高一_化學(xué)專題_氧化還原反應(yīng)練習(xí)題___(含詳細(xì)答案精品免費(fèi))4

1、專題訓(xùn)練氧化還原反應(yīng)1.以油類為溶劑的防銹漆稱為油基防銹漆,由于環(huán)保方面的原因, 目前要推廣使用水基防銹漆,但水基漆較易溶解 O 2,在干燥之前 易導(dǎo)致金屬表面產(chǎn)生銹斑,為此要在水基漆中加入緩蝕劑,以下 可作為緩蝕劑添加的是(A . KMnO 4 B. NaNO 2 C. FeCl 3 D. HNO 3 2.下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是(A . SO 32- SO 2 B. HCl Cl 2 C. Na Na + D. SO 2 S3.下列反應(yīng)所生成的氣體中,含有被還原的元素是(A . 炭粉和二氧化硅均勻混和后強(qiáng)熱 B. 石英和純堿均勻混 和后強(qiáng)熱C . 銅片放入濃硫酸中加熱 D.

2、鋁粉放入氫氧化鉀 溶液中振蕩4. 已知:2Fe +3Br 2=2FeBr 3 2Fe3+2I =2Fe 2+I 2, 現(xiàn)將 Fe(NO3 2溶液分別滴入到以下溶液中: H 2SO 4 HNO 3溴水 碘水, 其中能使 Fe 2+轉(zhuǎn)變成 Fe 3+的是(A . 只 有 B . C . D .全部5.下列反應(yīng)中有一種物質(zhì)既是氧化劑又是還原劑的是( A . 2KI +Br 2=2KBr +I 2 B. 2AgNO 32Ag +2NO 2+O 2C . Cu 2(OH2CO 32CuO +CO 2+H 2O D. 2Na 2O 2+2H 2O =4NaOH +O 26.下列反應(yīng)中,水既不是氧化劑,也不

3、是還原劑,但反應(yīng)是氧化還學(xué)海無(wú)涯,沐潤(rùn)為舟! 31原反應(yīng)的是(A . 2Na 2O 2+2H 2O =4NaOH +O 2 B. C +H 2O CO +H 2C . Cl 2+H 2O =HCl +HClO D. 2F 2+2H 2O =4HF +O 27.有甲、乙、丙、丁四種金屬,僅甲在自然界主要以游離態(tài)存在;丙鹽的水溶液不能用丁制的容器盛放; 丁與乙鹽的水溶液不反應(yīng)。則這四種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序可能是(D .乙丁丙甲8.在反應(yīng) 3BrF 3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2中,若有 5mol 水發(fā)生氧化反應(yīng),則被還原的 BrF 3物質(zhì)的量為(A. 2mol B . 5mo

4、l C . mol D . mol9. 單質(zhì) A 能從鹽溶液中置換出單質(zhì) B , 則下列說(shuō)法不正確的是 (A . A 、 B 都是金屬時(shí), A 一定比 B 的金屬活動(dòng)性強(qiáng)B .當(dāng) A 、 B 都是非金屬時(shí), A 一定比 B 的非金屬活動(dòng)性強(qiáng)C .當(dāng) A 是金屬時(shí), B 可能是金屬,也可能是非金屬D .當(dāng) A 是非金屬時(shí), B 可能是非金屬,也可能是金屬10.下列敘述中正確的是(A .陽(yáng)離子只有氧化性,陰離子只有還原性B .含氧酸可作氧化劑而無(wú)氧酸則不能C .失電子難的原子獲得電子的能力就強(qiáng)D .氯氣分子可作氧化劑,但也可被其他氧化劑所氧化11.下列說(shuō)法中正確的是(A .強(qiáng)氧化劑和弱還原劑易發(fā)生

5、氧化還原反應(yīng)B .實(shí)驗(yàn)室制氯氣的反應(yīng)中,氯離子通過(guò)還原反應(yīng)生成氯氣C .由 HgCl 2生成 Hg 2Cl 2時(shí),汞元素被還原了學(xué)海無(wú)涯,沐潤(rùn)為舟! 32D . I -、 Br -、 Cl -的還原性依次減弱,氧化性依次增強(qiáng)12. C1SO 3H 稱 為 氯 磺 酸 , 是 一 種 強(qiáng) 酸 。 對(duì) 于 反 應(yīng) :ClSO 3H+HCOOH=CO+HCl+H2SO 4有如下判斷, 其中較合理的是 (A. 此反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng) B. 此反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)C.反應(yīng)后溶液的 pH 值變小 D.反應(yīng)后溶液的 pH值增大13. 在一定條件下, PbO 2與 Cr 3+反應(yīng), 產(chǎn)物是 Cr 2O 72

