非金屬元素(一)

1、第十章 非金屬元素（一）一、填空1、H2O分子中,O原子采取了_雜化,空間構(gòu)型是_、其中HOH=_,原因是_、2、對于H2(g)+Cl2(g) 2HCl(g),已知Hf(H2)= A,Hf(Cl2)= B,Hf（HCl）=C，則Hf（HCl）=_、3、H3BO3是_元弱酸，原因是_、4、NH3和H2O分子間存在_種分子間作用力，分別為_、5、氯共有_種含氧酸，其酸性隨氧化值升高而_,其熱穩(wěn)定性隨氧化值升高而_,其氧化性隨氧化值升高而_,6、F2 Cl2,Br2 I2的氧化性依次是_,F-, Cl-, Br- , I- 的還原性依次_,HF,HCl,HBr,HI的酸性依次_、7、將氯氣通入KI溶

2、液,則溶液由_色變?yōu)開色,反應(yīng)式_,繼續(xù)通入過量氯氣,則溶液由_色變?yōu)開色,反應(yīng)式_、8、鹵化氫中還原性最強(qiáng)的是_對應(yīng)鹵素單質(zhì)的氧化性_。二、選擇題1、鹵素單質(zhì)分子的分子間力大小次序為_ A F2Cl2Br2I2 B F2I2Cl2BC F2Cl2Br2I2Br2Cl22、從質(zhì)子酸堿理論看HS-_ A 是酸 B 是堿 C 既是酸又是堿 D 酸堿都不是3、在1L0、1mol/LHAC溶液中加入一些NaAC晶體會使_ A HAC的K值增大 B 溶液的PH值減小 C 溶液的H+增大 D 溶液的OH-增大4、下列各酸中，酸性最強(qiáng)的是_A H2SO4 B HClOC HClO2 D HClO45、已知K

3、b（NH3H2O）=1.810-5 K（HCN）= 4.910-10 K（HAc）=1、810-5以下哪一對共軛酸堿混合物不能配制PH=9的緩沖溶液_A HAcNaAC B NH4ClNH3H2OC HCNNaCN D A和C不行6、氯 溴、碘的性質(zhì)隨原子序數(shù)增加而增加的有_A 第一電離能 B 離子半徑C 單質(zhì)分子中的鍵能 D 電負(fù)性7、下列各酸中，酸性最強(qiáng)的是_A H2SO3 B HClOC HClO2 D HClO4 8、從質(zhì)子酸堿理論來看H2O_A 是酸 B 是堿C 既是酸又是堿 D 酸堿度不是三是非題（正確在前面的括號內(nèi)寫T，錯誤的寫F）( )1、若HCl溶液的濃度為HAC溶液的兩倍，

4、則HCl溶液中H+濃度也為HAC溶液中H+濃度的兩倍。( )2、稀有氣體是由原子組成的，屬原子晶體。( )3、設(shè)鹽酸的濃度為醋酸的二倍，則前者的c(H+)也是后者的二倍。( )4、酸性水溶液不含OH-、，堿性溶液中不含H+、 ( )5、金屬與非金屬組成的化合物一定是典型的離子化合物。( )6、中和相同PH值的HAc和HCl所用的NaOH量相同、( )7、所有含H化合物之間都存在氫鍵。( )8、稀有氣體是由原子組成的，屬原子晶體。（ ）9、相同濃度的HAc和HCl的PH值相同。（ ）10、大多數(shù)非金屬鹵化物都能水解生成氫鹵酸。四 簡答題1、形成氫鍵的條件是什么？氫鍵會對物質(zhì)性質(zhì)產(chǎn)生什么影響？舉例

5、說明。2、 氫鍵是如何形成的？它和普通的分子間力的區(qū)別是什么？和化學(xué)鍵的區(qū)別又是什么？在哪些物質(zhì)中含有氫鍵？五、推斷1、有棕黑色粉末A，不能溶于水。加入B溶液后加熱生成氣體C和溶液D；將氣體C通入KI溶液得棕色溶液E。取少量的D 以HNO3酸化后于NaBiO3粉末作用，得紫色溶液F；往F中滴加Na2SO3則紫色褪去；接著往該溶液中加入BaCl2溶液，則生成難容于酸的白色沉淀G。是推斷A，B，C，D，E，F(xiàn)，G各為何物？2、有兩種白色晶體A和B，他們均為鈉鹽卻溶于水。A的水溶液呈中性，B的水溶液呈堿性。A溶液與FeCl3溶液作用呈棕褐色混濁，與AgNO3溶液作用出現(xiàn) 黃色沉淀。晶體B于濃HCl反

6、應(yīng)產(chǎn)生黃綠色氣體，該氣體同冷NaOH溶液作用得到B的溶液。向A 溶液中滴加B溶液時，溶液開始呈棕褐色，若繼續(xù)加過量B溶液，則溶液的棕褐色消失。問A和B 各為何物？答案一、1、 Sp3雜化 折線型 104、502、(2c-a-b)/23、 一元弱酸，和水反應(yīng)游離出一個H+4、 4 色散力，誘導(dǎo)力、取向力 氫鍵5、 4 增強(qiáng) 升高 降低 6、 降低 增加 增加7、 無色變蘭色， 蘭色變無色8、 HI F2二、1、C 2、C 3、B 4、D 5、C 6、B 7、B 8、C三、1、F 2、F 3、F 4、F 5、F 6、F 7、F 8、F 9、F 10、T四、1、電負(fù)性大、半徑小且有孤對電子的原子和氫原子形成化合物。主要影響化合物的熔點和沸點。2、 具有半徑小、電負(fù)性大的原子和氫結(jié)合的分子時，共用電子隊偏向這個原子，使得氫又能和相鄰分子