高中化學(xué)方程式大全+高中化學(xué)58個(gè)精講離子反應(yīng)方程_共存_圖文

1、高中化學(xué)方程式匯編 溫州市第十五中學(xué)高三化學(xué)備課組Petros Xn.無(wú)機(jī)化學(xué)部分非金屬單質(zhì)（F 2 ，Cl 2 , O2 , S, N2 , P , C , Si） 1 氧化性：F 2 + H2 = 2HF2F 2 +2H2O=4HF+O2Cl 2 +2FeCl2 =2FeCl32Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2 Cl2 +2NaI =2NaCl+I2Cl2+SO2 +2H2O=H2SO4 +2HCl（2004北京高考）2 還原性S+6HNO3(濃=H2SO 4+6NO2+2H2O 3S+4 HNO3(稀=3SO2+4NO+2H2OPX 3+X2=PX5 C+CO2=2CO(生成水煤氣

2、(制得粗硅Si+2NaOH+H2O=Na2SiO 3+2H2 3（堿中）歧化Cl 2+H2O=HCl+HClO（加酸抑制歧化，加堿或光照促進(jìn)歧化） Cl 2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O2Cl 2+2Ca(OH2=CaCl2+Ca(ClO2+2H2O金屬單質(zhì)（Na ，Mg ，Al ，F(xiàn)e ）的還原性 4Na+O2=2Na2O2Na+S=Na2S （爆炸） 2Na+2H2O=2NaOH+H2 Mg+H2SO 4=MgSO4+H22Al+6HCl=2AlCl3+3H2 2Al+3H2SO 4=Al2(SO4 3+3H22Al+6H2SO 4(濃、熱=Al2(SO4 3+3SO2+6H2

3、O (Al,Fe在冷, 濃的H 2SO 4,HNO 3中鈍化 Al+4HNO3(稀=Al(NO3 3+NO+2H2O 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2Fe+2HCl=FeCl2+HFe+CuCl2=FeCl2142+5Cl2+8H2O （實(shí)驗(yàn)室常用） 2=3S+2H22NH 32=N2+6HCl 3+3Cl2=N2+6NH4Cl 3+3O2(純氧=2N2+6H2O4NH 3+6NO=5N2+6H2O(用氨清除NO2酸性:4HF+SiO2=SiF4+2H2O （HF 保存在塑料瓶的原因，此反應(yīng)廣泛應(yīng)用于測(cè)定礦樣或鋼樣中SiO 2H 2S+CuCl2=CuS+2HCl H 2S

4、+FeCl2=（不反應(yīng)） 3堿性：NH 3+HCl=NH4Cl NH 3+HNO3=NH4NO 32NH 3+H2SO 4=(NH4 2SO 4NH 3+NaCl+H2O+CO23 4不穩(wěn)定性： 2H 2O 22O+O21 2+O2+2H2O=2H2SO 4SO 2在大氣中緩慢發(fā)生的環(huán)境化學(xué)反應(yīng)） 22O=H2SO 4+2HCl 2NO+O22 2=2CO22氧化性：NO 2+2KI+H2O=NO+I2+2KOH（不能用淀粉KI 溶液鑒別溴蒸氣和NO 2）(CO 2不能用于撲滅由Mg,Ca,Ba,Na,K 等燃燒的火災(zāi) 3與水的作用:SO 2+H2O=H2SO 3SO 3+H2O=H2SO 4

5、 3NO 2+H2O=2HNO3+NO N 2O 5+H2O=2HNO3P 2O 5+H2O （冷）=2HPO3 P 2O 5+3H2O （熱）=2H3PO 4 (P2O 5極易吸水, 可作氣體干燥劑 4與堿性物質(zhì)的作用:SO 2+(NH4 2SO 3+H2O=2NH4HSO 3(這是硫酸廠回收SO 2的反應(yīng). 先用氨水吸收SO 2, 再用H 2SO 4處理: 2NH 4HSO 3+H2SO 4= (NH4 2SO 4 + 2H 2O + 2SO2 生成的硫酸銨作化肥,SO 2循環(huán)作原料氣 2+Ca(OH2=CaSO3+H2OSO 2和CO 2. 可用品紅鑒別 32=CaSO4+H2O2+2N

