高一化學(xué)必修鐵銅及其化合物的應(yīng)用蘇教課件

1、高一化學(xué)必修鐵銅及其化合物的應(yīng)用蘇教鐵、銅及其化合物的應(yīng)用鐵、銅及其化合物的應(yīng)用 高一化學(xué)必修鐵銅及其化合物的應(yīng)用蘇教銀白色的銀白色的純純鐵鐵紫紅色固體紫紅色固體高一化學(xué)必修鐵銅及其化合物的應(yīng)用蘇教鐵鐵銅銅建材建材; ;炊具炊具; ;鑄件鑄件; ;制具特性的鐵合金制具特性的鐵合金; ;制磁鐵等。制磁鐵等。廣泛用于電氣工業(yè)；廣泛用于電氣工業(yè)；制銅合金；各種儀表制銅合金；各種儀表的零件的零件 3.3.具有良好的延展性。具有良好的延展性。2.2.是電和熱的良導(dǎo)體是電和熱的良導(dǎo)體（僅次于銀）；（僅次于銀）；1.1.純銅呈紫紅色純銅呈紫紅色; ;4.4.具有良好的延展性。具有良好的延展性。3.3.是電和

2、熱的良導(dǎo)體是電和熱的良導(dǎo)體; ;2.2.能被磁體吸引能被磁體吸引; ;1.1.銀白色銀白色, ,有金屬光澤有金屬光澤; ;一、鐵銅的物理性質(zhì)一、鐵銅的物理性質(zhì)金屬金屬應(yīng)應(yīng) 用用物理性質(zhì)物理性質(zhì)鐵和銅的密度較大，熔沸點較高鐵和銅的密度較大，熔沸點較高高一化學(xué)必修鐵銅及其化合物的應(yīng)用蘇教1.1.鐵與鹽酸反應(yīng)鐵與鹽酸反應(yīng) ; ; 2.2.鐵在氯氣中燃燒鐵在氯氣中燃燒 ; ;3.3.鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)鐵與硫酸銅溶液反應(yīng) ; ;4.4.銅與硝酸銀溶液反應(yīng)銅與硝酸銀溶液反應(yīng) ; ; 5. 5. 、 ; ;6. 6. 、 . . 請你寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，若是氧化還原反應(yīng)請你寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，若

3、是氧化還原反應(yīng)指出氧化劑、還原劑。若能寫成離子方程式的改寫成離子指出氧化劑、還原劑。若能寫成離子方程式的改寫成離子方程式（你還知道有鐵、銅參加的其他反應(yīng)嗎？）方程式（你還知道有鐵、銅參加的其他反應(yīng)嗎？） 交流與討論交流與討論比一比比一比!正正確確! !快快! !多多! !高一化學(xué)必修鐵銅及其化合物的應(yīng)用蘇教二、鐵的化學(xué)性質(zhì)二、鐵的化學(xué)性質(zhì)1、與非金屬反應(yīng)、與非金屬反應(yīng)鐵做還原劑鐵做還原劑+3+2已知：氧化性已知：氧化性ClCl2 2SS，試分析單質(zhì)鐵分別與，試分析單質(zhì)鐵分別與 不同的氧化劑反應(yīng)得到的產(chǎn)物的規(guī)律。不同的氧化劑反應(yīng)得到的產(chǎn)物的規(guī)律。3Fe+2O2Fe3O4點燃點燃高一化學(xué)必修鐵銅及

4、其化合物的應(yīng)用蘇教Fe + 強氧化劑強氧化劑 Fe3+規(guī)律小結(jié)：規(guī)律小結(jié)：Fe + 較弱的氧化劑較弱的氧化劑 Fe2+ 置換反應(yīng)置換反應(yīng)( (如與如與H H+ +、CuCu2+2+、AgAg+ +等反應(yīng)等反應(yīng)) )、與與S S、I I2 2等反應(yīng)，電化學(xué)反應(yīng)等等反應(yīng)，電化學(xué)反應(yīng)等 與與ClCl2 2、BrBr2 2、O O2 2、濃、濃H H2 2SOSO4 4、濃、濃HNOHNO3 3、稀稀HNOHNO3 3等反應(yīng)）等反應(yīng)）高一化學(xué)必修鐵銅及其化合物的應(yīng)用蘇教2、鐵與水的反應(yīng)、鐵與水的反應(yīng) 鐵的還原性比鈉、鎂、鋁弱鐵的還原性比鈉、鎂、鋁弱（試回憶及比較鈉、鎂、鋁分別與水（試回憶及比較鈉、鎂、

