化學(xué)反應(yīng)中的能量變化的教學(xué)設(shè)計(共4頁)

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上化學(xué)反應(yīng)與能量變化來源:學(xué)三維目標(biāo)：知識與技能：1、了解化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的原因和常見的能量轉(zhuǎn)化形式；2、認識化學(xué)反應(yīng)過程中同時存在著物質(zhì)和能量的關(guān)系 3、了解反應(yīng)熱和焓變的含義4、認識熱化學(xué)方程式的意義并能正確書寫熱化學(xué)方程式使學(xué)生理解化學(xué)反應(yīng)中的能量變化；過程與方法：1、通過實驗的引入，親身感觸到化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力，調(diào)動學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性。2、通過對化學(xué)反應(yīng)中能量變化的微觀分析、定量計算，培養(yǎng)學(xué)生從現(xiàn)象到本質(zhì)、從宏觀到微觀、從實踐到理論的自然科學(xué)思維方法。情感態(tài)度與價值觀：1、培養(yǎng)學(xué)生的分析推理能力、提高學(xué)生的識圖能力及抽象思維能力。2、培養(yǎng)學(xué)

2、生分析綜合的思維能力和求實、創(chuàng)新、合作的優(yōu)良品質(zhì)。教學(xué)重點：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，熱化學(xué)方程式的書寫教學(xué)難點：焓變，H的“+”與“-”，熱化學(xué)方程式的書寫教學(xué)過程設(shè)計：教師活動學(xué)生活動設(shè)計意圖引入：能量是現(xiàn)在社會迫切需要的能源，那大家熟悉的能源有哪些？而化學(xué)反應(yīng)所釋放的熱量是日常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)所需能量的主要來源。本節(jié)課我們就來學(xué)習(xí)化學(xué)反應(yīng)中的能量變化。 學(xué)生思考回答：風(fēng)能、電能、水能、熱能、潮汐能等。以生活中的現(xiàn)象引入，引發(fā)學(xué)生思考，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣。 板書： 化學(xué)反應(yīng)中的能量變化過渡：任何一個化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物所具有的總能量與生成物所具有的總能量總不會相等的。在新物質(zhì)產(chǎn)生的同時總是伴隨著

3、能量的變化。演示實驗 1、鋁與鹽酸反應(yīng)的實驗；2、Ba(OH)2與NH4Cl晶體攪拌實驗。提問請回憶學(xué)過的化學(xué)反應(yīng)中，哪些是放熱反應(yīng)，哪些是吸熱反應(yīng)？【課件引入】：那從微觀（化學(xué)鍵的斷裂和形成）的角度怎樣解釋：為什么有些反應(yīng)是放熱的，而有些反應(yīng)是吸熱的？這是我們通過這節(jié)課的學(xué)習(xí)要解決的問題。過渡：今天我們主要來討論伴隨化學(xué)反應(yīng)中的熱量變化反應(yīng)熱。指導(dǎo)閱讀：閱讀課本34頁，了解反應(yīng)熱等知識。板書：一、反應(yīng)熱1、定義：2、符號：學(xué)生理解、分析學(xué)生先分析現(xiàn)象、親自感觸實驗結(jié)果放熱反應(yīng)：向外界放出能量。如：酸堿中和反應(yīng)；金屬與酸的反應(yīng)；可燃物的燃燒。吸熱反應(yīng)：向外界吸收能量。如：C和CO2的反應(yīng)；加熱

4、分解反應(yīng)；Ba(OH)2與NH4Cl晶體攪拌加熱。思考問題閱讀教材，歸納知識并回答下列問題：1、在化學(xué)反應(yīng)過程中放出或吸收的熱量，通常叫做反應(yīng)熱2、符號用H表示。3、單位一般采用kJ/mol。4、可直接測量，測量儀器叫量熱計。（常見量熱計圖片見附見1）通過親身體驗，引發(fā)學(xué)生探究的欲望。對學(xué)生的知識進行檢驗培養(yǎng)學(xué)生的自學(xué)歸納能力。3、單位：4、測量儀器：5、研究對象：設(shè)問：化學(xué)反應(yīng)伴隨有能量變化的宏觀表現(xiàn)，那么，其能量變化的微觀實質(zhì)又是什么？我們以H2和Cl2反應(yīng)生成HCl為例，來探討和分析反應(yīng)熱的微觀實質(zhì)。給出討論提綱1、怎樣從化學(xué)鍵的角度來分析上述反應(yīng)的實質(zhì)？2、從化學(xué)鍵的角度出發(fā)，分析H2

