高考熱點(diǎn)專題測試卷專題3 電解質(zhì)溶液

1、高考熱點(diǎn)專題測試卷：專題三 電解質(zhì)溶液說明：本試卷共分兩卷，第卷為選擇題，把正確答案序號(hào)填在題后答題卡內(nèi)第卷為非選擇題，直接在本卷內(nèi)作答第卷（共83分）一、選擇題：每小題3分，5小題共15分每小題只有一個(gè)選項(xiàng)正確把正確選項(xiàng)的代號(hào)填在題后答題卡中1、分別表示兩種一元弱酸的物質(zhì)的量濃度、電離度和溶液中如果已知，則和的關(guān)系為（）A B C D無法確定2氨水10 mL，加蒸餾水稀釋到1 L后，下列變化中正確的是（）電離度增大 增大 數(shù)目增多增大 導(dǎo)電性增強(qiáng) 增大A B C D3某一元弱酸溶液中存在個(gè)弱酸分子和個(gè)離子，該酸的電離度為（）A1.0 B2.0 C5.0 D10.04一元弱酸HCN在一定條件下

2、電離度為a，已知此溶液中有1 mol HCN分子、則此溶液中溶質(zhì)微粒的物質(zhì)的量之和為（）A B C D5下列說法一定正確的是（）A強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)B投入水中，導(dǎo)電性較弱，故它是弱電解質(zhì)C弱電解質(zhì)溶液中存在兩種共價(jià)化合物分子D氯水能導(dǎo)電，所以也是電解質(zhì)二、選擇題：本題包括8小題，每小題4分，共32分每小題有一個(gè)或二個(gè)選項(xiàng)符合題意若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該題為0分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的給2分，選兩個(gè)且都正確的給4分，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該題就為0分把正確選項(xiàng)的代號(hào)填在題后答題卡中6在不斷攪拌和研磨下，把溶液逐滴加入200 mL 0.010 mo

3、lLKI溶液中，把制得的AgI溶膠等分為6份，分別加入相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液：NaCl則引起凝聚所需上述溶液的體積大小順序是（）A BC D7已知由溶液和稍過量的KI溶液制得的AgI溶液，跟溶液相混合時(shí)，析出AgI和的混合沉淀由此可知（）A該AgI膠粒帶正電荷 B該AgI膠粒電泳時(shí)向陽極移動(dòng)C該AgI膠粒帶負(fù)電荷 D膠粒電泳時(shí)向陽極移動(dòng)8在室溫下進(jìn)行中和滴定，酸和堿恰好完全反應(yīng)時(shí)，以下說法一定正確的是（）A參加反應(yīng)的酸和堿的物質(zhì)的量相等B參加反應(yīng)的酸中的離子總量和堿中離子總量相等C反應(yīng)混合液的pH7D能用適當(dāng)?shù)乃釅A指示劑來判斷9已知pH3的酸溶液和pH11的堿溶液等體積混合后的溶液呈酸性，

4、則發(fā)生的反應(yīng)是（）A強(qiáng)堿和弱酸溶液之間的反應(yīng) B強(qiáng)堿和強(qiáng)酸溶液之間的反應(yīng)C較濃酸溶液和較稀堿溶液之間的反應(yīng) D多元強(qiáng)酸和一元強(qiáng)堿之間的反應(yīng)10在溶液中，下列等量關(guān)系成立的是（）A BCD11下列說法中正確的是（）ApH10與pH12的NaOH溶液等體積混和，溶液pH11BpH5的鹽酸溶液稀釋100倍，溶液的pH近似等于7CpH2的與pH12的NaOH溶液等體積混和，溶液pH7DpH12的與pH2的HCl溶液等體積混和，混和液pH712物質(zhì)的量濃度相同的下列物質(zhì)，在指定的離子濃度的比較中錯(cuò)誤的是（）A：B：C：D：13乙醇、液氨、水都可以發(fā)生自偶電離，如， ，則下列敘述正確的是（）A乙醇的電離方

