因?yàn)檠趸€原反應(yīng)中會(huì)發(fā)生電子轉(zhuǎn)移

1、因?yàn)檠趸€原反應(yīng)中會(huì)發(fā)生電子轉(zhuǎn)移，也就是元素的化合價(jià)會(huì)發(fā)生變化，可以得知： 復(fù)分解反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng) 置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)，化合和分解反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)。 有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)    感受氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)，但有單質(zhì)參與的反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)（如石墨變成金剛石）。復(fù)分解反應(yīng)則一定不是氧化還原反應(yīng)。 對(duì)于不屬于上述四種基本反應(yīng)類(lèi)型的化學(xué)反應(yīng)，有屬于氧化還原反應(yīng)的（例如一氧化碳還原氧化銅），也有不屬于氧化還原反應(yīng)的（例如氧氣在一定條件下反應(yīng)變成臭氧） 歸中反應(yīng)，歧化反應(yīng)可以看作是特殊的氧化還原反應(yīng)。 氧化

2、反應(yīng)： 還原劑（反應(yīng)物）失e或共用電子對(duì)偏離化合價(jià)升高被氧化發(fā)生氧化反應(yīng)生成氧化產(chǎn)物（具有氧化性） 還原反應(yīng)： 氧化劑（反應(yīng)物）得e或共用電子對(duì)偏向化合價(jià)降低被還原發(fā)生還原反應(yīng)生成還原產(chǎn)物（具有還原性） 氧化還原反應(yīng)的具體規(guī)律是： 1、守衡律：氧化還原反應(yīng)中，得失電子總數(shù)相等，化合價(jià)升降總值守衡 2、強(qiáng)弱律：反應(yīng)中滿(mǎn)足：氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物 還原性：還原劑還原產(chǎn)物 3、價(jià)態(tài)律：元素處于最高價(jià)態(tài)，只具有氧化性；元素處于最低價(jià)態(tài)，只具有 還原性；處于中間價(jià)態(tài)，既具氧化性，又具有還原性 4、轉(zhuǎn)化律：同種元素不同價(jià)態(tài)間發(fā)生歸中反應(yīng)時(shí)，元素的化合價(jià)只接近而不交叉，最多只能達(dá)到同種價(jià)態(tài) 5、優(yōu)先律：在同

3、一氧化還原反應(yīng)中,氧化劑遇多種還原劑時(shí),先和最強(qiáng)還原劑反應(yīng) 編輯本段永恒規(guī)律當(dāng)某元素為最高價(jià)次時(shí)，它只能做氧化劑。 當(dāng)某元素為最低價(jià)次時(shí)，它只能做還原劑。 當(dāng)某元素為中間價(jià)次時(shí)，它既能做氧化劑，又能做還原劑迄今為止沒(méi)有發(fā)現(xiàn)氟氣(單質(zhì)氟，即F2)具有還原性。 還原劑的還原性一定大于還原產(chǎn)物的還原性，氧化劑的氧化性一定大于氧化產(chǎn)物的氧化性。 編輯本段概念反應(yīng)的本質(zhì)是電子有轉(zhuǎn)移(或電子偏移），其特征為化合價(jià)的升降?；蟽r(jià)升高，即失電子的半反應(yīng)是氧化反應(yīng)；化合價(jià)降低，得電子的反應(yīng)是還原反應(yīng)?；蟽r(jià)升高的物質(zhì)還原對(duì)方，自身被氧化，因此叫還原劑，其產(chǎn)物叫氧化產(chǎn)物；化合價(jià)降低的物質(zhì)氧化對(duì)方，自身被還原，因此

4、叫氧化劑，其產(chǎn)物叫還原產(chǎn)物。 編輯本段記法    氧化還原反應(yīng) 概念還原劑 + 氧化劑 -> 氧化產(chǎn)物 + 還原產(chǎn)物 一般來(lái)說(shuō)，同一反應(yīng)中還原產(chǎn)物的還原性比還原劑弱，氧化產(chǎn)物的氧化性比氧化劑弱，這就是所謂“強(qiáng)還原劑制弱還原劑，強(qiáng)氧化劑制弱氧化劑”。 總結(jié)：氧化劑發(fā)生還原反應(yīng)，得電子，化合價(jià)降低，有氧化性，被還原,生成還原產(chǎn)物。 還原劑發(fā)生氧化反應(yīng)，失電子，化合價(jià)升高，有還原性，被氧化,生成氧化產(chǎn)物。 記法1：氧化還原不可分，得失電子是根本。失電子者被氧化，得電子者被還原。 失電子者還原劑，得電子者氧化劑。氧化劑 還原劑，相依相存永不離。 記法2：升失氧還氧，降得還氧還

