高二化學(xué)選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)全冊綜合練習(xí)

1、高二化學(xué)選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)全冊綜合練習(xí)11919年，科學(xué)家第一次實(shí)現(xiàn)了人類多年的夢想人工轉(zhuǎn)變元素。這個(gè)核反應(yīng)如下：NHeOH下列敘述正確的是 （ ）AO原子核內(nèi)有9個(gè)質(zhì)子 BH原子核內(nèi)有1個(gè)中子CO2和O3互為同位素 D通常情況下，He和N2化學(xué)性質(zhì)都很穩(wěn)定2最近，意大利科學(xué)家使用普通氧分子和帶正電荷的氧離子制造出了由4個(gè)氧原子構(gòu)成的氧分子，并用質(zhì)譜儀探測到了它存在的證據(jù)。若該氧分子具有空間對稱結(jié)構(gòu)，下列關(guān)于該氧分子的說法正確的是（ ）A是一種新的氧化物B不可能含有極性鍵 C是氧元素的一種同位素D是臭氧的同分異構(gòu)體3下列化合物中，既有離子鍵，又有共價(jià)鍵的是 ( ) ACaOBSiO2CH2O

2、DNa2O24下列物質(zhì)的電子式書寫正確的是( ) ANaCl BH2S CCH3 DNH4I 5已知A、B、C、D、E是核電荷數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，原子半徑按D、E、B、C、A的順序依次減小，B和E同主族，下列推斷不正確的是( )A A、B、D不可能在同周期 BD一定在第二周期CA、D可能在同一主族 DC和D的單質(zhì)可能化合為離子化合物6 X、Y、Z均為短周期元素。已知X元素的某種原子核內(nèi)無中子，Y元素的原子核外最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的2倍，Z元素是地殼中含量最豐富的元素。有下列含該三種元素的化學(xué)式：X2Y2Z2 X2YZ3 X2YZ2 X2Y2Z4 X3YZ4 XYZ3，其中可

3、能存在對應(yīng)分子的是 ( )A D C D7 下列分子中，所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是( )ABF3 BPCl5 CHCl DCF2Cl28下列說法中正確的是（ ）ANO2、SO2、BF3、NCl3分子中沒有一個(gè)分子中原子的最外層電子都滿足了8e穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；BP4和CH4都是正四面體分子且鍵角都為109o28；CNaCl晶體中與每個(gè)Na+距離相等且最近的Na+共有12個(gè)；D由原子間通過共價(jià)鍵而形成的晶體一定具有高的熔、沸點(diǎn)及硬度。9已知CsCl晶體的密度為，NA為阿伏加德羅常數(shù)，相鄰的兩個(gè)的核間距為a cm，如圖所示，則CsCl的相對分子質(zhì)量可以表示為( ) A B C D10下列物質(zhì)中，

4、含極性鍵和非極性鍵且分子有極性的是( )A乙烯B乙醛C甲醇D三氯甲烷11A、B為短周期元素，二者可以組合成多種中學(xué)生所熟知的化合物。在這些化合物中，A與B的原子個(gè)數(shù)比為AB=12。已知A的原子序數(shù)為n，B的原子序數(shù)是n2 n3 n4 n5 n8 n5 n7 n8中的幾種，其中不符合題目要求的是( )A B C D12右表為元素周期表前四周期的一部分，下列有關(guān)R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中，正確的是（ ）A常壓下五種元素的單質(zhì)中，Z單質(zhì)的沸點(diǎn)最高BY、Z的陰離子電子層結(jié)構(gòu)都與R原子的相同CW的氫化物的沸點(diǎn)比X的氫化物的沸點(diǎn)高DY元素的非金屬性比W元素的非金屬性強(qiáng)13 下列說法中正確的是（ ）

