2013學年高二化學單元測試 第6單元 化學反應(yīng)的限度 魯科版

1、高二化學試題（上）第六單元 化學反應(yīng)的限度（試卷總分100分，考試時間90分鐘）特 別 提 示本單元主要考查：魯科版選修4第2章第2節(jié)內(nèi)容解題時要注意：了解可逆反應(yīng)的概念，認識化學反應(yīng)的進行是有一定限度的，化學平衡是相對的；了解化學平衡的特征，建立化學平衡的觀點；了解化學平衡的標志及平衡狀態(tài)的標志；了解化學平衡移動原理；通過“聯(lián)想·質(zhì)疑”、“活動·探究”、“交流·研討”、“觀察·思考”等活動，提高分析、聯(lián)想、類比、遷移以及概括的能力；激發(fā)探索未知知識的興趣，享受到探究未知世界的樂趣；培養(yǎng)學生嚴謹認真的科學態(tài)度和精神。重點、難點：外界條件對化學平衡的影響，

2、從特殊到一般的認識事物的思維方法?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32第I卷（選擇題 共54分）一.選擇題（本題包括18小題，每小題3分，共54分。每小題只有一個選項符合題意）1. 反應(yīng)2A(g)+B(g) 2C(g)；正反應(yīng)吸熱。下列反應(yīng)條件有利于生成C的是 （ ）A低溫、低壓 B低溫、高壓 C高溫、高壓 D高溫、低壓1.C（解析：該反應(yīng)是體積減小的吸熱反應(yīng)，根據(jù)化學平衡移動原理，升高溫度和增大壓強有利于平衡向正反應(yīng)方向移動，即有利于C的生成。）2. 一定條件下，在密閉容器中，能表示反應(yīng)X（氣）2Y（氣）2Z（氣）一定達到化學平衡狀態(tài)的是 （ ）X、Y、Z

3、的物質(zhì)的量之比為1:2:2 X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化密閉容器中的壓強不再發(fā)生變化 單位時間內(nèi)生成n molZ，同時生成2n mol YA B C D2C（解析：化學反應(yīng)達到平衡的重要標志是正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，平衡體系中各物質(zhì)的濃度不再隨時間而變化。由知物質(zhì)的濃度不變，可推知體系壓強不會變化，因此，正確。）3. 一定溫度下，反應(yīng)A2(g)B2(g)2AB(g)達到化學平衡的標志是 （ ）A單位時間內(nèi)生成nmol A2同時生成nmol ABB容器內(nèi)的總壓強不隨時間的變化而改變C單位時間內(nèi)生成2 nmol AB同時生成nmol B2D容器內(nèi)混合氣體的密度不隨時間而變化3.C(解析：在一定

4、條件下，判斷一個反應(yīng)是否達到化學平衡，主要看正逆反應(yīng)速率是否相等，體系中各組分的濃度（或含量）是否保持不變。A選項生成A2是逆反應(yīng)，生成AB是正反應(yīng)。顯然正反應(yīng)速率小于逆反應(yīng)速率，沒有達到平衡。B選項，壓強不隨時間的變化而變化，不能說明反應(yīng)混合物中A2、B2、AB的濃度是否保持一定，正反應(yīng)速率是否等于逆反應(yīng)速率。該反應(yīng)前后的總物質(zhì)的量保持不變，在其他條件一定時，反應(yīng)從開始至反應(yīng)達到平衡就一直保持不變，故壓強不變不能說明反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài)。C選項表明正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，反應(yīng)已達到平衡。對D選項，反應(yīng)是一個氣態(tài)反應(yīng)，在恒容條件下，無論起始還是達到平衡，混合物密度總保持不變。)4. 化學反應(yīng)