6、aOH(過(guò)量=Na2CO 3+H2O CO 2(過(guò)量+NaOH=NaHCO3 CO 2+Ca(OH2(過(guò)量=CaCO3+H2O 2CO 2(過(guò)量+Ca(OH2=Ca(HCO3 2CO 2+2NaAlO2+3H2O=2Al(OH3+Na2CO 3 CO 2+C6H 5ONa+H2O=C6H 5OH +NaHCO3SiO 2+2NaOH=Na2SiO 3+H2O (強(qiáng)堿緩慢腐蝕玻璃金屬氧化物1低價(jià)態(tài)的還原性:FeO+4HNO3=Fe(NO3 3+NO2+2H2O 2。氧化性:MgO ，Al 2O 3幾乎沒(méi)有氧化性，很難被還原為Mg ，Al. ，一般通過(guò)電解制Mg 和Al.(制還原鐵粉3與水的作用:

7、 Na 2O+H2O=2NaOH 2Na 2O 2+2H2O=4NaOH+O2 4與酸性物質(zhì)的作用:Na 2O+CO2=Na2CO 32Na 2O 2+2CO2=2Na2CO 3+O2Na 2O 2+H2SO 4(冷, 稀=Na2SO 4+H2O 2 MgO+SO3=MgSO4MgO+H2SO 4=MgSO4+H2O Al 2O 3+3H2SO 4=Al2(SO43+3H2OAl 2O 3+2NaOH=2NaAlO2+H2O (Al2O 3是兩性氧化物 FeO+2HCl=FeCl2+3H2O Fe 2O 3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe 3O 4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+

8、4H2O含氧酸1氧化性:HClO+H2SO 3=H2SO 4+HCl（X 2表示F 2，Cl 2，Br 2） HClO+H2O 2=HCl+H2O+O2(氧化性:HClO>HClO2>HClO3>HClO4, 但濃, 熱的HClO 4氧化性很強(qiáng)H 2SO 4+Fe(Al 室溫下鈍化H 2SO 4(濃+2HBr=SO2+Br2+2H2O H 2SO 4(稀+Fe=FeSO4+H24HNO 3(濃+C=CO2+4NO2+2H2O 6HNO 3(濃+S=H2SO 4+6NO2+2H2O 5HNO 3(濃+P=H3PO 4+5NO2+H2O6HNO 3（濃、熱）+Fe=Fe(NO3

9、34HNO 3(稀+Fe（不足）=Fe(NO3 38HNO 3(稀+3Fe（過(guò)量）=3Fe(NO3 22還原性:H 2SO 3+X2+H2O=H2SO 4+2HX (X表示2H 2SO 3+O2=2H2SO 4H 2SO 3+H2O 2=H2SO 4+H2OH 2SO 3+2FeCl3+H2O=H2SO 4+2FeCl23酸性:H 2SO 4(濃 +CaF2=CaSO4+2HF H 2SO 4(濃+NaCl=NaHSO4+HCl H 2SO 4(濃 +2NaCl=Na2SO 4+2HCl H 2SO 4(濃+NaNO3=NaHSO4+HNO32HNO 3+CaCO3=Ca(NO3 2+H2O+

10、CO2濃H 2SO 4不能制H 2S ，HI ，HBr ，SO 24H 3PO 4+Ca3（PO4）2=3Ca(H2PO 4 23 不穩(wěn)定性：2HClO=2HCl+O2堿1低價(jià)態(tài)的還原性：4Fe （OH ）2+O2+2H2O=4Fe(OH3 2與酸性物質(zhì)的作用：2NaOH+SO2（少量）=Na2SO 3+H2O NaOH+SO2（足量）=NaHSO3 2NaOH+SiO2=Na2SiO 3+H2O 2NaOH+Al2O 3=2NaAlO2+H2O NaOH+HCl=NaCl+H2ONaOH+H2S （足量）=NaHS+H2O2NaOH+H2S （少量）=Na2S+2H2O 3NaOH+AlCl

11、3=Al（OH ）3+3NaClC 2H 5O C 2H 5H 2O 2CH 3CH 2OH+2Na 2CH 3CH 2ONa+H2 C 2H 5C 2H 5Br H 2O2（氣）3H 2O （液） 2H 2OCu 2O 2H 2O35C O O H O HCH 2 HCHHCH 2 17H 35 O CH 2 CH O CH 2 17H 35 17H 3521733O O N a HCH 2HCHHCH 2高中化學(xué)58個(gè)考點(diǎn)精講2 、離子反應(yīng)方程式與離子共存1 復(fù)習(xí)重點(diǎn)（1）增加限制條件，如強(qiáng)酸性、無(wú)色透明、堿性、pH=1、甲基橙呈紅色、發(fā)生氧化還原反應(yīng)等。(2定性中有定量，如“由水電離出的

