鈉鎂及其化合物

1、鈉、鎂及其化合物知識點一、鈉及其化合物（一）鈉的物理性質(zhì)：銀白色固體、有金屬光澤、密度比煤油大比水小、質(zhì)軟、熔點低、能導(dǎo)電導(dǎo)熱。（二）鈉的化學(xué)性質(zhì)：鈉原子的最外電子層上只有一個電子，極易失去最外層一個電子形成鈉離子，達到相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。因此，金屬鈉化學(xué)性質(zhì)很活潑，表現(xiàn)出強還原性，常做還原劑。1鈉與水反應(yīng)在燒杯中加一些水，滴入幾滴酚酞溶液，然后把一小塊鈉放入水中。為了安全應(yīng)在燒 杯上加蓋玻璃片。觀察到的現(xiàn)象及由現(xiàn)象得出的結(jié)論有：（1）鈉浮在水面上（鈉的密度比水?。?）鈉熔成一個閃亮的小球（鈉與水反應(yīng)放出熱量，鈉的熔點低）（3 ）鈉在水面上四處 游動（有氣體生成）（4）發(fā)出嘶嘶的響聲（生成了氣體，

2、反應(yīng)劇烈）（5）事先滴有酚酞試液的水變紅（有堿生成）反應(yīng)方程式：2Na + 2H 2O=2NaOH + H 2?2鈉與氧氣反應(yīng)在常溫時：4Na + O2 =2Na2O （白色粉末）在點燃時：2Na+O2= Na2O2 （淡黃色粉末）3. 鈉與鈦、鋯、鈮等金屬氯化物反應(yīng)700C 800 C4Na+TiCl 4 （熔融）=4NaCI+Ti （條件為高溫且需要氬氣做保護氣）4. 與酸溶液反應(yīng)|鈉與水反應(yīng)本質(zhì)是和水中氫離子的反應(yīng)，所以鈉與鹽酸反應(yīng)， 不是先和水反應(yīng)，鈉與酸溶液的反應(yīng)涉及到鈉的量，如果鈉少量，只能與酸反應(yīng)，如鈉與鹽酸的反應(yīng)： 2Na+2HCI=2NaCI+H2 f，如果鈉過量，則優(yōu)先與酸

3、反應(yīng)，然后再與酸溶液中的水反應(yīng)。5與鹽溶液反應(yīng)將鈉投入鹽溶液中，鈉先會和溶液中的水反應(yīng)，生成的氫氧化鈉如果能與鹽反應(yīng)則繼續(xù)反應(yīng)。如將鈉投入硫酸銅溶液中：2Na+2H 2O=2NaOH+H 2? 2NaOH+CuSO4=Na 2SO4+CUQH） 2 J（三）鈉的制取、保存及用途：1鈉的制?。弘娊馊廴诼然c電解電解 2NaCI （熔融）=2Na+Cl2?2鈉的保存：鈉應(yīng)保存在煤油或者石蠟油中，使之隔絕空氣和水。3鈉的用途：制取 Na2O2等化合物； 鈉鉀合金為液態(tài)合金，可用于原子反應(yīng)堆的熱交換液體； 做強還原劑，將有些稀有金屬從它們的鹵化物中還原出來; 可做電光源，制作高壓鈉燈。（四）鈉的化合物

4、1、NazO與Na2O2的比較名稱氧化鈉過氧化鈉化學(xué)式Na2。Na?02兀素化合價+1、-2+1、-1化合物類型離子化合物，堿性氧化物離子化合物，過氧化物組成Na+、02-Na+、0夕顏色、狀態(tài)白色，固體淡黃色，固體某些化學(xué)反應(yīng)與水Na20 + H 2O = 2Na0H2Na202 + 2H20 = 4Na0H + 0 2 f與C02Na20 + C0 2 = Na 2C032Na202 +2 C0 2 =2 Na 2C0 3 + 0 2 f與鹽酸Na20 +2 HCl = 2NaCl + H 2。2Na202 +4 HCl =4 NaCl +2 H Q + 0 2f制備Na+NaN03=Na