5、 A非金屬元素呈現(xiàn)的最高化合價(jià)不超過該元素原子的最外層電子數(shù) B非金屬元素呈現(xiàn)的最低化合價(jià)，其絕對值等于該元素原子的最外層電子數(shù) C最外層有2個(gè)電子的原子都是金屬原子 D最外層有5個(gè)電子的原子都是非金屬原子14下列說法正確的是（ ） A常溫常壓下，只有一種元素的單質(zhì)呈液態(tài) B周期表中所有元素都是從自然界中發(fā)現(xiàn)的 C過渡元素不全是金屬元素 D常溫常壓下，氣態(tài)單質(zhì)的分子都是由非金屬元素的原子形成的15下列物質(zhì)性質(zhì)變化規(guī)律正確的是（ ） A金屬Na、Mg、Al的硬度依次降低 BHI、HBr、HCl、HF的沸點(diǎn)依次降低C干冰、鈉、冰的熔點(diǎn)依次降低 DO、F、H的原子半徑依次減小16下列說法中正確的是（

6、 ） AC60氣化和I2升華克服的作用力相同B甲酸甲酯和乙酸的分子式相同，它們的熔點(diǎn)相近C氯化鈉和氯化氫溶于水時(shí)，破壞的化學(xué)鍵都是離子鍵D用作高溫結(jié)構(gòu)陶瓷材料的Si3N4固體是分子晶體17、下列有關(guān)敘述正確的是（ ）A、已知NaH是離子化合物，則其電子式是 Na+:H-B、在PCl5分子中，磷原子滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)C、在BCl3分子中，所有原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)D、石墨晶體是層狀結(jié)構(gòu)，在同一層上平均每個(gè)正六邊形所含有的碳原子數(shù)為218、下列說法中正確的是（ ） A、核外電子排布完全相同的兩種微粒，其化學(xué)性質(zhì)一定相同 B、具有固定熔點(diǎn)或沸點(diǎn)的物質(zhì)一定是純凈物 C、一種離子和一種分子的質(zhì)子數(shù)

7、和電子數(shù)不可能同時(shí)相等； D、共價(jià)化合物溶于水電離過程中，共價(jià)鍵被破壞。19最近發(fā)現(xiàn)一種由鈦（Ti）原子和碳原子構(gòu)成的氣態(tài)團(tuán)簇分子，分子模型如圖所示，其中圓圈表示鈦原子，黑點(diǎn)表示碳原子，則它的化學(xué)式為（ ）ATiC B CD20，A與C同主族，B原子最外層電子數(shù)等于A原子次外層電子數(shù)，則下列敘述正確的是（ ） A、原子半徑A<B<C B、A的氫化物的穩(wěn)定性大于C的氫化物； C、B的氧化物熔點(diǎn)比A的氧化物高； D、A與C可形成離子化合物。21、某氧原子的質(zhì)量為a g，12C原子的質(zhì)量為b g，且NA表示阿氏常數(shù)，下列說法中正確的是（ ） A、氧元素的相對原子質(zhì)量為12a/b B、1m

8、ol該原子質(zhì)量為aNAg C、x g該氧原子所含的電子數(shù)為8x/a D、y g 該氧原子的中子數(shù)一定為8y/a22、有Xn+、Ym+、Zn-，已知它們各自帶有的電荷數(shù)值m>n，且X、Y、Z三種原子的M電子層中的電子數(shù)均為奇數(shù)。若按XYZ的順序，下列說法中正確的是（ ） A、它們的最高價(jià)氧化物的相應(yīng)水化物的堿性依次減弱，酸性依次增強(qiáng) B、它們的原子半徑依次增大； C、它們的單質(zhì)在常溫、常壓下的密度依次減小 D、它們的最高價(jià)氧化物的水化物都是強(qiáng)電解質(zhì)23、有下列離子晶體的空間結(jié)構(gòu)示意圖。圖中和化學(xué)式中M分別代表陽離子，圖中和化學(xué)式中N分別代表陰離子，則化學(xué)式為MN2的晶體結(jié)構(gòu)為（ ）A B

