2013學(xué)年高二化學(xué)單元測(cè)試 第6單元 化學(xué)反應(yīng)的限度 魯科版

1、高二化學(xué)試題（上）第六單元 化學(xué)反應(yīng)的限度（試卷總分100分，考試時(shí)間90分鐘）特 別 提 示本單元主要考查：魯科版選修4第2章第2節(jié)內(nèi)容解題時(shí)要注意：了解可逆反應(yīng)的概念，認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)行是有一定限度的，化學(xué)平衡是相對(duì)的；了解化學(xué)平衡的特征，建立化學(xué)平衡的觀點(diǎn)；了解化學(xué)平衡的標(biāo)志及平衡狀態(tài)的標(biāo)志；了解化學(xué)平衡移動(dòng)原理；通過“聯(lián)想·質(zhì)疑”、“活動(dòng)·探究”、“交流·研討”、“觀察·思考”等活動(dòng)，提高分析、聯(lián)想、類比、遷移以及概括的能力；激發(fā)探索未知知識(shí)的興趣，享受到探究未知世界的樂趣；培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)認(rèn)真的科學(xué)態(tài)度和精神。重點(diǎn)、難點(diǎn)：外界條件對(duì)化學(xué)平衡的影響，

2、從特殊到一般的認(rèn)識(shí)事物的思維方法。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32第I卷（選擇題 共54分）一.選擇題（本題包括18小題，每小題3分，共54分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1. 反應(yīng)2A(g)+B(g) 2C(g)；正反應(yīng)吸熱。下列反應(yīng)條件有利于生成C的是 （ ）A低溫、低壓 B低溫、高壓 C高溫、高壓 D高溫、低壓1.C（解析：該反應(yīng)是體積減小的吸熱反應(yīng)，根據(jù)化學(xué)平衡移動(dòng)原理，升高溫度和增大壓強(qiáng)有利于平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，即有利于C的生成。）2. 一定條件下，在密閉容器中，能表示反應(yīng)X（氣）2Y（氣）2Z（氣）一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是 （ ）X、Y、Z

3、的物質(zhì)的量之比為1:2:2 X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化密閉容器中的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化 單位時(shí)間內(nèi)生成n molZ，同時(shí)生成2n mol YA B C D2C（解析：化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡的重要標(biāo)志是正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，平衡體系中各物質(zhì)的濃度不再隨時(shí)間而變化。由知物質(zhì)的濃度不變，可推知體系壓強(qiáng)不會(huì)變化，因此，正確。）3. 一定溫度下，反應(yīng)A2(g)B2(g)2AB(g)達(dá)到化學(xué)平衡的標(biāo)志是 （ ）A單位時(shí)間內(nèi)生成nmol A2同時(shí)生成nmol ABB容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而改變C單位時(shí)間內(nèi)生成2 nmol AB同時(shí)生成nmol B2D容器內(nèi)混合氣體的密度不隨時(shí)間而變化3.C(解析：在一定

4、條件下，判斷一個(gè)反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡，主要看正逆反應(yīng)速率是否相等，體系中各組分的濃度（或含量）是否保持不變。A選項(xiàng)生成A2是逆反應(yīng)，生成AB是正反應(yīng)。顯然正反應(yīng)速率小于逆反應(yīng)速率，沒有達(dá)到平衡。B選項(xiàng)，壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化，不能說明反應(yīng)混合物中A2、B2、AB的濃度是否保持一定，正反應(yīng)速率是否等于逆反應(yīng)速率。該反應(yīng)前后的總物質(zhì)的量保持不變，在其他條件一定時(shí)，反應(yīng)從開始至反應(yīng)達(dá)到平衡就一直保持不變，故壓強(qiáng)不變不能說明反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)。C選項(xiàng)表明正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，反應(yīng)已達(dá)到平衡。對(duì)D選項(xiàng)，反應(yīng)是一個(gè)氣態(tài)反應(yīng)，在恒容條件下，無論起始還是達(dá)到平衡，混合物密度總保持不變。)4. 化學(xué)反應(yīng)