12、H +或OH -濃度為1×10-10mol/L的溶液中，”。 2難點(diǎn)聚焦 (一 、由于發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，離子不能大量共存。1、有氣體產(chǎn)生。如CO 32-、HCO 3-、S 2-、HS -、SO 32-、HSO 3-等易揮發(fā)的弱酸的酸根與H +不能大量共存，主要是由于發(fā)生CO 32-2H +CO 2H 2O 、HS -H +H 2S等。、有沉淀生成。如Ba 2+、Ca 2+、Mg 2+等不能與SO 42-、CO 32-等大量共存，主要是由于Ba 2+CO 32-BaCO 3、Ca 2+SO 42-CaSO 4（微溶）；Mg 2+、Al 3+、Cu 2+、Fe 2+、Fe 3+等不能與OH

13、 -大量共存是因?yàn)镃u 2+2OH -Cu(OH2，F(xiàn)e 3+3OH -Fe(OH3等；SiO 32-、AlO 2- 、S 2O 3等不能與H +大量共存是因?yàn)镾iO 32-2H +H 2 SiO3、AlO 2-H +H 2O Al(OH3、S 2O 32H SSO 2H 2O、有弱電解質(zhì)生成。 如OH -、ClO -、F -、CH 3COO -、HCOO -、PO 43-、HPO 42-、H 2PO 4-等與H +不能大量共存，主要是由于OH -H +H 2O 、CH 3COO -H +CH 3COOH 等；一些酸式弱酸根及NH 4+不能與OH -大量共存是因?yàn)镠CO 3-OH -=CO32

14、-H 2O 、HPO 42-PO 43-H 2O 、NH 4+OH -=NH3·H 2O 等。在是有條件的。如：AlO 2-、S 2-、HS -、CO 32-、HCO 3-、HSO 3- 、ClO -、F -、CH 3COO -、HCOO -、PO 43- 、SiO 3C 6H 5O -等必須在堿性條件下才能在溶液中大量存在；Mg 2+、Al 3+、Cu 2+、Fe 2+、Fe 3+、NH 4+等必須在酸性條件下才能在溶液中大量存在。 (二 、由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子不能大量共存、一般情況下，具有較強(qiáng)還原性的離子不能與具有較強(qiáng)氧化性的離子大量共存。如I -、S 2-、HS-和Fe

15、3+不能大量共存是由于2I -2Fe 3+=I22Fe 2+、2Fe 3+ S 2-=S2Fe 2+、2Fe 3+3S 2-=S2Fe S。 、在酸性或堿性的介質(zhì)中由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存。如NO 3-和I -在中性或堿性溶液中可以共存，但在有大量H +存在情況下不能共存；SO 32- 、S 2O 32-和S 2-在堿性條件下可以共存，但在酸性條件下由于發(fā)生2S 2-SO 32-6H +3S3H 2O 、2S 2-S 2O 32-6H +4S3H 2O 不能共存。ClO -與S 2-不論是在酸性條件下還是在堿性條件下都不能大量共存。(三 、由于形成絡(luò)合離子，離子不能大量共存 中學(xué)化學(xué)

16、中還應(yīng)注意有少數(shù)離子可形成絡(luò)合離子而不能大量共存的情況。如Fe 3+和SCN -、C 6H 5O -由于Fe 3+SCN- Fe(SCN2+生而不能大量共存。(四 、能同時(shí)存在在同一溶液中，即離子間能發(fā)生“反應(yīng)。例如：Al 3和HCO 3-，Al 3，Al 3S ，Al 3和HS ，Al 3和AlO 2-，Al 36H 5O -，F(xiàn)e 3+和AlO 2-，F(xiàn)e 3+和3Fe 3+和3，+和AlO 2-等。如3AlO 2-23等。特別注意：NH 4+和CO 32-、43NH 4+和CH 3COO -“離子共存”的條以（離子、分子）可形成絡(luò)合”的條件是根據(jù)上述三個(gè)方面統(tǒng)籌“離子共存”問(wèn)題可從離子間

