化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡高考題匯編

1、專題7 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡高考題匯編一.化學(xué)反應(yīng)速率的相關(guān)知識(shí)及計(jì)算1（08廣東卷）對(duì)于反應(yīng)2SO2(g)O2(g)2SO3(g)，能增大正反應(yīng)速率的措施是（ ）A通入大量O2B增大容積C移去部分SO3D降低體系溫度2（08上海卷）等質(zhì)量的鐵與過(guò)量的鹽酸在不同的實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行反應(yīng)，測(cè)定在不同時(shí)間t產(chǎn)生氣體體積V的數(shù)據(jù)，根據(jù)數(shù)據(jù)繪制得到圖1，則曲線a、b、c、d所對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)組別可能是（ ）A4321B1234C3421D1243二.平衡的標(biāo)志問(wèn)題3（2005年廣東）對(duì)可逆反應(yīng)4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g)，下列敘述正確的是A達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，4v正（O2）

2、= 5v逆（NO）B若單位時(shí)間內(nèi)生成x mol NO的同時(shí)，消耗x mol NH3，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，若增加容器體積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大D化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是：2v正（NH3） = 3v正（H2O）4(2005年北京春)一定條件下，在密閉容器中，能表示反應(yīng)X(氣)+2 Y(氣)產(chǎn)2 Z(氣)，一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是 X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為l：2：2 X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化 容器中的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化 單位時(shí)間內(nèi)生成n mol Z，同時(shí)生成2n mol Y A B C D三.等效平衡問(wèn)題5（2005年江蘇）一定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g

3、) + B(g) 3C(g)，若反應(yīng)開(kāi)始時(shí)充入2 mol A和2 mol B，達(dá)平衡后A的體積分?jǐn)?shù)為a %。其他條件不變時(shí)，若按下列四種配比作為起始物質(zhì)，平衡后A的體積分?jǐn)?shù)大于a %的是A2 mol C B2 mol A、1 mol B和1 mol He（不參加反應(yīng)）C1 mol B和1 mol C D2 mol A、3 mol B和3 mol C6. （2004年北京卷）在一定溫度下，一定體積的密閉容器中有如下平衡： 已知H2和I2的起始濃度均為時(shí)，達(dá)平衡時(shí)HI的濃度為。若H2和I2的起始濃度均變?yōu)?，則平衡時(shí)H2的濃度（）是 A. 0.16 B. 0.08 C. 0.04 D. 0.027（

4、08全國(guó)卷）在相同溫度和壓強(qiáng)下，對(duì)反應(yīng)CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)進(jìn)行甲、乙、丙、丁四組實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)起始時(shí)放入容器內(nèi)各組分的物質(zhì)的量見(jiàn)下表物質(zhì)物質(zhì)的量實(shí)驗(yàn)CO2H2COH2O甲amolamol0mol0mol乙2amolamol0mol0mol丙0mol0molamolamol丁amol0molamolamol上述四種情況達(dá)到平衡后，n(CO)的大小順序是( ) A乙丁丙甲B乙丁甲丙C丁乙丙甲D丁丙乙甲8(2004年全國(guó))某溫度下在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)： 2E（g）若開(kāi)始時(shí)只充入2mol E（g），達(dá)平衡時(shí)，混合氣體的壓強(qiáng)比起始時(shí)增大了20%；若開(kāi)始時(shí)只充入2mol M和1mo

5、l N 的混合氣體達(dá)平衡時(shí)M的轉(zhuǎn)化率為（ ）A20%B40%C60%D80%四.化學(xué)平衡移動(dòng)問(wèn)題9（08天津卷）對(duì)平衡CO2（g）CO2（aq）；H= -19.75kJ/mol，為增大二氧化碳?xì)怏w在水中的溶解度，應(yīng)采用的方法是（ ）A升溫增壓B降溫減壓C升溫減壓D降溫增壓10(2006全國(guó))年反應(yīng)2A(g)B(g)2C(g)；H0。下列反應(yīng)條件有利于生成C的是A 低溫、低壓 B 低溫、高壓 C 高溫、高壓 D 高溫、低壓11（2005全國(guó)）已知反應(yīng)A2（g）+2B2（g） 2AB2（g）的H<0，下列說(shuō)法正確的是（ ）A升高溫度，正向反應(yīng)速率增加，逆向反應(yīng)速率減小B升高溫度有利于反應(yīng)速率