5、鋁分別與水反應(yīng)的條件、現(xiàn)象及產(chǎn)物）反應(yīng)的條件、現(xiàn)象及產(chǎn)物）高一化學(xué)必修鐵銅及其化合物的應(yīng)用蘇教（2）與強氧化性酸反應(yīng)）與強氧化性酸反應(yīng) （如濃硫酸、濃硝酸、稀硝酸）（如濃硫酸、濃硝酸、稀硝酸）FeFe3+ 鐵遇到冷的濃硫酸或冷的濃硝酸發(fā)鐵遇到冷的濃硫酸或冷的濃硝酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象，加熱后反應(yīng)繼續(xù)進行，反生鈍化現(xiàn)象，加熱后反應(yīng)繼續(xù)進行，反應(yīng)不會產(chǎn)生氫氣。應(yīng)不會產(chǎn)生氫氣。3、鐵與酸的反應(yīng)、鐵與酸的反應(yīng)（1）與非強氧化性酸反應(yīng)）與非強氧化性酸反應(yīng) （如鹽酸、稀硫酸、醋酸等）（如鹽酸、稀硫酸、醋酸等）高一化學(xué)必修鐵銅及其化合物的應(yīng)用蘇教4、鐵與某些鹽溶液反應(yīng)、鐵與某些鹽溶液反應(yīng) 鐵可以將活潑性排在其后面的

6、鐵可以將活潑性排在其后面的金屬置換出來。金屬置換出來。 鐵還可以與鐵還可以與Fe3反應(yīng)，試寫出反應(yīng)，試寫出其反應(yīng)的離子方程式。其反應(yīng)的離子方程式。高一化學(xué)必修鐵銅及其化合物的應(yīng)用蘇教三、銅的化學(xué)性質(zhì)：三、銅的化學(xué)性質(zhì)：1.不與一般性酸反應(yīng)不與一般性酸反應(yīng)：（非氧化性酸）：（非氧化性酸）2.與強氧化性酸反應(yīng)：與強氧化性酸反應(yīng)：（濃濃H2SO4、濃、稀、濃、稀HNO3）練一練練一練銅在加熱條件下能與濃銅在加熱條件下能與濃H2SO4反應(yīng)，生成反應(yīng)，生成硫酸銅、硫酸銅、SO2氣體和水，寫出反應(yīng)方程式。氣體和水，寫出反應(yīng)方程式。3.銅與銅與Fe3+反應(yīng)：反應(yīng)： Cu + 2Fe3+= Cu2+ + 2F

7、e2+高一化學(xué)必修鐵銅及其化合物的應(yīng)用蘇教除去下列物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì)應(yīng)用怎樣化學(xué)除去下列物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì)應(yīng)用怎樣化學(xué)方法，寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式。方法，寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式。（1）銅粉中混有鐵粉）銅粉中混有鐵粉: 、 。（2）鐵粉中混有鋁粉）鐵粉中混有鋁粉: 、 。（3）FeCl3溶液中混有溶液中混有FeCl2 : 、 。（4）FeCl2溶液中混有溶液中混有CuCl2 、 。 Fe2HFe 2H2 加入過量加入過量NaOH2Fe2Cl22Fe32Cl Cu2FeFe2Cu 加入過量鹽酸加入過量鹽酸2Al2OH2H2O2AlO23H2 通入通入Cl2加入過量加入過量Fe高一化學(xué)必修鐵

8、銅及其化合物的應(yīng)用蘇教一、鐵的氧化物一、鐵的氧化物+2 +3 黑色粉末黑色粉末 紅棕色粉末紅棕色粉末 黑色晶體黑色晶體 FeO +2HCl=FeCl2+H2OFe2O3+6HCl= 2FeCl3+3H2OFe3O4+8HCl= 2FeCl3+FeCl2+4H2O FeO. FeO 氧化亞鐵氧化亞鐵氧化鐵（鐵紅）氧化鐵（鐵紅） 四氧化三鐵四氧化三鐵 （磁性氧化鐵）（磁性氧化鐵） 制取制取高一化學(xué)必修鐵銅及其化合物的應(yīng)用蘇教方案一：能否通過鐵和水反應(yīng)制得？方案一：能否通過鐵和水反應(yīng)制得？方案二：能否通過鐵的氧化物和水反應(yīng)得到？方案二：能否通過鐵的氧化物和水反應(yīng)得到？方案三：用可溶性鐵鹽、亞鐵鹽與堿

