2017年廣東省梅州市重點(diǎn)中學(xué)全國(guó)卷1考前預(yù)測(cè)理綜化學(xué)試題2

1、廣東省梅州市2017屆重點(diǎn)中學(xué)全國(guó)卷1考前預(yù)測(cè)題27化學(xué)科學(xué)對(duì)提高人類(lèi)生活質(zhì)量和促進(jìn)社會(huì)發(fā)展具有重要作用，下列說(shuō)法正確的是用高效半導(dǎo)體照明燈取代白熾燈，有利于節(jié)能減排研發(fā)安全特效藥物，有利于抵御人類(lèi)疾病規(guī)范食品添加劑生產(chǎn)和科學(xué)使用，有利于保障人體健康和生命安全推廣城市生活垃圾處理的減量化、資源化技術(shù),有利于環(huán)境保護(hù)和資源的充分利用用聚氯乙烯代替乙烯作食品包裝袋，有利于節(jié)約使用成本A        B        C      

2、; D8NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A1 L 0.1 mol/L NaHSO3溶液中含有HSO3-離子數(shù)為0.1 NAB50 mL 18.4 mol·L-1濃硫酸與足量銅反應(yīng)，生成SO2分子數(shù)為0.46 NAC1 mol H2和1 mol I2充分反應(yīng)，可得到HI分子數(shù)為2 NAD2.2 g CO2與足量鎂粉反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2 NA9下列說(shuō)法正確的是A淀粉與纖維素結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式相同，互為同分異構(gòu)體B聚乙烯、油脂、銅氨纖維、光導(dǎo)纖維都屬于高分子C甲烷的二氯代物只有一種可證明甲烷為正四面體結(jié)構(gòu)D蔗糖遇濃硫酸會(huì)發(fā)生碳化現(xiàn)象，但遇稀硫酸不會(huì)發(fā)生反應(yīng)10下列實(shí)驗(yàn)操作對(duì)應(yīng)

3、的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（） 選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A某鉀鹽晶體中滴入濃鹽酸，產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液品紅溶液褪色產(chǎn)生的氣體一定是SO2B用磁鐵吸引氧化鐵與鋁粉發(fā)生鋁熱反應(yīng)后的黑色產(chǎn)物能被磁鐵吸引黑色熔化物中含鐵、四氧化三鐵中的1種或2種C向某硫酸鹽溶液中滴入酸性H2O2溶液，再滴入KSCN溶液溶液變?yōu)榧t色該硫酸鹽一定為FeSO4D某品牌加碘食鹽的溶液中，加入淀粉，并通入NO2溶液變?yōu)樗{(lán)色該加碘食鹽中碘的存在形式為IO3AABBCCDD11短周期主族元素X、Y、Z、T的原子半徑與原子序數(shù)關(guān)系如圖所示。X、Z、T均能與Y形成兩種常見(jiàn)的化合物。下列推斷不正確的是AT元素對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單陰離子具有強(qiáng)還原性B

4、Z與Y形成的兩種化合物均為離子化合物CZ與T形成的化合物的水溶液顯堿性D元素對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單離子的半徑：Z > T12下列說(shuō)法不正確的是ABC來(lái)源:Z*xx*k.ComDNaCl溶液e-C(甲) 直流電源e-通電一段時(shí)間后，攪拌均勻，溶液的pH增大甲電極上的電極反應(yīng)為：2Cl2e = Cl2Pt電極上的電極反應(yīng)為：O22H2O4e=4OH總反應(yīng)的離子方程式為：2Fe3+Cu=Cu2+ 2Fe2+稀硫酸CC C(乙) CuCl2溶液FeCl3溶液鹽橋CuCNaCl溶液FePt 13不同溫度（T1和T2）時(shí)，硫酸鋇在水中的沉淀溶解平衡曲線(xiàn)如圖所示（已知硫酸鋇在水中溶解時(shí)吸收熱量）。下列說(shuō)法正確的是