5、程式：B液氨的離子積常數(shù)為：，則液氨濃度為C若可用與pH相當(dāng)?shù)亩x來規(guī)定pOH、等，則乙醇中與pH相當(dāng)?shù)臑镈乙醇中，則此時(shí)的三、選擇題：本題包括9個(gè)小題，每小題4分，共36分每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意把正確選項(xiàng)的代號(hào)填在題后答題卡中14向100 mL0.2 molL的NaOH溶液通入氣體448 mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），所得溶液中各種離子濃度大小順序是（）A BC D15常溫時(shí)，等體積等物質(zhì)的量濃度的下列物質(zhì)的溶液中，水的電離度由大到小順序排列的是（）A B C D16室溫下，水的電離度為（）A B C D17水是極弱的電解質(zhì)，在室溫下，平均每n個(gè)水分子中只有1個(gè)水分子發(fā)生電離，則n值為（）A B C

6、18pH3的二元弱酸溶液與V L pH11的NaOH溶液混合后，混合液的pH7下列判斷正確的是（）A溶液的總體積為2 VL B溶液中C溶液中 D溶液中19對于難溶鹽MX（弱電解質(zhì)），其飽和溶液的和離子的物質(zhì)的量濃度之間的關(guān)系近似于水的離子積（，存在著的關(guān)系（K為常數(shù)）現(xiàn)將足量的AgCl固體分別放入下列物質(zhì)中，AgCl的溶解度由大到小排列的順序是（）溶液40 mL 0.03 molLHCl 溶液溶液 10 mL蒸餾水 溶液A BC D20兩種pH不同的NaOH溶液，其pH分別為8和10，將這兩種溶液等體積混合后溶液的最接近于（）A BC D21分別將等pH或等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸等體積混合，

7、加入足量鎂，產(chǎn)生的體積（同溫同壓下測定）的變化圖示如下：其中正確的是（）A B C D22已知一定溫度下的弱電解質(zhì)的稀溶液，當(dāng)加水稀釋使物質(zhì)的量濃度變?yōu)樵瓉淼臅r(shí)，其電離度將增大到原溶液電離度的倍現(xiàn)有pH2的某一元弱酸溶液10 mL，加水至1 L后，溶液的pH是（）A等于4 B在34之間 C等于3 D在23之間答題卡題號(hào)1234567891011分值3分3分3分3分3分4分4分4分4分4分4分選項(xiàng)題號(hào)1213141516171819202122分值4分4分4分4分4分4分4分4分4分4分4分選項(xiàng)第卷（共67分）四、本題包括2小題，共15分23（7分）有甲、乙兩份等體積的濃度均為的氨水，pH為11

8、（1）甲用蒸餾水稀釋100倍，則的電離平衡將向_（填“促進(jìn)”或“抑制”）電離的方向移動(dòng)，溶液的pH將為_（填序號(hào)）A910之間 B11 C1213之間 D13（2）乙用的氯化銨溶液稀釋100倍，稀釋后的乙溶液與稀釋后的甲溶液相比較，pH_（填“甲大”、“乙大”、“相等”），其原因是_24A、B兩種物質(zhì)都是由氫、氮、氧、鈉四種元素中的任意三種元素所組成，它們的水溶液分別呈酸性或堿性，在同溫下，A溶液的pH大于相同濃度的B溶液的pH（溶液濃度不大于），請找出A和B可能有的兩種組合，并且要求當(dāng)這兩種組合中的B溶液pH相同時(shí)，第一種組合的B溶液中的水的電離度小于第二種組合的B溶液中水的電離度（1）寫出

9、可能有的兩種組合中，A和B的化學(xué)式：第一種組合：A是_，B是_；第二種組合：A是_，B是_（2）說明pH相等時(shí)，第一種組合B溶液中的電離度比第二種混合的B溶液中水的電離度小的原因：_五、本題包括2小題，共20分25（10分）測定海水中溶解氧的步驟如下：水樣的固定：取a mL海水樣迅速加入固定劑溶液和堿性KI溶液（含KOH），立即塞好塞子，并振蕩均勻，使之充分反應(yīng)酸化：開塞后迅速加適量11硫酸，再迅速塞好塞子，反復(fù)振蕩至沉淀完全溶解滴定：向溶液中加入1 mL 0.5淀粉溶液，再用的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液剛好褪色有關(guān)的離子反應(yīng)如下：請回答下列問題：（1）在進(jìn)行、操作時(shí)，要注意“迅速”，如果操作緩慢，會(huì)