5、2SO2 (g)O2 (g)2SO3 (g)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，達到化學平衡狀態(tài)后，下列說法正確的是 （ ）ASO3的合成速率與分解速率相等BSO2、O2、SO3的分子數(shù)之比為2：1：2CSO2與O2不再化合生成SO3DSO2和SO3的物質(zhì)的量濃度一定相等4A（解析：深刻理解化學平衡狀態(tài)的特征是解此題的關(guān)鍵?；瘜W平衡狀態(tài)中各物質(zhì)的濃度保持一定，A選項正確；反應(yīng)和生成的SO2、O2、SO3的分子數(shù)之比為2：1：2，反應(yīng)混合物中三種物質(zhì)的分子數(shù)條件不足，難以判斷，B選項錯；C和D選項中，化學平衡是動態(tài)平衡，反應(yīng)混合物中各組分的物質(zhì)的量濃度保持不變，所以C、D錯。）5. 可逆反應(yīng)3A(g) 3B+C

6、；H>0，隨著溫度的升高，氣體的平均相對分子質(zhì)量有變小的趨勢。下列關(guān)于B、C兩種物質(zhì)的聚集狀態(tài)的判斷不正確的是A.B和C可能都是氣體B.B和C一定都是氣體C.若C為固體，則B一定是氣體D.有可能B為固體，C為氣體15.B（提示：“氣體的平均相對分子質(zhì)量有變小的趨勢”的理解易出現(xiàn)錯誤，因B、C的相對分子質(zhì)量本來就比A要小。） 6. 某溫度下，在容積可變的容器中，反應(yīng)2A(g)+B(g)2C(g)達到平衡時，A、B和C的物質(zhì)的量分別為6mol、3mol和6mol。保持溫度和壓強不變，對平衡混合物中三者的物質(zhì)的量作如下調(diào)整，可使平衡右移的是 （ ）A均減半 B均加倍 C均增加2mol D均減少

7、2mol6.C （解析：在溫度和壓強不變的情況下，只要比例不變平衡就不移動。均減半和均加倍平衡均不移動；而均減少2mol平衡向逆移動，只有均增加2mol平衡才向正反應(yīng)方向移動，以保持平衡常數(shù)不變。）7. 原第三單元第7題8. 在新制的氯水中存在平衡：Cl2+H2O HCl+HClO。加入少量下列物質(zhì)能使c(HClO)增大的是 （ ）ACaSO3 BNaOH CCaCO3 DHCl8.C (解析：要使c(HClO)增大，必須使平衡向右移動，而CaSO3 能和Cl2、HClO反應(yīng)，NaOH能同時與HCl和HclO反應(yīng)，HCl會使鹽酸的濃度增大平衡向逆移動，只有因碳酸的酸性比次氯酸弱，使得CaCO3

8、只與HCl反應(yīng)，從而使平衡向右移動，HclO的濃度增大。 )9. 在一定條件下，可逆反應(yīng) 2SO2+ O22SO3達到平衡后，充入18O2,則18O將存在于（ ）A. O2 B. O2、SO3 C. SO2、SO3 D. SO2、O2、SO39.D （解析：因為化學平衡是動態(tài)平衡，只是正逆反應(yīng)速率相等，但正逆反應(yīng)仍在進行。）10. 在一密閉燒瓶中注入NO2，在25時建立下列平衡：2NO2 N2O4 H< 0，若把燒瓶置于100的沸水中，下列情況：顏色 平均摩爾質(zhì)量 質(zhì)量 壓強 密度，其中不變的是 （ ）A. B. C. D.10.A （解析：在一個密閉容器中混合氣體的質(zhì)量和密度均不變，但

9、因溫度升高，平衡會發(fā)生移動，顏色變深、混合氣體的物質(zhì)的量增大、平均摩爾質(zhì)量減小、壓強增大。）11. 在密閉容器中，對于反應(yīng)：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)，SO2和O2起始時分別為20 mol和10 mol；達平衡時，SO2的轉(zhuǎn)化率為80%。若從SO3開始進行反應(yīng)，在相同的溫度下，欲使平衡時各成分的百分含量與前者相同，則起始時SO3的物質(zhì)的量及其轉(zhuǎn)化率為 （ ）A.10 mol和10% B.20 mol和20%C.20 mol和40% D.20 mol和80%11.B (解析：對于一個可逆反應(yīng)來說，在相同的條件下，無論從正反應(yīng)開始還是從逆反應(yīng)開始，都能建立相同的平衡。因此，從SO2和