5、Oc(SO42)/mol·L1c(Ba2)/mol·L1T2T1abcAT1T2 B加入BaCl2固體，可使a點(diǎn)變成c點(diǎn)Cc點(diǎn)時(shí)，在T1、T2兩個(gè)溫度下均有固體析出Da點(diǎn)和b點(diǎn)的Ksp相等26（15分）硫酸亞鐵常用于制造鐵氧體、凈水、聚合催化劑、照相制版。某化學(xué)興趣小組在通風(fēng)環(huán)境進(jìn)行以下探究。回答有關(guān)問(wèn)題：（1）利用廢鐵屑（含少量氧化鋁、氧化鐵等）制取硫酸亞鐵晶體用下圖所示過(guò)程進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。氧化鋁與熱燒堿液反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。實(shí)驗(yàn)過(guò)程中需要用到的玻璃儀器有_（填標(biāo)號(hào)）。A分液漏斗 B膠頭滴管 C玻璃棒 D坩堝FeSO4的溶解度隨溫度變化的曲線(xiàn)如右圖，兩次水浴加熱的溫度均應(yīng)控制

6、在63的原因?yàn)開(kāi)。操作X為_(kāi)。（2）探究硫酸亞鐵分解產(chǎn)物已知：i硫酸鹽熱分解的氣體產(chǎn)物可能有SO2、SO3和O2。 iiSO3、SO2的沸點(diǎn)依次為44.8、-10，SO3的熔點(diǎn)為16.8。按下圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。裝置C的作用為_(kāi)。能證明氣體產(chǎn)物僅有SO3和SO2的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_(kāi)。探究固體產(chǎn)物中鐵的氧化物形式假設(shè)一：只有Fe2O3；假設(shè)二：只有Fe3O4；假設(shè)三：Fe2O3和Fe3O4均有為驗(yàn)證上述假設(shè)，完成下列定量實(shí)驗(yàn)。27氫化鎂（MgH2）既可用于劣質(zhì)燃料的助燃又可同時(shí)脫硫脫硝。有關(guān)原理如下：MgH2（s） Mg（s）+ H2（g）H12Mg（s）+ O2（g） 2MgO（s）H22MgO（

7、s）+ 2SO2（g） 2MgSO4（s）H3（1）MgH2的電子式為。反應(yīng)：SO2（g）+ MgH2（s）+ O2 MgSO4（s）+ H2（g）的H=（用含H1、H2、H3的代數(shù)式表示）。（2）1300時(shí)，不同微粒的MgH2分解時(shí)放氫容量與時(shí)間的關(guān)系如圖1所示。則粒徑A、B、C從小到大的順序是。（3）在2 L的恒容密閉容器中加入1 mol MgO、1 mol SO2和0.5 mol O2，發(fā)生反應(yīng)：2MgO（s）+2SO2（g）+ O2（g） 2MgSO4（s）H3，測(cè)得SO2的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖2所示。該反應(yīng)的H3（填“”或“，下同）0；Q點(diǎn)的反應(yīng)速率：v（正）v（逆）。P點(diǎn)對(duì)應(yīng)

8、溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)為。為提高SO2的轉(zhuǎn)化率，除改變溫度外，還可采取的措施有（任寫(xiě)2點(diǎn)）。（4）鎂鋁合金（Mg17Ar12）是一種貯氫合金，完全吸氫時(shí)生成氫化鎂和金屬鋁，該吸氫反應(yīng)的化學(xué)方程式為。7.32 g Mg17Ar12完全吸氫后所得的產(chǎn)物與足量稀H2SO4反應(yīng)，釋放出的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為。28（14分）濕法煉鋅產(chǎn)生的銅鎘渣主要含鋅、銅、鐵、鎘（Cd）、鈷（Co）等單質(zhì)。一種由銅鎘渣生產(chǎn)金屬鎘的流程如下：下表列出了相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH（開(kāi)始沉淀的pH按金屬離子濃度為0.1 mol·L-1計(jì)算）：氫氧化物Fe(OH)3Fe(OH)2Cd(OH)2開(kāi)始沉淀的p