17、的反應(yīng)規(guī)律入手，逐條梳理。2審題時(shí)應(yīng)注意題中給出的附加條件，如： 酸性溶液（H ）、堿性溶液（OH ）、能在加入鋁粉后放出可燃性氣體的溶液、由水電離出的H +或OH -濃度為1×10-10mol/L的溶液等。有色離子：MnO 4，F(xiàn)e 3，F(xiàn)e 2+，Cu，F(xiàn)e（SCN ）使溶液呈現(xiàn)一定的顏色。MnO 4、NO 3、Cr 2O 72強(qiáng)氧化性。注意題目要求“一定大量共存”、存”還是“不能大量共存” 等要求。 3審題時(shí)還應(yīng)特別注意以下幾點(diǎn)：（1反應(yīng)的影響。如：Fe 2與NO 3條件下發(fā)生3Fe 22H 2O 而不能大量共存；4 S 在堿性條件下可共存，HCO 3-、HSO 3-、HS -

18、、HPO 42-4-H 大量共存也不能與OH 3OH CO 32H 2O (HCO3HCO 3H CO 2H 2O 。注意挖掘題目中隱含的信息，排除干擾信考查離子方程式的目的主要是了解考生使用化學(xué)用語(yǔ)的準(zhǔn)確程度和熟練程度，具有一定的綜合性。從命題的內(nèi)容看，存在著三種特點(diǎn)：所考查的化學(xué)反應(yīng)均為中學(xué)化學(xué)教材中的基本反應(yīng)，錯(cuò)因大都屬于化學(xué)式能否拆分、處理不當(dāng)、電荷未配平、產(chǎn)物不合理和漏掉部分反應(yīng)等。(2所涉及的化學(xué)反應(yīng)類型以復(fù)分解反應(yīng)、溶液中的氧化還原反應(yīng)為主。一些重要的離子反應(yīng)方程式，在歷年考卷中多次重復(fù)。4 離子方程式正誤判斷規(guī)律（八“看”） 看離子反應(yīng)是否符合客觀事實(shí)，不可主觀臆造產(chǎn)物及反應(yīng)。

19、 看“=”“”“”“”等是否正確。看表示各物質(zhì)的化學(xué)式是否正確。如HCO 3-不能寫(xiě)成CO 32-H +看是否漏掉離子反應(yīng)。 看電荷是否守衡?？捶磻?yīng)物或產(chǎn)物的配比是否正確。 看是否符合題設(shè)條件及要求。 看物料是否守衡。1下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的A K 、Ag 、NO 3、Cl B Ba 2、Na 、CO 32、OH C Mg 2、Ba 2、OH 、NO 3 D H 、K 、CO 32、SO 42E Al 3、Fe 3、SO 42、Cl F K 、H 、NH 4、OH 解析：A 組中：Ag Cl AgCl B 組中，Ba 2CO 32BaCO 3 C 組中，Mg 22OH Mg(O

20、H2 D 組中，2H CO 32CO 2H 2OE 組中，各種離子能在溶液中大量共存。F 組中，NH 4與OH 能生成難電離的弱電解質(zhì)NH 3·H 2O ，甚至有氣體逸出。NH 4OH NH 3·H 2O 或NH 4OH NH 3H 2O答案：E例2在pH 1的無(wú)色透明溶液中，不能大量共存的離子組是： A Al 3、Ag 、NO 3、I B Mg 2、NH 4、NO 3、Cl C NH 4、K 、S 2、Br D Zn 2、Na 、NO 3、SO 42解析：題目給出兩個(gè)重要條件：pH 1(即酸性 和無(wú)色透明，并要求找出不能大量共存的離子組。選項(xiàng)A 中Ag 與I 不能共存，生

21、成黃色的AgI 不溶于HNO 3(H和NO 3 ，Al 3、NO 3、H 都為無(wú)色，符合題意。選項(xiàng)B 、D 中的各離子雖都是無(wú)色的，但能共存于酸性溶液中，不符合題意。選項(xiàng)C 中各離子能夠共存，且為無(wú)色，但S 2與H 不能大量共存，所以C 也符合題意。 答案：A 、C 例3下列各組離子，在強(qiáng)堿性溶液中可以大量共存的是：A K 、Na 、HSO 3、Cl B Na、Ba 2、AlO 2、NO 3C NH 4、K 、Cl 、NO 3 D K 、Na 、ClO 、S 2解析：A 中HSO 3OH SO 32H 2O C 中NH 4OH NH 3·H 2OD 中ClO 具有強(qiáng)氧化性，S 2具有

