《化學必修二第一章第二節(jié)元素周期律》導學案

1、化學必修二第一章第二節(jié)-元素周期律導學案化學必修二第一章第二節(jié)元素周期律與學案主備人：廖榮滔審核人：溫秀花24第1課時原子核外電子的排布【學習目標】1、了解原子核外電子的排布；2、掌握元素化合價隨原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)出的周期性變化規(guī)律；3、微粒半徑及大小的比較。4、元素化合價，原子半徑隨原子序數(shù)的遞增的變化規(guī)律,原子及微粒半徑大小比較【課前導學】閱讀課本P13-14的內(nèi)容完成以下填空：一、原子核外電子的排布：1、原子核外的電子由于能量不同，它們運動的區(qū)域也不臺匕目匕同。通常能量低的電子在離核的區(qū)域運動,量高的電子在離核的區(qū)域運動。2、表示方法電子層(n)1234567對應符號3、排布規(guī)律按能量

2、由低到高，即由內(nèi)到外，分層排布。第1層最多只能排個電子第2層最多排個電子第n層最多排個電子除K層外，不論原子有幾個電子層，其最外層中的電子數(shù)最多只能有個（K層最多有個）根據(jù)核外電子排布的規(guī)律，能畫出1-20號原子結(jié)構示意圖?！菊n堂互動導學】二、化合價的周期性變化科學探究1標出118號元素的化合價，找出規(guī)律。原子序數(shù)最高正價或最低負價的變化123101118結(jié)論：隨著原子序數(shù)的遞增，元素也呈現(xiàn)周期性變化三、原子半徑的遞變規(guī)律元素符號HHe原子半0.03徑nm7元素符LiBeBCNOFNe號原子半0.150.080.080.070.070.070.07徑nm2927541元素符NaMgAlSiPS

3、ClAr號原子半0.180.160.140.110.110.100.09徑nm6037029總結(jié)：同一周期，隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子半徑逐漸,呈現(xiàn)周期性變化四、微粒半徑大小的比較1、原子半徑大小的比較同主族，從上到下，原子半徑逐漸。同周期,從左到右，原子半徑逐漸。2、離子半徑大小的比較(1)具有相同電子層結(jié)構的離子半徑大小的比較電子層數(shù)相同，隨核電荷數(shù)增加，原子核對核外電子吸引能力,半徑。(2)同主族離子半徑大小的比較元素周期表中從上到下，電子層數(shù)逐漸,離子半徑逐漸。(3)同一元素的不同離子的半徑大小比較同種元素的各微粒，核外電子數(shù)越多，半徑 高價陽離子半徑 低價離子半徑(用編號回答):【

4、課堂練習】1、根據(jù)下列原子結(jié)構示意圖回答半徑最小的是價的是只有還原性的是具有最低負化合只有氧化性.是2、下列微粒結(jié)構示意圖表示的各是什么微粒？3、下列微粒結(jié)構示意圖是否正確？如有錯誤，指出錯誤的原因4、現(xiàn)有二微粒結(jié)構示意圖，試填表，當n取不同值時相對應的微粒名稱和微粒符號n值微粒名稱微?！菊n堂效果反饋】1 .核電荷數(shù)分別是16和4的元素原子相比較，前者的下列數(shù)據(jù)是后者4倍的是（）質(zhì)子數(shù)最外層電子數(shù)電子層數(shù)電子總數(shù)A.B.C.D.2 .兩種元素原子的核外電子層數(shù)之比與最外層電子數(shù)之比相等，則在元素周期表的前10號元素中，滿足上述關系的元素共有（）A.1對B.2對C.3對D. 4對3 .短周期元素

5、中，A元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；B元素原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍；C元素原子M層電子數(shù)等于其L層電子數(shù)的一半；D元素原子最外層有1個電子，D的陽離子與B的陰離子電子層結(jié)構相同，則4種元素原子序數(shù)關系中正確的是()A.C>D>B>AB.D>B>A>CC.A>D>C>BD.B>A>C>D4 .根據(jù)教材所附元素周期表判斷，下列敘述不正確的是()A. K層電子為奇數(shù)的所有主族元素所在族的序數(shù)與該元素原子的K層電子數(shù)相等B. L層電子為奇數(shù)的所有主族元素所在族的序數(shù)與該元素原子的L層電子數(shù)相等C. L層電

6、子為偶數(shù)的所有主族元素所在族的序數(shù)與該元素原子的L層電子數(shù)相等D. M層電子為奇數(shù)的所有主族元素所在族的序數(shù)與該元素原子的M層電子數(shù)相等【拓展提升】5 .有A、B、C、DkE五種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，且都小于20,其中CE是金屬元素；A和E元素原子的最外電子層都只有一個電子；B和D元素原子的最外層電子數(shù)相同，且B元素原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍；C元素原子的最外層電子數(shù)是D元素原子最外層電子數(shù)的一半。(1)據(jù)此推斷這五種元素的元素符號。A.;B.;C.;D.;E. o(2)分別寫出C的最高價氧化物對應水化物與DE最高價氧化物對應水化物反應的離子方程式：化學必修二第一章第二節(jié)元素周期