6、增加，從而縮短達(dá)到平衡的時(shí)間C達(dá)到平衡后，升高溫度或增大壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡正向移動(dòng)D達(dá)到平衡后，降低溫度或減小壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡正向移動(dòng)12（2007年全國(guó)II）已知：C（s）+CO2（g）2CO（g）H0。該反應(yīng)達(dá)到平衡后，下列條件有利于反應(yīng)向正方向進(jìn)行的是A升高溫度和減小壓強(qiáng)B降低溫度和減小壓強(qiáng)C降低溫度和增大壓強(qiáng)D升高溫度和增大壓強(qiáng)13（08廣東卷）將H2(g)和Br2(g)充入恒容密閉容器，恒溫下發(fā)生反應(yīng)H2（g）+Br2(g) 2HBr（g）g平衡時(shí)Br2(g)的轉(zhuǎn)化率為a；若初始條件相同，絕熱下進(jìn)行上述反應(yīng)，平衡時(shí)Br2(g)的轉(zhuǎn)化率為b。a與b的關(guān)系是（ ）AabBa=b

7、CabD無(wú)法確定14（08北京卷）工業(yè)上制備純硅反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下： SiCl4(g)2H2(g)=Si(s)4HCl(g)；HQkJ·mol1(Q0)某溫度、壓強(qiáng)下，將一定量的反應(yīng)物通入密閉容器進(jìn)行以上的反應(yīng)(此條件下為可逆反應(yīng))，下列敘述正確的是( ) A反應(yīng)過(guò)程中，若增大壓強(qiáng)能提高SiCl4的轉(zhuǎn)化率B若反應(yīng)開(kāi)始時(shí)SiCl4為1mol，則達(dá)到平衡時(shí)，吸收熱量為QkJC反應(yīng)至4min時(shí)，若HCl的濃度為0.12mol·L1，則H2的反應(yīng)速率為0.03mol/(L·min)D當(dāng)反應(yīng)吸收熱量為0.025QkJ時(shí)，生成的HCl通入100mL1mol·L1

8、的NaOH恰好反應(yīng)五. 化學(xué)平衡的圖像問(wèn)題15（08四川卷）在密閉的容器中進(jìn)行如下的反應(yīng)：H2(GI2(g)2HI(g)，在溫度T1和T2時(shí)，產(chǎn)物的量彧時(shí)間的關(guān)系如下圖所示，符合圖象的正確的判斷是( ) AT1T2，H0 BT1T2，H0 CT1T2，H0DT1T2，H016（08全國(guó)卷）已知：4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2(g). H=-1025kJ/mol該反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)。若反應(yīng)物起始物質(zhì)的量相同，下列關(guān)于該反應(yīng)的示意圖不正確的是( C )17、（2007福建卷）下圖是在恒溫密閉容器中進(jìn)行的某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的示意圖。下列敘述與示意圖不相不符的是A、反應(yīng)

9、達(dá)平衡時(shí)，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等B、該反應(yīng)達(dá)到平衡態(tài)I后，增大反應(yīng)物的濃度，平衡發(fā)生移動(dòng)，達(dá)到平衡態(tài)IIC、該反應(yīng)達(dá)到平衡態(tài)I以后，減小反應(yīng)物濃度，平衡發(fā)生移動(dòng)，達(dá)到平衡態(tài)IID、同一種反應(yīng)物在平衡態(tài)I和平衡態(tài)II時(shí)濃度不相等。六.化學(xué)平衡的計(jì)算問(wèn)題18（08海南卷）X、Y、Z三種氣體，取X和Y按1：1的物質(zhì)的量之比混合，放入密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X+2Y2Z ，達(dá)到平衡后，測(cè)得混合氣體中反應(yīng)物的總物質(zhì)的量與生成物的總物質(zhì)的量之比為3：2，則Y的轉(zhuǎn)化率最接近于（ ）A33%B40%C50%D65%19.（2004年廣東卷）一定溫度下，反應(yīng)2SO2 + O2 2SO2，達(dá)到平衡時(shí)，n(SO

10、2):n(O2):n(SO3) 2:3:4?？s小體積，反應(yīng)再次達(dá)到平衡時(shí)，n(O2)0.8mol，n(SO3)1.4mol，此時(shí)SO2的物質(zhì)的量應(yīng)是A、0.4molB、0.6molC、0.8molD、1.2mol20（2004年全國(guó)）恒溫下，將a mol N2與b mol H2的混合氣體通入一個(gè)固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：N2 (g) + 3 H2(g) 2NH3(g)（1）若反應(yīng)進(jìn)行到某時(shí)刻t時(shí)，nt (N2) = 13mol，nt (NH3) = 6mol，計(jì)算a的值（2）反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，混合氣體的體積為726.8L(標(biāo)況下)，其中NH3的含量(體積分?jǐn)?shù))為25%。 計(jì)算平移時(shí)NH3

