIQ?壯出B.2KMnQ4+HCQQK +KQH =2MnQ4+CQ2+H2QCMnQ2+4H

19、CI （濃）=MnCI2+CI2+2H2QD.eg +6FeSQ4+7H2SQ4YDBQL+3Fe2（SO4）3USQ +7H2O13.（09全國卷n 6）物質(zhì)的量之比為2:5的鋅與稀硝酸反應(yīng)，若硝酸被還原的產(chǎn)物為NaO,反應(yīng)結(jié)束后鋅沒有剩余，則該反應(yīng)中被還原的硝酸與未被還原的硝酸的物質(zhì)的量之比是A. 1:4B.1:5 C. 2:3D.2:514.（09全國卷n 13） 含有a mol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2。下列各項為通Cl2過程 中，溶液內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式，其中不正確的是A. x=0.4a,2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-B.x=0.6a,2Br+ Cl2=Br

20、2+2CC.x=a,2Fe2+2Br+2Cl2=Br2+2Fe3+4Cl D. x=1.5a,2Fe2+4Br+3Cl2=2Br2+2Fe3+6CIK2MnO轉(zhuǎn)化為MnO和KMn濾去MnO沉淀，濃縮濾液，結(jié)晶得到深紫色的K2MnO的化學(xué)方程式是_KMnO的離子方程式是 _若用2.5g軟錳礦（含Mn080%）進(jìn)行上述實驗，計算KMnO的理論產(chǎn)量。KMnO能與熱的經(jīng)硫酸酸化的NabGQ反應(yīng)生成Mn+和CQ該反應(yīng)的化學(xué)方程式是(1)(2)(3)(4)學(xué)習(xí)必備歡迎下載15.（09江蘇卷3）下列所列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)就能實現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的 是abcAlAICI3Al(OH3HNONONOS

21、iSiO2HSiO3學(xué)習(xí)必備歡迎下載16.(09廣東理科基礎(chǔ)25)鋼鐵生銹過程發(fā)生如下反應(yīng)：2Fe+Q+2H2O=2Fe(OH)，4Fe(OH)2+Q+2H2O=4Fe(OH：2Fe(OH)3=Fe2Q+3HO。 下列說法正確的是A.反應(yīng)、中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等B反應(yīng)中氧化劑是氧氣和水C.與銅質(zhì)水龍頭連接處的鋼質(zhì)水管不易發(fā)生腐蝕D.鋼鐵在潮濕的空氣中不能發(fā)生電化學(xué)腐蝕鐵和碳的混合物，在潮濕的空氣的中易發(fā)生吸氧腐蝕，屬于電化學(xué)腐蝕，故17.(09福建卷6)下列類型的反應(yīng)，一定發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的是A.化合反應(yīng)B.分解反應(yīng)C.A.B.C.D.19. (09上海卷7)在下列變化大氣固氮硝酸銀分解實驗室制取氨氣

22、中，按氮元素被 氧化、被還原、既不被氧化又不被還原的順序排列，正確的是A.B.C.D.20. (2010福建卷)硫酸鋅可作為食品鋅強化劑的原料。工業(yè)上常用菱鋅礦生產(chǎn)硫酸鋅，菱鋅礦的主要成分是ZnCO,并含少量的Fe2Q、FeCO MgO CaO等，生產(chǎn)工藝流程示意如下:將菱鋅礦研磨成粉的目的是針鐵礦(Goethite)是以德國詩人歌德(Goethe)名字命名的，組成元素是Fe、O和H,化學(xué)式量為89,化學(xué)式是CH=CH ICHCHOHCHCHOD項錯。D.置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)18. (09廣東化學(xué)17)常溫下，往溶液中滴加少量FeSO溶液，可發(fā)生如下兩個反應(yīng):ZFe+tHQ+ZM=2Fe3+2H