22、還原性，發(fā)生氧化還原反應(yīng) 答案：B例4下列各組離子在水溶液中能大量共存的是：(1I、ClO 、NO 3、H (2K、NH 4、HCO 3、OH (3SO32、SO 42、Cl 、OH (4Fe3、Cu 2、SO 42 、Cl (5H、K 、AlO 2、HSO 3 (6Ca2、Na 、SO 42 、CO 32A (1和(6 B (3和(4 C (2和(5 D (1和(4 解析：通常組合選擇題需對(duì)題干及各項(xiàng)逐一分析，選出符合題意的組合，然后與各選項(xiàng)比較得出結(jié)論。但本題可用排除法，先判斷出組合(1由于次氯酸是弱酸，故ClO 與H 不能大量共存，發(fā)生反應(yīng)：H +ClOHClO ，次氯酸有較強(qiáng)的氧化性以

23、及硝酸(NO3、H 都能與I (具有還原性 發(fā)生氧化還原反應(yīng)，因此該組不合題意，凡是含(1的選項(xiàng)即A 和D 都不正確，可以排除。(2中因發(fā)生：NH 4OH NH 3·H 2O ，HCO 3OH =CO32H 2O 而不能大量共存，由此排除C ，正確答案為B 。其中(3和(4這兩組離子在水溶液中能大量共存。本題涉及的組合(5也不能大量共存，因?yàn)榘l(fā)生：H AlO 2H 2O Al(OH3，H HSO 3SO 2H 2O 而不能大量共存。組合(6中因Ca 2CO 32CaCO 3析出沉淀而不能大量共存。 答案：B例5下列各組離子，能夠在溶液中大量共存的是： A Na 、Al 3、NO 3、

24、AlO 2 B Na 、Ca 2、HCO 3、HSO 4 C Cu 2、K 、NO 3、OH D S 2O 32、Na 、H 、SO 42 E Fe 3、Cl 、SCN 、K Fe 3、NH 4、Cl 、NO 3G Fe 2、Cl 、NO 3、H H 、Al 3、SO 42、HCO 3是否由于其它離子的存在而遭破壞。下列各組離子，因?yàn)榘l(fā)生下列反應(yīng)不能大量共存。A 組：Al 33AlO 26H 2O 4Al(OH3 B 組：HCO 3HSO 4H 2O CO 2SO 42C 組：Cu 22OH Cu(OH2 D 組：S 2O 322H SO 2S H 2OE 組：Fe 33SCN Fe(SCN3

25、 G 組：3Fe 2NO 34H 3Fe 3NO 2H 2OH 組：Al 33HCO 3Al(OH33CO 2 F 組：能大量共存 答案：F 例6下列離子方程式正確的是 A AlCl 3溶液中加入過(guò)量氨水：Al 3+3NH3·H 2O Al(OH3+3NH4； B C 6H 5ONa 溶液中通入少量CO 2：2C 6H 5O -+CO2+H2O 2C 6H 5OH+ CO32-； C FeBr 2溶液中通入少量Cl 2：2Br -+Cl2Br 2+2Cl-； D Mg(HCO3 2溶液中加入足量NaOH Mg 2+2HCO3-+4OH-Mg(OH2+2CO32-+2H2O. 解析：中

26、不論CO 2多少，均得HCO 3-；C 中應(yīng)先氧化Fe 2+。 答案：、D例7下列離子方程式正確的是A 向NaHSO 4溶液中逐滴加入溶液，至沉淀完全： 2H +SO42-+Ba2+2OH-BaSO 4+2H2O B 碳酸鈉與醋反CO 32-+2CH3COOH CO 2+2CH3-2OC 將120 mL沸水中： Fe 3+23（膠體）+3H+ D Fe(OH3+3H+Fe 3+2解析：+42-+BaBaSO 4+H2O ； D3+6H+2I-2Fe 2+I2+6H2OB 、CBa(OH2溶液與明礬溶32混合3Ba 2+6OH 2Al 3+3SO 423BaSO 42Al(OH3 B Fe(OH

