《化學(xué)必修二第一章第二節(jié)元素周期律》導(dǎo)學(xué)案

1、化學(xué)必修二第一章第二節(jié)-元素周期律導(dǎo)學(xué)案化學(xué)必修二第一章第二節(jié)元素周期律與學(xué)案主備人：廖榮滔審核人：溫秀花24第1課時原子核外電子的排布【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1、了解原子核外電子的排布；2、掌握元素化合價隨原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)出的周期性變化規(guī)律；3、微粒半徑及大小的比較。4、元素化合價，原子半徑隨原子序數(shù)的遞增的變化規(guī)律,原子及微粒半徑大小比較【課前導(dǎo)學(xué)】閱讀課本P13-14的內(nèi)容完成以下填空：一、原子核外電子的排布：1、原子核外的電子由于能量不同，它們運動的區(qū)域也不臺匕目匕同。通常能量低的電子在離核的區(qū)域運動,量高的電子在離核的區(qū)域運動。2、表示方法電子層(n)1234567對應(yīng)符號3、排布規(guī)律按能量

2、由低到高，即由內(nèi)到外，分層排布。第1層最多只能排個電子第2層最多排個電子第n層最多排個電子除K層外，不論原子有幾個電子層，其最外層中的電子數(shù)最多只能有個（K層最多有個）根據(jù)核外電子排布的規(guī)律，能畫出1-20號原子結(jié)構(gòu)示意圖。【課堂互動導(dǎo)學(xué)】二、化合價的周期性變化科學(xué)探究1標(biāo)出118號元素的化合價，找出規(guī)律。原子序數(shù)最高正價或最低負(fù)價的變化123101118結(jié)論：隨著原子序數(shù)的遞增，元素也呈現(xiàn)周期性變化三、原子半徑的遞變規(guī)律元素符號HHe原子半0.03徑nm7元素符LiBeBCNOFNe號原子半0.150.080.080.070.070.070.07徑nm2927541元素符NaMgAlSiPS

3、ClAr號原子半0.180.160.140.110.110.100.09徑nm6037029總結(jié)：同一周期，隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子半徑逐漸,呈現(xiàn)周期性變化四、微粒半徑大小的比較1、原子半徑大小的比較同主族，從上到下，原子半徑逐漸。同周期,從左到右，原子半徑逐漸。2、離子半徑大小的比較(1)具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子半徑大小的比較電子層數(shù)相同，隨核電荷數(shù)增加，原子核對核外電子吸引能力,半徑。(2)同主族離子半徑大小的比較元素周期表中從上到下，電子層數(shù)逐漸,離子半徑逐漸。(3)同一元素的不同離子的半徑大小比較同種元素的各微粒，核外電子數(shù)越多，半徑 高價陽離子半徑 低價離子半徑(用編號回答):【

4、課堂練習(xí)】1、根據(jù)下列原子結(jié)構(gòu)示意圖回答半徑最小的是價的是只有還原性的是具有最低負(fù)化合只有氧化性.是2、下列微粒結(jié)構(gòu)示意圖表示的各是什么微粒？3、下列微粒結(jié)構(gòu)示意圖是否正確？如有錯誤，指出錯誤的原因4、現(xiàn)有二微粒結(jié)構(gòu)示意圖，試填表，當(dāng)n取不同值時相對應(yīng)的微粒名稱和微粒符號n值微粒名稱微粒【課堂效果反饋】1 .核電荷數(shù)分別是16和4的元素原子相比較，前者的下列數(shù)據(jù)是后者4倍的是（）質(zhì)子數(shù)最外層電子數(shù)電子層數(shù)電子總數(shù)A.B.C.D.2 .兩種元素原子的核外電子層數(shù)之比與最外層電子數(shù)之比相等，則在元素周期表的前10號元素中，滿足上述關(guān)系的元素共有（）A.1對B.2對C.3對D. 4對3 .短周期元素