10、使測定結(jié)果_（填偏高、偏低或無影響），原因是_（2）滴定前，用蒸餾水洗凈滴定管即加入標(biāo)準(zhǔn)溶液，會(huì)使測定結(jié)果_（填偏高、偏低或無影響），原因是_（3）滴定前，未排除滴定管中的氣泡，在滴定過程中氣泡排除，會(huì)使測定結(jié)果_（填偏高、偏低或無影響），原因是_（4）滴定時(shí)消耗了標(biāo)準(zhǔn)溶液，則水中溶解（g/L）的量的計(jì)算式為_26（10分）對于弱酸，在一定溫度下達(dá)到電離平衡時(shí)，各微粒的濃度存在一種定量的關(guān)系若25時(shí)有，則式中：K為電離平衡常數(shù)，只與溫度有關(guān)， 為各微粒的平衡濃度下表是幾種常見弱酸的電離平衡常數(shù)（25）酸電離方程式電離平衡常數(shù)K回答下列各問：（1）K只與溫度有關(guān)，當(dāng)溫度升高時(shí)，K值_（填“增大”

11、、“減小”、“不變”）（2）在溫度相同時(shí)，各弱酸的K值不同，那么K值的大小與酸性的相對強(qiáng)弱有何關(guān)系?_（3）若把、都看作是酸，其中酸性最強(qiáng)的是_，最弱的是_（4）多元弱酸是分步電離的，每一步都有相應(yīng)的電離平衡常數(shù)對于同一種多元弱酸的、之間存在著數(shù)量上的規(guī)律，此規(guī)律是_，產(chǎn)生此規(guī)律的原因是_（5）電離平衡常數(shù)是用實(shí)驗(yàn)的方法測定出來的現(xiàn)已經(jīng)測得25時(shí)，C mol/L的的電離數(shù)為a 試表示該溫度下醋酸的電離平衡常數(shù)_六、本題包括2小題，共15分27（8分）簡答下列各題：（1）在工廠里，和可作焊藥，是何道理?（2）在溶液里通入，不會(huì)產(chǎn)生沉淀，但加入氨水，則立即有沉淀產(chǎn)生（3）試說明工業(yè)用制無水時(shí)，必須

12、將在干燥的HCl氣流中加熱脫水是何道理?（4）土壤的堿性主要是由水解引起的，用石膏能否改良?jí)A性土壤?為什么?（5）在農(nóng)業(yè)上，草木灰不能跟銨態(tài)氮肥、普鈣等混用，試闡述理由農(nóng)田在長期施用硫銨后，又要施用一些消石灰，這是為何?28（7分）測定某和混合物的組成，可取兩份各w g的試樣分別溶于水第一份用甲基橙為指示劑，用稀鹽酸在不停搖動(dòng)時(shí)滴定到終點(diǎn)，消耗該酸第二份準(zhǔn)確加入濃度為的NaOH溶液后，再加溶液至沉淀完全為止，然后滴入酚酞指示劑，再用的鹽酸滴定到終點(diǎn)若第二份試樣換用甲基橙為指示劑，再用鹽酸滴定至終點(diǎn)，其結(jié)果會(huì)是_，原因是_在原混合物中質(zhì)量百分?jǐn)?shù)的計(jì)算式為_在原混合物中質(zhì)量百分?jǐn)?shù)的計(jì)算式為_七、本

13、題包括2小題，共17分29（9分）把NaOH、三種固體組成的混合物溶于足量水后有1.16 g白色沉淀，在所得的濁液中逐滴加入HCl溶液，加入HCl溶液的體積與生成沉淀的質(zhì)量關(guān)系如圖試回答：（1）A點(diǎn)的沉淀物的化學(xué)式為_，B點(diǎn)的沉淀物的化學(xué)式為_（2）原混合物中的質(zhì)量是_g，的質(zhì)量是_g，NaOH的質(zhì)量是_g（3）Q點(diǎn)HCl溶液加入量是_mL30（8分）為了度量水中有機(jī)物等還原性污染物的含量，通常把1 L水樣與強(qiáng)氧化劑完全作用時(shí)消耗氧化劑的量，折算成以氧氣為氧化劑時(shí)的質(zhì)量（）來表示，稱為該水樣的化學(xué)耗氧量（COD）我國明文規(guī)定：的污水不得直接排放為測定某工業(yè)為水的COD，實(shí)驗(yàn)如下：量取廢水樣品2