9、C D24、隨著科學(xué)技術(shù)的發(fā)展，阿佛加德羅常數(shù)的測定手段越來越多，測定的精度也越來越高?，F(xiàn)有一種簡單可行的測定方法，具體步驟為：將NaCl固體細(xì)粒干燥后，準(zhǔn)確稱取m gNaCl固體細(xì)粒并轉(zhuǎn)移到定容儀器A中用滴定管向A儀器中加苯，不斷振蕩，繼續(xù)加苯到A儀器的刻度，計(jì)算出NaCl固體的體積V cm3。（1）步驟中儀器A最好使用 （填序號）A量筒 B燒杯 C容量瓶 D試管（2）步驟中是否用酸式滴定管還是用堿式滴定管 ，理由是 NaCl晶體結(jié)構(gòu)圖 （3）能否用水代替苯 ，理由是 。（4）已知NaCl晶體中，靠得最近的Na+、Cl間的距離為a cm（如上圖），則用上述方法測得的阿佛加德常數(shù)NA的表達(dá)式為

10、 。25、A、B、C、D、E都是元素周期表中前20號元素，原子序數(shù)依次增大，B、C、D同周期，A、D同主族，E和其它元素既不在同周期也不在同主族，B、C、D的最高氧化物的水化物兩兩混合均能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水。根據(jù)以上信息回答下列問題：（?。〢和D氫化物中，沸點(diǎn)較低的是 （選填“A”或“D”）；A和B的離子中，半徑較小的是 （填離子符號）（2）元素C在元素周期表中的位置是 。（3）A和E可組成離子化合物，其晶胞（晶胞是在晶體中具有代表性的最小重復(fù)單元）結(jié)構(gòu)如下圖所示，陽離子（用“ ”表示）位于該正方體的頂點(diǎn)或面心；陰離子（用“ ”表示）均位于小正方體中心。該化合物的電子式是 。 26、現(xiàn)有aA、

11、bB、cC、dD、eE五種短周期元素，它們都是生命體不可缺少的重要元素。已知它們的原子序數(shù)有如下關(guān)系：a+b=c，a+c=d，c+d=e，B、D、E都有多種同素異形體。人類已知的化合物中，有一類化合物的種類已超過三千萬種，這類化合物中一般都含有A、B兩種元素。根據(jù)以上信息回答下列有關(guān)問題：(1)請寫出下列元素的元素符號：B_ D_ E_。(2)寫出B、D兩元素組成的非極性分子的電子式_。(3)寫出由上述五種元素中的四種元素組成的離子化合物的化學(xué)式(寫出2種即可) _、_。(4)在A、B、D三種元素中選擇2種或3種元素，組成2種可發(fā)生反應(yīng)的陰離子，請寫出該反應(yīng)的離子方程式：_。27、1932年美

12、國化學(xué)家鮑林首先提出了電負(fù)性的概念。電負(fù)性(用X表示)也是元素的一種重要性質(zhì)，下表給出的是原子序數(shù)小于20的16種元素的電負(fù)性數(shù)值：元素HLiBeBCNOF電負(fù)性元素NaMgAlSiPSClK電負(fù)性請仔細(xì)分析，回答下列有關(guān)問題：(1) 預(yù)測周期表中電負(fù)性最大的元素應(yīng)為_；估計(jì)鈣元素的電負(fù)性的取值范圍：_X_。(2) 根據(jù)表中的所給數(shù)據(jù)分析，同主族內(nèi)的不同元素X的值變化的規(guī)律是_；簡述元素電負(fù)性X的大小與元素金屬性、非金屬性之間的關(guān)系_。(3) 經(jīng)驗(yàn)規(guī)律告訴我們：當(dāng)形成化學(xué)鍵的兩原子相應(yīng)元素的電負(fù)性差值大于1.7時(shí)，所形成的一般為離子鍵；當(dāng)小于1.7時(shí)，一般為共價(jià)鍵。試推斷AlBr3中形成的化學(xué)

