人教版高中化學(xué)選修四——酸堿中和滴定教案設(shè)計(jì)

1、;.酸堿滴定 教學(xué)設(shè)計(jì)課程名稱§ 10.3 酸堿滴定 (第一課時(shí) )教學(xué)對(duì)象高二科 目化學(xué)課時(shí)安排3一、教材分析酸堿滴定是上?？萍汲霭嫔缁瘜W(xué)第十章學(xué)習(xí)幾種定量測定方法中的一節(jié)內(nèi)容。它是中學(xué)化學(xué)中重要的一個(gè)定量實(shí)驗(yàn)， 是從定性實(shí)驗(yàn)到定量實(shí)驗(yàn)的轉(zhuǎn)換， 可以加強(qiáng)學(xué)生對(duì)待科學(xué)實(shí)驗(yàn)嚴(yán)謹(jǐn)性的認(rèn)識(shí)。它是第十章中的第三個(gè)定量實(shí)驗(yàn)，學(xué)生已經(jīng)對(duì)定量實(shí)驗(yàn)有一定的理解，通過酸堿滴定的學(xué)習(xí)，可以更深切的認(rèn)識(shí)定量實(shí)驗(yàn)在化學(xué)學(xué)習(xí)中的重要意義。滴定法又是大學(xué)分析化學(xué)中最為基礎(chǔ)且又最為重要的一種分析方法，起到了一個(gè)承上啟下的作用，而酸堿滴定又是其中最為簡單、最易讓人理解的一類滴定，因此對(duì)于中學(xué)生而言，學(xué)好酸堿滴定對(duì)今

2、后大學(xué)化學(xué)的學(xué)習(xí)起到了一定的作用，對(duì)理解化學(xué)的真諦也有所幫助作用。二、教學(xué)目標(biāo)及難重點(diǎn)（知識(shí)與技能，方法和過程，情感態(tài)度與價(jià)值觀）一教學(xué)目標(biāo)知識(shí)與技能（ 1）掌握酸堿反應(yīng)的原理。（ 2）掌握酸堿滴定實(shí)驗(yàn)的滴定終點(diǎn)的判斷方法。（ 3）理解酸堿滴定實(shí)驗(yàn)的指示劑的選擇。過程與方法（ 1）通過實(shí)驗(yàn)探究，認(rèn)識(shí)從滴定過程中待測液的pH 的變化和指示劑的顏色變化來判斷滴定終點(diǎn)的過程與方法。（ 2）認(rèn)識(shí)酸堿滴定中酸堿指示劑選取的過程與方法。（ 3）通過測定液體體積儀器的比較，進(jìn)一步認(rèn)識(shí)定量實(shí)驗(yàn)中“準(zhǔn)確性”的重要性。情感態(tài)度與價(jià)值觀（ 1）感悟酸堿滴定過程中溶液pH 的變化，養(yǎng)成細(xì)致認(rèn)真的實(shí)驗(yàn)態(tài)度和實(shí)事求是的科

3、學(xué)精神。（ 2）通過未知酸或堿濃度的測定，養(yǎng)成全面思考問題、善于分析問題和處理問題的能力。（ 3）感受“準(zhǔn)確性”在定量實(shí)驗(yàn)中的意義；了解滴定法在生活、生產(chǎn)、科學(xué)研究中的廣泛應(yīng)用。二教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)重點(diǎn)： 酸堿反應(yīng)的原理；判斷酸堿滴定終點(diǎn)的方法；酸堿指示劑的選取難點(diǎn)： 判斷酸堿滴定終點(diǎn)的方法三、教學(xué)策略選擇與設(shè)計(jì);.教學(xué)方法創(chuàng)設(shè)情境提出假設(shè)設(shè)計(jì)研究探究分析得出結(jié)論實(shí)際運(yùn)用教學(xué)流程四、教學(xué)環(huán)境及設(shè)備、資源準(zhǔn)備1實(shí)驗(yàn)用品：滴定管、 10ml 量筒、燒杯、錐形瓶、蒸餾水、酚酞試劑、石蕊試劑、甲基橙試劑。2教學(xué)媒體：多媒體設(shè)備、 DIS 設(shè)備技術(shù)。五、教學(xué)過程教學(xué)過教師活動(dòng)程【引入】師：今天老師從實(shí)驗(yàn)室中