6、-和 Pb 2+, 則與 1molCr 3+反應(yīng)所需 PbO 2的物質(zhì)的量為(14. R 2O 8n -離子在一定條件下可以把 Mn 2+離子氧化為 MnO 4-,若反應(yīng)后R 2O 8n -離子變?yōu)?RO 42-離子, 又知反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為 5:2,則 n 值是(A . 4 B . 3 C . 2 D . 115.已知 A 2O 2 n -可將 B 2-氧化為 B 單質(zhì) ,A 2O 2n-則被還原為 A 3+, 又知 100mLn-與 150mL 的 0.6mol/L B2-恰好完全反應(yīng),則A 2O 2n-中的 n 值為(A . 4 B . 5 C . 6 D . 716.

7、已知 Cu 2S 與某濃度的硝酸反應(yīng)時(shí),生成硝酸銅和硫酸,若反應(yīng)中Cu 2S 與 HNO 3的物質(zhì)的量之比為 2:13,則該反應(yīng)的還原產(chǎn)物為(A . N 2O B . NO C . NO 2D . N 2O 3學(xué)海無(wú)涯,沐潤(rùn)為舟! 3317.在 KI 和 KIO 3混合溶液中通入 H 2S 發(fā)生反應(yīng)后,生成碘、硫酸鉀和水,在此反應(yīng)中被氧化的碘元素與被還原的碘元素的物質(zhì)的量之比為(A . 5:1 B . 1:1 C . 1:3 D . 1:518. 臭氧可以使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán), 化學(xué)方程式為:KI+O3+H2O KOH+I2 +O2(未配平 ,下列敘述正確的是(I 2原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為

8、 1:319. 實(shí) 驗(yàn) 室 可 通 過(guò) 以 下 反 應(yīng) 來(lái) 制 取 碘 :2NO+O2=2NO2; 2H +2I-+NO2=NO+I2+H2O 。在這一過(guò)程中,每制取 1mol I2時(shí),所消耗氧化劑的質(zhì)量是(A . 16g B . 28g C . 32g D . 46g20.根據(jù)下表下列敘述中正確的是( 33+學(xué)海無(wú)涯,沐潤(rùn)為舟! 34B .氧化性比較 :KMnO4>Cl2>Fe3+>Br2>Fe2+C .還原性比較 :H2O 2>Mn2+>Cl-D .的離子方程式配平后, H +的化學(xué)計(jì)量數(shù)為 1621.在鐵與銅的混和物中,加入不足量的稀硝酸,充分反應(yīng)后剩

9、余金 屬 m 1g ,再向其中加入一定量的稀硫酸,充分振蕩后,剩余金屬 m 2g , m 1與 m 2的關(guān)系是A . m 1一定大于 m 2 B. m 1可能等于 m 2C . m 1一定等于 m 2 D. m 1可能大于 m 222.有 A 、 B 、 C 、 D 四種金屬,將 A 、 B 用導(dǎo)線連接后浸入稀 H 2SO 4中, A 上放出氫氣, B 逐漸溶解生成 B 2+;電解含 A 2+和 C 2+的混合溶液 時(shí),陰極上先析出 C ;將 D 放入含 B 2+的硝酸溶液中, D 表面有 B 析出, 同時(shí)生成 D 2+。 則這四種金屬陽(yáng)離子的氧化性由強(qiáng)到弱的順 序是 :。23. KClO 3

10、和濃鹽酸在一定溫度下反應(yīng)會(huì)生成綠黃色的易爆物二氧化 氯,其變化可表述為_(kāi)KClO3+_HCl(濃 =_KCl+_ClO2 +_Cl2 +_H2O(1 請(qǐng)配平上述化學(xué)方程式。(2 濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來(lái)的性質(zhì)是 _(填編號(hào) 只有還原性 還原性和酸性 只有氧化性 氧化性和 酸性(3 產(chǎn)生 0.1mol Cl2,則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為 _mol。(4 氧化劑是 _,還原劑是 _;氧化產(chǎn)物是 _, 還原產(chǎn)物是 _。學(xué)海無(wú)涯,沐潤(rùn)為舟! 3524.某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物和產(chǎn)物為:KMnO 4 + KI + H2SO 4 MnSO4 + I2 + KIO3 + K2SO 4 + H2O(1 該反應(yīng)的氧化劑是