5、20+N2 f點燃Na+02 =Nad用途制Na0H等氧化劑、供氧劑、漂白劑、殺菌劑保存隔絕空氣，密封保存隔絕空氣，遠離易燃物，密封保存2、W2CO3與NaHC0 3的性質(zhì)比較物理性質(zhì)名稱碳酸鈉碳酸氫鈉化學(xué)式Na?C0 3NaHC0 3俗名純堿、蘇打小蘇打色態(tài)白色粉末白色細小晶體溶解性（水）均易溶于水；相同溫度下溶解度Na2C03>NaHC0 3溶液酸堿性（PH）均為堿性；物質(zhì)的量濃度相同時，堿性Na2C03>NaHC0 3化學(xué)性質(zhì)與鹽反應(yīng)Na2C03+CaCl2=CaC03 J +NaCl 2不反應(yīng)與堿反應(yīng)Na2C03+Ca(0H) 2=CaC03 J +Na0H2NaHC0 3

6、+Ca(0H) 2=CaC03 J +Na2C03+2H 20 (少量 Ca(0H)2)NaHC0 3+Ca(0H) 2=CaC0 3 J+Na0H+H 20 (過量 Ca(0H)2)與酸反應(yīng)Na2C03+2HCI=2NaCI+C0 2f+H 2 0注：Na2C03 能與 C02 (H 2C0 3)反應(yīng)NaHC0 3+HCI=NaCI+C0 2 f +H 20注：NaHC0 3與酸反應(yīng)生成氣體更迅速熱穩(wěn)定性2NaHCO aA NazCOa+H 2O+CO 2 f, NazCOa （穩(wěn)定）NaHCO 3 （不穩(wěn)定）相互轉(zhuǎn)化Na2CO3+H 2O+CO 2=2NaHCO 3 飽和2NaHCO Na

7、2CO3+H 2O+CO 2 f用途制皂、玻璃、造紙、紡織、洗滌劑。發(fā)酵粉、泡沫滅火器、治胃酸。3區(qū)分碳酸鈉與碳酸氫鈉的方法加熱晶體：產(chǎn)生能使石灰水變渾濁的無色氣體的是碳酸氫鈉。2NaHCO3 = Na2CO3 + 出0 + CO?CaCb溶液：加入氯化鈣溶液，產(chǎn)生沉淀的是碳酸鈉。Na?CO 3+ CaCb = 2NaCl + CaCO3 J 用稀鹽酸：在固體中加入相同濃度的鹽酸，反應(yīng)劇烈的是碳酸氫鈉。向Na?CO3溶液中逐漸滴加入稀鹽酸，開始一段時間內(nèi)無氣體產(chǎn)生，當(dāng)?shù)渭拥揭欢亢笥袩o色無味氣體產(chǎn)生； 而向NaHCOs溶液中滴加稀鹽酸，立即產(chǎn)生無色無味氣體。（五）侯氏制堿法原理將二氧化碳通入盛

8、有氨水的氯化鈉飽和溶液中，生成的碳酸氫鈉溶解度小，從溶液中析出。NaCl+NH 3+CO 2+H?O=NaHCO 3+NH 4CI2NaHCO 3厶 Na?CO3+H 2O+CO 2 f過濾得到的NaHCO3晶體，碳酸氫鈉受熱分解即得純堿碳酸鈉。（六）離子反應(yīng)強電解質(zhì)：強酸（硫酸、鹽酸、硝酸）、強堿（氫氧化鈉、氫氧化鉀）、大多數(shù)鹽在水溶液中 完全電離的一類電解質(zhì)。弱電解質(zhì)：弱酸（碳酸、醋酸）、弱堿（一水和銨）在水溶液中不能完全電離的一類電解質(zhì)。CHXWH 亠（ HTOO 十閏也 H;O= NH4 + 0H離子方程式書寫用實際參加反應(yīng)的離子符號來表示反應(yīng)的式子。它不僅表示一個具體的化學(xué)反應(yīng)，而且

