高一化學(xué)蘇教必修一物質(zhì)的量課件

1、自主探究自主探究精要解讀精要解讀實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)探究物質(zhì)的量是國(guó)際單位制中物質(zhì)的量是國(guó)際單位制中7個(gè)基本物理量之一，用來(lái)表示個(gè)基本物理量之一，用來(lái)表示_。符號(hào)為。符號(hào)為_(kāi)，物質(zhì)的量的單位是，物質(zhì)的量的單位是_，符號(hào)為，符號(hào)為_(kāi)。篤學(xué)一物質(zhì)的量篤學(xué)一物質(zhì)的量第第2課時(shí)課時(shí) 物質(zhì)的量物質(zhì)的量1. 概念概念一定數(shù)目微粒的集合體一定數(shù)目微粒的集合體n摩爾摩爾mol自主探究自主探究精要解讀精要解讀實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)探究2規(guī)定規(guī)定 科學(xué)實(shí)驗(yàn)表明，在科學(xué)實(shí)驗(yàn)表明，在0.012 kg C-12中所含有的碳原子數(shù)中所含有的碳原子數(shù) _，如果在一定量的粒子集體中含有粒子，如果在一定量的粒子集體中含有粒子 數(shù)與數(shù)與0.012

2、 kg C-12所含有的碳原子數(shù)相同，我們就說(shuō)所含有的碳原子數(shù)相同，我們就說(shuō) 它是它是_。3研究對(duì)象研究對(duì)象 物質(zhì)的量度量的對(duì)象是物質(zhì)的量度量的對(duì)象是_，微?？梢允?，微?？梢允莀、 _、_、電子、中子、質(zhì)子等，不能用來(lái)表示、電子、中子、質(zhì)子等，不能用來(lái)表示 _物質(zhì)。物質(zhì)。約為約為6.0210231 mol微粒集體微粒集體分子分子原子原子離子離子宏觀宏觀自主探究自主探究精要解讀精要解讀實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)探究_稱(chēng)為阿伏加德羅常數(shù)。用稱(chēng)為阿伏加德羅常數(shù)。用符號(hào)符號(hào)_表示，通常使用近似值表示，通常使用近似值_。_，稱(chēng)為該物質(zhì)的摩爾，稱(chēng)為該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量。用符號(hào)質(zhì)量。用符號(hào)_表示，單位為表示，單位為_(kāi)。 1

3、mol物質(zhì)的質(zhì)物質(zhì)的質(zhì)量以克為單位時(shí)，在數(shù)值上等于該物質(zhì)的量以克為單位時(shí)，在數(shù)值上等于該物質(zhì)的_或或_ 。物質(zhì)的量與質(zhì)量、摩爾質(zhì)量的關(guān)系。物質(zhì)的量與質(zhì)量、摩爾質(zhì)量的關(guān)系為：為：n_。篤學(xué)二阿伏加德羅常數(shù)篤學(xué)二阿伏加德羅常數(shù)篤學(xué)三摩爾質(zhì)量篤學(xué)三摩爾質(zhì)量0.12 kg C-12中所含的原子數(shù)中所含的原子數(shù)6.021023mol1NA單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量Mgmol1相對(duì)原子質(zhì)量相對(duì)原子質(zhì)量相對(duì)分子質(zhì)量相對(duì)分子質(zhì)量自主探究自主探究精要解讀精要解讀實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)探究“物質(zhì)的量物質(zhì)的量”與與“物質(zhì)的質(zhì)量物質(zhì)的質(zhì)量”等同嗎？等同嗎？提示提示不能等同。不能等同。“物質(zhì)的量

4、物質(zhì)的量”四個(gè)字是一個(gè)物理量的專(zhuān)四個(gè)字是一個(gè)物理量的專(zhuān)用名詞，是個(gè)整體，不可分割、刪減或增加其他字，不能用名詞，是個(gè)整體，不可分割、刪減或增加其他字，不能理解為理解為“物質(zhì)的質(zhì)量物質(zhì)的質(zhì)量”或或“物質(zhì)的數(shù)量物質(zhì)的數(shù)量”或或“物理量物理量”。“1 mol氫氫”的說(shuō)法對(duì)嗎？的說(shuō)法對(duì)嗎？提示提示錯(cuò)誤。使用物質(zhì)的量一般用符號(hào)標(biāo)明微粒，如錯(cuò)誤。使用物質(zhì)的量一般用符號(hào)標(biāo)明微粒，如1 mol H2O表示表示1 mol水分子，水分子，5 mol H表示表示5 mol氫原子等，而氫原子等，而“1 mol氫氫”中所指的微粒不明確，可以是氫分子，也可以中所指的微粒不明確，可以是氫分子，也可以是氫原子、氫離子等，所以

