高中化學(xué)分子構(gòu)型與物質(zhì)的性質(zhì)1蘇教版選修三

1、分子構(gòu)型與物質(zhì)的性質(zhì)（一）【學(xué)習(xí)目標(biāo)】：1、了解雜化軌道的概念，掌握sp，sp2，sp3雜化軌道2、利用雜化軌道理論簡(jiǎn)單判斷分子的空間構(gòu)型。3、了解C2H4、C2H2、C6H6分子中的、鍵。【學(xué)習(xí)重點(diǎn)】：sp，sp2，sp3雜化軌道【學(xué)習(xí)難點(diǎn)】：sp，sp2，sp3雜化軌道【學(xué)習(xí)過(guò)程】：知識(shí)準(zhǔn)備填一填：1、常見(jiàn)分子的空間構(gòu)型：HCl P4 NH3 H2O 乙烯 乙炔 苯 2、甲烷的分子式為 ，四個(gè)CH鍵的鍵角為 ，立體構(gòu)型為 新知學(xué)習(xí)畫(huà)一畫(huà)：碳原子的基態(tài)軌道 激發(fā)態(tài)軌道 雜化軌道 填一填：1、碳原子的2s軌道中 個(gè)電子進(jìn)入2p空軌道，這樣 個(gè)2s軌道和 個(gè)2p軌道“混合”起來(lái)，形成能量 、成分

2、 的 個(gè) 雜化軌道。2、甲烷分子的形成：在甲烷分子中，碳原子的雜化軌道是由一個(gè) 軌道和三個(gè) 軌道重新組合成的，這種雜化稱為 雜化。碳原子的四個(gè) 雜化軌道分別與四個(gè)H原子的 軌道形成4個(gè)相同的 鍵，從而形成甲烷。 板書(shū)一、原子軌道的雜化1、原子軌道的雜化： 2、雜化軌道： 3、雜化軌道類型： 4、雜化結(jié)果： 5、雜化軌道的作用： 二、雜化軌道類型1、sp3雜化：sp3雜化軌道的空間構(gòu)型是 。鍵角是 。如： 但如果中心原子上有孤電子對(duì)，孤電子對(duì)的斥力則會(huì)使鍵角要小些。如NH3中氮原子上還有 對(duì)孤電子對(duì)，故鍵角為 而H2O中氧原子上還有 對(duì)孤電子對(duì)，故鍵角為 。2、sp2雜化：sp2雜化軌道的空間構(gòu)

3、型是 。鍵角是 。如： 3、sp雜化：sp雜化軌道的空間構(gòu)型是 。鍵角是 。如： 交流討論 已知：雜化軌道只用于形成鍵或者用來(lái)容納孤電子對(duì)結(jié)合上述信息完成下表：雜化軌道數(shù)=中心原子孤對(duì)電子對(duì)數(shù)中心原子結(jié)合的原子數(shù)代表物雜化軌道數(shù)雜化軌道類型分子結(jié)構(gòu)CO2CH2OCH4SO2NH3H2O【鞏固練習(xí)】題一：下列分子中的中心原子雜化軌道的類型相同的是 ( ) ACO2與SO2 BCH4與NH3 CBeCl2與BF3 DC2H2與C2H4題二：對(duì)SO2與CO2說(shuō)法正確的是( ) A都是直線形結(jié)構(gòu) B中心原子都采取sp雜化軌道 CS原子和C原子上都沒(méi)有孤對(duì)電子 D。SO2為V形結(jié)構(gòu)，CO2為直線形結(jié)構(gòu)題

4、三1994年度諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予為研究臭氧作出特殊貢獻(xiàn)的化學(xué)家。O3能吸收有害紫外線，保護(hù)人類賴以生存的空間。O3分子的結(jié)構(gòu)如右圖：呈V型，鍵角。三個(gè)原子以一個(gè)O原子為中心，與另外兩個(gè)O原子分別構(gòu)成一個(gè)非極性共價(jià)鍵；中間O原子提供2個(gè)電子，旁邊兩個(gè)O原子各提供1個(gè)電子，構(gòu)成一個(gè)特殊的化學(xué)鍵（虛線內(nèi)部分）三個(gè)O原子均等地享有這4個(gè)電子。請(qǐng)回答：1臭氧與氧氣的關(guān)系是 2下列物質(zhì)的分子與O3分子的結(jié)構(gòu)最相似的是 a、 H2O b、CO2 c、SO2 d、BeCl23分子中某1原子有1對(duì)沒(méi)有跟其它原子共用電子叫孤對(duì)電子，那么O3分子有 對(duì)孤對(duì)電子 4O3分子是否為極性分子 （是or否）題四：寫(xiě)出下列分子的路易斯結(jié)構(gòu)式(是用短線表示鍵合電子,小黑點(diǎn)表示未鍵合的價(jià)電子的結(jié)構(gòu)式)并指出中心原子可能采用的雜化軌道