5、2SO2 (g)O2 (g)2SO3 (g)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)后，下列說法正確的是 （ ）ASO3的合成速率與分解速率相等BSO2、O2、SO3的分子數(shù)之比為2：1：2CSO2與O2不再化合生成SO3DSO2和SO3的物質(zhì)的量濃度一定相等4A（解析：深刻理解化學(xué)平衡狀態(tài)的特征是解此題的關(guān)鍵?；瘜W(xué)平衡狀態(tài)中各物質(zhì)的濃度保持一定，A選項(xiàng)正確；反應(yīng)和生成的SO2、O2、SO3的分子數(shù)之比為2：1：2，反應(yīng)混合物中三種物質(zhì)的分子數(shù)條件不足，難以判斷，B選項(xiàng)錯(cuò)；C和D選項(xiàng)中，化學(xué)平衡是動(dòng)態(tài)平衡，反應(yīng)混合物中各組分的物質(zhì)的量濃度保持不變，所以C、D錯(cuò)。）5. 可逆反應(yīng)3A(g) 3B+C

6、；H>0，隨著溫度的升高，氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量有變小的趨勢(shì)。下列關(guān)于B、C兩種物質(zhì)的聚集狀態(tài)的判斷不正確的是A.B和C可能都是氣體B.B和C一定都是氣體C.若C為固體，則B一定是氣體D.有可能B為固體，C為氣體15.B（提示：“氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量有變小的趨勢(shì)”的理解易出現(xiàn)錯(cuò)誤，因B、C的相對(duì)分子質(zhì)量本來就比A要小。） 6. 某溫度下，在容積可變的容器中，反應(yīng)2A(g)+B(g)2C(g)達(dá)到平衡時(shí)，A、B和C的物質(zhì)的量分別為6mol、3mol和6mol。保持溫度和壓強(qiáng)不變，對(duì)平衡混合物中三者的物質(zhì)的量作如下調(diào)整，可使平衡右移的是 （ ）A均減半 B均加倍 C均增加2mol D均減少

7、2mol6.C （解析：在溫度和壓強(qiáng)不變的情況下，只要比例不變平衡就不移動(dòng)。均減半和均加倍平衡均不移動(dòng)；而均減少2mol平衡向逆移動(dòng)，只有均增加2mol平衡才向正反應(yīng)方向移動(dòng)，以保持平衡常數(shù)不變。）7. 原第三單元第7題8. 在新制的氯水中存在平衡：Cl2+H2O HCl+HClO。加入少量下列物質(zhì)能使c(HClO)增大的是 （ ）ACaSO3 BNaOH CCaCO3 DHCl8.C (解析：要使c(HClO)增大，必須使平衡向右移動(dòng)，而CaSO3 能和Cl2、HClO反應(yīng)，NaOH能同時(shí)與HCl和HclO反應(yīng)，HCl會(huì)使鹽酸的濃度增大平衡向逆移動(dòng)，只有因碳酸的酸性比次氯酸弱，使得CaCO3

8、只與HCl反應(yīng)，從而使平衡向右移動(dòng)，HclO的濃度增大。 )9. 在一定條件下，可逆反應(yīng) 2SO2+ O22SO3達(dá)到平衡后，充入18O2,則18O將存在于（ ）A. O2 B. O2、SO3 C. SO2、SO3 D. SO2、O2、SO39.D （解析：因?yàn)榛瘜W(xué)平衡是動(dòng)態(tài)平衡，只是正逆反應(yīng)速率相等，但正逆反應(yīng)仍在進(jìn)行。）10. 在一密閉燒瓶中注入NO2，在25時(shí)建立下列平衡：2NO2 N2O4 H< 0，若把燒瓶置于100的沸水中，下列情況：顏色 平均摩爾質(zhì)量 質(zhì)量 壓強(qiáng) 密度，其中不變的是 （ ）A. B. C. D.10.A （解析：在一個(gè)密閉容器中混合氣體的質(zhì)量和密度均不變，但

9、因溫度升高，平衡會(huì)發(fā)生移動(dòng)，顏色變深、混合氣體的物質(zhì)的量增大、平均摩爾質(zhì)量減小、壓強(qiáng)增大。）11. 在密閉容器中，對(duì)于反應(yīng)：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)，SO2和O2起始時(shí)分別為20 mol和10 mol；達(dá)平衡時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率為80%。若從SO3開始進(jìn)行反應(yīng)，在相同的溫度下，欲使平衡時(shí)各成分的百分含量與前者相同，則起始時(shí)SO3的物質(zhì)的量及其轉(zhuǎn)化率為 （ ）A.10 mol和10% B.20 mol和20%C.20 mol和40% D.20 mol和80%11.B (解析：對(duì)于一個(gè)可逆反應(yīng)來說，在相同的條件下，無論從正反應(yīng)開始還是從逆反應(yīng)開始，都能建立相同的平衡。因此，從SO2和