5、使用摩爾時(shí)必須指明微粒的種是氫原子、氫離子等，所以使用摩爾時(shí)必須指明微粒的種類(lèi)。類(lèi)?！旧魉忌魉?】【慎思慎思2】自主探究自主探究精要解讀精要解讀實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)探究1 mol H2中含有氫分子就是中含有氫分子就是6.021023嗎？嗎？提示提示不是。不是。6.021023是用來(lái)計(jì)算的近似值，是用來(lái)計(jì)算的近似值，1 mol H2中中含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)氫分子。阿伏加德羅常數(shù)與含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)氫分子。阿伏加德羅常數(shù)與6.021023的關(guān)系相當(dāng)于的關(guān)系相當(dāng)于與與3.14的關(guān)系。的關(guān)系。摩爾質(zhì)量就是相對(duì)原子摩爾質(zhì)量就是相對(duì)原子(分子分子)質(zhì)量，對(duì)嗎？質(zhì)量，對(duì)嗎？提示提示錯(cuò)誤。在一定條件下，摩爾質(zhì)量的數(shù)

6、值等于相對(duì)原錯(cuò)誤。在一定條件下，摩爾質(zhì)量的數(shù)值等于相對(duì)原子質(zhì)量或者相對(duì)分子質(zhì)量，但是兩者的概念不同，摩爾質(zhì)子質(zhì)量或者相對(duì)分子質(zhì)量，但是兩者的概念不同，摩爾質(zhì)量有單位，而相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量是一個(gè)比值，量有單位，而相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量是一個(gè)比值，沒(méi)有單位，兩者不能等同。沒(méi)有單位，兩者不能等同。【慎思慎思3】【慎思慎思4】自主探究自主探究精要解讀精要解讀實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)探究關(guān)于物質(zhì)的量，需要注意的是：關(guān)于物質(zhì)的量，需要注意的是：1. “物質(zhì)的量物質(zhì)的量”四個(gè)字是一個(gè)整體，在口頭或書(shū)面表達(dá)中四個(gè)字是一個(gè)整體，在口頭或書(shū)面表達(dá)中 不可增減，不能拆開(kāi)理解，不能理解成不可增減，不能拆開(kāi)理解，不能理

7、解成“物質(zhì)量物質(zhì)量”、“物質(zhì)的質(zhì)量物質(zhì)的質(zhì)量”等。等。2物質(zhì)的量度量的對(duì)象是微粒集體，微?？梢允欠肿印⑽镔|(zhì)的量度量的對(duì)象是微粒集體，微?？梢允欠肿?、 原子、離子、電子、中子、質(zhì)子等，不能表示宏觀物原子、離子、電子、中子、質(zhì)子等，不能表示宏觀物 質(zhì)，如質(zhì)，如1 mol微粒、微粒、1 mol電荷、電荷、1 mol元素的描述都是元素的描述都是 錯(cuò)誤的。物質(zhì)的量既不表示物質(zhì)的質(zhì)量，也不表示物錯(cuò)誤的。物質(zhì)的量既不表示物質(zhì)的質(zhì)量，也不表示物 質(zhì)的數(shù)量。質(zhì)的數(shù)量。要點(diǎn)一要點(diǎn)一 | 物質(zhì)的量的概念物質(zhì)的量的概念自主探究自主探究精要解讀精要解讀實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)探究3切莫混淆切莫混淆“物質(zhì)的量物質(zhì)的量”和和“摩爾摩爾