5、 解釋?zhuān)?.化合價(jià)升高，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，充當(dāng)還原劑，生成物具有比反應(yīng)物中的氧化劑氧化性弱的氧化性。 2.化合價(jià)降低，得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，充當(dāng)氧化劑，生成物具有比反應(yīng)物中的還原劑還原性弱的還原性。 記法3：升失被氧還 降得被還氧 解釋?zhuān)?.化合價(jià)升高、失去電子、被氧化做還原劑。 2.化合價(jià)降低、得到電子、被還原做氧化劑。 記法4： 剝下偽裝的外套（失去電子），真實(shí)面目被還原的是還原劑，還原劑當(dāng)然發(fā)生氧化反應(yīng)，電子為負(fù)價(jià)，失去電子負(fù)負(fù)得正，化合價(jià)升高 披上偽裝的外套（得到電子），真實(shí)面目被氧化的是氧化劑，氧化劑當(dāng)然發(fā)生還原反應(yīng)，電子為負(fù)價(jià)，得到電子正負(fù)得負(fù)，化合價(jià)降低 記法5： 升高、

6、失去、被氧化、氧化反應(yīng)、還原劑， 降低、得到、被還原、還原反應(yīng)、氧化劑。（注：升高、失去指化合價(jià)升高或降低，失去、得到指電子得失） 記法6： 失升氧化還原劑，得降還原氧化劑。 失電子，化合價(jià)升高，被氧化，是還原劑；得電子，化合價(jià)降低，被還原，是氧化劑。 編輯本段范例氫氣與氯氣氫氣與氯氣的化合反應(yīng)，其總反應(yīng)式如下： H2 + Cl2 =2HCl    氧化還原反應(yīng) 范例我們可以把它寫(xiě)成兩個(gè)半反應(yīng)的形式： 氧化反應(yīng)： H2 2H+ + 2e- 還原反應(yīng): Cl2 + 2e- 2Cl- 單質(zhì)總為0價(jià)。第1個(gè)半反應(yīng)中，氫元素從0價(jià)被氧化到+1價(jià)；同時(shí)，在第2個(gè)半反應(yīng)中，氯元素從0價(jià)

7、被還原到-1價(jià). (本段中，“價(jià)”指氧化數(shù)) 兩個(gè)半反應(yīng)加合，電子數(shù)消掉： H2 2H+ + 2e- 2e- + Cl2 2Cl- H2 + Cl2 2H+ + 2Cl- 最后，離子結(jié)合，形成氯化氫: 2H+ + 2Cl- 2HCl 編輯本段范例碳與硝酸解1,寫(xiě)出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式 C+HNO3NO2+CO2+H2O 2,列出元素的化合價(jià)的變化 在反應(yīng)物這邊 在生成物這邊 變化量 C化合價(jià) 0 +4 升高4 N化合價(jià) +5 +4 降低1 3,使化合價(jià)的升高和降低的總數(shù)相等 C+4HNO34NO2+CO2+H2O 4,配平其它物質(zhì)的系數(shù) C+4HNO3=4NO2+CO2+2H2O 編輯本段范

8、例工業(yè)煉鐵Fe2O3+3CO=高溫=2Fe+3CO2 這個(gè)反應(yīng)中,三氧化二鐵是氧化劑,而一氧化碳是大家熟悉的還原劑.三氧化二鐵中的氧元素給了一氧化碳,使后者氧元素含量增加變?yōu)槎趸?鐵由3價(jià)變?yōu)閱钨|(zhì)0價(jià)(降低,為氧化劑),而碳由2價(jià)變?yōu)?價(jià)(升高,為還原劑) 編輯本段范例復(fù)分解反應(yīng)Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3其中鈉元素保持1價(jià),碳酸根保持-2價(jià),氯元素保持-1價(jià),而鈣元素保持2價(jià). 編輯本段與電化學(xué)(electrochemistry)的關(guān)系每一個(gè)氧化還原反應(yīng)都可以做成一個(gè)原電池。其中發(fā)生氧化反應(yīng)的一極為原電池的負(fù)極,在金屬做兩極時(shí),活潑性較強(qiáng)的金屬常做負(fù)極；發(fā)生還原反應(yīng)的