7、律導學案主備人：廖榮滔審核人：溫秀花第2課時元素周期律【學習目標】1、掌握元素的金屬性和非金屬性隨原子序數(shù)遞增而呈現(xiàn)周期性變化規(guī)2、通過實驗操作，培養(yǎng)學生實驗技能。3、元素的金屬性和非金屬性隨原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性變化的規(guī)律【課前導學】回憶所學的知識和查閱相關資料并填寫下表：元素的金屬性、非金屬性強弱判斷依據(jù)性質(zhì)強弱判斷依據(jù)金屬性非金屬性【課堂互動導學】一、第三周期元素性質(zhì)變化規(guī)律實驗一MgAl和水的反應：分別取一小段鎂帶、鋁條,用砂紙去掉表面的氧化膜，放入兩支小試管中，加入23ml水，并滴入兩滴酚猷溶液。觀察現(xiàn)象。過一會兒，分別用酒精燈給兩試管加熱至沸騰，并移開酒精燈，再觀察現(xiàn)象。NaM

8、gAl現(xiàn)象與冷化學水反方程應式與沸水反應現(xiàn)象化學方程式結(jié)論最高價氧化物對應的水化物堿性強弱NaOHMg(OH)中強堿Al(OH)3實驗二Mg、Al與稀鹽酸反應比較MgAl現(xiàn)象反應方程式結(jié)論總結(jié)Na、MgAl與水反應越來越,對應氧化物水化物的堿性越來越,金屬性逐漸。如何判斷硅、磷、硫、氯四種非金屬元素原子得電子能力的相對強弱？閱讀資料:SiPSCl單質(zhì)與氫氣反應的條件高溫磷蒸氣與氫氣能反應加熱光照或占燃時發(fā)生爆炸而化合最高價氧化物對應的水化物（含氧酸）酸性強弱HSQ弱酸HPO中強酸H2SO強酸HC1O強酸（比H2SO酸性強）結(jié)論閱讀探究：請完成表格元素硅磷硫氯單質(zhì)與氫氣反應難易氣態(tài)氫化物化學式穩(wěn)

9、性最高價氧化物對應水化物化學式酸性結(jié)論硅、磷、硫、氯四種非金屬兀素原子得電子能力逐漸增強逐漸,非金屬性逐漸小結(jié)第三周期元素NaMgAlSiPSCl，金屬性【總結(jié)】同一周期從左到右，元素原子失去電子能力逐,得電子能力逐漸二、葉周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律同周期從左到右，金屬性逐漸性逐漸三、元素周期律(1)定義：質(zhì)：【課堂練習】1、元素周期律的內(nèi)容和實質(zhì)是什么?2、下列元素原子半徑最大的是ALiB、FC、NaD、Cl3、下列各組元素中按微粒半徑遞增順序排列的是ALiNaKB、Ba2+Ca2+Mg+C、Cs2+K+Cl-D、NOF4、某元素氣態(tài)氫化物的分子式為HR,該元素的最高價氧化物的分子式為.【課堂效果

10、反饋】5 .第四周期某主族元素的原子，它的最外電子層上有2個電子，下列關于此元素的敘述正確的是（）A、原子半徑比鉀的原子半徑大B、氯化物難溶于水C、原子半徑比鎂的原子半徑大D、碳酸鹽易溶于水6 .某元素X的氣態(tài)氫化物的分子式為H2X,則X的最高正價含氧酸的分子式為A、HXOB、H2XOC、HXODHXO7.X、Y是元素周期表vnA族的兩種元素。下列敘述中不能說明X的非金屬性比Y強的()A.X原子的電子層數(shù)比Y原子的電子層數(shù)少B.酸性:HX0HYOC.X的氣態(tài)氫化物比Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定D.Y單質(zhì)能將X從NaX溶液中置換8 .下列各組元素性質(zhì)的遞變情況錯誤的是()A.Li、BeB原子最外層電子數(shù)依

11、次增多B.P、S、C1元素最高正價依次升高C.MQF原子半徑依次增大D.NaK、Rb的電子層數(shù)依次增多【能力提升】9 .超重元素“穩(wěn)定島”的預言：自然界中可能存在著原子序數(shù)為114的元素的穩(wěn)定同位素x。請根據(jù)原子結(jié)構理論和元素周期律，預測：(1)它在周期表的哪一周期？哪一族？是金屬還是非金屬？(2)寫出它的最高價氧化物、氫氧化物(或含氧酸)的化學式，并估計后者的酸堿性。(3)它與氯元素能生成幾種化合物？哪種較為穩(wěn)定？化學必修二第一章第二節(jié)元素周期律導學案主備人：廖榮滔審核人：溫秀花第3課時元素周期表和院士周期律的應用【學習目標】1、掌握元素周期表和元素周期律的應用。2、了解周期表中金屬元素、非