27、2溶于稀硝酸中 Fe(OH23H +Fe 2+3H 2O C H 218O 中投入Na 2O 2固體 2H 218O 2O 224OH 18O 2D CuCl 2溶液中加入Na 2S 溶液 Cu 2+S22H 2O Cu(OH2H 2S 解析：B 中硝酸有氧化性，要氧化+2價(jià)的鐵：210H +NO 33Fe 3+NO 8H 2O ；C 應(yīng)為2H 218O 2 Na2O 22 Na OH2 Na 18；D 應(yīng)為Cu 2+S 2Cu S 答案：例9下列離子方程式的書(shū)寫(xiě)正確的是 A FeS 固體與稀HNO 3 2H 2Fe 2H 2S B NH 4HSO 42溶液 HSO 42Ba 22O C Ca

28、(ClO2CO 2氣體 Ca 2CO 2H 2O 32HClO2PO 4 2溶液與NaOH22PO 4OH CaHPO 4H 2OA +2價(jià)的鐵和-2價(jià) B 應(yīng)為NH 4+HSO 42Ba 22OH +NH3·H 2O H 2O ； C 中CO 2足量應(yīng)生成HCO 3答案：D例10下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A 將少量SO 2氣體通入NaClO 溶液中 SO 2+2ClO+H2O=SO32+2HClO B 向KHSO 4溶液中加入Ba(OH2溶液至所得溶液的pH=7 Ba 2+2OH+2H+SO42=BaSO4+2H2O C 向Ca(HCO3 2溶液中滴入過(guò)量的NaOH 溶液 Ca 2

29、+2 HCO3+2OH=CaCO3+CO32+2H2OD 112mL （S.T.P ）Cl 2通入10mL1mol/L的FeBr 2溶液中 2Fe 2+4Br+3Cl2=2Fe3+6Cl+2Br2 解析：A 中SO 32要被HClO 氧化；D 中Cl 2少僅氧化Fe 2+ 答案：B 、C4實(shí)戰(zhàn)演練 一、選擇題（每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意） 1下列各組離子，在強(qiáng)堿性溶液中可以大量共存的是A I -、AlO 2-、Cl -、 S 2 B Na +、K +、NH 4+、Ba 2+ C Br -、S 2-、Cl -、CO 32 D SO 32-、NO 3-、SO 42-、HCO 3-2下列離子在溶

30、液中因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是A H 3O 、NO 3、Fe 2、Na B Ag、Cl 、K K 、Ba 2、OH、SO 42Cu 2、NH 4、Br 、OH3若溶液中由水電離產(chǎn)生的c （OH ）=1×1014mol ·L1，滿足此條件的溶液中一定可以大量共存的離子組是 A Al 3+ Na + NO 3 Cl B K + Na + Cl NO 3 C K + Na + Cl AlO 2 D K +NH 4+ SO 42 NO 3 4對(duì)某酸性溶液（可能含有Br ，SO 42，H 2SO 3，NH 4+）分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：加熱時(shí)放出的氣體可以使品紅溶液褪色；加堿調(diào)至

31、堿性后，加熱時(shí)放出的氣體可以使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍(lán)；加入氯水時(shí)，溶液略顯黃色，再加入BaCl 2溶液時(shí)，產(chǎn)生的白色沉淀不溶于稀硝酸，對(duì)于下列物質(zhì)不能確認(rèn)其在溶液中是否存在的是 A Br B SO 42 C H 2SO 3 D NH 4+ 5在含有I 且能使酚酞變紅的無(wú)色溶液中，可大量存在的離子組是 A Na +、Cu 2+、Br 、Cl B AlO 2、K +、NH 4+、Na + C K +、Na +、NO 3、H + D K +、S 2、SO 42、OH 6某溶液由水電離出的c (H+=1012mol/L，則此溶液中可能大量共存的離子組是 A HCO 3、Cl 、NH 4+、Mg 2+

32、B Na +、K +、NO 3、Cl C K +、Ba 2+、I 、NO 3D Ba 2+、Na +、Cl 、SO 42 7下列各組離子在溶液中不能大量共存，且加入過(guò)量NaOH 溶液或過(guò)量稀鹽酸均能得到澄清溶液的是 A Fe 3、CI 、Na +、SO 42 B AI 3+、Na +、CO 32、NO 3 C Ag +、Na +、SO 42、NO 3 D AIO 2、CO 32、K 、Na 8某能使石蕊試液變紅的溶液中，能大量存在的離 子是 A Al 3+ NH 4+ SO 42- CI - B Na Mg 2+C NO 3 9在pH A C 10常溫1H +=水-+、ClNa A C +2F