9、一極為原電池的正極,在金屬做兩極時(shí),活潑性較弱的金屬常做正極。兩個(gè)電極之間有電勢(shì)差(電化學(xué)上通常叫電動(dòng)勢(shì))，因此反應(yīng)可以進(jìn)行，同時(shí)可以用來(lái)做功。 編輯本段氧化還原反應(yīng)的兩個(gè)性質(zhì)還原性：失電子的能力 氧化性；得電子的能力    氧化還原反應(yīng)的兩個(gè)性質(zhì)例：一物質(zhì)還原性很強(qiáng)=失電子的能力強(qiáng) 一個(gè)反應(yīng)中，具有還原性的物質(zhì)：1、還原劑2、還原產(chǎn)物 一個(gè)反應(yīng)中，具有氧化性的物質(zhì)：1、氧化劑2、氧化產(chǎn)物 金屬性在本質(zhì)上就是還原性，而還原性不僅僅表現(xiàn)為金屬的性質(zhì)。 非金屬性在本質(zhì)上就是氧化性，而氧化性不僅僅表現(xiàn)為非金屬單質(zhì)的性質(zhì)。 一個(gè)粒子的還原性越強(qiáng)，表明它的氧化性越弱；粒子的氧化性越強(qiáng)

10、，表明它的還原性越弱。 即在金屬活動(dòng)性順序表中，排在前面的金屬還原性強(qiáng)，排在后面的金屬離子氧化性強(qiáng) 如：在元素周期表中，非金屬性最強(qiáng)的非金屬元素氟，它的氧化性最強(qiáng)，因此氟元素?zé)o正價(jià)。反之，金屬性越強(qiáng)的元素，它的還原性也就越強(qiáng)。 一切氧化還原反應(yīng)之中，還原劑的還原性還原產(chǎn)物的還原性 一切氧化還原反應(yīng)之中，氧化劑的氧化性氧化產(chǎn)物的氧化性 還原性的強(qiáng)弱只與失電子的難易程度有關(guān)，與失電子的多少無(wú)關(guān)。 金屬得電子不一定變?yōu)?價(jià) 例：2Fe+Cu=2Fe2+ + Cu2+，F(xiàn)e3+Fe2+ 編輯本段表示方法雙線(xiàn)橋法表明反應(yīng)前后同一元素原子間的電子轉(zhuǎn)移情況 1.雙線(xiàn)橋法的基本步驟 (1)標(biāo)價(jià)態(tài):正確標(biāo)明氧化

11、反應(yīng)前后同一元素的化合價(jià),判斷其升降. (2)連雙線(xiàn):一條線(xiàn)由氧化劑中化合價(jià)降低的元素指向還原產(chǎn)物中的相應(yīng)元素,另一條線(xiàn)由還原劑中化合價(jià)升高的元素指向氧化產(chǎn)物中的相應(yīng)元素 (3)注得失:標(biāo)出"失去"或"得到"的電子總數(shù),注明該元素"被氧化"或"被還原" 2.注意事項(xiàng) (1)箭頭,箭尾指向化合價(jià)變化的同種元素 (2)必須注明"得到"或"失去"字樣 (3)還原劑失去電子總數(shù)和氧化劑得到電子數(shù)總數(shù)相等 編輯本段表示方法單線(xiàn)橋法表明反應(yīng)前后不同元素原子間的電子轉(zhuǎn)移情況 1.單線(xiàn)橋法的

12、基本步驟 (1)標(biāo)價(jià)態(tài):正確標(biāo)明氧化反應(yīng)前后同一元素的化合價(jià),判斷其升降,進(jìn)而確定得失電子的元素. (2)連單線(xiàn):連接等式左邊的氧化劑與還原劑,箭頭指向氧化劑 (3)注得失:標(biāo)出轉(zhuǎn)移的電子的總數(shù) 2.注意事項(xiàng) (1)不需標(biāo)明"得"或"失" (2)箭頭表示電子轉(zhuǎn)移的方向 編輯本段配平方法電子守恒法1、配平原理 發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，還原劑失去電子、氧化劑得到電子。因?yàn)檎麄€(gè)過(guò)程的本質(zhì)好比是還原劑把電子給了氧化劑，在這一失一得之間，電子守恒。故根據(jù)還原劑失去電子的數(shù)目和氧化劑得到電子的數(shù)目相等，結(jié)合二者化合價(jià)的改變情況，可以分別把氧化劑、還原劑的計(jì)量數(shù)計(jì)算出來(lái)，

