2019—2020學(xué)年度德州市高中二年級教學(xué)質(zhì)量檢測試題高中化學(xué)

1、20192020學(xué)年度德州市高中二年級教學(xué)質(zhì)量檢測試題高中化學(xué)化學(xué)試題本試卷分第一卷（選擇題）和第二卷（非選擇題）兩部分，第一卷1至4頁，第二卷5至8頁,共100分?？荚嚂r(shí)刻90分鐘。第一卷（選擇題共48分）本卷須知:1 .答第一卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、考號、考試科目用鉛筆涂寫在答題卡上。2 .每題選出答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦潔凈。再選涂其它答案。不能答在試卷上。3 .考試終止，將第二卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H-1O-16Mg-24S-32Cu-64Ba-137一、選擇題（此題共16小題。每題3分，共計(jì)48分.在每題列出的四個(gè)選

2、項(xiàng)中，只有一項(xiàng)為哪一項(xiàng)符合題目要求的。）1 .在pH=1的無色溶液中能大量共存的離子組是3_22_A.NH4、Fe3、SO：、ClB.Na、NH4、SO4、ClC.AI3、K、S2、ClD.Na、K、AlOH4、NO32.以下有關(guān)電化學(xué)的圖示，完全正確的選項(xiàng)是但加二比粕落看 股近沏口沼液由時(shí)產(chǎn)物3.有以下鹽：FeCl3CH3COONaNaCl ,其水溶液的pH由大到小排列正確的選項(xiàng)是A.建B.嗎 C. D.逃4.以下性質(zhì)中，不能講明乙酸是弱電解質(zhì)的是A.乙酸鈉溶液顯堿性1B.常溫時(shí)，0.1molL乙酸溶液的pH約為31 1.C.10mL1molL乙酸溶椒與10mL1molL的NaOH溶放恰好完

3、全反應(yīng)D.在相同溫度下，同物質(zhì)的量濃度的乙酸溶液的導(dǎo)電性比甲酸溶液的弱5 .以下講法正確的選項(xiàng)是A.在一定溫度下AgCl水溶液中，Ag和Cl濃度的乘積是一個(gè)常數(shù)8. AgCl的Ksp1.81010mo12L2,在任彳s含AgCl固體的溶液中，AgCl且它們濃度的乘積等于Ksd1.81010mo12L2spC.溫度一定時(shí)，當(dāng)溶液中Ag和Cl濃度的乘積等于Ksp時(shí)，此溶液為AgCl飽和溶液D.向飽和AgCl水溶液中加入鹽酸，Ksp變大6 .關(guān)于原電池和電解池的表達(dá)正確的選項(xiàng)是A.原電池中失去電子的電極為陰極B.原電池的負(fù)極、電解池的陽極都發(fā)生氧化反應(yīng)C.原電池的兩極一定是由活動(dòng)性不同的兩種金屬組成

4、D.電解時(shí)電解池的陽極一定是陰離子放電7 .密閉容器中A與B反應(yīng)生成C,其反應(yīng)速率分不用v(A)、v(B)、v(C)表示。v(A)、v(B)、v(C)之間有以下關(guān)系2v(B)=3v(A)、3v(C)=2v(B)。那么此反應(yīng)可表示為A. 2A+3B=2CB. A+3B=2CC. 3A+B=2CD. A+B=C8 .將pH=3的醋酸溶液和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后，溶液中離子濃度關(guān)系正確的選項(xiàng)是A. c Nac CH 3COO cHcOHB. c CH 3COOc Na c Hc OHC. cCH3COOcNacOHD. cNacCH3COOcOH9 .向明磯溶液中逐滴加入BaOH2溶液