10、O2分別為20 mol和10 mol開始和從SO320 mol開始是等效的。)12. 某溫度下，向容積不變的容器中加入2molNO2(g)發(fā)生如下反應(yīng)2NO2(g)2NO(g)+O2(g)此反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的標志是 （ ）A、混合氣體的密度不再變化 B、混合氣體的顏色變淺C、混合氣體中NO2、NO、O2的物質(zhì)的量之比為2：2：1D、單位時間內(nèi)生成2nmolNO，同時生成2nmolNO212. D13. 一定條件下，合成氨反應(yīng)達到平衡時，測得混合氣體中氨氣的體積分數(shù)為20.0%，與反應(yīng)前的體積相比，反應(yīng)后體積縮小的百分率是 （ ）A16.7% B20.0% C80.0% D83.0%13.A（解

11、析：反應(yīng)的方程式為N2 (g)3H2 (g)2 NH3 (g)，從化學方程式中知反應(yīng)后氣體中生成的氨氣的物質(zhì)的量等于氣體減少的物質(zhì)的量。氨氣占反應(yīng)后氣體總量的20.0%，那么減少的氣體體積與反應(yīng)前總體積比必小于20.0%。答案只有A符合。）n t2 ·····abcdeNH3H20t1t14. 合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟和社會發(fā)展具有重要的意義。對于密閉容器中的反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，673K，30MPa下n(NH3)和n(H2)隨時間變化的關(guān)系如下圖所示。下列敘述正確的是 （ ） A點a的正反應(yīng)速率比點b的大 B點 c處反應(yīng)達

12、到平衡 C點d (t1時刻) 和點 e (t2時刻) 處n(N2)不一樣 D其他條件不變，773K下反應(yīng)至t1時刻，n(H2)比上圖中d點的值小14.A （解析：分析圖中橫坐標、縱坐標的意義分別是時間和反應(yīng)物、生成物的物質(zhì)的量變化圖像。隨著反應(yīng)的進行，H2的物質(zhì)的量在減少，濃度在降低，反應(yīng)速率減慢，則a點的正反應(yīng)速率比b點的大。在B選項中，c點的意義是n(H2)和n(NH3)相等，而速率不相等，就可能達到平衡。在C選項中，平衡時即n(H2)和n(NH3)不再隨時間改變而改變，d點前面，它們的物質(zhì)的量就不再改變，也即達到平衡，所以在點d（t1時刻）和點e(n t2時刻)在處n(N2)一樣?？紤]到

13、合成氨是一個放熱反應(yīng)，所以溫度升高平衡向逆反應(yīng)方向移動，則n(H2)比圖中點d的值要大。）15. 反應(yīng)：L（s）aG（g）bR（g）達到平衡時，溫度和壓強對該反應(yīng)的影響圖所示：圖中：壓強p1p2， x軸表示溫度，y軸表示平衡混合氣中G的體積分數(shù)。據(jù)此可判斷 ( )A.上述反應(yīng)是放熱反應(yīng) B.上述反應(yīng)是吸熱反應(yīng) .a+1b D.a+1b15. B16. 1mol X氣體跟a rnol Y氣體在體積可變的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X（g）a Y（g） b Z（g）反應(yīng)達到平衡后，測得X的轉(zhuǎn)化率為50。而且，在同溫同壓下還測得反應(yīng)前混合氣體的密度是反應(yīng)后混合氣體密度的3/4，則a和b的數(shù)值可能是 (