10、O2分別為20 mol和10 mol開始和從SO320 mol開始是等效的。)12. 某溫度下，向容積不變的容器中加入2molNO2(g)發(fā)生如下反應(yīng)2NO2(g)2NO(g)+O2(g)此反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是 （ ）A、混合氣體的密度不再變化 B、混合氣體的顏色變淺C、混合氣體中NO2、NO、O2的物質(zhì)的量之比為2：2：1D、單位時(shí)間內(nèi)生成2nmolNO，同時(shí)生成2nmolNO212. D13. 一定條件下，合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得混合氣體中氨氣的體積分?jǐn)?shù)為20.0%，與反應(yīng)前的體積相比，反應(yīng)后體積縮小的百分率是 （ ）A16.7% B20.0% C80.0% D83.0%13.A（解

11、析：反應(yīng)的方程式為N2 (g)3H2 (g)2 NH3 (g)，從化學(xué)方程式中知反應(yīng)后氣體中生成的氨氣的物質(zhì)的量等于氣體減少的物質(zhì)的量。氨氣占反應(yīng)后氣體總量的20.0%，那么減少的氣體體積與反應(yīng)前總體積比必小于20.0%。答案只有A符合。）n t2 ·····abcdeNH3H20t1t14. 合成氨工業(yè)對(duì)國(guó)民經(jīng)濟(jì)和社會(huì)發(fā)展具有重要的意義。對(duì)于密閉容器中的反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，673K，30MPa下n(NH3)和n(H2)隨時(shí)間變化的關(guān)系如下圖所示。下列敘述正確的是 （ ） A點(diǎn)a的正反應(yīng)速率比點(diǎn)b的大 B點(diǎn) c處反應(yīng)達(dá)

12、到平衡 C點(diǎn)d (t1時(shí)刻) 和點(diǎn) e (t2時(shí)刻) 處n(N2)不一樣 D其他條件不變，773K下反應(yīng)至t1時(shí)刻，n(H2)比上圖中d點(diǎn)的值小14.A （解析：分析圖中橫坐標(biāo)、縱坐標(biāo)的意義分別是時(shí)間和反應(yīng)物、生成物的物質(zhì)的量變化圖像。隨著反應(yīng)的進(jìn)行，H2的物質(zhì)的量在減少，濃度在降低，反應(yīng)速率減慢，則a點(diǎn)的正反應(yīng)速率比b點(diǎn)的大。在B選項(xiàng)中，c點(diǎn)的意義是n(H2)和n(NH3)相等，而速率不相等，就可能達(dá)到平衡。在C選項(xiàng)中，平衡時(shí)即n(H2)和n(NH3)不再隨時(shí)間改變而改變，d點(diǎn)前面，它們的物質(zhì)的量就不再改變，也即達(dá)到平衡，所以在點(diǎn)d（t1時(shí)刻）和點(diǎn)e(n t2時(shí)刻)在處n(N2)一樣。考慮到

13、合成氨是一個(gè)放熱反應(yīng)，所以溫度升高平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則n(H2)比圖中點(diǎn)d的值要大。）15. 反應(yīng)：L（s）aG（g）bR（g）達(dá)到平衡時(shí)，溫度和壓強(qiáng)對(duì)該反應(yīng)的影響圖所示：圖中：壓強(qiáng)p1p2， x軸表示溫度，y軸表示平衡混合氣中G的體積分?jǐn)?shù)。據(jù)此可判斷 ( )A.上述反應(yīng)是放熱反應(yīng) B.上述反應(yīng)是吸熱反應(yīng) .a+1b D.a+1b15. B16. 1mol X氣體跟a rnol Y氣體在體積可變的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X（g）a Y（g） b Z（g）反應(yīng)達(dá)到平衡后，測(cè)得X的轉(zhuǎn)化率為50。而且，在同溫同壓下還測(cè)得反應(yīng)前混合氣體的密度是反應(yīng)后混合氣體密度的3/4，則a和b的數(shù)值可能是 (