5、中，A元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；B元素原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍；C元素原子M層電子數(shù)等于其L層電子數(shù)的一半；D元素原子最外層有1個電子，D的陽離子與B的陰離子電子層結(jié)構(gòu)相同，則4種元素原子序數(shù)關(guān)系中正確的是()A.C>D>B>AB.D>B>A>CC.A>D>C>BD.B>A>C>D4 .根據(jù)教材所附元素周期表判斷，下列敘述不正確的是()A. K層電子為奇數(shù)的所有主族元素所在族的序數(shù)與該元素原子的K層電子數(shù)相等B. L層電子為奇數(shù)的所有主族元素所在族的序數(shù)與該元素原子的L層電子數(shù)相等C. L層電

6、子為偶數(shù)的所有主族元素所在族的序數(shù)與該元素原子的L層電子數(shù)相等D. M層電子為奇數(shù)的所有主族元素所在族的序數(shù)與該元素原子的M層電子數(shù)相等【拓展提升】5 .有A、B、C、DkE五種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，且都小于20,其中CE是金屬元素；A和E元素原子的最外電子層都只有一個電子；B和D元素原子的最外層電子數(shù)相同，且B元素原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍；C元素原子的最外層電子數(shù)是D元素原子最外層電子數(shù)的一半。(1)據(jù)此推斷這五種元素的元素符號。A.;B.;C.;D.;E. o(2)分別寫出C的最高價氧化物對應(yīng)水化物與DE最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式：化學(xué)必修二第一章第二節(jié)元素周期

7、律導(dǎo)學(xué)案主備人：廖榮滔審核人：溫秀花第2課時元素周期律【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1、掌握元素的金屬性和非金屬性隨原子序數(shù)遞增而呈現(xiàn)周期性變化規(guī)2、通過實驗操作，培養(yǎng)學(xué)生實驗技能。3、元素的金屬性和非金屬性隨原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性變化的規(guī)律【課前導(dǎo)學(xué)】回憶所學(xué)的知識和查閱相關(guān)資料并填寫下表：元素的金屬性、非金屬性強弱判斷依據(jù)性質(zhì)強弱判斷依據(jù)金屬性非金屬性【課堂互動導(dǎo)學(xué)】一、第三周期元素性質(zhì)變化規(guī)律實驗一MgAl和水的反應(yīng)：分別取一小段鎂帶、鋁條,用砂紙去掉表面的氧化膜，放入兩支小試管中，加入23ml水，并滴入兩滴酚猷溶液。觀察現(xiàn)象。過一會兒，分別用酒精燈給兩試管加熱至沸騰，并移開酒精燈，再觀察現(xiàn)象。NaM

8、gAl現(xiàn)象與冷化學(xué)水反方程應(yīng)式與沸水反應(yīng)現(xiàn)象化學(xué)方程式結(jié)論最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性強弱NaOHMg(OH)中強堿Al(OH)3實驗二Mg、Al與稀鹽酸反應(yīng)比較MgAl現(xiàn)象反應(yīng)方程式結(jié)論總結(jié)Na、MgAl與水反應(yīng)越來越,對應(yīng)氧化物水化物的堿性越來越,金屬性逐漸。如何判斷硅、磷、硫、氯四種非金屬元素原子得電子能力的相對強弱？閱讀資料:SiPSCl單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的條件高溫磷蒸氣與氫氣能反應(yīng)加熱光照或占燃時發(fā)生爆炸而化合最高價氧化物對應(yīng)的水化物（含氧酸）酸性強弱HSQ弱酸HPO中強酸H2SO強酸HC1O強酸（比H2SO酸性強）結(jié)論閱讀探究：請完成表格元素硅磷硫氯單質(zhì)與氫氣反應(yīng)難易氣態(tài)氫化物化學(xué)式穩(wěn)