8、”的關(guān)系，摩爾作為的關(guān)系，摩爾作為物質(zhì)物質(zhì) 的量的單位，不能用來(lái)表示宏觀物體的多少，使用摩的量的單位，不能用來(lái)表示宏觀物體的多少，使用摩 爾時(shí)必須指明微粒的種類(lèi)，而不使用該粒子的中文名爾時(shí)必須指明微粒的種類(lèi)，而不使用該粒子的中文名 稱(chēng)。如稱(chēng)。如1 mol水水(不正確不正確)和和1 mol H2O(正確正確)；1 mol食鹽食鹽 (不正確不正確)和和1 mol NaCl(正確正確)。自主探究自主探究精要解讀精要解讀實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)探究下列說(shuō)法中不正確的是下列說(shuō)法中不正確的是 ()。A1 mol O2、N2的混合氣體約含有的混合氣體約含有6.021023個(gè)分子個(gè)分子B阿伏加德羅常數(shù)個(gè)微粒的物質(zhì)的量是阿

9、伏加德羅常數(shù)個(gè)微粒的物質(zhì)的量是1 molC0.2 mol O2含有含有0.2個(gè)個(gè)O2分子分子D0.5mol O2含有含有6.021023個(gè)個(gè)O原子原子解析解析阿伏加德羅常數(shù)的近似值阿伏加德羅常數(shù)的近似值6.021023，阿伏加德羅，阿伏加德羅常數(shù)個(gè)微粒的物質(zhì)的量是常數(shù)個(gè)微粒的物質(zhì)的量是1 mol，A、B正確；正確；0.2 mol O2含含有有0.26.021023個(gè)個(gè)O2分子，分子，O原子數(shù)原子數(shù)0.46.021023，C錯(cuò)誤。錯(cuò)誤。答案答案C【例例1】 1 mol任何微粒任何微粒(包括混合物包括混合物)含有阿伏加德羅常含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)微粒，約是數(shù)個(gè)微粒，約是6.021023個(gè)。個(gè)。自主探

10、究自主探究精要解讀精要解讀實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)探究在在0.25 mol硫酸鈉中，含有的氧原子個(gè)數(shù)為硫酸鈉中，含有的氧原子個(gè)數(shù)為()。A1 B0.256.021023C6.021023 D51023解析解析根據(jù)公式根據(jù)公式NnNA，氧原子個(gè)數(shù)等于氧原子的物質(zhì)，氧原子個(gè)數(shù)等于氧原子的物質(zhì)的量的量阿伏加德羅常數(shù)阿伏加德羅常數(shù)(通常使用近似值通常使用近似值6.021023mol1)。每個(gè)每個(gè)Na2SO4微粒中含有微粒中含有4個(gè)氧原子，則在個(gè)氧原子，則在0.25 mol Na2SO4中中共含有氧原子共含有氧原子1 mol，即，即n值等于值等于1，代入公式得，代入公式得C。答案答案C【體驗(yàn)體驗(yàn)1】 自主探究自主探

11、究精要解讀精要解讀實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)探究摩爾質(zhì)量與物質(zhì)的量、物質(zhì)的質(zhì)量、相對(duì)分子質(zhì)量、相對(duì)原子質(zhì)摩爾質(zhì)量與物質(zhì)的量、物質(zhì)的質(zhì)量、相對(duì)分子質(zhì)量、相對(duì)原子質(zhì)量的聯(lián)系與區(qū)別量的聯(lián)系與區(qū)別物質(zhì)的量是為了將一定數(shù)目的微觀粒子與可稱(chēng)量物質(zhì)之間聯(lián)系起物質(zhì)的量是為了將一定數(shù)目的微觀粒子與可稱(chēng)量物質(zhì)之間聯(lián)系起來(lái)，從而引入物質(zhì)的量這個(gè)物理量，是用來(lái)衡量巨大的微觀物理來(lái)，從而引入物質(zhì)的量這個(gè)物理量，是用來(lái)衡量巨大的微觀物理量，單位是摩爾，而摩爾質(zhì)量是指量，單位是摩爾，而摩爾質(zhì)量是指1 mol物質(zhì)的質(zhì)量，單位是物質(zhì)的質(zhì)量，單位是gmol1。要注意三者之間的聯(lián)系和區(qū)別。要注意三者之間的聯(lián)系和區(qū)別。聯(lián)系：摩爾質(zhì)量聯(lián)系：摩爾質(zhì)量