9、表示同一類型的離子反應(yīng)。復(fù)分解反應(yīng)這類離子反應(yīng)發(fā)生的條件是：生成沉淀、氣體或水。書寫方法：寫：寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式拆：把易溶于水、易電離的物質(zhì)拆寫成離子形式刪：將不參加反應(yīng)的離子從方程式兩端刪去查：查方程式兩端原子個數(shù)和電荷數(shù)是否相等:、鎂的提取及應(yīng)用（一）海水中提取鎂1、貝殼煅燒成生石灰，并制成石灰乳：高溫CaC03 = CaO + CO 2 fCaO + H 2O =Ca(OH)22、制取無水氯化鎂：MgCJ + Ca(OH)2 =Mg(OH) 2 J + CaCl2Mg(OH)2 + 2HCl =MgCb + 2H 2O (晶體析出 MgCb 6H2O)HCl氛圍中MgCl2 6H2O

10、=MgCl2 + 6H 2O3、電解熔融的氯化鎂通電MgCl2 =Mg + Cl2f熔融二)鎂的性質(zhì)：1、物理性質(zhì)：銀白色輕金屬，很軟。2、化學(xué)性質(zhì)點燃 與空氣的反應(yīng)2Mg + O 2 = 2MgO點燃3Mg + N 2=2Mg2N3點燃2Mg + CO 2=八、八' 2MgO + C (活潑金屬失火不用能干粉 CO2滅火器滅火) 與水的反應(yīng)Mg+2H 2O =Mg(OH) 2+H 2f 與酸的反應(yīng)Mg + H 2SO4 =MgSO4 + H 2f三)鎂的用途：1) 鎂合金的密度較小 ,但硬度和強度都較大 ,因此被用于制造火箭 .導(dǎo)彈和飛機的部件2) 鎂燃燒發(fā)出耀眼的白光 ,因此常用來

11、制造通信導(dǎo)彈和焰火 ;3) 氧化鎂的熔點很高 ,是優(yōu)質(zhì)的耐高溫材料典型例題例 1、鈉與水反應(yīng)時產(chǎn)生的各種現(xiàn)象如下：( ) 鈉浮在水面上；鈉沉在水底；鈉熔化成小球；小球迅速游動逐漸減小，最后消 失；發(fā)出嘶嘶的聲音；滴入酚酞后溶液顯紅色。A、B、全部 C、D、例2、將等質(zhì)量的鈉分別投入質(zhì)量和質(zhì)量分數(shù)均為100g和9.8%的HCl , H2SO4, H3PO4溶液中,金屬鈉完全參加了反應(yīng)。則生成的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積比是()A、1 : 2 : 3B、3 : 2： 1C、1 ： 1 ： 1D、無法計算例 3、下列各組中的兩物質(zhì)相互反應(yīng)時，若改變反應(yīng)條件(溫度、反應(yīng)物用量)，化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)并不改變的是

12、()。B、NaOH 和 CO2C、Na2O2 和 CO2D、木炭（C）和。2例4、寫出下列反應(yīng)的離子方程式：（1） 石灰石溶于稀硝酸 2）電解氯化鈉的水溶液 （3）氧化銅溶于氫溴酸（4）氯氣通入水中（5）氯氣通入氫氧化鈉溶液中 例5、某溶液中可能含有 NH4+，Ba2+，Mg2+，Ag+，OH -，SO42- , CO32中的某幾種，現(xiàn) 用該溶液做以下實驗：取此溶液少許，加入足量鹽酸無明顯現(xiàn)象；另取少許加入 足量濃氫氧化鈉溶液，有白色沉淀生成；將中沉淀過濾，取濾液微熱，有無色刺 激性氣味氣體放出，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。由此推斷，該溶液中肯定有 離子，肯定無 離子。寫出有關(guān)反應(yīng)的離子