5、和Cl2反應(yīng)時的能量變化【過渡】以上我們只是粗略的從大、小的角度分析了化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，那么，我們能否把每一個具體反應(yīng)的熱效應(yīng)即反應(yīng)熱具體的算出來？請大家看投影。課件：請大家根據(jù)以下實驗數(shù)據(jù)計算出反應(yīng)：H2 + Cl2= 2HCl的反應(yīng)熱。實驗數(shù)據(jù)：1、1mol H2分子中的化學(xué)鍵斷裂時需要吸收436 kJ的能量；2、1mol Cl2分子中的化學(xué)鍵斷裂時需要吸收243 kJ的能量；3、1molH和1molCl結(jié)合生成1molHCl分子中化學(xué)鍵形成時要釋放431 kJ能量。課件：H2 + Cl2= 2HCl反應(yīng)的能量變化示意圖。 說明由以上計算可知，1molH2與1mol Cl2反應(yīng)生成2m

6、olHCl放出183 KJ的能量，即該反應(yīng)的反應(yīng)熱為183 KJ/mol。這與實驗測得的該反應(yīng)的反應(yīng)熱（184.6 KJ/mol）很接近?！驹O(shè)疑】：對于不同的化學(xué)反應(yīng)，其反應(yīng)完成后的熱量變化（即反應(yīng)熱）各不相同，有的放熱，有的吸熱，那么，我們怎么用H來表示某一個反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)呢？【思考】1、對放熱反應(yīng)，H為 數(shù)，即H 0；對吸熱反應(yīng)，H為 數(shù)，即H 0 。2、H的“”“”號 的涵義？【追問】：為什么要這樣規(guī)定？【課件】化學(xué)反應(yīng)中的能量變化示意圖【講解】從上圖可以看出，如果反應(yīng)物所具有的總能量大于生成物所具有的總能量，反應(yīng)物轉(zhuǎn)變成生成物時放出能量，這是放熱反應(yīng)，H<0。反之、如

7、果反應(yīng)物所具有的總能量小于生成物所具有的總能量，反應(yīng)物轉(zhuǎn)變成生成物時吸收能量，這是吸熱反應(yīng)，H>0?！緦W(xué)生討論練習(xí)】例如：熱化學(xué)方程式H2（）+1/2O2（）=H2O（l） H= 一285.8KJ/mol表示什么含義？思考：在同溫、同壓下，比較下列反應(yīng)放出熱量Q1、Q2的大小，為什么？【教師引導(dǎo)總結(jié)】（1）熱化學(xué)方程式與普通化學(xué)方程式有什么這區(qū)別？（2）正確書寫其應(yīng)當(dāng)注意哪幾點？【小結(jié)】：本節(jié)課我們主要從微觀的角度分析了化學(xué)變化中的能量變化，同時知道每一個具體的化學(xué)反應(yīng)都對應(yīng)一個反應(yīng)熱；為了區(qū)別化學(xué)反應(yīng)是吸熱還是放熱，我們規(guī)定了H的正負號。以及正確書寫熱化學(xué)方程式的方法?！痉答佁嵘毩?xí)】

8、5、一般研究的是一定壓強下，在敞開容器中發(fā)生的反應(yīng)所放出或吸收的熱量。學(xué)生回憶高一知識討論回答 學(xué)生邊看邊思考，加深理解討論分析：從微觀的角度解釋宏觀反應(yīng)熱的問題。小組發(fā)言，教師總結(jié)：該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則反應(yīng)物H2和Cl2在拆開HH鍵和ClCl鍵時因克服原子間的相互作用吸收熱量，形成HCl鍵即原子重新組合成生成物的分子時釋放能量，由于最終放熱，說明生成新化學(xué)鍵所釋放的能量比拆開舊化學(xué)鍵所要吸收的能量大，依據(jù)是能量守恒定律。根據(jù)給出的數(shù)據(jù)和剛才的討論結(jié)果，思考如何計算。學(xué)生思考并板書：反應(yīng)物分子斷裂時所吸收的總能量：436KJ+243KJ=679 kJ生成物分子形成時所釋放的總能量:431KJ/

9、mol×2mol=862 kJ因為釋放能量862KJ>吸收能量679KJ，所以反應(yīng)最終放熱放出能量：862KJ-679KJ=183KJ傾聽思考對于放熱反應(yīng)，規(guī)定其H為“”或H<0；對于吸熱反應(yīng)，規(guī)定其H為“”或H>0。思考后回答：對于放熱反應(yīng)，反應(yīng)后反應(yīng)本身的能量降低，因此規(guī)定其H為“”；對于吸熱反應(yīng)，反應(yīng)后反應(yīng)本身的能量升高，因此規(guī)定其H為“”。傾聽理解學(xué)生思考練習(xí)2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H1= -Q1 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)+Q2 H2= -Q2 S(g)+O2(g)=SO2(g) H1= -Q1 S(S)+O2(g)=SO2(g) H2= -Q2C(S)+1/2O2(g)=CO(g) H1= -Q1 C(S)+O2(g)=CO2(g) H2= -Q2 H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) H1= -Q1 1/2H2(g)+1/2Cl2(g)= HCl(g) H2= -Q2培養(yǎng)學(xué)生歸納表達能力培養(yǎng)學(xué)生的分析推理能力。將定性問題定