13、鍵的類型為_，其理由是_.28、下表列出了前20號元素中的某些元素性質(zhì)的有關(guān)數(shù)據(jù)： 元素編號元素性質(zhì)原子半徑（1010m）最高價(jià)態(tài)+11345715最低價(jià)態(tài)243131試回答下列問題：(1) 以上10種元素的原子中，失去核外第一個(gè)電子所需能量最少的是 _（填寫編號）。(2) 上述、三種元素中的某兩種元素形成的化合物中，每個(gè)原子都滿足最外層為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的物質(zhì)可能是（寫分子式）_。某元素R的原子半徑為×1010m，該元素在周期表中位于_ ；若物質(zhì)Na2R3是一種含有非極性共價(jià)鍵的離子化合物，請你寫出該化合物的電子式_。(3) 元素的某種單質(zhì)具有平面層狀結(jié)構(gòu)，同一層中的原子構(gòu)成許許多多

14、的正六邊形，此單質(zhì)與熔融的單質(zhì)相互作用，形成某種青銅色的物質(zhì)（其中的元素用“”表示），原子分布如圖所示，該物質(zhì)的化學(xué)式為 _ 。29 A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A、B處于同一周期，C、D、E同處另一周期。C、B可按原子個(gè)數(shù)比2l和11分別形成兩種離子化合物甲和乙。D、A按原子個(gè)數(shù)比32形成離子化合物丙。E是地殼中含量最高的金屬元素。根據(jù)以上信息回答下列問題：（1）B元素在周期表中的位置是_，乙物質(zhì)的電子式是_·（2）A、B、C、D、E五種元素的原子半徑由小到大的順序是_（用元素符號填寫）。（3）E的單質(zhì)加入到C的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離

15、子方程式是_ _。30短周期的三種元素X、Y、Z，原子序數(shù)依次變小，原子核外電子層數(shù)之和是5。X元素原子最外電子層上的電子數(shù)是Y和Z兩元素原子最外電子層上的電子數(shù)的總和；Y元素原子的最外電子層上的電子數(shù)是它的電子層數(shù)的2倍，X和Z可以形成XZ3的化合物。請回答：(1) X元素的名稱是 ；Y元素的名稱是 ；Z元素的名稱是： 。（2）XZ3化合物的分子式是 ，電子式是 。（3）分別寫出X、Y的含氧酸的分子式 、 。31維生素C（又名抗壞血酸，分子式為C6H8O6）具有較強(qiáng)的還原性，放置在空氣中易被氧化，其含量可通過在弱酸性溶液中用已知溶液的I2溶液進(jìn)行滴定。該反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：C6H8O6+I

16、2 C6H6O6+2HI現(xiàn)欲測定某樣品中維生素C的含量，具體的步驟及測得的數(shù)據(jù)如下。取10mL 6mol·L1CH3COOH，加入100mL蒸餾水，將溶液加熱煮沸后放置冷卻。精確稱取樣品，溶解于上述冷卻的溶液中，加入1mL淀粉指示劑，立即用濃度為0.05000mol·L1的I2溶液進(jìn)行滴定，直至溶液中的藍(lán)色持續(xù)不褪為止，共消耗I2溶液。（1）為何加入的CH3COOH稀溶液要先經(jīng)煮沸、冷卻后才能使用（2）計(jì)算樣品中維生素C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。高二化學(xué)選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)綜合練習(xí)答案1、D 2、B 3、D 4 C、5、B 6、D 7、D 8、C 9、A 10、B 11、C 12、D 13、A 14、D 15、D 16、A 17、AD 18、CD 19、D 20、BC 21、BC 22、A 23、B24、（1）C酸式滴定管；堿式滴定管的橡皮管會溶于苯而變形（3）不能；水會溶解NaCl，不能測出NaCl固體的體積（4）NA=mol-125. （）D、Na+（）第三周期A族（）CaF226C、O、P (NH4)2CO3、(NH4)3PO4、NH4HCO3、NH4H2PO4、(NH4)2HPO4等均可 OHHCO3=CO32H2O(2) 從上向下，x值減小