9、性最高價氧化物對應(yīng)水化物化學(xué)式酸性結(jié)論硅、磷、硫、氯四種非金屬兀素原子得電子能力逐漸增強逐漸,非金屬性逐漸小結(jié)第三周期元素NaMgAlSiPSCl，金屬性【總結(jié)】同一周期從左到右，元素原子失去電子能力逐,得電子能力逐漸二、葉周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律同周期從左到右，金屬性逐漸性逐漸三、元素周期律(1)定義：質(zhì)：【課堂練習(xí)】1、元素周期律的內(nèi)容和實質(zhì)是什么?2、下列元素原子半徑最大的是ALiB、FC、NaD、Cl3、下列各組元素中按微粒半徑遞增順序排列的是ALiNaKB、Ba2+Ca2+Mg+C、Cs2+K+Cl-D、NOF4、某元素氣態(tài)氫化物的分子式為HR,該元素的最高價氧化物的分子式為.【課堂效果

10、反饋】5 .第四周期某主族元素的原子，它的最外電子層上有2個電子，下列關(guān)于此元素的敘述正確的是（）A、原子半徑比鉀的原子半徑大B、氯化物難溶于水C、原子半徑比鎂的原子半徑大D、碳酸鹽易溶于水6 .某元素X的氣態(tài)氫化物的分子式為H2X,則X的最高正價含氧酸的分子式為A、HXOB、H2XOC、HXODHXO7.X、Y是元素周期表vnA族的兩種元素。下列敘述中不能說明X的非金屬性比Y強的()A.X原子的電子層數(shù)比Y原子的電子層數(shù)少B.酸性:HX0HYOC.X的氣態(tài)氫化物比Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定D.Y單質(zhì)能將X從NaX溶液中置換8 .下列各組元素性質(zhì)的遞變情況錯誤的是()A.Li、BeB原子最外層電子數(shù)依

11、次增多B.P、S、C1元素最高正價依次升高C.MQF原子半徑依次增大D.NaK、Rb的電子層數(shù)依次增多【能力提升】9 .超重元素“穩(wěn)定島”的預(yù)言：自然界中可能存在著原子序數(shù)為114的元素的穩(wěn)定同位素x。請根據(jù)原子結(jié)構(gòu)理論和元素周期律，預(yù)測：(1)它在周期表的哪一周期？哪一族？是金屬還是非金屬？(2)寫出它的最高價氧化物、氫氧化物(或含氧酸)的化學(xué)式，并估計后者的酸堿性。(3)它與氯元素能生成幾種化合物？哪種較為穩(wěn)定？化學(xué)必修二第一章第二節(jié)元素周期律導(dǎo)學(xué)案主備人：廖榮滔審核人：溫秀花第3課時元素周期表和院士周期律的應(yīng)用【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1、掌握元素周期表和元素周期律的應(yīng)用。2、了解周期表中金屬元素、非

12、金屬元素分區(qū)。3、掌握元素化合價與元素在周期表中的位置關(guān)系。4、“位、構(gòu)、性”的推導(dǎo)，周期表、周期律的應(yīng)用【課前導(dǎo)學(xué)】一、元素的金屬性、非金屬性與元素在周期表中位置的關(guān)系認(rèn)真觀察下表，填空并畫出金屬與非金屬的交界線，標(biāo)出其附近的元素符號。IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0非金屬性逐1從上到下金屬性逐加漸從下到上非金屬性逐漸234567金屬性逐漸.元素“位、構(gòu)、性”之間的關(guān)系位置 周期序數(shù)原決決性質(zhì)主要化【課堂練習(xí)11X、Y是元素周期表中的兩種元素。下列敘述中能說明X的非金屬性比Y強的是()A、X原子的電子層比Y原子的電子層數(shù)多B、X的氫化物的沸點比Y的氫化物的沸點低C、X的氣態(tài)氫化物

13、比Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定D、Y的單質(zhì)能將X從NaX的溶液中置換出來解互動導(dǎo)學(xué)】I三、元素的化合價與元素在周期表中位置的關(guān)系思考：1、標(biāo)出下列有下劃線元素的化合價：NaClMgCl2AlCl3H2SQ3H3POH2SOHCJC42、總結(jié)最高正化合價與什么有直接關(guān)系？得出結(jié)論：主族元素最高正化合價=思考：寫出下列化合物中有下劃線元素的化合價：NaCC與CHH2SC與H2SHC與HCJC分析最高正化合價與最低負(fù)化合價之間的關(guān)系，并解釋其原因。得出結(jié)【課堂練習(xí)2】元素X最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式HXQ則其氣態(tài)氫化物化學(xué)式;若其水溶液呈現(xiàn)酸性，且能與AgNCB液反應(yīng)生成白色沉淀，則它在元素周期表中的位置

