人教版化學(xué)必修一期末復(fù)習(xí)學(xué)案及經(jīng)典習(xí)題附答案

1、本章重點必修一第一章從實驗學(xué)化學(xué)1. 混合物的分離原理和分離方法。5物質(zhì)的量及其單位 摩爾。2. 混合物分離方法的操作。6阿伏加德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度等概念。3. 離子的檢驗及檢驗試劑的選擇。7有關(guān)物質(zhì)的量、微觀粒子數(shù)、質(zhì)量、體積、物質(zhì)的量濃度之間的轉(zhuǎn)化計算。4. 物質(zhì)分離與提純過程的簡單設(shè)計。8一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制。知識梳理一混合物的分離和提純1. ：分離 不 溶性固體與液體 。操作時注意：一貼、二低、三靠。如除去粗鹽中的泥沙，kcl和 mno 2 等。2. ：濃縮或蒸干溶液得到固體。 操作時注意： 要不斷 攪拌，以免液滴飛濺；當(dāng)大量晶體析出 時就應(yīng)停止加熱，用

2、余熱蒸干。蒸發(fā)皿中溶液不超過2/3。如 nacl(h 2o)3. ：利用溶劑對被提純物質(zhì)及雜質(zhì)溶解度不同，使被提純物質(zhì)從飽和溶液中析出。包括蒸發(fā)結(jié)晶和冷卻結(jié)晶。如提純 nacl(kcl) 和 kcl(nacl) 。4. ：提純或分離沸點不同的液體混合物。主要實驗用品：冷凝管等。操作時注意：防止液體暴沸、溫度計的位置及冷凝管中水的流向。如石油的蒸餾，海水的淡化，蒸餾水的制取。5. ：利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來的方法。 萃取劑應(yīng)和原溶液中的溶劑互不相溶且不反應(yīng)；對溶質(zhì)的溶解度要遠大于原溶劑。如用 ccl4 萃取溴水里的溴、碘水中的

3、碘。6. ：分離互不相溶的液體。主要 實驗用品：分液漏斗。操作時注意：小孔對凹槽保證漏斗內(nèi)外大氣壓相通，下層液體由下口流出，上層液體由上口倒出。如分離ccl 4 和水。7. 洗氣：分離易溶氣體與難溶氣體。操作時注意：導(dǎo)管長進短出。如co 2(hcl) 。二常見離子的檢驗1. cl： agno 3 與稀硝酸溶液。生成白色的沉淀。2. so42： 加過量稀鹽酸，再加 bacl2 溶液，產(chǎn)生白色沉淀。33. co2： 與稀鹽酸反應(yīng)生成無色無味且能使澄清石灰水變渾濁的氣體。4. hco 3：與稀鹽酸反應(yīng)生成無色無味且能使澄清石灰水變渾濁的氣體，且與 bacl2 溶液反應(yīng)無沉淀生成。5. so2：加稀鹽

4、酸產(chǎn)生無色有刺激性氣味的氣體，該氣體能使品紅溶液褪色，且能與bacl 溶液32反應(yīng)，生成白色沉淀 （baso3），該沉淀溶于鹽酸， 生成無色有刺激性氣味的氣體 （so2）。6. na+、k+ ：焰色反應(yīng)?；鹧娣謩e呈黃色、淺紫色（通過鈷玻片）。47. nh+： naoh 溶液并加熱。生成使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的有刺激性氣味氣體。8. fe2+ ： naoh 溶液。先生成白色沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色沉淀?；蛴?kscn 溶液，不顯紅色，加入少量新制的氯水后立即顯紅色。9. fe3+：kscn 溶液。生成血紅色溶液（ fe(scn)3）；或能與 naoh 溶液生成紅褐色沉淀（fe(oh

5、) 3）。三.常見除雜示例1. co 2(hcl):飽和 nahco 3 溶液，洗氣。原理： nahco 3+hcl=nacl+h 2o+co 22. so2(hcl):飽和 nahso 3 溶液，洗氣。原理： nahso3 +hcl=nacl+h 2o+so23. cl2 (hcl):飽和的食鹽水，洗氣。4. co 2(so2): 飽和 nahco 3，洗氣。原理： so2+nahco 3= co2+nahso 35. nahco 3 溶液(na2co 3): 通入過量 co 2。原理： na2co3+co 2+h 2o=2nahco 36. na2co 3 固體(nahco 3): 加熱至