14、0.00 mL，加入溶液10.00 mL和少量稀，在一定條件下充分反應(yīng)后，再用的草酸鈉（）溶液滴定過量的，達(dá)到終點(diǎn)時(shí)消耗溶液11.00 mL（1）寫出在酸性介質(zhì)中（被還原為）與（被氧化為）反應(yīng)的離子方程式_（2）計(jì)算該水樣的COD，寫出計(jì)算過程（3）如果每次取水樣20.00 mL，加入等體積的酸性溶液，為簡化計(jì)算，令滴定過量時(shí)，每消耗溶液，就相當(dāng)于水樣的COD為，該溶液的物質(zhì)的量濃度應(yīng)配制為_（4）若無需其他計(jì)算，只需通過實(shí)驗(yàn)測定下列兩組方案中a與b的值，并直接根據(jù)a與b的比值來確定該工業(yè)廢水可否直接排放你認(rèn)為其中適宜可行的方案是_（填寫序號(hào)）；并根據(jù)你的選擇計(jì)算：當(dāng)（填寫取值范圍）_時(shí)，該工

15、業(yè)廢水不能直接排放實(shí)驗(yàn)方案AaabBab參考答案1D2C3C4B5C6C7BC8BD9AC10D11C12BD13AC14A15B16D17B18D19B20D21D22C23（1）促進(jìn)，A（2）甲大乙用氯化銨溶液稀釋后，增大很多，使的電離平衡向抑制電離的方向移動(dòng)；發(fā)生水解，使稀釋后的乙溶液的增大24（1）第一種組合A：NaOH B：第二種組合A： B：（2）由于電離出，使水的電離平衡：向左移動(dòng)，使水的電離度小于純水中水的電離度，而溶液中由于由于電離出的與結(jié)合生成弱電解質(zhì)，從而促進(jìn)水的電離，使水的電離度比純水中的大25（1）偏高；空氣中的氧氣溶于樣品中（2）偏高；使溶液濃度變低，消耗體積偏大（

16、3）偏高；使最后讀取體積數(shù)比實(shí)際消耗溶液體積數(shù)大（4）26（1）增大（2）K值越大，酸性越強(qiáng)（3）（4）上一級(jí)電離產(chǎn)生的對下一級(jí)電離有抑制作用（5）27（1）和水解均呈弱酸性，可除去金屬表面的氧化物（2）水溶液中很小，不會(huì)生成沉淀（或弱酸不能生成強(qiáng)酸）加入氨水時(shí)，使電離平衡右移，增大，產(chǎn)生沉淀（或與生成，使增大（3）在HCl氣流中，抑制水解，從而可得到無水物（4）能，降低，其水解平衡左移，堿性減弱（5）水解呈堿性，水解呈酸性，二者混合施用，會(huì)促進(jìn)水解，大量生成易揮發(fā)的，從而使氮肥降低肥效電離呈酸性，與混合施用，會(huì)產(chǎn)生或沉淀而喪失肥效硫銨（即硫酸銨）水解呈酸性，長期施用土壤會(huì)板結(jié)酸化，加消石灰可調(diào)節(jié)酸度，防止板結(jié)28（1）造成測定數(shù)值偏高（2）（3）29（1）；、（3）130分析：（1）因?yàn)樵跐嵋褐屑尤際Cl溶液至10 mL，沉淀質(zhì)量一直為1.16 g，說明濁液顯堿性，Al元素以形式存在，繼續(xù)加入HCl溶液，轉(zhuǎn)變?yōu)槌恋?，加?0 mL時(shí)，全部轉(zhuǎn)變?yōu)?，所以在A點(diǎn)的沉淀物為，在A至B點(diǎn)間，沉淀物為