5、至鋁離子全部轉(zhuǎn)變?yōu)锳lOH4時(shí)，溶液呈A.酸性B,中性C.堿性D.無法比較10 .某化學(xué)研究性小組為模擬某自然現(xiàn)象，設(shè)計(jì)了如下圖的裝置。以下講法正確的選項(xiàng)是NaCI溶液A.這是電解NaCl溶液的裝置2ClCI2 2eB.Fe為陰極，其電極反應(yīng)為：C.這是一個(gè)原電池裝置D.Pt為正極，其電極反應(yīng)為：2H2eH211 .在一定溫度下，向aL密閉容器（容積不變）中加入1molX氣體和2molY氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：Xg2Yg3Zg此反應(yīng)達(dá)到平穩(wěn)的標(biāo)志是A.容器內(nèi)氣體的密度不隨時(shí)刻變化B.容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時(shí)刻變化C.容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為1:2:3D.單位時(shí)刻消耗0.1mo1X同時(shí)生成0.3

6、mo1Z12 .某可逆反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行As2BgCgDg（正反應(yīng)是放熱反應(yīng)），圖中曲線a代表一定條件下該反應(yīng)的過程。假設(shè)使a曲線變?yōu)閎曲線，可采取的措施是盤轉(zhuǎn)也軍A.恒溫、恒容時(shí)，增大A的量B.恒溫、恒容時(shí)，增大B的量C.升高溫度D.縮小容器的容積13 .假設(shè)在銅片上鍍銀時(shí)，以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是將銅片接在電池的正極上將銀片接在電源的正極上在銅片上發(fā)生的反應(yīng)是：AgeAg在銀片上發(fā)生的反應(yīng)是：4OH4eO22H2O需用CuSO4溶液需用AgNO3溶液作電解液A.B.C.D.14 .在某容積一定的密閉容器中，有以下的可逆反應(yīng)：AgBgxCg,有圖I（T表示溫度，p表示壓強(qiáng)，C%表示C的體積分?jǐn)?shù)

7、）所示的反應(yīng)曲線，試判定對圖n的講法中正確的選項(xiàng)是B.P3C.P3D.Ot,P4P4P4P4忖河T凸y軸表示B的百分含量y軸表小C的體積分?jǐn)?shù)y軸表示混合氣體的密度y軸表示混合氣體的平均摩爾質(zhì)量Tg15 .用石墨電極電解硝酸銀溶液，在陽極收集到0.40克氧氣，中和電解時(shí)生成的酸需250毫升氫氧化鈉溶液，那么氫氧化鈉溶液的濃度是A . 0.20 摩/升B. 0.15 摩/升C. 0.10 摩/升D. 0.05 摩/升16.合成氨的反應(yīng)為:N2 g一一1 一 3H 2 g 2NH 3g； H QkJ mol Q 0。在同溫同壓下向密閉容器甲中通入ImolN 2和3molH 2,達(dá)平穩(wěn)時(shí)，放出的熱量為

8、QkJ ；向另一容積相同的密閉容器乙中通入0.5molN 2和1.5 molH 2,反應(yīng)達(dá)平穩(wěn)時(shí)，放出的熱量為 Q2kJ（兩容器容積一定那么以下關(guān)系正確的選項(xiàng)是A.2Q2 Qi QB. 2Q2 Q1 QC.2Q2 Qi QD. Qi Q2 Q第二卷（非選擇題共52分）二、填空題（此題包括4小題,共28分）17. （4分）由金紅石（TiO2）制取單質(zhì)Ti,涉及到的步驟為：TiO2TiCl4-MTi800C、Ar:CsO2gCO2gH393.5kJ/mol 2COgO2g2CO2gH566kJ/mol TiO2s2CI2gTiCI4sO2gH14kJ/moI那么TiO2s2CI2g2CsTiCI4

9、s2COg的H（2）碳在氧氣中不完全燃燒生成CO的熱化學(xué)方程式為18. （8分）在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下可逆化學(xué)反應(yīng)：CO2gH2gCOgH2Og,其化學(xué)平穩(wěn)常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表:TC70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答以下咨詢題：(1)該反應(yīng)的化學(xué)平穩(wěn)常數(shù)表達(dá)式為K.(2)該反應(yīng)為(反應(yīng))(選填吸熱、放熱)。(3)能判定該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平穩(wěn)狀態(tài)的依據(jù)是(多項(xiàng)選擇扣分)。(a)容器中壓強(qiáng)不變(b)混合氣體中C(CO)不變(e)V正 H2V逆 H2O(d)C( CO2 )=C(CO)(4)某溫度下，平穩(wěn)濃度符合下式：cCO2cH2cCOCH2O,