13、方程式 例6、已知某純堿試樣中含有NaCI雜質(zhì)，為測定試樣中純堿的質(zhì)量分數(shù)，可用下圖中的裝置進行實驗。 將ag試樣放入錐形瓶中，加適量蒸餾水溶解，得到試樣溶液 稱量盛有堿石灰的 U型管的質(zhì)量，得到 b g 從分液漏斗滴入6mol L 1的硫酸，直到不再產(chǎn)生氣體時為止 從導(dǎo)管A處緩緩鼓入一定量的空氣 再次稱量盛有堿石灰的 U型管的質(zhì)量，得到 c g 重復(fù)步驟和的操作，直到U型管的質(zhì)量基本不變，為 d g請?zhí)羁蘸突卮饐栴}：在用托盤天平稱量藥品時，如果天平的指針向左偏轉(zhuǎn)，說明 裝置中干燥管 B的作用是。如果將分液漏斗中的硫酸換成濃度相同的鹽酸，測試的結(jié)果（填偏高、偏低或不變）。步驟的目的是。步驟的目

14、的是。試樣中純堿的質(zhì)量分數(shù)的計算式為 。 還可以用其它實驗方法測定試樣中純堿的質(zhì)量分數(shù)。請簡述一種不同的實驗方法。練習(xí)1、在燒杯中加水和苯（密度為0.88g/cm3）各50mL。將一小粒金屬鈉（密度為0.97 g/cm 3）投入燒杯中，觀察到的現(xiàn)象可能是（）A、鈉在水層中反應(yīng)并四處游動B、鈉停留在苯層中不發(fā)生反應(yīng)C、鈉在苯的液面上反應(yīng)并四處游動D、鈉在苯與水的界面處反應(yīng)并可能作上下跳動2、一定溫度下，向飽和 NaOH溶液中投入一小塊金屬鈉，充分反應(yīng)后恢復(fù)到原來溫度。下列敘述中，合理的是（）A、NaOH溶液濃度增大，并放出 H2B、溶液中NaOH的質(zhì)量分數(shù)不變，有 H2放出C、總?cè)芤旱馁|(zhì)量增大，

15、有 H2放出D、總?cè)芤旱馁|(zhì)量不變，有 H2放出3、下列物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是（）A、NaClB、Cl2C、 NH 4HCO3D、C2H5OH4、用 1L 的 1.0mol L - 1NaOH溶液吸收0.8molCO2,所得溶液中的。32-和 HCO 3-的濃度之比約是（)A、1 : 3B、1 : 2C、2 : 3D、3 : 25、有一種白色粉末是無水碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物，稱取0.442g灼燒至恒重，把放出的氣體通入足量澄清石灰水中，生成0.2g沉淀，灼燒后的殘渣能與30mL鹽酸恰好完全反應(yīng)。試求：（1）原混合物中各物質(zhì)的質(zhì)量。（2）所用鹽酸的物質(zhì)的量濃度。6、在pH=1的溶液中，可以大量共存

16、的離子是（）A、K+、Na+、SO42、SO32B、NH 4+、Mg2+、SO42、ClC、Na+、K +、HCO3、ClD、K +、Na+、OH 、NO 37、下列反應(yīng)的離子方程式錯誤的是（）A、向碳酸氫鈣溶液中加過量氫氧化鈉Cai2+ +2HCO 3 +2OH = CaCO3 J +2H 2O+CO23B、等體積等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鋇溶液與碳酸氫銨溶液混合Ba2+ 2OH -+ NH4+ + HCO3-= BaCOsJ + NH 3 H2O + H?OC、 氫氧化鋁與足量鹽酸反應(yīng)Al（OH） 3+ 3H + = Al3+ + 3H2OD、 過量CO2通入氫氧化鈉溶液中CO2+ 2OH-