4、帶來了一瓶試劑，由于放置的時(shí)間長了，這瓶試劑的標(biāo)簽已經(jīng)被腐蝕了，我們可以通過大屏幕觀察到這是一瓶氫氧化鈉溶液，但是它的物質(zhì)的量濃度我們無法通過觀察得到。前一階段，我們學(xué)習(xí)了兩個(gè)定量實(shí)驗(yàn)，大家能否運(yùn)用這兩種方法來測定這瓶氫氧化鈉溶液的濃度呢？小組之間討論一下，我等會(huì)兒請(qǐng)同學(xué)來匯報(bào)。師：這些方法在理論上確實(shí)可行，但是測定的實(shí)驗(yàn)步驟媒體設(shè)備資學(xué)生活動(dòng)源應(yīng)用分析生： 1）取一定量的氫氧化鈉溶液，然后加入過量的金屬鋁，通過測定產(chǎn)生氫氣的體積來測定氫氧化鈉的物質(zhì)的量。2）取一定量的氫氧化鈉溶液， 蒸發(fā)溶劑，稱量氫氧化鈉固體的質(zhì)量，從而轉(zhuǎn)化為氫氧化鈉的物質(zhì)的量。3）取一定量的氫氧2都比較多，而且最后得到的固

5、體是不是我們理想中的物質(zhì)還存在一定變數(shù)，容易使得測定結(jié)果不夠準(zhǔn)確，無法體現(xiàn)定量實(shí)驗(yàn)的準(zhǔn)確性。那我們能否運(yùn)用酸與堿反應(yīng)的原理來測得這瓶氫氧化鈉溶液的濃度，實(shí)驗(yàn)操作會(huì)不會(huì)【板書】更為簡便呢？這就是我們今天要討論的主題：第十章第§ 10.3 酸 三節(jié) 酸堿滴定堿滴定;.化鈉溶液，加入足量的硫酸銅溶液，過濾、烘干、稱量固體的質(zhì)量， 從而轉(zhuǎn)化為氫氧化鈉的物質(zhì)的量。生：用一種已知濃度的酸溶液來測定未知濃度的堿溶液或者用一種已【PPT】用已【板書】一、酸堿反應(yīng)原理：HCl +NaOH NaCl +師： 將書打開翻到 56 頁，我們一起來看一下酸堿滴定的定義。師：那我們來看一下酸與堿的反應(yīng)原理。以鹽

6、酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)為例。師： 它們反應(yīng)時(shí)兩者的物質(zhì)的量是怎樣的比例關(guān)系？知濃度的堿溶液來測定知濃度的酸未知濃度的堿溶液。（堿）溶液來測定未知濃度的堿（酸）溶液 酸堿滴定（中和滴定）H2O【板書】c(HCl)×V(HCl) =c(NaOH)×V(NaOH)當(dāng)兩者恰好完全時(shí)，鹽酸的物質(zhì)的量 =氫氧化鈉的物質(zhì)的量。師：如果我將硫酸改為鹽酸呢，比例關(guān)系是怎樣的？等式該如何表達(dá)？師：氫氧化鈉的用量是硫酸的兩倍，所以在硫酸的物質(zhì)的量前要乘以 2。師： 如何用物質(zhì)的量濃度來表示這個(gè)關(guān)系式呢？師：在這個(gè)等式中，氫氧化鈉溶液的濃度是要求出的也就是未知的，現(xiàn)在只要知道其它三個(gè)量是不是就可以求