11、的物質(zhì)的量。（3）原混合氣體與平衡混合氣體的總物質(zhì)的量之比(寫(xiě)出最簡(jiǎn)整數(shù)比，下同)，n(始)n(平) = 。（4）原混合氣體中，ab = 。（5）達(dá)到平衡時(shí)，N2和H2的轉(zhuǎn)化率之比，(N2) (H2)= 。（6）平衡混合氣體中，n(N2)n(H2)n(NH3) = 。七、綜合21（08海南卷）反應(yīng)A(g)+B(g)C(g) +D(g)過(guò)程中的能量變化如圖所示，回答下列問(wèn)題。(1)該反應(yīng)是_反應(yīng)(填“吸熱”“放熱”); (2)當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率_(填“增大”“減小”“不變”)，原因是_；(3)反應(yīng)體系中加入催化劑對(duì)反應(yīng)熱是否有影響?_，原因是_。(4)在反應(yīng)體系中加入催化劑，

12、反應(yīng)速率增大，E1和E2的變化是：E1_，E2_(填“增大”“減小、”“不變”)。22（08上海卷）在2L密閉容器中，800時(shí)反應(yīng)2NO(g)O2(g)2NO2(g)體系中，n(NO)隨時(shí)間的變化如表： (1)右圖中表示NO2的變化的曲線是_。 用O2表示從02s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v_。 (2)能說(shuō)明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_。 a、v(NO2)=2v(O2) b、容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變 c、v逆(NO)2v正(O2) d、容器內(nèi)的密度保持不變 (3)為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是_。 a、及時(shí)分離出NO2氣體 b、適當(dāng)升高溫度 c、增大O2的濃度 d、選擇高效的催化劑23

13、（08江蘇卷）將一定量的SO2和含0.7mol氧氣的空氣（忽略CO2）放入一定體積的密閉容器中，550時(shí)，在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)：2SO2+O2 2SO3（正反應(yīng)放熱）。反應(yīng)達(dá)到平衡后，將容器中的混合氣體通過(guò)過(guò)量NaOH溶液，氣體體積減少了21.28L；再將剩余氣體通過(guò)焦性沒(méi)食子酸的堿性溶液吸收O2，氣體的體積又減少了5.6L（以上氣體體積均為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積）。（計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1）判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是 。（填字母）aSO2和SO3濃度相等 bSO2百分含量保持不變c容器中氣體的壓強(qiáng)不變 dSO3的生成速率與SO2的消耗速率相等e容器中混合氣體的密度保持不變

14、(2）欲提高SO2的轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是 。（填字母） a向裝置中再充入N2 b向裝置中再充入O2 c改變反應(yīng)的催化劑 d生高溫度(3）求該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率（用百分?jǐn)?shù)表示）。(4）若將平衡混合氣體的5%通入過(guò)量的BaCl2溶液，生成沉淀多少克？24（08重慶卷）N2O2是一種新型硝化劑，其性質(zhì)和制備受到人們的關(guān)注.(1）N2O5與苯發(fā)生硝化反應(yīng)生成的硝基苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 。(2）2N2O5（g）4NO2（g）+O2(g)；H0反應(yīng)達(dá)平衡后，若再通入一定量氮?dú)?，則N2O5的轉(zhuǎn)化率將 (填“增大”、“減小”、“不變”）。下表為反應(yīng)在T1溫度下的部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)： t/s05001000e

15、(N2O5)/mol·L-15.003.522.48則500 s內(nèi)N2O5的分解速率為 。在T3溫度下，反應(yīng)1 000 s時(shí)測(cè)得NO2的濃度為4.98 mol·L-1，則T2 T1。(3）如圖所示裝置可用于制備N2O5，則N2O5在電解池的 區(qū)生成，其電極反應(yīng)式為 。09年高考題1.（09寧夏）硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S+H2O,下列各組實(shí)驗(yàn)中最先出現(xiàn)渾濁的是 實(shí)驗(yàn)反應(yīng)溫度/Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mLc/（mol·L-1）V/mLc/（mol·L-1）V/mLA2550

16、.1100.15B2550.250.210C3550.1100.15D3550.250.2102、（09全國(guó)1）下圖表示反應(yīng)X(g)4Y(g)Z(g)，H0，在某溫度時(shí)X的濃度隨時(shí)間變化的曲線：下列有關(guān)該反應(yīng)的描述正確的是A第6 min 后，反應(yīng)就終止了BX的平衡轉(zhuǎn)化率為85%C若升高溫度，X的平衡轉(zhuǎn)化率將大于85%D若降低溫度，v正和v逆將以同樣倍數(shù)減小3.（09山東）2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）是制備硫酸的重要反應(yīng)。下列敘述正確的是高考資源網(wǎng)A.催化劑V2O5不改變?cè)摲磻?yīng)的逆反應(yīng)速率高考資源網(wǎng) B.增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)，反應(yīng)速率一定增大高考資源網(wǎng) C.該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度將