13、這樣整個(gè)氧化還原反應(yīng)就順利配平了。 2、方法和步驟 標(biāo)出發(fā)生變化的元素的化合價(jià)，并確定氧化還原反應(yīng)的配平方向。 在配平時(shí)，需要確定先寫(xiě)方程式那邊物質(zhì)的計(jì)量數(shù)。有時(shí)先寫(xiě)出方程式左邊反應(yīng)物的計(jì)量數(shù)，有時(shí)先寫(xiě)出方程式右邊生成物的計(jì)量數(shù)。一般遵循這樣的原則： 自身氧化還原反應(yīng) 先配平生成物的計(jì)量數(shù)； 部分氧化還原反應(yīng) 先配平生成物的計(jì)量數(shù)； 一般的氧化還原反應(yīng)既可先配平生成物的計(jì)量數(shù)，也可先配平反應(yīng)物的計(jì)量數(shù)。 列出化合價(jià)升降的變化情況。當(dāng)升高或降低的元素不止一種時(shí)，需要根據(jù)不同元素的原子個(gè)數(shù)比，將化合價(jià)變化的數(shù)值進(jìn)行疊加。 根據(jù)電子守恒配平化合價(jià)變化的物質(zhì)的計(jì)量數(shù)。 根據(jù)質(zhì)量守恒配平剩余物質(zhì)的計(jì)量數(shù)

14、。最終并根據(jù)質(zhì)量守恒檢查配平無(wú)誤。 編輯本段配平方法待定系數(shù)法1、配平原理 質(zhì)量守恒定律告訴我們，在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)體系的各個(gè)物質(zhì)的每一種元素的原子在反應(yīng)前后個(gè)數(shù)相等。通過(guò)設(shè)出未知數(shù)（如x、y、z等均大于零）把所有物質(zhì)的計(jì)量數(shù)配平，再根據(jù)每一種元素的原子個(gè)數(shù)前后相等列出方程式，解方程式（組）。計(jì)量數(shù)有相同的未知數(shù)，可以通過(guò)約分約掉。 2、方法和步驟 對(duì)于氧化還原反應(yīng)，先把元素化合價(jià)變化較多的物質(zhì)的計(jì)量數(shù)用未知數(shù)表示出來(lái)，再利用質(zhì)量守恒把其他物質(zhì)的計(jì)量數(shù)也配平出來(lái)，最終每一個(gè)物質(zhì)的計(jì)量數(shù)都配平出來(lái)后，根據(jù)某些元素的守恒，列方程解答。 快速配平七步法: 步驟一:分析化合價(jià)升降 步驟二:交換升降

15、價(jià)數(shù)的系數(shù) 步驟三:過(guò)橋(雙線(xiàn)橋) 步驟四:找到?jīng)]有參加氧化還原反應(yīng)的元素,并加入系數(shù)中.除(氧、氫) 步驟五:配平氫 步驟六:檢查氧是否平 步驟七:完善(加反應(yīng)條件、加等號(hào)、加上下箭頭、約公約數(shù)) 配平方法：化合價(jià)升降法 編輯本段配平的注意事項(xiàng)1：“集合原子”應(yīng)做到優(yōu)先配平。 2：先拆后合的拆項(xiàng)配平法中，需要拆的項(xiàng)是那些在反應(yīng)中化合價(jià)既升高又降低（既作氧化劑又作還原劑）的物質(zhì)。 3：整體法配平法中，選擇把哪第個(gè)化合價(jià)升降過(guò)程“捆綁”作為一個(gè)過(guò)程是關(guān)鍵，選擇時(shí)一定要把在反應(yīng)中存在固定物質(zhì)的量之比的升降過(guò)程過(guò)程進(jìn)行“捆綁”，不存在固定物質(zhì)的量之比的升降過(guò)程就不能進(jìn)行“捆綁”。如S+KNO3+CK