12、金屬元素分區(qū)。3、掌握元素化合價與元素在周期表中的位置關系。4、“位、構、性”的推導，周期表、周期律的應用【課前導學】一、元素的金屬性、非金屬性與元素在周期表中位置的關系認真觀察下表，填空并畫出金屬與非金屬的交界線，標出其附近的元素符號。IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0非金屬性逐1從上到下金屬性逐加漸從下到上非金屬性逐漸234567金屬性逐漸.元素“位、構、性”之間的關系位置 周期序數(shù)原決決性質(zhì)主要化【課堂練習11X、Y是元素周期表中的兩種元素。下列敘述中能說明X的非金屬性比Y強的是()A、X原子的電子層比Y原子的電子層數(shù)多B、X的氫化物的沸點比Y的氫化物的沸點低C、X的氣態(tài)氫化物

13、比Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定D、Y的單質(zhì)能將X從NaX的溶液中置換出來解互動導學】I三、元素的化合價與元素在周期表中位置的關系思考：1、標出下列有下劃線元素的化合價：NaClMgCl2AlCl3H2SQ3H3POH2SOHCJC42、總結(jié)最高正化合價與什么有直接關系？得出結(jié)論：主族元素最高正化合價=思考：寫出下列化合物中有下劃線元素的化合價：NaCC與CHH2SC與H2SHC與HCJC分析最高正化合價與最低負化合價之間的關系，并解釋其原因。得出結(jié)【課堂練習2】元素X最高價氧化物對應水化物的化學式HXQ則其氣態(tài)氫化物化學式;若其水溶液呈現(xiàn)酸性，且能與AgNCB液反應生成白色沉淀，則它在元素周期表中的位置

14、是-四、元素周期律、元素周期表的應用1、預測未知物的位置與性質(zhì)【課堂練習3】Ra（鐳）是原子序數(shù)最大的第HA族元素,下列說法不正確的是（）A、原子半徑是第HA族中最大的B、遇冷水能劇烈反應C位于第七周期D、Ra（OH）是兩性氫氧化物2、尋找所需物質(zhì)在能找到制造半導體材料，如;能找到制造農(nóng)藥的材料，如;在能找到作催化劑，耐高溫，耐腐蝕I五、元素周期表的重要意義元素周期律和元素周期表的誕生是19世紀化學科學的重大成就之一，具有重要的哲學意義、自然科學意義和實際應用價值，請你根據(jù)教材所給資料和你在網(wǎng)上查閱結(jié)果，分別舉例說明?！窘Y(jié)論】1、學習和研究化學的重要工具；2、指導科學研究，如發(fā)現(xiàn)新元素；3、指

15、導生產(chǎn)實踐，如尋找新材料、催化劑、制冷劑、呼等；4、論證了“量變質(zhì)變規(guī)律”；結(jié)】主族元素原子得、失電子能力強弱與元素在周期n中的位置關系mivvVIAAAA元素原子失電子素原子得電AlSiGeAsSbTePoXL元素原子得電子 田力逐漸增強稀 有 氣 體 元 素種，金屬性最強(填(填元素符號,【課堂練習4】根據(jù)元素周期表120號元素的性質(zhì)和遞J規(guī)律，回答下列問題。(1)、屬于金屬元素的有的元素與氧反應生成的化合物有兩種化合物的化學式)；(2)、屬于稀有氣體的是下同）；（3）、形成化合物種類最多的兩種元素是J（4）、第三周期中，原子半徑最大的是（稀有氣體除外）；（5）、推測Si、N最簡單氫化物的

16、穩(wěn)定性大于（填化學式）?！菊n堂效果反饋】1 .元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構和元素的性質(zhì)，下列說法正確的是（）A.同一元素不可能既表現(xiàn)金屬性，又表現(xiàn)非金屬性B.第三周期元素的最高正化合價等于它所處的主族序數(shù)C.短周期元素形成離子后，最外層電子都達到8電子穩(wěn)定結(jié)構D.同一主族元素的原子，最外層電子數(shù)相同，化學性質(zhì)完全相2 .X、Y兩元素是同周期的非金屬元素，如果X的原子半徑比Y的大，下面說法正確的是（）A.最高價氧化物對應水化物的酸性，X的比Y的強B. X的非金屬性比Y的強C. X的陰離子比丫的陰離子還原性強D. X的氣態(tài)氫化物比丫的穩(wěn)定3 .下列敘述不正確的是()A.在金屬元素與非

17、金屬元素的分界線附近可以尋找制備半導體材料的元素B.硫酸的酸性比磷酸的酸性強，所以硫的非金屬性比磷強C.氟化氫是最穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物D.氫氧化鋁的堿性強于氫氧化鎂的堿性4 .下列關于元素周期表和元素周期律的說法不正確的是()A.從氟到碘，其氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱B.因為鋁原子比鈉原子失去電子數(shù)目多，所以鋁比鈉的還原性強C.第三周期從鈉到氯，最高價氧化物的水化物堿性逐漸減弱，酸性逐漸增強D.氧與硫為同主族元素，氧比硫的原子半徑小，氧比硫的非金屬性強【能力提升】5.現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構如下表：元素編號元素性質(zhì)或原子結(jié)構TM層上有2對成對電子X最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍Y常溫下單質(zhì)為