14、)A.a1，b1 B.a2，b1 C.a2，b2 D.a2，b316. A 17. 下述實驗?zāi)苓_到預(yù)期目的的是 （ ）編號實驗內(nèi)容實驗?zāi)康腁將SO2通入酸性KMnO4溶液中證明SO2具有氧化性B將含CO2的氣體通入澄清石灰水中證明CO2的存在C將銅與濃硝酸反應(yīng)生成的氣體收集后用冰水混合物冷卻降溫研究溫度對化學平衡的影響D分別向2支試管中加入相同體積不同濃度的H2O2溶液，再向其中1支加入少量MnO2研究催化劑對H2O2分解速率的影響17. C（解析：將SO2通入酸性KMnO4溶液中使之褪色，只能說明SO2具有還原性；能使石灰水變渾濁的不只是二氧化碳，B不正確；通過NO2（g）N2O4（g）；正

15、反應(yīng)放熱，所以可以通過這個反應(yīng)研究溫度對化學平衡的影響，C正確；MnO2對H2O2分解速率影響與濃度無關(guān)，D錯。通過基本化學原理掌握實驗可行性判斷是解此題的關(guān)鍵。）18. 一定條件下，合成氨反應(yīng)達到平衡時，測得混合氣體中氨氣的體積分數(shù)為20.0,與反應(yīng)前的體積相比，反應(yīng)后體積縮小的百分率是 （ ）A16.7 B 20.0 C80.0 D83.318.A（解析：由反應(yīng)N2（g）3H2（g）2NH3（g）可知，每生成2體積的氨氣，體系總體積就縮小2體積。假設(shè)平衡時總體積為V，則生成的NH3為0.2V，總體積也縮小0.2V，得反應(yīng)前氣體體積為（V0.2V），所以體積縮小的百分率為0.2V÷

16、（V0.2V）×100%16.7%。）第II卷（非選擇題 共46分）二.（本題包括7小題，共46分）19、（4分）反應(yīng)2A B+C 在某一溫度時達到平衡。(1)若溫度升高，平衡向正反應(yīng)方向移動，則正反應(yīng)是_熱反應(yīng)；(2)若B為固體，降低壓強平衡向逆反應(yīng)方向移動，則A呈_態(tài)；(3)若A是氣態(tài)時，加壓時，平衡不移動，則B為_態(tài)，C為_態(tài)。19.答案：（每空1分，共4分）(1)吸；(2)氣；(3)氣，氣；20. （6分）如圖所示有兩個起始體積相同的密閉容器A和B，A容器有一個可移動的活塞，能使容器內(nèi)保持恒壓；B容器為固定體積。起始時這兩個容器分別充入等量的體積比為21的SO2和O2的混合氣

17、，并使A、B容器中氣體體積相等，并保持在400條件下發(fā)生反應(yīng)2SO2+O22SO3，并達到平衡。AB 達到平衡所需時間，A容器比B容器_，兩容器中SO2的轉(zhuǎn)化率A比B_。 達到所述平衡后，若向兩容器中分別通入數(shù)量不多的等量Ar氣體，A容器的化學平衡向_移動，B容器的化學平衡_移動。 達到所述平衡后，若向容器中通入等量的原混合氣體，重新達到平衡后，A容器中SO3的體積分數(shù)_，B容器中SO3的體積分數(shù)_(填變大、變小、不變)。20.答案：（每空1分，共6分） 短，大；（2）逆反應(yīng)方向，不；（3）不變，變大。21.（8分）常溫常壓下，A、B、C、D均為氣態(tài)。A與B可發(fā)生可逆反應(yīng)：A+BC+nD。若將

18、2 mol A和2 mol B混合充入容積可變的密閉容器中，在不同條件下達平衡時，C的濃度如下：溫 度/壓 強/PaC的平衡濃度/(mol·L1)251×1051.0252×1051.8254×1053.2255×1056.0(1)可逆反應(yīng)中，化學計量數(shù)n取值范圍為_，理由是_。(2)在5×105 Pa時，D的狀態(tài)為_。21答案：（每空2分，共8分）(1)n1； 壓強增加到2倍，C的濃度只增加到1.8倍，說明增大壓強平衡向左移動，該反應(yīng)是氣體體積增大的反應(yīng)，故n1； (2)液態(tài)或固態(tài)(解析：(1)由題給表中的數(shù)據(jù)計算可知，當壓強每增加