17、= CO32- + H2O8、下列離子方程式正確的是（）A、 碳酸氫鈉溶液與少量石灰水反應(yīng)HCO3- + Ca2+ + OH - = CaCQ J + H?OB、 氯化銨與氫氧化鈉兩種濃溶液混合加熱OH - + NH 4+仝H2O + NH 3C、 氫氧化鎂與稀硫酸反應(yīng)H+ + OH - = H2OD、 碳酸鈉溶液與鹽酸反應(yīng) Na2CO3 +2H + = 2Na + + H 2O + CO 2T9、 能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式的是（）A、 氫氧化鋇溶液與鹽酸的反應(yīng)OH - + H + = HQB、 澄清的石灰水與稀鹽酸反應(yīng)Ca （OH）2 + 2H + = Ca2+ + 2H 2OC、

18、 銅片插入硝酸銀溶液中Cu +Ag + = Cu2+ + AgD、 碳酸鈣溶于稀鹽酸中CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H?O + CO?10、 在溶液中能大量共存，若加入OH -就有沉淀析出，若加入H+就能放出氣體的是（）A、Mg2+、Na+、C、CO32-B、Ba2+、K+、OH 一、NO3_C、H +、Al3+、NH 4+、SO42-D、Na+、Ca2+、Cl_、HCO3-11、 在反應(yīng) 2MnO4-+5H2S+6H + =2Mn 2+ +5S J +8H 2O 中，電子轉(zhuǎn)移的總數(shù)為 ,還原劑為 ，還原產(chǎn)物為 ，當(dāng)反應(yīng)中有80gS析出時，有_mol MnO 4被，同時有g(shù) H2S

19、被。12、在含有35.8gNa2CO3和NaHCO 3溶液內(nèi)，加入1mol/L的鹽酸700ml,反應(yīng)完全后可以生 成8.96LCO2 （標(biāo)準(zhǔn)狀況）。問：其中過剩；溶液中 Na2CO3有g(shù)；若在上述溶液中加 1mol/L的鹽酸450ml,反應(yīng)完全后，可生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下 CO2L。13、有兩種金屬的合金13g,與足量稀硫酸反應(yīng)后,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生氣體11.2L,則組成該合金的金屬可能是（）A、Mg 和 AlB、Mg 和 ZnC、Fe 和 ZnD、Al 和 Fe14、稱取一定質(zhì)量的純堿,溶于水后與鹽酸完全反應(yīng)放出CO2,用“增多”或“減少”填空。（1）若純堿中含 NaHCO 3所需鹽酸用量 ，產(chǎn)生的氣

20、體 ; 若純堿中含 K2CO3所需鹽酸用量 ，產(chǎn)生的氣體 若純堿中含NaCl所需鹽酸用量 ，產(chǎn)生的氣體 黃色沉淀15、A和B均為鈉鹽的水溶液， 實驗現(xiàn)象：A呈中性，B呈堿性并具有氧化性。下述為相關(guān)頭驗步驟和魅續(xù)滴加B董綠色氣儒請回答：出A、B和C的化學(xué)式：A, B, C 依次寫出At D和D tE （E中含有某+5價元素的含氧酸根離子）的離子方程式：將SO2氣體通入D溶液，D溶液變?yōu)闊o色，生成兩種酸。寫出反應(yīng)的離子方程式: 寫出由Ft H的化學(xué)方程式:附加習(xí)題1、1mol過氧化鈉與2mol碳酸氫鈉固體混合后，在密閉的容器中加熱充分反應(yīng)，排出氣體物質(zhì)后冷卻，殘留的固體物質(zhì)是（）A、Na2CO3、Na2O2B、Na2CO3C、NaOH、Na2CO3D、Na2O2、NaOH、Na2CO32、 加入Na2O2 定不會出現(xiàn)渾濁的是（）A .飽和