14、是-四、元素周期律、元素周期表的應(yīng)用1、預(yù)測未知物的位置與性質(zhì)【課堂練習(xí)3】Ra（鐳）是原子序數(shù)最大的第HA族元素,下列說法不正確的是（）A、原子半徑是第HA族中最大的B、遇冷水能劇烈反應(yīng)C位于第七周期D、Ra（OH）是兩性氫氧化物2、尋找所需物質(zhì)在能找到制造半導(dǎo)體材料，如;能找到制造農(nóng)藥的材料，如;在能找到作催化劑，耐高溫，耐腐蝕I五、元素周期表的重要意義元素周期律和元素周期表的誕生是19世紀(jì)化學(xué)科學(xué)的重大成就之一，具有重要的哲學(xué)意義、自然科學(xué)意義和實際應(yīng)用價值，請你根據(jù)教材所給資料和你在網(wǎng)上查閱結(jié)果，分別舉例說明。【結(jié)論】1、學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具；2、指導(dǎo)科學(xué)研究，如發(fā)現(xiàn)新元素；3、指

15、導(dǎo)生產(chǎn)實踐，如尋找新材料、催化劑、制冷劑、呼等；4、論證了“量變質(zhì)變規(guī)律”；結(jié)】主族元素原子得、失電子能力強弱與元素在周期n中的位置關(guān)系mivvVIAAAA元素原子失電子素原子得電AlSiGeAsSbTePoXL元素原子得電子 田力逐漸增強稀 有 氣 體 元 素種，金屬性最強(填(填元素符號,【課堂練習(xí)4】根據(jù)元素周期表120號元素的性質(zhì)和遞J規(guī)律，回答下列問題。(1)、屬于金屬元素的有的元素與氧反應(yīng)生成的化合物有兩種化合物的化學(xué)式)；(2)、屬于稀有氣體的是下同）；（3）、形成化合物種類最多的兩種元素是J（4）、第三周期中，原子半徑最大的是（稀有氣體除外）；（5）、推測Si、N最簡單氫化物的

16、穩(wěn)定性大于（填化學(xué)式）。【課堂效果反饋】1 .元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)，下列說法正確的是（）A.同一元素不可能既表現(xiàn)金屬性，又表現(xiàn)非金屬性B.第三周期元素的最高正化合價等于它所處的主族序數(shù)C.短周期元素形成離子后，最外層電子都達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D.同一主族元素的原子，最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)完全相2 .X、Y兩元素是同周期的非金屬元素，如果X的原子半徑比Y的大，下面說法正確的是（）A.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性，X的比Y的強B. X的非金屬性比Y的強C. X的陰離子比丫的陰離子還原性強D. X的氣態(tài)氫化物比丫的穩(wěn)定3 .下列敘述不正確的是()A.在金屬元素與非

17、金屬元素的分界線附近可以尋找制備半導(dǎo)體材料的元素B.硫酸的酸性比磷酸的酸性強，所以硫的非金屬性比磷強C.氟化氫是最穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物D.氫氧化鋁的堿性強于氫氧化鎂的堿性4 .下列關(guān)于元素周期表和元素周期律的說法不正確的是()A.從氟到碘，其氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱B.因為鋁原子比鈉原子失去電子數(shù)目多，所以鋁比鈉的還原性強C.第三周期從鈉到氯，最高價氧化物的水化物堿性逐漸減弱，酸性逐漸增強D.氧與硫為同主族元素，氧比硫的原子半徑小，氧比硫的非金屬性強【能力提升】5.現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：元素編號元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)TM層上有2對成對電子X最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍Y常溫下單質(zhì)為