23、2O 2Fe3+H2Q=2Fe2+Q t +2H+T列說法正確的是HQ的氧化性比Fe3+強，其還原性比Fe2+弱在HaQ分解過程中，溶液的pH逐漸下降在HaQ分解過程中，F(xiàn)e2+和Fe3+的總量保持不變HbQ生產(chǎn)過程要嚴(yán)格避免混入Fe2+調(diào)pH過祥鹽酸貝調(diào)嚴(yán)挪嚴(yán)廣*-!-蒙 i 用于制取MgO干燥得成品-ZnSO7EE,0(2)完成“氧化除鐵”步驟中反應(yīng)的離子方程式:Fe( OH)2+口_+=Fe( OH)3+CIA以鬲O計為叫kg)學(xué)習(xí)必備歡迎下載Mg( OH)2Zn( OH)2MgCOCaCO開始沉淀的pH10.46.4一一沉淀完全的pH12.48.0一一開始溶解的pH一10.5一一Ksp

24、5. 6X102一6. 8X10-62. 8X10-9O(4)根據(jù)下表數(shù)據(jù)，調(diào)節(jié)“濾液2”的pH時，理論上可選用的最大區(qū)間為學(xué)習(xí)必備歡迎下載(5)工業(yè)上從“濾液3”制取MgC過程中，合適的反應(yīng)物是(選填序號)a.大理石粉b.石灰乳c.純堿溶液d.燒堿溶液(6) “濾液4”之后的操作依次為、過濾，洗滌，干燥。(7)分析圖中數(shù)據(jù)，菱鋅礦粉中21.(09廣東化學(xué)23) (11分) 由磷灰石主要成分CaKPO4)3F在高溫下制備黃磷(P4)的熱化學(xué)方程式為：4Ca(PO4)3F(s)+2ISiO2(s)+30C(s)=3P4(g)+2OCaSiO3(s)+3OCO(g)+SiF4(g)1_ 上述反應(yīng)中

25、，副產(chǎn)物礦渣可用來O2已知相同條件下：4Ca5(PO4)3F(s)+3SiO2(s)=6Ca3(PO4)2(s)+2CaSiO3(s)+SiF4(g)2Ca(PQ)2(S)+10C(S)=P4(g)+6CaO(s)+1OCO(g) SiO2(s)+CaO(s)=CaSiO3(s)用iHj、也H2和AH3表示AH,A H =_(2) 三聚磷酸可視為三個磷酸分子(磷酸結(jié)構(gòu)式見右圖)之間脫去兩個分子產(chǎn)物，其結(jié)構(gòu)式為 _ 。三聚磷酸鈉(俗稱“五鈉”)是常用的水處理劑，其化學(xué)式為 _(3) 次磷酸鈉(NaHPO)可用于化學(xué)鍍鎳。1NaHPO中P元素的化合價為 _O2化學(xué)鍍鎳的溶液中含有 皿2+和HPO-

26、,在酸性等條件下發(fā)生下述反應(yīng)：2+- -(a)_NL+_2PO+7Ni2_ H2PO + _-+-.(b)6H2PQ +2H = 2P+4H2PO+3H4請在答題卡上寫出并配平反應(yīng)式(a)o3利用中反應(yīng)可在塑料鍍件表面沉積鎳一磷合金，從而達(dá)到化學(xué)鍍鎳的目的，這是一種常 見的化學(xué)鍍。請從以下方面比較化學(xué)鍍與電鍍。方法上的不同點： _;原理上的不同點：點： _OZnCO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不低于磷單質(zhì)及其化合物的有廣泛應(yīng)用。AHAH,AH2AH30 0OHOH;化學(xué)鍍的優(yōu)22.(09上海卷24)某反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一種未知物質(zhì)XO(1

27、)已知KBrO3在反應(yīng)中得到電子，則該反應(yīng)的還原劑是 _O已知0.2molKBrO3在反應(yīng)中得到1mol電子生成X,則X的化學(xué)式為 _(3)根據(jù)上述反應(yīng)可推知 _Oa.氧化性：KBrO3H3AsO4b.氧化性：H3AsO4KBrO3c.還原性：ASH3Xd.還原性：XAsH3(4)將氧化劑和還原劑的化學(xué)式及其配平后的系數(shù)填入下列方框中，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向 和數(shù)目：23.(2010天津卷)下列實驗設(shè)計及其對應(yīng)的離子方程式均正確的是A.用FeCI3溶液腐蝕銅線路板：Cu + 2F e3=Cu2+ 2Fe2+B.NatQ與H2O反應(yīng)制備Q:NaO?+ H2O=2Na+ 20+ O2fC.將氯氣溶于