6、衡重。原理：7. nacl 晶體 (nh 4cl) ：加熱至衡重。原理：8. fecl3 溶液(fecl2):通入 cl 2 。原理： cl2+2fecl2=2fecl39. fecl2 溶液(fecl3): 加入過量鐵粉， 過濾 。原理： fe+2fecl3=3fecl210. fe2o3(al 2o3): 加入過量 naoh 溶液， 過濾 。 原理： al2o3+2oh -=2alo 2-+h 2o11. al2o3(fe2o3)：先加過量 naoh ，過濾，再通過量 co 2.2原理：al2o3+2oh -=2alo2-+h 2oalo -+2h 2o+co 2=al(oh) 3 +hc

7、o3-al(oh) 3 受熱分解。-12. 粗鹽的提純：粗鹽水溶液中有哪些雜質(zhì)離子ca2+ mg2+ so 2-，分別用哪些試劑除雜：4，注意加入的順序：。四物質(zhì)的量的單位 摩爾1. 物質(zhì)的量 (符號：): 是表示含有一定數(shù)目微觀粒子的集體的物理量，是國際單位制中的7個基本物理量之一。單位是。2. 阿伏加德羅常數(shù) ()：1mol 任何粒子的粒子數(shù)叫作阿伏加德羅常數(shù)，約等于， 單位。3. 摩爾質(zhì)量 ()：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫摩爾質(zhì)量。單位：。以為單位時，摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于。4. 氣體摩爾體積 ():單位物質(zhì)的量的氣體所占有的體積。單位：。物質(zhì)體積的大小主要取決于、三因素，其中氣態(tài)物

8、質(zhì)的體積主要取決于，故同溫同壓下，含有相同數(shù)目分子的氣體體積相同，因此氣體摩爾體積為定值。其中，標(biāo)況下(0 °， 101kpa)，氣體摩爾體積約為22.4l/mol。注意： h 2o， ccl 4，so3 ,ch 3ch 2oh 標(biāo)況下不是氣體。5. 阿伏伽德羅定律：同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子(三同推一同 )。應(yīng)用：在有氣體參與或生成的化學(xué)反應(yīng)中， 氣體的體積之比 = 物質(zhì)的量之比 = 反應(yīng)方程式中化學(xué)計量數(shù)之比。6. 阿伏伽德羅定律推論（可由 理想氣態(tài)方程 pv=nrt為基礎(chǔ)來推導(dǎo)） ： 同溫同壓下，氣體的分子數(shù)與其體積成正比，n1 ：n2 = v1 ：v2

9、同溫同壓下，等質(zhì)量的氣體，相對分子質(zhì)量與其體積成反比，m 1：m 2 = v1： v2同溫同壓下，體積相同的氣體，質(zhì)量與其相對分子質(zhì)量成正比。m1：m2 = m 1：m 2同溫同壓下，氣體的密度與摩爾質(zhì)量成正比，比值為相對密度，1：2 = m 1： m 2 = d7. 求氣體 (混合氣體 )相對分子質(zhì)量 (m)的計算方法：1已知標(biāo)況下氣體的密度，m =22.4 ×2已知兩種氣體的相對密度 d， m (a)= d×m (b)3m = m(總)：n(總)4混合氣體平均摩爾質(zhì)量： m = m 1n1% + m 2n2% +·+m nnn% ， n% 為各組分物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)

10、。= m1 v1% + m 2 v 2% +·+m n v n%，v % 為各組分物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。8. 物質(zhì)的量濃度 ()：以單位體積溶液里所含溶質(zhì)b 的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量， 叫做溶質(zhì) b 的物質(zhì)的濃度。單位：。若已知溶液密度 和質(zhì)量分?jǐn)?shù) w，則溶液的物質(zhì)的量濃度為；若已知某飽和溶液 (溶解度 s)和溶液密度 ，則溶液的物質(zhì)的量濃度為。9. 一定物質(zhì)的量濃度的配制：a.配置前先b.配制溶液：主要步驟：1.2.3.4.5.6.78. c.實驗儀器：(一定標(biāo)明規(guī)格 )、。d.濃溶液配制稀溶液計算依據(jù)：。例：欲配置 100ml 1.00mol/l 的 nacl 溶液，需要用稱取