9、H沉淀完全的pH（1）提高酸浸速率的措施有_。（答兩條）（2）除鈷過(guò)程中，鋅粉會(huì)與As2O3形成微電池產(chǎn)生AsH3，該微電池的電池反應(yīng)式為： 。（3）除鐵時(shí)先加入適量KMnO4，再加入ZnO。KMnO4的作用是 。（用離子反應(yīng)方程式表示）ZnO的作用是 。（4）凈化后的溶液用惰性電極電解可獲得鎘單質(zhì)，電解的離子方程式為_(kāi)；電解廢液中可循環(huán)利用的溶質(zhì)是 。（5）利用反應(yīng)CaCO3 (s)+ Cd2+ (aq) CdCO3(s)+ Ca2+ (aq)除去工業(yè)廢水中的Cd2+，若反應(yīng)達(dá)到平衡后溶液中c(Ca2+) = 0.1 mol·L-1，此時(shí)溶液中c

10、(Cd2+) = mol·L-1。已知：Ksp(CaCO3) = 2.8×10-9，Ksp(CdCO3) = 5.04×10-1335【化學(xué)選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）W、X、Y、Z是短周期中原子序數(shù)依次增大的4種元素，W與Y、X與Z處于同期表同一主族，W元素以W-W鏈化合物構(gòu)成了生命界，Y元素以Y-X-Y鏈化合物構(gòu)成了礦物界。（1）W原子價(jià)電子的軌道表達(dá)式為_(kāi)。（2）WX的等電子體有N2、_等。WN-與WX均為配合物中常見(jiàn)的配體，WN-作配體時(shí)，提供孤電子對(duì)的通常是W原子而不是氮原子，其原因是_。（3）ZX2的空間構(gòu)型是_。（4）YF4遇水易發(fā)生水解，水解

11、后產(chǎn)生的HF與部分YF4生成配離子YF62-，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3YF44H2O=H4YO4+2H2YF6。該反應(yīng)混合物中，中心眼子雜化方式相同的分子是_。（5）一種石英晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，可以看成是在晶體硅的晶胞中每?jī)蓚€(gè)硅原子間插入一個(gè)氧原子而得到。其中硅原子的配位數(shù)為_(kāi)；己知該晶體的密度為ag/cm3，則該晶胞的棱長(zhǎng)為_(kāi)pm（用含a 、NA的代數(shù)式表示）。36化學(xué)選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)（15分）有機(jī)物A常用于食品加工和有機(jī)合成。以A為原料制備陰離子樹(shù)脂M和新型聚酯材料N等的合成路線(xiàn)如下：已知：OHn；“-OH”直接連在“C=C”上不穩(wěn)定。 （1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ，反應(yīng)的反應(yīng)類(lèi)型是 ；

12、B中官能團(tuán)的名稱(chēng)是 。 （2）D與新制Cu(OH)2濁液反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。（3）下列關(guān)于E的說(shuō)法正確的是 ： a不溶于水 b能與H2發(fā)生還原反應(yīng) c能被酸性重鉻酸鉀溶液氧化 d與NaOH醇溶液共熱發(fā)生消去反應(yīng)（4）M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ；A的屬于酯類(lèi)的同分異構(gòu)體有_種。（5）反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（6）模仿上述反應(yīng)，寫(xiě)出由環(huán)己烯和Br2等物質(zhì)三步制取己二醛的流程圖： 。7A 8D 9C 10B 11D 12A 13D2627（1）H：Mg2+：H H1 + （H2+H3）（2）ABC （3）128 增大壓強(qiáng)或者增大氧氣的量（4）Mg17Al12 + 17H2 = 17MgH2 + 12Al 11

13、.648 L28（14分）（1）升高溫度；增大硫酸濃度；將銅鎘渣粉碎、攪拌等（2分）（2）6Zn+As2O3+6H2SO4=6ZnSO4+2AsH3+3H2O （2分）（3）MnO4-+3Fe2+4H+=MnO2+3Fe3+（2分）調(diào)節(jié)溶液p H在3.37.2之間，確保Fe3+沉淀完全。（2分） （說(shuō)明：沒(méi)寫(xiě)出pH值范圍，只得1分）（4）2Cd2+H2O=2Cd+O2+4H+（2分）；H2SO4（2分）（5）1.8×10-5（2分）35【化學(xué)一選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】 （15分）（1）2P2S（2分）（2）CN-（或NO+等）（2分）。碳元素的電負(fù)性小于氮元素的電負(fù)性（2分）（3） V形（2分） （4）SiF4、H2O、