高考化學能力測試步步高基礎訓練2.doc - 高考能力測試步

1、高考能力測試步步高化學基礎訓練2氧化還原反應及配平（時間60分鐘，賦分100分）訓練指要本訓練點是歷年高考的熱點之一?？疾榈闹饕獌热萦校貉趸€原反應的幾組基本概念；判斷氧化還原反應中電子轉移的方向和數(shù)目；配平反應方程式。其中物質的氧化性、還原性強弱比較是本知識點的重點。一、選擇題（每小題5分，共50分）1.（2002年全國高考題）R、X、Y和Z是四種元素，其常見化合價均為2價，且X2與單質R不反應；X2Z=XZ2；YZ2=Y2Z。這四種離子被還原成0價時表現(xiàn)的氧化性大小符合2X2Z2Y22R2Y2Z22Z2R2X22X2R2Y22.在一定溫度下，NH4NO3分解的化學方程式為：5NH4NO32

2、HNO34N29H2O在此反應中被氧化和被還原的氮原子數(shù)之比是34153.氯氣跟碘在加熱條件下，以等物質的量進行反應，可得到一種紅棕色液體ICl。ICl有很強的氧化性，ICl跟Zn、H2O反應的化學方程式為：2ICl2Zn=ZnCl2ZnI2IClH2O=HClHIO下列敘述中正確的是2既是氧化產物，又是還原產物2O的反應是自身氧化還原反應2既是氧化產物，又是還原產物2O的反應中，ICl是氧化劑，H2O是還原劑2O2、CaC2、CaH2、Mg3N2都能與水反應，且反應中均有氣體放出。下列說法中正確的是2、Mg3N2與水反應屬于復分解反應2O2、CaH2與水反應時水作氧化劑2與水反應時產生H2，

3、它是氧化產物和還原產物2O可與B2反應，B2被氧化，產物為B單質，A2O被還原，產物為A3，且知100 mL (A2O)mol·L1的溶液與150 mL （B2）mol·L1的溶液恰好完全反應，則n值為B.52氣體，若參加反應的單質和硝酸物質的量之比為1a，則該元素在反應中所顯示的化合價是A.2aB.aC.D.7.G、Q、X、Y、Z均為氯的含氧化合物。不了解它們的化學式，但知道它們在一定條件下具有如下的轉移關系(未配平)：GQNaClQH2OH2NaOHGQH2OZNaOHQH2O則這些化合物中氯的化合價由高到低的排列順序，正確的是根據(jù)下表提供的材料，回答8、9題。序號氧化

4、劑還原劑其他反應物氧化產物還原產物Cl2FeBr2FeCl3KMnO4H2O2H2SO4O2MnSO4KClO3HCl(濃)Cl2Cl2KMO4HCl(濃)Cl2MnCl28.若對應于上述離子方程式的電子轉移總數(shù)為10，則反應物、生成物的組序號是A.和9.下列敘述中，正確的是組反應的氧化產物只有FeCl3(實為Fe3)B.氧化性比較：KMnO4Cl2Fe3Br2Fe2C.還原性比較：H2O2Mn2ClD.的離子方程式配平后，H的化學計量數(shù)應為1610.下列各組物質間反應，其中水既不作氧化劑又不作還原劑的氧化還原反應是F2和H2O Na和H2O Na2O2和H2O P2O5和H2O Na2O和H

5、2O Cl2和H2O NO2和H2OA.B.C.D.二、非選擇題（共50分）11.（8分）（2002年全國高考題）已知硫酸錳（MnSO4）和過硫酸鉀（K2S2O8）兩種鹽溶液在銀離子催化下可發(fā)生氧化還原反應，生成高錳酸鉀、硫酸鉀和硫酸。（1）請寫出并配平上述反應的化學方程式。 （2）此反應的還原劑是 ，它的氧化產物是 。（3）此反應的離子反應方程式可表示為： 。（4）若該反應所用的硫酸錳改為氯化錳，當它跟過量的過硫酸鉀反應時，除有高錳酸鉀、硫酸鉀、硫酸生成外，其他的生成物還有 。12.（8分）在熱的稀硫酸溶液中溶解了11.4 g FeSO4，當加入50 mL 0.5 mol·L1 K

6、NO3溶液后，使其中的Fe2全部氧化成Fe3，KNO3也反應完全，并有NO氮氧化物氣體逸出。 (1)推算出 ， 。(2)配平上述化學方程式，標出電子轉移的方向和數(shù)目。(3)反應中的氧化劑是 。13.(8分)長期以來，一直認為氟的含氧酸不存在，1971年用F2通過細冰末獲得次氟酸(HFO)以來，對HFO的研究引起了充分的重視。(1)HFO能與水反應得溶液A，A中含B、C兩種溶質，B常用于雕刻玻璃，C為氧的質量分數(shù)最高的氧化物。F2與細冰反應的化學方程式： ，C的化學式為 。(2)將A滴入紫紅色酸性KMnO4溶液中，溶液紫紅色褪去，完成并配平下列離子方程式：當有NA個電子發(fā)生轉移時，被氧化的C為

7、mol。14.(10分)有a、b、c三種常見的短周期元素，它們之間兩兩結合構成化合物X、Y、Z。X、Y、Z之間也能相互發(fā)生反應。已知X是由a和b元素按原子個數(shù)比為11組成的化合物，其他元素形成單質(仍用a、b、c表示)和組成的化合物間反應關系式如下(未配平)：bcYacZXYmXZcnYZcn回答下列各題：(1)最有充分理由說明上述反應中一定屬于氧化還原反應的是 ，其充分理由是 。(2)如果m是一種無色、粘稠的油狀液體化合物，則X、Y、Z分別是 ；寫出下列反應方程式 ； 。15.（10分）（2001年春季高考題）三聚氰酸C3N3（OH）3可用于消除汽車尾氣中的氮氧化物（如NO2），當加熱至一定

8、溫度時，它發(fā)生如下分解：C3N3（OH）3=3HNCO。HNCO（異氰酸，其結構是HN=CO）能和NO2反應生成N2、CO2和H2O。（1）寫出HNCO和NO2反應的化學方程式，分別指明化合物中哪種元素被氧化？哪種元素被還原？標出電子轉移的方向和數(shù)目。（2）如按上述反應式進行反應，試計算吸收1.0 kg NO2氣體消耗的三聚氰酸的質量。16.（6分）化合物BrFx與水按物質的量之比為35發(fā)生反應，其產物為溴酸、氫氟酸、單質溴和氧氣。（1）BrFx中，x= （2）該反應的化學方程式是 。（3）此反應中的氧化劑和還原劑各是什么？高考能力測試步步高化學基礎訓練2答案2.解析：5 mol NO中有2 mol NO沒有被還原。答案：A3.解析：ICl中I的化合價為+1，Cl的化合價為1。答案：C二、11.（1）2MnSO4+5K2S2O8+8H2O2KMnO4+4K2SO4+8H2SO4(2)MnSO4 KMnO4(3)2Mn2+5S2O+8H2O2MnO+10SO+16H+ (4)Cl212.(1)（3）KNO313.(1)F2H2O=HFOHF H2O2(2)2MnO5H2O26H=2Mn2H2O5O2 0514.(1) 這些反應中有單質生成或單質參加反應(2)H2O2