12、 質(zhì)量質(zhì)量物質(zhì)的量，摩爾質(zhì)量以物質(zhì)的量，摩爾質(zhì)量以gmol1作單位作單位時(shí)，在數(shù)值上等于該微粒的相對(duì)分子質(zhì)量或者相對(duì)原子質(zhì)量。時(shí)，在數(shù)值上等于該微粒的相對(duì)分子質(zhì)量或者相對(duì)原子質(zhì)量。區(qū)別：區(qū)別：?jiǎn)挝徊煌镔|(zhì)的量的單位單位不同，物質(zhì)的量的單位mol，質(zhì)量單位是，質(zhì)量單位是g，摩爾質(zhì)，摩爾質(zhì)量單位是量單位是gmol1，相對(duì)分子質(zhì)量、相對(duì)原子質(zhì)量的單位是，相對(duì)分子質(zhì)量、相對(duì)原子質(zhì)量的單位是“1”。含義不同，物質(zhì)的量表示微觀粒子的集合體，質(zhì)量是表含義不同，物質(zhì)的量表示微觀粒子的集合體，質(zhì)量是表示宏觀的物理量，摩爾質(zhì)量是物質(zhì)的特性，不隨物質(zhì)的質(zhì)量或物示宏觀的物理量，摩爾質(zhì)量是物質(zhì)的特性，不隨物質(zhì)的質(zhì)量或

13、物質(zhì)的量的變化而變化。質(zhì)的量的變化而變化。 要點(diǎn)二要點(diǎn)二 | 摩爾質(zhì)量摩爾質(zhì)量自主探究自主探究精要解讀精要解讀實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)探究下列說(shuō)法中，正確的是下列說(shuō)法中，正確的是()。AKCl的摩爾質(zhì)量是的摩爾質(zhì)量是74.5 gB一個(gè)碳原子的質(zhì)量是一個(gè)碳原子的質(zhì)量是12 gC一個(gè)硫原子的質(zhì)量就是硫的相對(duì)原子質(zhì)量一個(gè)硫原子的質(zhì)量就是硫的相對(duì)原子質(zhì)量D氦氣的摩爾質(zhì)量在以氦氣的摩爾質(zhì)量在以gmol1為單位時(shí)數(shù)值上等于它的為單位時(shí)數(shù)值上等于它的 相對(duì)原子質(zhì)量相對(duì)原子質(zhì)量答案答案D【例例2】 自主探究自主探究精要解讀精要解讀實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)探究摩爾質(zhì)量與相對(duì)原子摩爾質(zhì)量與相對(duì)原子(或分子或分子)質(zhì)量的區(qū)別是數(shù)值質(zhì)量的區(qū)

14、別是數(shù)值相同，單位不同。質(zhì)量與相對(duì)原子相同，單位不同。質(zhì)量與相對(duì)原子(或分子或分子)質(zhì)量質(zhì)量不僅單位不同，數(shù)值也不同。不僅單位不同，數(shù)值也不同。自主探究自主探究精要解讀精要解讀實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)探究水是生命的源泉，下面關(guān)于水的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是水是生命的源泉，下面關(guān)于水的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是()。A1 mol H2O中含有中含有6.021023個(gè)水分子個(gè)水分子 B1 mol H2O中含有中含有2 mol H和和1 mol OC1 mol H2O的質(zhì)量是的質(zhì)量是18 gD1 mol H2O的質(zhì)量是的質(zhì)量是18 gmol1答案答案D【體驗(yàn)體驗(yàn)2】 自主探究自主探究精要解讀精要解讀實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)探究掌握物質(zhì)的量、質(zhì)量

15、和微粒數(shù)目的聯(lián)系。相互關(guān)系如下：掌握物質(zhì)的量、質(zhì)量和微粒數(shù)目的聯(lián)系。相互關(guān)系如下：某學(xué)生進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)用滴管取某學(xué)生進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)用滴管取20滴水，其體積為滴水，其體積為1 mL。求求1滴水中含多少個(gè)水分子？滴水中含多少個(gè)水分子？(水的密度為水的密度為1 gcm3)解析解析先求先求1滴水的質(zhì)量：滴水的質(zhì)量：1 mL201 gcm30.05 g，然，然后求其個(gè)數(shù)：后求其個(gè)數(shù)：0.05 g18 gmol16.021023 mol11.671021個(gè)。個(gè)。答案答案1.671021要點(diǎn)三要點(diǎn)三 | 物質(zhì)的量、物質(zhì)的質(zhì)量、微粒的數(shù)目之間物質(zhì)的量、物質(zhì)的質(zhì)量、微粒的數(shù)目之間 的計(jì)算的計(jì)算【例例3】 自主探究自主探