7、出氫氧化鈉溶液的濃度。其中鹽酸的濃度是未知的，我可以取一定量的氫氧化鈉的量，然后測定用了多少已知濃度的鹽酸是不是就可以求出氫氧化鈉溶液的濃度？師：使用哪種儀器來測定鹽酸和氫氧化鈉溶液的體積更為簡便、精確呢？在大家的桌子上老師已經(jīng)為大家準(zhǔn)備了兩種儀器，一種是實(shí)驗(yàn)室常見的儀器 10mL 量筒，另一種是第一次與大家見面的儀器，它的名字叫做滴定管。請(qǐng)大家仔細(xì)觀察、討論一下，這兩種儀器之間有哪些相同的地方和不同的地方？師：我請(qǐng)同學(xué)說說看，通過你的觀察發(fā)現(xiàn)了哪些相同的地方？說明它們都只能在常溫下使用。師： 那又有那些不同的地方呢？【追問】量筒、滴定管的最小刻度是分別多少？【追問】量筒、滴定管分別可以估讀到

8、多少？【追問】量筒、滴定管那種口徑更細(xì)？精確度那種更生：1:1生：2:1生：2n(H 2SO4) = n(NaOH)生： c(HCl) ×V(HCl)= c(NaOH) × V(NaOH)生： 是生：仔細(xì)觀察、相互討論。生： 都有刻度、溫度生：量筒的刻度是從上到下逐漸減小的， 滴定管是逐漸增大的；管徑大小不一致；量筒無 “ 0”刻度；最小刻度也不一致； 滴定管有活塞。生： 2mL0.1mL生： 1mL0.05mL生： 滴定管滴定管【 PPT】n(HCl) =n(NaOH)【 PPT】H2SO4 + 2NaOH Na2SO4 + 2H 2O2n(H 2SO4) = n(NaO

9、H);.【板書】二、酸堿滴定的關(guān)鍵1、準(zhǔn)確測定液體的體積?！景鍟?、滴定終點(diǎn)的判定高？【追問】使用滴定管量取一定量的溶液，該如何讀數(shù)？【追問】滴定管活塞的作用是什么？【追問】 如果老師讓你選取來測定鹽酸和氫氧化鈉溶液的體積，你會(huì)選擇滴定管還是量筒？為什么？師：我們解決了酸堿滴定中的一個(gè)重要關(guān)鍵：準(zhǔn)確測定液體的體積。師：那現(xiàn)在有比較準(zhǔn)確的儀器來測定溶液的體積了，那是不是就可以知道氫氧化鈉溶液的濃度了呢？【追問】為什么？【追問】那如何才能知道兩者恰好完全反應(yīng)呢？【追問】我們現(xiàn)在遇到過哪些指示劑？師：我們接下來就來解決酸堿滴定的兩外一個(gè)關(guān)鍵：如何判斷滴定終點(diǎn)生：先讀取數(shù)據(jù)， 待流出一定量的溶液后，

10、 再讀數(shù)據(jù)，兩者之差即為量取溶液的體積。生： 可以控制溶液的流速。生：滴定管， 因?yàn)楦鼮榫_且可以控制溶液的流速。生：不行生：無法判斷兩者恰好完全反應(yīng)。生：使用指示劑生：紫色石蕊、 無色酚酞師： 我們把書翻到58 頁的資料庫，看一下不同的指示劑在不同 pH 溶液中的顏色變化情況。這里老師給大家也帶來了一種新的指示劑，它的名字叫做甲基橙。向?qū)W生展示。師： 酚酞在不同pH 溶液中的顏色變化是怎樣的？師： 甲基橙在不同pH 溶液中的顏色變化是怎樣的？師： 石蕊在不同pH 溶液中的顏色變化是怎樣的？師： 我們可以發(fā)現(xiàn)，指示劑的顏色變化與溶液的pH 有著明顯的變化， 那我們就親身感受一下， 將 0.10