33、e 1將KI 、余，2Cu 2、Ag 離子，出的3K +、Fe 3+、SO 32另取溶液，逐滴加入氫氧化鈉溶液至過(guò)量，只觀察到有紅棕色沉淀生成，且沉淀量不減少。由此可以推斷： 22B 物質(zhì)的量相等的溴化亞鐵跟氯氣反應(yīng) 2Fe 2+ +2Br+2C12=2Fe3+Br2+4C1C 硫化鉀晶體溶于水 S 2-+2H2O =2OH+H2SO H 2+C 苯酚鈉溶液跟3AlCl 溶液反應(yīng)向漂白粉溶液中通入2SOH C l O 2C a S O O H SO ClO 2322+=+-H 2S 氣體通入FeCl 3溶液中：2Fe 3+S2-=2Fe2+SNaHSO 4溶液跟Ba(OH2溶液混合反H +SO

34、42-+Ba2+OH-=BaSO4+H2ONH 4）2HPO 4溶液加入過(guò)量的澄清石灰水中： 2+2NH4+HPO42-=2NH3+CaHPO4+2H2O S 2-+2H2O=H2S+2OH- CaCO 3 + 2H+ =2+ + H2O + CO2 AlO 2+ 4H+ 2OCl 2：Cl 2 + 2Fe 2+4溶液中加入少量Ba(OH2溶液：SO 42 + Ba24上海卷13. 下列反應(yīng)的離子方程式錯(cuò)誤的是 Ca 232OH = CaCO32H 2O CO 3222OH NH 4HCO 3 = BaCO 3H 2O H 2OAl(OH33H = Al32O CO 2通入氫氧化鈉溶液中 CO

35、 22OH = 32H 2O酸氫鈣溶液中加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液 + OH CO 32+ H2O 氯化鐵溶液中通入硫化氫氣體 2- 2Fe 2+ + S Ca 2+ 2ClO+H2O+CO2 CaCO3+2HClOD氯化亞鐵溶液中加入硝酸 + NO3 3Fe3+ + 2H2O + NO 11下列離子方程式中正確的是 3Fe2+ + 4H+ A 過(guò)量的 NaHSO4 與 Ba(OH2 溶液反應(yīng)： 2 2OH Ba 2 2H SO4 = BaSO42H2O BNH4HCO3 溶液與過(guò)量 NaOH 溶液反應(yīng)：NH4 OH =NH3H2O C苯酚鈉溶液中通入少量： OCO2H2O OHHCO3 DFeB

36、r2 溶液中通入過(guò)量 Cl2：2Fe2 2Br 2Cl2 = 2Fe3 Br24Cl 12(2003 江蘇卷 13能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的 離子方程式是 A 用 碳 酸 鈉 溶 液 吸 收 少 量 二 氧 化 硫 ： 2CO32 +SO2+H2O 2HCO 3+SO32 B金屬鋁溶于鹽酸中：Al+2H+ Al3+H2 C硫化鈉溶于水中：S2 +2H2O H2S+2OH H2O+CO2 D碳酸鎂溶于硝酸中：CO32+2H+ 二、填空簡(jiǎn)答 1按要求寫(xiě)出下列離子方程式： （ 1 ） 將 NH4Cl 加 入 到 重 水 中 。 （2）由 FeCl3 制 Fe（OH）3 膠 體 。 2用銀作電極，電解光鹵石（KCl·MgCl2·H2O）溶 液時(shí)，寫(xiě)出電極反應(yīng)式和溶液中反應(yīng)的離子方程式 （1）陽(yáng)極反應(yīng)式 _；陽(yáng) 極區(qū)溶液 _ （2） 陰極反應(yīng)式 _ ； 陰 極區(qū)溶液 _ 3向含有 Cl-、Br-、I-、Fe2+的溶液中，逐滴加入新 制的溴水至足量， 反應(yīng)后溶液中離子數(shù)量明顯減少的 是 ； 離 子 數(shù) 量 明 顯 增 多 的 ；離子數(shù)量基本不變的是 是 ；發(fā)生反應(yīng)的離子方程式依次 為 。 4向含有 Mg2+、