16、究精要解讀精要解讀實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)探究物質(zhì)的量是個(gè)數(shù)與質(zhì)量之間換算的橋梁，先轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量是個(gè)數(shù)與質(zhì)量之間換算的橋梁，先轉(zhuǎn)化成物質(zhì)的量再利用公式進(jìn)行換算。成物質(zhì)的量再利用公式進(jìn)行換算。自主探究自主探究精要解讀精要解讀實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)探究用用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是()。A2 g氫所含原子數(shù)目為氫所含原子數(shù)目為0.2NAB58.5 g的氯化鈉固體中含有的氯化鈉固體中含有NA個(gè)氯化鈉分子個(gè)氯化鈉分子C含有含有NA個(gè)氧原子的個(gè)氧原子的H2SO4的物質(zhì)的量為的物質(zhì)的量為0.5 molD1 mol HCl氣體中含有氣體中含有2NA個(gè)原子個(gè)原子解析解析A選

17、項(xiàng)沒(méi)有指明微粒的種類(lèi)，錯(cuò)誤；氯化鈉固體中存選項(xiàng)沒(méi)有指明微粒的種類(lèi)，錯(cuò)誤；氯化鈉固體中存在鈉離子和氯離子，不存在分子，在鈉離子和氯離子，不存在分子，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；含有選項(xiàng)錯(cuò)誤；含有NA個(gè)氧個(gè)氧原子的原子的H2SO4的物質(zhì)的量為的物質(zhì)的量為0.25 mol，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；選項(xiàng)錯(cuò)誤；1 mol HCl氣體中有氣體中有1 mol氫原子和氫原子和1 mol氯原子，氯原子，D選項(xiàng)正確。選項(xiàng)正確。答案答案D【體驗(yàn)體驗(yàn)3】 自主探究自主探究精要解讀精要解讀實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)探究1實(shí)驗(yàn)?zāi)康模哼M(jìn)一步了解阿伏加德羅常數(shù)的意義。實(shí)驗(yàn)?zāi)康模哼M(jìn)一步了解阿伏加德羅常數(shù)的意義。2實(shí)驗(yàn)用品：膠頭滴管、量筒實(shí)驗(yàn)用品：膠頭滴管、量筒(10

18、mL)、圓形水槽、圓形水槽(直徑直徑 30 cm)、直尺、硬脂酸的苯溶液、直尺、硬脂酸的苯溶液(硬脂酸溶解在苯中的硬脂酸溶解在苯中的 溶液，硬脂酸不溶于水，易溶于苯，苯易揮發(fā)溶液，硬脂酸不溶于水，易溶于苯，苯易揮發(fā))。實(shí)驗(yàn)探究二實(shí)驗(yàn)探究二 阿伏加德羅常數(shù)的實(shí)驗(yàn)測(cè)定阿伏加德羅常數(shù)的實(shí)驗(yàn)測(cè)定【探究過(guò)程探究過(guò)程】自主探究自主探究精要解讀精要解讀實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)探究(1)測(cè)定每滴硬脂酸苯溶液的體積測(cè)定每滴硬脂酸苯溶液的體積(往量筒中滴入往量筒中滴入1 mL硬脂硬脂酸苯溶液，記住滴數(shù)，求出每滴的體積酸苯溶液，記住滴數(shù)，求出每滴的體積)；(2)測(cè)定水槽的表面積；測(cè)定水槽的表面積；(3)硬脂酸單分子膜的形成硬脂酸單分子膜的形成(用膠頭滴管吸取硬脂酸的苯溶用膠頭滴管吸取硬脂酸的苯溶液，垂直往水面滴一滴，待苯揮發(fā)，硬脂酸全部擴(kuò)散看不液，垂直往水面滴一滴，待苯揮發(fā)，硬脂酸全部擴(kuò)散看不到油珠時(shí)，再滴第二滴，如此滴下，滴到硬脂酸不再擴(kuò)散到油珠時(shí)，再滴第二滴，如此滴下，滴到硬脂酸不再擴(kuò)散為止，記下滴數(shù)為止，記下滴數(shù))；(4)重復(fù)步驟重復(fù)步驟(3)的操作，取平均值。的操