11、00 mol/L 鹽酸溶液 滴定 20mL 0.1000 mol/L 氫氧化鈉溶液過程中溶液的 pH 變化觀看書本生： pH 為 8 以下是無色的；8-10 是粉紅色的； 10以上是紅色的生： pH 為 3.1 以下是紅【 PPT】指示色的； 3.1-4.4 是橙色的；劑的變色范圍4.4 以上是黃色的生： pH 為 5 以下是紅色的； 5-8 是紫色的； 8 以上是藍(lán)色的【 DIS 演示實(shí)學(xué)生觀察驗(yàn)】我們請(qǐng)來了高科技的儀器，教師大致介紹后，請(qǐng)大家觀看大屏幕。師：我們可以通過實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，當(dāng)鹽酸與氫氧化鈉兩者臨近恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液的pH 變化是非常大的，那到學(xué)生計(jì)算【 PPT】底有多顯著呢？我們就

12、一起來計(jì)算一下，用數(shù)據(jù)來證0.1000 mol/L鹽酸溶液 滴明。定 20mLV(HCl)18.0019.8019.9820.0220.2022.000.1000 mol/LmL氫氧化鈉溶液pH11.710.73.32.3生：當(dāng)加入 19.98 mL 鹽過程中溶液的酸時(shí)，溶液的pH 是 9.7；pH（溶液混合4【教學(xué)演示實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)】1、分別取兩只裝有 30 mL水的錐形瓶，分別滴加三滴無色酚酞指示劑，向其中一只錐形瓶中滴加一滴氫氧化鈉溶液。師：有幾組數(shù)據(jù)老師已經(jīng)為大家計(jì)算好了，我們就來計(jì)算一下兩組數(shù)據(jù)，前面三組的同學(xué)計(jì)算第一組數(shù)據(jù)，后面三組的同學(xué)計(jì)算第二組數(shù)據(jù)，看看那組算得又快又好。師：我們作圖

13、可以發(fā)現(xiàn)：達(dá)到兩者恰好完全反應(yīng)前少滴加 0.02mL 鹽酸的溶液 pH 和達(dá)到兩者恰好完全反應(yīng)后多滴加 0.02mL 鹽酸的溶液 pH 有如此巨大的變化， 鹽酸滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液時(shí)，到底選擇那種指示劑來判定滴定終點(diǎn)更為合適呢？151318.00 , 11.721119.80, 10.7019.98, 9.709Hp7520.02, 4.30320.20, 3.3022.00, 2.32151015202530354045V(HCl)師： 我們一起來看一下，不同指示劑在pH 稍稍有所改變后，它的顏色變化是怎么樣的？我們一起來做一下實(shí)驗(yàn)，看看選擇哪種比較合適。師： 實(shí)驗(yàn)顯現(xiàn)是怎樣的？現(xiàn)象明

14、顯嗎？;.當(dāng)加入 20.02mL 鹽酸時(shí)，后，溶液的體溶液的 pH 是 4.3。積變化忽略不計(jì)。）生：溶液由無色變?yōu)榉奂t色，現(xiàn)象明顯。2、分別師： 實(shí)驗(yàn)顯現(xiàn)是怎樣的？現(xiàn)象明顯嗎？取三只裝有 30 mL水的錐形瓶，分別滴加三滴四色石蕊指示劑，向其中一只錐形瓶中滴加一滴氫氧化鈉溶液；再向一只錐形瓶中滴加一滴鹽酸溶;.生：基本觀察不到實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，不明顯液。師： 實(shí)驗(yàn)顯現(xiàn)是怎樣的？現(xiàn)象明顯嗎？3、 分別取兩只裝師：通過以上三個(gè)實(shí)驗(yàn)很顯然，我們對(duì)指示劑的選擇是有 30 mL有要求的，是什么要求??？同學(xué)們知道嗎？水的錐形瓶，分別滴pH 的變化并不是很敏加三滴甲師： 紫色石蕊的顏色變化對(duì)溶液基橙指示感，所以在