14、)A.a1，b1 B.a2，b1 C.a2，b2 D.a2，b316. A 17. 下述實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的的是 （ ）編號(hào)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁將SO2通入酸性KMnO4溶液中證明SO2具有氧化性B將含CO2的氣體通入澄清石灰水中證明CO2的存在C將銅與濃硝酸反應(yīng)生成的氣體收集后用冰水混合物冷卻降溫研究溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響D分別向2支試管中加入相同體積不同濃度的H2O2溶液，再向其中1支加入少量MnO2研究催化劑對(duì)H2O2分解速率的影響17. C（解析：將SO2通入酸性KMnO4溶液中使之褪色，只能說明SO2具有還原性；能使石灰水變渾濁的不只是二氧化碳，B不正確；通過NO2（g）N2O4（g）；正

15、反應(yīng)放熱，所以可以通過這個(gè)反應(yīng)研究溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響，C正確；MnO2對(duì)H2O2分解速率影響與濃度無關(guān)，D錯(cuò)。通過基本化學(xué)原理掌握實(shí)驗(yàn)可行性判斷是解此題的關(guān)鍵。）18. 一定條件下，合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得混合氣體中氨氣的體積分?jǐn)?shù)為20.0,與反應(yīng)前的體積相比，反應(yīng)后體積縮小的百分率是 （ ）A16.7 B 20.0 C80.0 D83.318.A（解析：由反應(yīng)N2（g）3H2（g）2NH3（g）可知，每生成2體積的氨氣，體系總體積就縮小2體積。假設(shè)平衡時(shí)總體積為V，則生成的NH3為0.2V，總體積也縮小0.2V，得反應(yīng)前氣體體積為（V0.2V），所以體積縮小的百分率為0.2V÷

16、（V0.2V）×100%16.7%。）第II卷（非選擇題 共46分）二.（本題包括7小題，共46分）19、（4分）反應(yīng)2A B+C 在某一溫度時(shí)達(dá)到平衡。(1)若溫度升高，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則正反應(yīng)是_熱反應(yīng)；(2)若B為固體，降低壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則A呈_態(tài)；(3)若A是氣態(tài)時(shí)，加壓時(shí)，平衡不移動(dòng)，則B為_態(tài)，C為_態(tài)。19.答案：（每空1分，共4分）(1)吸；(2)氣；(3)氣，氣；20. （6分）如圖所示有兩個(gè)起始體積相同的密閉容器A和B，A容器有一個(gè)可移動(dòng)的活塞，能使容器內(nèi)保持恒壓；B容器為固定體積。起始時(shí)這兩個(gè)容器分別充入等量的體積比為21的SO2和O2的混合氣

17、，并使A、B容器中氣體體積相等，并保持在400條件下發(fā)生反應(yīng)2SO2+O22SO3，并達(dá)到平衡。AB 達(dá)到平衡所需時(shí)間，A容器比B容器_，兩容器中SO2的轉(zhuǎn)化率A比B_。 達(dá)到所述平衡后，若向兩容器中分別通入數(shù)量不多的等量Ar氣體，A容器的化學(xué)平衡向_移動(dòng)，B容器的化學(xué)平衡_移動(dòng)。 達(dá)到所述平衡后，若向容器中通入等量的原混合氣體，重新達(dá)到平衡后，A容器中SO3的體積分?jǐn)?shù)_，B容器中SO3的體積分?jǐn)?shù)_(填變大、變小、不變)。20.答案：（每空1分，共6分） 短，大；（2）逆反應(yīng)方向，不；（3）不變，變大。21.（8分）常溫常壓下，A、B、C、D均為氣態(tài)。A與B可發(fā)生可逆反應(yīng)：A+BC+nD。若將

18、2 mol A和2 mol B混合充入容積可變的密閉容器中，在不同條件下達(dá)平衡時(shí)，C的濃度如下：溫 度/壓 強(qiáng)/PaC的平衡濃度/(mol·L1)251×1051.0252×1051.8254×1053.2255×1056.0(1)可逆反應(yīng)中，化學(xué)計(jì)量數(shù)n取值范圍為_，理由是_。(2)在5×105 Pa時(shí)，D的狀態(tài)為_。21答案：（每空2分，共8分）(1)n1； 壓強(qiáng)增加到2倍，C的濃度只增加到1.8倍，說明增大壓強(qiáng)平衡向左移動(dòng)，該反應(yīng)是氣體體積增大的反應(yīng)，故n1； (2)液態(tài)或固態(tài)(解析：(1)由題給表中的數(shù)據(jù)計(jì)算可知，當(dāng)壓強(qiáng)每增加