11、nacl 固體g.欲配置 100ml 1.00mol/l 硫酸溶液，需要用(一定標(biāo)明規(guī)格 )量取質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98% ，密度為 1.84g/cm3 的濃硫酸ml。e.誤差分析 (依據(jù)公式 c=m/mv) ：藥品潮解或變質(zhì)，砝碼生銹，容量瓶未烘干，容量瓶潤洗，量取濃溶液時俯視刻線，轉(zhuǎn)移溶液前未冷卻， 定容時俯視刻線?？键c例題類型一：化學(xué)實驗安全1. 下列事故處理方法正確的是 : (c)a. 汽油失火時，要用泡沫滅火器滅火b. 電路線短路失火時，要用泡沫滅火器滅火c. 濃 naoh 溶液濺到皮膚上，應(yīng)立即用水沖洗，然后涂上稀硼酸溶液d. 濃硫酸濺到皮膚上，立即用 naoh 溶液洗滌類型二：混合物的分離

12、和提純2. 分離以下混合物分別用什么方法？a. 酒精和水：c. 二氧化錳和蔗糖：b. 食鹽和水：d. 花生油和水：類型三：物質(zhì)的檢驗3. 下列離子檢驗方法正確的是 ( c )a. 某溶液 + 硝酸銀溶液，有白色沉淀，說明原溶液中有cl -b. 某溶液 + 氯化鋇溶液，有白色沉淀，說明原溶液中有so42-c. 某溶液 + 氫氧化鈉溶液，有藍色沉淀，說明原溶液中有cu2+d. 某溶液 + 稀硫酸，生成無色氣體，說明原溶液中有co32-類型四：以物質(zhì)的量為核心的幾個基本概念的意義及相互運算4. 下列說法中正確的是 ( c )23a. 阿伏加德羅常數(shù)等于6.02 ×10mol1b. 一摩氧約

13、含 6.02 ×10 23 個氧原子c. 摩爾是表示物質(zhì)的質(zhì)量的單位d. 12g12 c 含有的碳原子數(shù)就是 6.02 ×10 235. 下列說法正確的是 ( c )a. 常溫常壓下，11.2l n 2 含有的分子數(shù)為 0.5n ab.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，18g h2o 的體積是 22.4l c.標(biāo)準(zhǔn)狀況下， 22.4l h 2 和 o2 的混合物所含分子數(shù)為 n ad.1 mol so2 的體積是 22.4l類型五：阿伏伽德羅定律及推論6. 標(biāo)況下有 (1) 6.72l ch 4(2) 3.011×023個hcl 分子 (3)13.6g h2s ，將下列關(guān)系從小到大排列

14、：a.物質(zhì)的量b. 體積c.質(zhì)量d. 氫原子數(shù)7. 實驗測得某乙烯 (c2h 4)與氧氣混合氣體的密度是氫氣的 14.5倍，則混合氣體中乙烯的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為( c )a. 25%b. 27.6%c. 72.4%d. 75.0%類型五：物質(zhì)的量濃度的計算8. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下， 1 體積水吸收 500 體積 nh 3 后，所得氨水密度為 0.9g ·cm3，求氨水中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和氨水的物質(zhì)的量濃度各為多少？9. 2mol/l 鹽酸 200ml 和 4mol/l 的硫酸 100ml 混合，求混合后溶液中 h+ 的物質(zhì)的量濃度 (忽略混合前后溶液體積變化 )。10. vl fe2(s04)3 溶液

15、中含 ag so42-, 取此溶液 v/2 ，再用水稀釋成 2vl ，求稀釋后溶液的 c(fe3+)。a/576v moll·-l類型六：一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制11. 用 98%密度為 1.84 g m·l -1 的硫酸配制 1 mol / l 的稀硫酸 100 ml，現(xiàn)給出下列儀器 (配制過程中可能用到 )：100 ml 量筒 10 ml 量筒 50 ml 燒杯 托盤天平100 ml 容 量瓶膠頭滴管玻璃棒，按使用儀器的先后順序排列，正確的是(d)abcd跟蹤測試1. 完成下列實驗所選擇的裝置或儀器 (夾持裝置已略去 )正確的是（ a ）abcd實 用 ccl 4 提

