成人高考化學(xué)必考公式總結(jié).doc

1、成人高考化學(xué)必考公式總結(jié)一、離子反應(yīng)常見類型1、復(fù)分解型離子反應(yīng)：例：Ag+Cl-=AgCl2H+CO32- =CO2+H2O2、置換反應(yīng)型：例：Zn+2H+=Zn2+H2 Cl2+2I-=2Cl-+I23、鹽類水解型：例：NH4+H2O=NH3·H2O+H+ CH3COO-+H2O =CH3COOH+0H-3、鹽類水解型：例：NH4+H2O=NH3·H2O+H+ CH3COO-+H2O =CH3COOH+0H-4、復(fù)雜的氧化還原型：例：MnO4-+5Fe2+8H+=5Fe3+Mn2+4H2O 另外還有生成物中有絡(luò)合物時(shí)的離子反應(yīng)等。二、離子方程式書寫規(guī)則1、只能將強(qiáng)電解質(zhì)

2、(指溶于水中的強(qiáng)電解質(zhì))寫出離子形式，其它(包括難溶強(qiáng)電解質(zhì))一律寫成分子形式。如碳酸鈣與鹽酸的反應(yīng)：CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O 因此熟記哪些物質(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì)、哪些強(qiáng)電解質(zhì)能溶于水是寫好離子方程式的基礎(chǔ)和關(guān)鍵。2、不在水溶液中反應(yīng)的離子反應(yīng)，不能書寫離子方程式。如銅與濃H2SO4的反應(yīng)，濃H2SO4與相應(yīng)固體物質(zhì)取HCI、HF、HNO3的反應(yīng)，以及Ca(OH)2與NH4Cl制取NH3的反應(yīng)。3、堿性氧化物雖然是強(qiáng)電解質(zhì)，但它只能用化學(xué)方程式寫在離子方程式中。如CuO與鹽酸的反應(yīng)：CuO+2H+=Cu2+H2O4、有酸式鹽參加的離子反應(yīng)，對(duì)于弱酸酸式根離子不能拆成H+和酸根陰離子(

3、HSO4-除外)。 如NaHCO3溶液和NaOH溶液混合：HCO3-+OH-=CO32-+H2O不能寫成：H+OH-=H2O5、書寫氧化還原反應(yīng)的離子方程式時(shí)，首先寫好參加反應(yīng)的離子，然后確定氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物，再用觀察配平并補(bǔ)齊其它物質(zhì)即可;書寫鹽類水解的.離子方程式時(shí)，先寫好發(fā)生水解的離子，然后確定產(chǎn)物，再配平并補(bǔ)足水分子即可。6、必須遵守質(zhì)量守恒和電荷守恒定律，即離子方程式不僅要配平原子個(gè)數(shù)，還要配平離子電荷數(shù)和得失電子數(shù)。如在FeCl2溶液中通入Cl2，其離子方程式不能寫成： Fe2+Cl2=Fe3+2Cl-，因反應(yīng)前后電荷不守恒，應(yīng)寫成：2Fe2+Cl2=Fe3+2Cl-。7、不能因

4、約簡(jiǎn)離子方程式中局部系數(shù)而破壞整體的關(guān)系量。如稀H2SO4和Ba(OH)2溶液的反應(yīng)，若寫出為：Ba2+OH-+H+SO42-=BaSO4+H2O就是錯(cuò)誤的，正確應(yīng)為Ba2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4+2H2O?；瘜W(xué)鍵和分子結(jié)構(gòu)1、正四面體構(gòu)型的分子一般鍵角是 109°28，但是白磷(P4)不是，因?yàn)樗强招乃拿骟w，鍵角應(yīng)為 60°。2、一般的物質(zhì)中都含化學(xué)鍵，但是稀有氣體中卻不含任何化學(xué)鍵，只存在范德華力。3、一般非金屬元素之間形成的化合物是共價(jià)化合物，但是銨鹽卻是離子化合物; 一般含氧酸根的中心原子屬于非金屬，但是 AlO2-、MnO4-等卻是金屬元素。4、

5、含有離子鍵的化合物一定是離子化合物，但含共價(jià)鍵的化合物則不一定是共價(jià)化合物，還可以是離子化合物，也可以是非金屬單質(zhì)。5、活潑金屬與活潑非金屬形成的化合物不一定是離子化合物，如 AlCl3 是共價(jià)化合物。6、離子化合物中一定含有離子鍵，可能含有極性鍵(如 NaOH)，也可能含有非極性鍵(如Na2O2);共價(jià)化合物中不可能含有離子鍵，一定含有極性鍵，還可能含有非極性鍵(如H2O2)。7、極性分子一定含有極性鍵，可能還含有非極性鍵(如 H2O2);非極性分子中可能只含極性鍵(如甲烷)，也可能只含非極性鍵(如氧氣)，也可能兩者都有(如乙烯)。8、含金屬元素的離子不一定都是陽(yáng)離子。如 AlO2-、MnO

6、4-等都是陰離子。9、單質(zhì)分子不一定是非極性分子，如 O3 就是極性分子。晶體結(jié)構(gòu)1、同主族非金屬元素的氫化物的熔沸點(diǎn)由上而下逐漸增大，但 NH3、H2O、HF 卻例外，其熔沸點(diǎn)比下面的 PH3、H2S、HCl 大，原因是氫鍵的存在。2、一般非金屬氫化物常溫下是氣體(所以又叫氣態(tài)氫化物)，但水例外，常溫下為液體。3、金屬晶體的熔點(diǎn)不一定都比分子晶體的高，例如水銀和硫。4、堿金屬單質(zhì)的密度隨原子序數(shù)的增大而增大，但鉀的密度卻小于鈉的密度。5、含有陽(yáng)離子的晶體不一定是離子晶體，也可能是金屬晶體;但含有陰離子的晶體一定是離子晶體。6、一般原子晶體的熔沸點(diǎn)高于離子晶體，但也有例外，如氧化鎂是離子晶體，

7、 但其熔點(diǎn)卻高于原子晶體二氧化硅。7、離子化合物一定屬于離子晶體，而共價(jià)化合物卻不一定是分子晶體。(如二氧化硅是原子晶體)。8、含有分子的晶體不一定是分子晶體。如硫酸銅晶體(CuSO45H2O)是離子晶體，但卻含有水分子。氧化還原反應(yīng)1、難失電子的物質(zhì)，得電子不一定就容易。比如：稀有氣體原子既不容易失電子也不容易得電子。2、氧化劑和還原劑的強(qiáng)弱是指其得失電子的難易而不是多少(如 Na 能失一個(gè)電子，Al 能失三個(gè)電子，但 Na 比 Al 還原性強(qiáng))。3、某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時(shí)，該元素可能被氧化，也可能被還原。4、金屬陽(yáng)離子被還原不一定變成金屬單質(zhì)(如 Fe3+被還原可生成 Fe2+)。5、有單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)，例如 O2 與 O3 的相互轉(zhuǎn)化。6、一般物質(zhì)中元素的化合價(jià)越高，其氧化性越強(qiáng)，但是有些物質(zhì)卻不一定，如 HClO4 中氯為+7 價(jià)，