16、2S+CO2+N2 4：離子反應(yīng)配平：關(guān)鍵在于能否充分利用“電荷守恒” 5：缺項(xiàng)配平：注意兩點(diǎn)：如果是化學(xué)后應(yīng)方程式其缺項(xiàng)一般為：水、酸、堿。如果是離子反應(yīng)方程式其缺項(xiàng)般為：水、H、OH。在離子反應(yīng)方程式配平其缺項(xiàng)時(shí)如有兩種可能如（H2O、H）或（H2O、OH），還應(yīng)考慮離子共存的問(wèn)題如： Cu+FeS2+囗_Cu2S+SO4+Fe+囗_ 可有兩種選擇：（14、5、12H2O、7、3、5、24H）或（14、5、24OH、7、3、5、12H2O）后一種配平由于OH與Cu不能共存所以不正確。 氧化還原反應(yīng)在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、科學(xué)技術(shù)和日常生活中的意義 我們所需要的各種各樣的金屬，都是通過(guò)氧化還原反應(yīng)從礦

17、石中提煉而得到的。如制造活潑的有色金屬要用電解或置換的方法；制造黑色金屬和別的有色金屬都是在高溫條件下用還原的方法；制備貴重金屬常用濕法還原，等等。許多重要化工產(chǎn)品的制造，如合成氨、合成鹽酸、接觸法制硫酸、氨氧化法制硝酸、食鹽水電解制燒堿等等，主要反應(yīng)也是氧化還原反應(yīng)。石油化工里的催化去氫、催化加氫、鏈烴氧化制羧酸、環(huán)氧樹(shù)脂的合成等等也都是氧化還原反應(yīng)。 在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，植物的光合作用、呼吸作用是復(fù)雜的氧化還原反應(yīng)。 雖然需要有細(xì)菌起作用，但就其實(shí)質(zhì)來(lái)說(shuō)，也是氧化還原反應(yīng)。土壤里鐵或錳的氧化態(tài)的變化直接影響著作物的營(yíng)養(yǎng)，曬田和灌田主要就是為了控制土壤里的氧化還原反應(yīng)的進(jìn)行。 我們通常應(yīng)用的干電池

18、、蓄電池以及在空間技術(shù)上應(yīng)用的高能電池都發(fā)生著氧化還原反應(yīng)，否則就不可能把化學(xué)能變成電能，把電能變成化學(xué)能。 人和動(dòng)物的呼吸，把葡萄糖氧化為二氧化碳和水。通過(guò)呼吸把貯藏在食物的分子內(nèi)的能，轉(zhuǎn)變?yōu)榇嬖谟谌姿嵯佘?ATP)的高能磷酸鍵的化學(xué)能，這種化學(xué)能再供給人和動(dòng)物進(jìn)行機(jī)械運(yùn)動(dòng)、維持體溫、合成代謝、細(xì)胞的主動(dòng)運(yùn)輸?shù)人枰哪芰俊Ｃ禾?、石油、天然氣等燃料的燃燒更是供給人們生活和生產(chǎn)所必需的大量的能。 由此可見(jiàn)，在許多領(lǐng)域里都涉及到氧化還原反應(yīng)，我們引導(dǎo)學(xué)生學(xué)習(xí)和逐步掌握氧化還原反應(yīng)對(duì)他們今后參加生產(chǎn)和生活都是有意義的。(一)、由于發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，離子不能大量共存。 1、有氣體產(chǎn)生。如CO32-、

19、S2-、HS-、HSO3-、等易揮發(fā)的弱酸的酸根與H+不能大量共存，主要是由于CO32-2H+CO2H2O、HS-H+H2S。 2、有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+等不能與SO42-、CO32-等大量共存主要是由于Ba2+CO32-CaCO3、Ca2+SO42-CaSO4（微溶）；Cu2+、Fe3+等不能與OH-大量共存也是因?yàn)镃u2+2OH-Cu(OH)2，F(xiàn)e3+3OH-Fe(OH)3等。3、有弱電解質(zhì)生成。如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO-等與H+不能大量共存，主要是由于OH-H+H2O、CH3COO-H+CH3COOH；一些酸式弱酸根不能與OH-大量共存是因?yàn)镠CO3-OH-=CO32-H2O、HPO42-OH-PO43-H2O、NH4+OH-=NH3·H2O等。4、一些容易發(fā)生水解的離子，在溶液中的存在是有條件的。如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必須在堿性條件下才能在溶液中存在；如Fe3+、Al3+等必須在酸性條件下才能在溶液中存在。這兩類(lèi)離子不能同時(shí)存在在同一溶液中，即離子間能發(fā)生“雙水解”反應(yīng)。如3AlO2-3Al3+6H2O=4Al(OH)3等。(二)、由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子不能大量共存 1、具有較強(qiáng)還原性的離子不能與具有較強(qiáng)氧化性的離子大量共存。如I-和Fe3+不能大量共存是由于2I-