11、(2 如果該反應(yīng)方程式中 I 2和 KIO 3的系數(shù)都是 5 KMnO 4的系數(shù)是在給出的化學(xué)式上標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目 : KMnO4 + KI + H 2SO 4(3 如果沒(méi)有對(duì)該方程式中的某些系數(shù)作限定,可能的配平系數(shù)有許 多組。原因是 _。25. A 、 B 、 C 、 D 、 E 是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的五種化合物,它們分別由兩 種元素組成。甲、乙、丙、丁是單質(zhì),甲、丙、 A 、 C 、 D 常溫下 均為氣體, B 是液體, E 是黑色固體, 這些單質(zhì)和化合物之間存在 如下關(guān)系 (反應(yīng)條件均無(wú)注明 :(1 寫出下列物質(zhì)的分子式:甲 、 B 。(2 在以上有關(guān)轉(zhuǎn)化的反應(yīng)中充當(dāng)還原劑的物質(zhì)有

12、(填寫化學(xué)式。 (3 寫出化合物 A 的電子式 。(4 寫出單質(zhì)丁跟化合物 B 反應(yīng)生成化合物 E 的化學(xué)方程式 :_。26.當(dāng) 140g 鐵粉跟 213g 氯氣充分反應(yīng)后 , 加入適量的水 , 完全溶解后 無(wú)殘余固體 , 加入稀釋至 2L 。(1 求溶液中氯化鐵的物質(zhì)的量濃度。(2 若要求溶液中只含溶質(zhì)氯化鐵,還需在此溶液通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的 氯氣多少升?27.黃銅礦 (主要成分 CuFeS 2 是提取銅的主要原料(1 取 12.5g 黃銅礦樣品,經(jīng)測(cè)定含 3.60g 硫 (雜質(zhì)不含硫 ,礦樣中 CuFeS 2含量為 _。(2 已知:2CuFeS 2+4O2C o800Cu 2S+3SO2+2F

13、eO(爐渣 產(chǎn)物 Cu 2S 在 1200高溫下繼續(xù)反應(yīng):2Cu 2S+3O2 2Cu 2O+2SO2 2Cu 2O+Cu2S 6Cu+SO2假定各步反應(yīng)都完全,完成下列計(jì)算:由 6mol CuFeS2生成 6mol Cu,求消耗 O 2的物質(zhì)的量。 6mol CuFeS2和 14.25mol O2反應(yīng),理論上可得到多少摩爾銅 ? 6mol CuFeS2和 15.75 mol O2反應(yīng),理論上可得到多少摩爾銅 ?1 B2 D3 CD4 B5 BD6 AC7 D8 B9 D10 D11 C12 BC13 B14 C R (8-n -6 ×2×5 Mn 5×215 D

14、 A (n -1-3 ×2×1 B 2×316 A Cu 1×2×2 S 8×2 N (5-x ×(13-2×2×2 x =117 D S 8x I y I 5z 8x +y =5z 、 y +z =2x (K守 恒 y :z =1:518 C19 A20 D21 A 原溶液中有 NO 3-存在, 當(dāng) 加入稀硫酸 時(shí) ,酸性增加,剩余的 金 屬將繼續(xù)與 溶液反 應(yīng) 而使最后剩余的金 屬質(zhì) 量 減 小22 C 2+>A 2+>B 2+>D 2+23(1 2, 4=2, 2, 1, 2; (

15、2; (3 0.2 (4 KClO 3 ; HCl ; Cl 2; ClO 224(1 KMnO 4(2 8 【配平后系 數(shù) 依次 為 8、 15、 17、 8、 5、 5、 9、 17】(3 該 反 應(yīng) 式含 兩種氧 化 產(chǎn) 物, 兩 者的比例和 氧 化 劑 的用量都可以 發(fā) 生 變 化【有 兩種氧 化 產(chǎn) 物,分 別對(duì)應(yīng)兩個(gè) 不同的系 數(shù) ,比例不同 時(shí) , 兩 者 的量就不同,所以有無(wú) 數(shù)組 】25 (1 O 2、 H 2O (2 CO 、 H 2、 Fe 、 H 2S 、 C (3 (4 3Fe+4H2 O Fe 3O 4+4H226 (1 2Fe+3Cl2=2FeCl3Fe+2FeC