高中化學(xué)氧化還原反應(yīng)知識(shí)詳解

1、找家教，到 陽光家教網(wǎng) 全國最大家教平臺(tái)復(fù)習(xí)初中知識(shí)化合價(jià)（1）化合價(jià)規(guī)定單質(zhì)化合價(jià)為“0”金屬元素為正價(jià)非金屬元素有正價(jià)和負(fù)價(jià)化合物中各元素的正、負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為“0”（2）常見元素的化合價(jià)元素HOCNFeCuClS化合價(jià)+1-2+2、+4-3（NH3）+2（NO）+4（NO2）+5（HNO3）+2、+3+2-1、+1、+3、+5、+7-2、+4、+6（3）常見原子團(tuán)的化合價(jià)原子團(tuán)化學(xué)式NO3SO42CO32SO32HCO3化合價(jià)-1-2-2-2-1原子團(tuán)化學(xué)式ClO3NH4+MnO4MnO42PO43化合價(jià)-1+1-1-2-3元素化合價(jià)口訣一價(jià)鉀鈉氫氯銀 二價(jià)氧鈣鋇鎂鋅 三鋁四硅五價(jià)磷

2、二三鐵 二四碳 二四六硫都齊全 銅汞二價(jià)最常見置換反應(yīng)、有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)和分解反應(yīng)全部屬于氧化還原反應(yīng)。因?yàn)橛袉钨|(zhì)參加，化合價(jià)必然發(fā)生變化，也就是說必然會(huì)有電子的轉(zhuǎn)移。化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)的交叉分類示意圖分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)氧化還原反應(yīng)化合反應(yīng)置換反應(yīng)氧化還原反應(yīng)的有關(guān)概念及概念間的關(guān)系一理解氧化還原反應(yīng)有關(guān)概念的內(nèi)涵狹義涵義廣義涵義本質(zhì)涵義氧化反應(yīng)得到氧的反應(yīng)元素化合價(jià)升高的反應(yīng)失去電子的反應(yīng)還原反應(yīng)失去氧的反應(yīng)元素化合價(jià)降低的反應(yīng)得到電子的反應(yīng)氧化還原反應(yīng)發(fā)生了氧的得失的反應(yīng)有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的反應(yīng)二把握有關(guān)概念之間的關(guān)系

3、氧化劑：反應(yīng)中元素化合價(jià)降低的物質(zhì)（或得電子的物質(zhì)）。還原劑：反應(yīng)中元素化合價(jià)升高的物質(zhì)（或失去電子的物質(zhì)）。氧化產(chǎn)物：失電子被氧化后的生成物。還原產(chǎn)物：得到電子被還原后的生成物?？谠E：升（化合價(jià)升高）失（失電子）氧（被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)）還（做還原劑，本身具有還原性），降（化合價(jià)降低）得（得電子）還（被還原，發(fā)生還原反應(yīng)）氧（做氧化劑，本身具有氧化性）。三、理順關(guān)系、拓寬思路1氧化劑具有氧化性，發(fā)生還原反應(yīng)，被還原成還原產(chǎn)物。2還原劑具有還原性，發(fā)生氧化反應(yīng)，被氧化成氧化產(chǎn)物。3凡是有電子轉(zhuǎn)移（包括電子得失或電子對轉(zhuǎn)移），則必出現(xiàn)元素化合價(jià)的改變，有關(guān)聯(lián)系為：化合價(jià)升高失去電子是還原劑被氧化

4、化合價(jià)降低得到電子是氧化劑被還原4有的反應(yīng)中氧化劑與還原劑是同一種物質(zhì)，如：Cl22NaOHNaClNaClO十H2O中的Cl2有的反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物是同一種物質(zhì)，如：CuCl2CuCl2中的CuCl2四、常見的氧化劑和還原劑氧化劑：O2、 Cl2、 濃H2SO4、 HNO3、 KMnO4等還原劑：Al 、Zn、 Fe、 C、 H2、CO等五、物質(zhì)氧化性、還原性相對強(qiáng)弱的判斷1、根據(jù)反應(yīng)方程式進(jìn)行判斷氧化劑 + 還原劑 = 還原產(chǎn)物 + 氧化產(chǎn)物還原性：還原劑 > 還原產(chǎn)物氧化性：氧化劑 > 氧化產(chǎn)物四、物質(zhì)氧化性、還原性相對強(qiáng)弱的判斷1、根據(jù)反應(yīng)方程式進(jìn)行判斷氧化劑 + 還

5、原劑 = 還原產(chǎn)物 + 氧化產(chǎn)物還原性：還原劑 > 還原產(chǎn)物氧化性：氧化劑 > 氧化產(chǎn)物【例子】Fe + CuCl2 = FeCl2 + Cu還原性：Fe>Cu 氧化性：CuCl2 > FeCl22、對于同一元素來說，一般價(jià)態(tài)越高其氧化性越強(qiáng)(HClO、HClO4 除外)【例子】2 Fe3+ + Fe = 3Fe2+氧化性：Fe3+ > Fe2+ > Fe3、根據(jù)被氧化或被還原的程度不同進(jìn)行判斷【例子】Cu + Cl2 CuCl2 2Cu + S Cu2S氧化性：Cl2 > S4、根據(jù)氧化還原反應(yīng)的難易程度(反應(yīng)條件)的不同進(jìn)行判斷【例子】2KMnO4 + 16HCl = 2KCl + 2MnC