15、第一輪比賽中就已經(jīng)被淘汰了。剩下的是酚劑，向其中酞和甲基橙，那選擇哪種更為合適呢？一只錐形瓶中滴加師：指示劑的選擇還有第二條限制：依據(jù)人體視覺對(duì)于一滴鹽酸顏色的變化敏感度，對(duì)由淺色到深色更易被察覺到，所溶液。以顏色的變化應(yīng)該是由淺到深更為合適，因此鹽酸滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液選擇哪種指示劑更為合適？師： 到這里，同學(xué)們有沒有發(fā)現(xiàn)什么問題？師： 很好，那我們就來計(jì)算一下誤差到底有多大。師：中學(xué)階段一般誤差在百分之二以內(nèi)被認(rèn)定為可允許的，那千分之一的誤差和百分之二相比是很小的，因此它是誤差范圍之內(nèi)的。師：通過以上內(nèi)容的學(xué)習(xí)，我們可以判斷用鹽酸滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液時(shí)，選擇哪種指示劑更為合適呢

16、？師：那反過來，用已知濃度的氫氧化鈉溶液滴定未知濃度的鹽酸時(shí)，選擇哪種指示劑更為合適呢？【總結(jié)】【PPT】適宜的指示滴定終點(diǎn)時(shí)指示結(jié)論劑劑的顏色變化鹽酸滴定未甲基橙黃色變?yōu)槌壬獫舛鹊臍溲趸c溶液氫氧化鈉溶酚酞無色變?yōu)榉奂t色液滴定未知濃度的鹽酸生： 溶液由黃色變?yōu)槌壬?，現(xiàn)象明顯。生：溶液的 PH 的稍有變化對(duì)指示劑的顏色變化非常明顯。生：甲基橙生：酸與堿恰好完全反應(yīng)【 PPT】時(shí)，溶液的 pH 應(yīng)為 7，用 0.1000而指示劑的變色為 4.4，mol/L 鹽酸溶會(huì)不會(huì)產(chǎn)生很大的誤差液 滴定呢？20.00mL生： 0.1000×20.00 =0.1000mol/L（理論值）的c(Na

17、OH) ×20.02氫氧化鈉溶c(NaOH) =0.0999 mol/L液，當(dāng)用去鹽實(shí)驗(yàn)誤差 =- 0.1%酸 20.02mL時(shí)，滴有甲基橙試劑的待測生：甲基橙溶液的顏色從黃色變?yōu)槌壬?，求?shí)驗(yàn)誤差。（溶液混合后，溶液的體生：酚酞積變化忽略不計(jì)）【應(yīng)用】師： 請(qǐng)大家把書翻到58 頁，觀看化學(xué)史話。其實(shí)，我們學(xué)習(xí)酸價(jià)滴定的目的不單單僅僅是測一種強(qiáng)酸或者學(xué)生觀看課本，閱一種強(qiáng)堿的濃度，而是學(xué)會(huì)滴定的這種分析法。讀化學(xué)史話。6【課后拓展】;.師：滴定分析法是一種簡便、快速的分析法，在科學(xué)研究、醫(yī)療衛(wèi)生、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用。目前，酸堿滴定已發(fā)展為氧化還原滴定、絡(luò)合滴定等種類繁多的分析體系，成為化學(xué)分析的重要方法。師： 在新鮮水果，蔬菜，乳制品中含豐富的維生素C，某課外小組的同學(xué)利用碘滴定法測定某橙汁中維生素C的含量，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：C6H8O6（維生素 C） + I 2 C6 H6O6+ 2HI請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)步驟并選取一種試劑作為此滴定反應(yīng)的指示劑。六、教學(xué)評(píng)價(jià)設(shè)計(jì)七、課后反思酸堿滴定實(shí)驗(yàn)是高中化學(xué)中一個(gè)重要的定量實(shí)驗(yàn)，