19、到2倍時(shí)，C的濃度均約只增加到1.8倍，說明C的物質(zhì)的量增加，增大壓強(qiáng)時(shí)平衡向左移動(dòng)，該反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng)，故n1。(2)由表中數(shù)據(jù)可知，當(dāng)壓強(qiáng)由4×105 Pa增加到5×105 Pa時(shí)，壓強(qiáng)增加到=1.25倍，而C的濃度卻增加到=1.9倍，可見所給平衡向右移動(dòng)，即此時(shí)D的狀態(tài)為液態(tài)或固態(tài)。）22. （6分）恒溫下，將amolN2與bmolH2的混合氣體通入一個(gè)固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) 若反應(yīng)進(jìn)行到某時(shí)刻t時(shí)，nt(N2)=13mol，nt(NH3)=6mol，則a的值為_。反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，混合氣體的體積為716.

20、8L(標(biāo)況下），其中NH3的含量為25（體積分?jǐn)?shù)），則平衡時(shí)NH3的物質(zhì)的量_原混合氣體與平衡混合氣體的總物質(zhì)的量之比：n(起始)：n(平衡) = （寫出最簡(jiǎn)整數(shù)比，下同）。原混合氣體中，ab = ，達(dá)到平衡時(shí)，N2和H2的轉(zhuǎn)化率之比， (N2)(H2) = ,平衡混合氣體中，n(N2) n(H2) n(NH3) = 。22、答案：（每空1分，共6分） (1)a=16 (2)n(NH3)=8mol (3)5:4 (4)2:3 (5)1:2 (6)3:3:223. （8分）現(xiàn)欲用純凈的碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳?xì)怏w，請(qǐng)回答：(1)實(shí)驗(yàn)過程如上圖所示，分析判斷：_段化學(xué)反應(yīng)速率最快，_段收集的

21、二氧化碳最多。(2)為了降低上述化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率，欲向溶液中加入下列物質(zhì)，你認(rèn)為可行的是_A.蒸餾水 B. NaCl固體 C.NaCl溶液 D.濃鹽酸(3)除了上述方法外，你認(rèn)為還可以采取哪些措施來降低化學(xué)反應(yīng)速率？_23.解析與答案：（每空2分，共8分）（1）EF對(duì)應(yīng)到縱軸上的體積段最大該段內(nèi)收集到的二氧化碳最多，EF對(duì)應(yīng)到橫軸上的時(shí)間段最小，該段化學(xué)反應(yīng)速率最大。答案：EF；EF（2）解析：加入蒸餾水和氯化鈉溶液都能使鹽酸的濃度降低，化學(xué)反應(yīng)速率減慢。加入氯化鈉固體不能改變鹽酸的濃度，故不能改變化學(xué)反應(yīng)速率。加入濃鹽酸增加了氯化氫的濃度，能加快化學(xué)反應(yīng)速率。答案：AC（3）答案：降低反應(yīng)

22、溫度、增大石灰石的塊度即減小接觸面積。24、(8分)下列反應(yīng)在210達(dá)到平衡： PCl5(氣)PCl3(氣)+Cl2(氣)（正反應(yīng)吸熱） K=1 CO(氣)+Cl2(氣)COCl2(氣)（正反應(yīng)放熱） K=5×104 COCl2(氣)CO(氣)+ Cl2(氣) （正反應(yīng)吸熱） (1)根據(jù)反應(yīng)的平衡常數(shù)K表達(dá)式,下列等式必定成立的是 (a) PCl5=PCl3=Cl2=1 (b) PCl5=PCl3Cl2=1 (c) PCl5=PCl3Cl2 反應(yīng)和反應(yīng)的K值表達(dá)式 (填“相同”或“不同”)(2)降低Cl2濃度,反應(yīng)的K值 (填“增大”、“減少”或“不變”)(3)要使反應(yīng)和反應(yīng)的K值相等,應(yīng)采取的措施是 (a)反應(yīng)、反應(yīng)同時(shí)升高溫度(b)反應(yīng)、反應(yīng)同時(shí)降低溫度(c)反應(yīng)降低溫度, 反應(yīng)維持21024.答案：（每空2分，共8分）（1）C，不同 （2）不變 （3）a25、（6分）在一個(gè)容積固定的密閉容器中，要求通過調(diào)節(jié)體系的溫度使反應(yīng)A(氣)+2B(氣) 2C(氣)達(dá)到平衡時(shí)，保持容器內(nèi)