28、水制備次氯酸：Cl2+ H2O=2H+ Cl-+ ClO學(xué)習(xí)必備歡迎下載學(xué)習(xí)必備歡迎下載D.用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應(yīng)，證明H2Q具有還原性:2MnOr + 6H+ 5H2O2= 2Mn2+ 5O2f + 8H2O24.（2010安徽卷）亞氨基羥（Li2NH是一種儲氫容量器，安全性好的固體儲氫材料，其儲氫原理可表示為Li2NH+ H2=LiNH2+LiH。下列有關(guān)說法正確的是25（2010江蘇卷）下列說法不 正確的是A.鉛蓄電池在放電過程中，負(fù)極質(zhì)量減小，正極質(zhì)量增加B.常溫下，反應(yīng)C（s）+CO2（g） = 2CO（g ）不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的AH0C.一定條件下，使用催化

29、劑能加快反應(yīng)速率并提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率D.相同條件下，溶液中Fe3+、Cu2+、Zn2+的氧化性依次減弱26（2010上海卷）向盛有KI溶液的試管中加入少許CCI4后滴加氯水，CCI4層變成紫色。如果繼續(xù)向試管中滴加氯水，振蕩，CCI4層會逐漸變淺，最后變成無色。完成下列填空:1）寫出并配平CCI4層由紫色變成無色的化學(xué)反應(yīng)方程式（如果系數(shù)是1,不用填寫）:HJO32）整個過程中的還原劑是3）把KI換成KBr,則CCI4層變?yōu)開色：繼續(xù)滴加氯水，CCb層的顏色沒有變化。HBrO3氧化性由強到弱的順序是4）加碘鹽中含碘量為20mg 50mg/ kg。制取加碘鹽（含KIOs的食鹽）1OOOkg，

30、若莊KI與CI2反應(yīng)制KIOs,至少需要消耗CI2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況，保留2位小數(shù)）。某科研小組用MnO和濃鹽酸制備CI2時，利用剛吸收過少量SQ的NaOH溶液對其尾氣進(jìn)行吸收處理。（1）請完成SO與過量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：SO+2NaOH =A. Li2NH中N的化合價是一1B.該反應(yīng)中H既是氧化劑又是還原劑C.Li+和屮的離子半徑相等D.此法儲氫和鋼瓶儲氫的原理相同CI2、HIO3、27.（2010廣東理綜卷）.（16分）學(xué)習(xí)必備歡迎下載(2)反應(yīng)Cl2+NaSO+2 NaOH=2NaCI+NaSQ+H2O中的還原劑為學(xué)習(xí)必備歡迎下載（3）吸收尾氣一段時間后，吸收液（強堿性）中肯定存在

31、探究該吸收液中可能存在的其他陰離子（不考慮空氣的CO的影響）.提出合理假設(shè)假設(shè)1:只存在sc/ ；假設(shè)2:既不存在SQ2也不存在Cl。；假設(shè)3:設(shè)計實驗方案，進(jìn)行實驗。請在答題卡上寫出實驗步驟以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。限選試劑：3moL L-1HbSQ、1moL丄-1NaQH O.OImolLKMnQ淀粉-KI溶液、紫色石蕊試液.實驗步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論步驟1:取少量吸收液于試管中，滴加3moL L-1HSO至溶液呈酸性，然后將所得溶液 分置于A、B試管中.步驟2:步驟3:231.（2011全國II卷13）某含鉻6207廢水用硫亞鐵銨FeSQ4（NH4）2SQ46H2Q處理，反應(yīng)程中的實際損耗，下列敘述錯誤的是2nxA.消耗硫酸亞鐵銨的物質(zhì)量為n（2-x）mol B.處理廢水中Cr2O7的物質(zhì)量為molC.反應(yīng)中發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3nx mol D.在FeO FeyCrxOs中3x=y32. （2011上海卷5）高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型的自來水處理劑，它的性質(zhì)和作用是A有強氧化性，B有強還原性，C.有強氧化性，D.有強還原性，33.（2011上海7）下列溶液中通入SO2一定不會產(chǎn)生沉淀的是A.Ba(OH