19、到2倍時，C的濃度均約只增加到1.8倍，說明C的物質(zhì)的量增加，增大壓強時平衡向左移動，該反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng)，故n1。(2)由表中數(shù)據(jù)可知，當壓強由4×105 Pa增加到5×105 Pa時，壓強增加到=1.25倍，而C的濃度卻增加到=1.9倍，可見所給平衡向右移動，即此時D的狀態(tài)為液態(tài)或固態(tài)。）22. （6分）恒溫下，將amolN2與bmolH2的混合氣體通入一個固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) 若反應(yīng)進行到某時刻t時，nt(N2)=13mol，nt(NH3)=6mol，則a的值為_。反應(yīng)達平衡時，混合氣體的體積為716.

20、8L(標況下），其中NH3的含量為25（體積分數(shù)），則平衡時NH3的物質(zhì)的量_原混合氣體與平衡混合氣體的總物質(zhì)的量之比：n(起始)：n(平衡) = （寫出最簡整數(shù)比，下同）。原混合氣體中，ab = ，達到平衡時，N2和H2的轉(zhuǎn)化率之比， (N2)(H2) = ,平衡混合氣體中，n(N2) n(H2) n(NH3) = 。22、答案：（每空1分，共6分） (1)a=16 (2)n(NH3)=8mol (3)5:4 (4)2:3 (5)1:2 (6)3:3:223. （8分）現(xiàn)欲用純凈的碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳氣體，請回答：(1)實驗過程如上圖所示，分析判斷：_段化學反應(yīng)速率最快，_段收集的

21、二氧化碳最多。(2)為了降低上述化學反應(yīng)的反應(yīng)速率，欲向溶液中加入下列物質(zhì)，你認為可行的是_A.蒸餾水 B. NaCl固體 C.NaCl溶液 D.濃鹽酸(3)除了上述方法外，你認為還可以采取哪些措施來降低化學反應(yīng)速率？_23.解析與答案：（每空2分，共8分）（1）EF對應(yīng)到縱軸上的體積段最大該段內(nèi)收集到的二氧化碳最多，EF對應(yīng)到橫軸上的時間段最小，該段化學反應(yīng)速率最大。答案：EF；EF（2）解析：加入蒸餾水和氯化鈉溶液都能使鹽酸的濃度降低，化學反應(yīng)速率減慢。加入氯化鈉固體不能改變鹽酸的濃度，故不能改變化學反應(yīng)速率。加入濃鹽酸增加了氯化氫的濃度，能加快化學反應(yīng)速率。答案：AC（3）答案：降低反應(yīng)

22、溫度、增大石灰石的塊度即減小接觸面積。24、(8分)下列反應(yīng)在210達到平衡： PCl5(氣)PCl3(氣)+Cl2(氣)（正反應(yīng)吸熱） K=1 CO(氣)+Cl2(氣)COCl2(氣)（正反應(yīng)放熱） K=5×104 COCl2(氣)CO(氣)+ Cl2(氣) （正反應(yīng)吸熱） (1)根據(jù)反應(yīng)的平衡常數(shù)K表達式,下列等式必定成立的是 (a) PCl5=PCl3=Cl2=1 (b) PCl5=PCl3Cl2=1 (c) PCl5=PCl3Cl2 反應(yīng)和反應(yīng)的K值表達式 (填“相同”或“不同”)(2)降低Cl2濃度,反應(yīng)的K值 (填“增大”、“減少”或“不變”)(3)要使反應(yīng)和反應(yīng)的K值相等,應(yīng)采取的措施是 (a)反應(yīng)、反應(yīng)同時升高溫度(b)反應(yīng)、反應(yīng)同時降低溫度(c)反應(yīng)降低溫度, 反應(yīng)維持21024.答案：（每空2分，共8分）（1）C，不同 （2）不變 （3）a25、（6分）在一個容積固定的密閉容器中，要求通過調(diào)節(jié)體系的溫度使反應(yīng)A(氣)+2B(氣) 2C(氣)達到平衡時，保持容器內(nèi)