17、縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間高考資源網(wǎng) D.在t1、l2時(shí)刻，SO3（g）的濃度分別是c1，c2，則時(shí)間間隔t1t2內(nèi)，SO3（g）生成的平均速率為高考資源網(wǎng)4(09重慶)各可逆反應(yīng)達(dá)平衡后，改變反應(yīng)條件，其變化趨勢(shì)正確的是d5（09北京）已知有相同容積的定容密封容器甲和乙，甲中加入和各0.1mol ，乙中加入HI 0.2mol，相同溫度下分別達(dá)到平衡。欲使甲中HI的平衡濃度大于乙中HI的平衡濃度，應(yīng)采取的措施是A甲、乙提高相同溫度 B 甲中加入0.1mol He，乙不改變C甲降低溫度，乙不變 D 甲增加0.1mol ，乙增加0.1mol I26. （09福建）某探究小組利用丙酮的溴代反應(yīng)（）來(lái)研究

18、反應(yīng)物濃度與反應(yīng)速率的關(guān)系。反應(yīng)速率通過(guò)測(cè)定溴的顏色消失所需的時(shí)間來(lái)確定。在一定溫度下，獲得如下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)： 分析實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)所得出的結(jié)論不正確的是w.w.w.k.s.5.u.c.o.m A. 增大增大 B. 實(shí)驗(yàn)和的相等 C. 增大增大 D. 增大，增大7.(09四川)在一體積可變的密閉容器中，加入一定量的X、Y，發(fā)生反應(yīng)；H=Q kJ/mol。反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，Y的物質(zhì)的量濃度與溫度、氣體體積的關(guān)系如下表所示： 氣體體積C(Y)/mol·L-1溫度1231001.000.750.532001.200.090.633001.301.000.70下列說(shuō)法正確的是A.mn B.Q0 C.溫度不

19、變，壓強(qiáng)增大，Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少D.體積不變，溫度升高，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)8. (15分)（09全國(guó)2）w.w.w.k.s.5.u.c.o.m某溫度時(shí)，在2L密閉容器中氣態(tài)物質(zhì)X和Y反應(yīng)生成氣態(tài)物質(zhì)Z，它們的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如表所示。（1）根據(jù)左表中數(shù)據(jù)，在右圖中畫(huà)出X、Y、Z的物質(zhì)的量（n）隨時(shí)間（t）變化的曲線：t/minX/molY/molZ/mol01.001.000.0010.900.800.2030.750.500.5050.650.300.7090.550.100.90100.550.100.90140.550.100.90(2) 體系中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_;(3) 列式

20、計(jì)算該反應(yīng)在0-3min時(shí)間內(nèi)產(chǎn)物Z的平均反應(yīng)速率：_;(4) 該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)物X的轉(zhuǎn)化率等于_;(5) 如果該反應(yīng)是放熱反應(yīng)。改變實(shí)驗(yàn)條件（溫度、壓強(qiáng)、催化劑）得到Z隨時(shí)間變化的曲線、（如右圖所示）則曲線、所對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)條件改變分別是： _ _ _1A 2AC 3A 4C 5AB 6C 7A 8C 9D 10C 11B 12A 13A 14D 15D 16C 17C18D 19A20、答案：解法一：由反應(yīng)的化學(xué)方程式得知，反應(yīng)掉的N2和生成NH3的物質(zhì)的量之比為12，設(shè)反應(yīng)掉的N2的物質(zhì)的量為x mol。則 x6 = 12 解之x = 3 a = 13 + 3 = 16 解法二：N2 +

21、 3H2 2NH3 開(kāi)始時(shí) a b 0 t時(shí)13 6在t時(shí)生成 6 mol NH3，消耗了3 mol N2，所以a = 13 + 3 = 16n平(NH3) = 716.8L -1 ×25% = 32mol×25% = 8mol54 23 12 33221答案：(1)放熱。(2)減小；該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。(3)不影響；催化劑不改變平衡的移動(dòng)。(4)減小、減小。22答案：（1）b 1.5×103mol/(L·s)。 (2）b c。 (3）c。23答案：（1）bc (2）b(3）消耗的O2物質(zhì)的量： 生成的SO3物質(zhì)的量： SO2和SO3的物質(zhì)的量和： 反應(yīng)前的SO2物質(zhì)的量： SO2的轉(zhuǎn)化率：(4）在給定的