16、 取驗 溴水中的 br 2裝置或儀器除去乙醇中的水從 nh 4cl 和 i 2 的 固體混合物中回收 i 2配制 100 ml 0.1000 1mol·lk 2cr 2o7 溶液2. 3.01 ×1023 個 oh 的物質(zhì)的量為，質(zhì)量為，含有質(zhì)子的物質(zhì)的量 為，含有電子的物質(zhì)的量為，這些 oh 與molnh 3 質(zhì)量相同， 和g na+含有的離子數(shù)相同。3. 如果 1g 水中含有 n 個氫原子，則阿伏加德羅常數(shù)是（）a. n/1 mol 1b9n mol1c2n mol 1dnmol 14. na 表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）a. 3gna 變?yōu)?na+時失

17、去的電子數(shù)為 nab 18g 水所含的電子數(shù)為 nac8g he 所含的分子數(shù)為 nad 16g o2 與 16g o3 所含的原子數(shù)均是 na5. (雙選)若 na 表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是(bc)a. 1mol cl2 與足量 fe 反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3 nab. 1.5 mol no2 與足量 h 2o 反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為nac. 常溫常壓下， 46 g 的 no 2 和 n2o4 混合氣體含有的原子數(shù)為 3nad. 0.10mol fe 粉與足量水蒸氣反應(yīng)生成的 h 2 分子數(shù)為 0.10na6. 已知 1.505 ×1023 個 x 氣體分子的質(zhì)量為 8g，

18、則 x 氣體的摩爾質(zhì)量是（）a. 16 gb. 32 gc. 64 g m·ol-1d. 32 g m·ol-17. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，某氣體密度為1.25g/l，則該氣體的相對分子質(zhì)量為（）a. 12.5b. 14c. 28d.308. 下列溶液氯離子的物質(zhì)的量濃度與50 ml 1 mol·l -1 氯化鋁溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度相等的是（）a150 ml1 mol ·l -1 氯化鈉溶液b75 ml3 mol·l-1 氯化鈣溶液·c150 ml3 mol l -1 氯化鉀溶液d50 ml3 mol·l-1 氯化鎂溶液

19、83;9. 下列溶液中的與 50 ml 1 mol l 1 的 alcl 3 溶液中氯離子數(shù)目相等的是（）a150 ml 1 mol l· 1 的 naclb 50 ml 2 mol ·l 1 的 nh 4clc150 ml 3 mol l· 1 的 kcld50 ml 2 mol ·l 1 的 cacl210. 等體積的硫酸鋁、硫酸鋅、硫酸鈉溶液分別與足量氯化鋇反應(yīng)，若生成的硫酸鋇的質(zhì)量比為1:2:3，則三種硫酸鹽溶液的物質(zhì)的量濃度比為（）a123b169c133d136l -111. 有 bacl2 和 nacl 的混合溶液 a l ，將它均分成兩份

20、。一份滴加稀硫酸，使ba2+完全沉淀；另一份滴加 agno 3 溶液，使 cl-完全沉淀。反映中消耗x mol h 2so4、y mol agno 3,據(jù)此得知原混合溶液中的 c(na+)( mol·)為（）a. （ y 2x）/ab. （ y x） /ac. （ 2y 2x） /ad. （ 2y 4x） /a12. 若以 w1 和 w2 分別表示物質(zhì)的量是濃度為c1 mol/l 和 c2mol/l 氨水溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，已知2w1=w2，則下列推斷正確的是（）（已知氨水的密度小于純水的密度）a 2c1=c2b 2c2=c1cc22c1dc1c2 2c113. 在兩個密閉容器中，分別充有質(zhì)量相同的甲、乙兩種氣體，若兩容器的溫度和壓強均相同，且甲的密度大于乙的密度，則下列說法正確的是（b ）a. 甲的分子數(shù)比乙的分子數(shù)多b甲的物質(zhì)的量比乙的物質(zhì)的量少 c甲的摩爾體積比乙的摩爾體積小d甲的相對分子質(zhì)量比乙的相對分子質(zhì)量小14. 將 h 2、n2、o2 三種氣體分別放入不同容器中，溫度、密度相同時，壓強（p）大小的關(guān)系為a p(h 2) > p(o2)