10、現(xiàn)在的溫度為c19. (8分)某溶液中只存在OH、H、Na、CH3COO四種離子，某同學(xué)估量其離子濃度大小順序有如下四種關(guān)系： cCH3COOcNacHcOH cNacOHcCH3COOcH cNacCH3COOcOHcH cCH3COOcHcNacOH填寫以下空白:(1)假設(shè)溶液中溶解了一種溶質(zhì)，那么該溶質(zhì)是，那么該溶液中四種離子濃度的大小順序符合上述4種關(guān)系中的。(填序號)(2)假設(shè)上述關(guān)系是正確的，那么溶液中的溶質(zhì)為；假設(shè)上述關(guān)系是正確的，那么溶液中的溶質(zhì)為；(3)假設(shè)該溶液是由體積相等的NaOH溶液和醋酸混合而成，且恰好呈中性，那么混合前cNaOHcCH3COOH(填''

11、;大于'、''小于'、或''等于，下同)，混合后溶液中CCH3COOCHa20. (8分)寫出以下反應(yīng)的離子方程式(1) NaxA溶液顯堿性(2)明磯溶液與Na2s溶液混合，放出臭雞蛋氣味的氣體并生成白色沉淀(3) MgOH2懸濁液中滴入FeCl3溶液(4) Na2S2O3溶液與稀硫酸混合后溶液逐步形成淺黃色渾濁液三、實(shí)驗(yàn)題(此題包括2小題，共l3分)21（5分）某學(xué)生用0.100molL1的KOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度鹽酸，其操作可分解為如下幾步：A.移取20mL待測鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶，并加入23滴酚儆；B.用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管23次；C.

12、把盛有標(biāo)準(zhǔn)溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)劑滴定管尖嘴使之充滿溶液；D.取標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液注入堿式滴定管至刻度0以上23cm；E調(diào)劑液面至0或0以下刻度，記下讀數(shù)；F把錐形瓶放在滴定管的下面，用標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液滴定至終點(diǎn)并記下滴定管液面的刻度。就此實(shí)驗(yàn)完成填空：（1）正確操作步驟的順序是（用序號字母填寫）.（2）上述B步驟操作的目的是.（3） 上述A步驟操作之前，先用待測溶液潤洗錐形瓶，那么對滴定結(jié)果的阻礙是.（4） 判定到達(dá)滴定終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是（5）假設(shè)稱量一定量的KOH固體（含少量NaOH）配制標(biāo)準(zhǔn)溶液并用來滴定上述鹽酸，那么對滴定結(jié)果的阻礙是.22322. （8分）：（A）Cu,Fe在pH值為45

13、的條件下不水解而Fe卻幾乎全部水解；（B）雙氧水（H2O2）是強(qiáng)氧化劑，在酸性條件下，它的還原產(chǎn)物是H2。用粗氧化銅（CuO中含少量Fe）制取CuCl2溶液過程如下：取50毫升純潔的鹽酸，加入一定量的粗CuO加熱攪拌，充分反應(yīng)后過濾，經(jīng)測定溶液的pH值是3向?yàn)V液中加入雙氧水，攪拌。向中加入過量純CuO，微熱，攪拌，現(xiàn)在測定溶液的pH值為4，過濾。把所得濾液濃縮。填空：（I）中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是。（n）中過濾后濾¥的成分是。（出）中如何用pH試紙測定溶液的pH值：。（IV）中pH值升高的緣故是：。（用離子方程式表示）四、運(yùn)算題（此題包括2小題，共ll分）23. （5分）將pmolH2O和qmolCO置于IL容器中，在一定條件下，加熱至高溫，發(fā)生如下可逆反應(yīng)：2H2Og2H2O2、2COO22CO2(1) 當(dāng)上述體系達(dá)到平穩(wěn)時(shí)，欲求其混合氣體的平穩(wěn)組成，那么至少還需要明白兩種氣體的平穩(wěn)濃度，但這兩種氣體不能夠是。(填以下組合的序號)H20g和CO2112和02H20g和H2H20g和02H20g和COCO