9、溶液反應(yīng)？方案三：用可溶性鐵鹽、亞鐵鹽與堿溶液反應(yīng)？高一化學(xué)必修鐵銅及其化合物的應(yīng)用蘇教二、鐵的氫氧化物二、鐵的氫氧化物實驗實驗3-9兩只試管分別加入少量兩只試管分別加入少量FeCl3和和FeSO4溶液，然溶液，然后滴入后滴入NaOH溶液。觀察并描述發(fā)生的現(xiàn)象。溶液。觀察并描述發(fā)生的現(xiàn)象。FeCl3溶液溶液FeSO4溶液溶液加加NaOH溶溶液液離子方程式離子方程式生成紅褐色沉淀生成紅褐色沉淀灰白色灰白色- -灰綠色灰綠色- -紅褐色沉紅褐色沉淀淀Fe2+2OH-=Fe(OH)2Fe3+3OH-=Fe(OH)3高一化學(xué)必修鐵銅及其化合物的應(yīng)用蘇教試管試管1：Fe(OH)3紅褐色紅褐色試管試管2：

10、Fe(OH)2轉(zhuǎn)變?yōu)檗D(zhuǎn)變?yōu)镕e(OH)3的過程的過程FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2+Na2SO44Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 白色沉淀白色沉淀灰綠色灰綠色紅褐色紅褐色高一化學(xué)必修鐵銅及其化合物的應(yīng)用蘇教氫氧化亞鐵實際是白色的固體，為什么實驗氫氧化亞鐵實際是白色的固體，為什么實驗中幾乎觀察不到白色呢？中幾乎觀察不到白色呢？如何通過實驗得到白色的氫氧化亞鐵？如何通過實驗得到白色的氫氧化亞鐵？如何防止氫氧化亞鐵被氧化為氫氧化鐵如何防止氫氧化亞鐵被氧化為氫氧化鐵?高一化學(xué)必修鐵銅及其化合物的應(yīng)用蘇教 取新配硫酸鐵溶液取新配硫酸鐵溶液2 2毫升，立即加入煤毫升，立即加入煤油

11、約油約1 1毫升，以隔絕空氣。毫升，以隔絕空氣。 用特制的長滴管迅速地直接將已經(jīng)煮用特制的長滴管迅速地直接將已經(jīng)煮沸處理的氫氧化鈉溶液伸入硫酸亞鐵溶液沸處理的氫氧化鈉溶液伸入硫酸亞鐵溶液下層滴加下層滴加。我們來試一試我們來試一試 高一化學(xué)必修鐵銅及其化合物的應(yīng)用蘇教3. Fe3+ 和和Fe2+ 的轉(zhuǎn)化的轉(zhuǎn)化高一化學(xué)必修鐵銅及其化合物的應(yīng)用蘇教如何判斷如何判斷FeClFeCl2 2溶液中是否有部分溶液中是否有部分FeFe2+2+被氧化成被氧化成FeFe3+3+？實驗：在實驗：在2支試管里分別加入支試管里分別加入2mL FeCl2溶溶液和液和2mL FeCl3溶液，各加入溶液，各加入12滴滴KSC

12、N溶液。溶液。滴入滴入KSCN溶液溶液 FeCl2溶液溶液 FeCl3溶液溶液 無明顯變化無明顯變化黃色溶液變成血紅色黃色溶液變成血紅色高一化學(xué)必修鐵銅及其化合物的應(yīng)用蘇教如何防止如何防止FeClFeCl2 2溶液的溶液的FeFe2+2+被氧化成被氧化成FeFe3+3+？ n實驗：在盛有實驗：在盛有2mL FeCl3溶液的試管中，加入溶液的試管中，加入1小匙鐵粉，小匙鐵粉，振蕩試管；充分反應(yīng)后，滴入振蕩試管；充分反應(yīng)后，滴入12滴滴KSCN溶液。溶液。加入加入 現(xiàn)象現(xiàn)象 原理原理鐵粉，鐵粉，KSCN溶液溶液溶液由黃色變?nèi)芤河牲S色變成淺綠色成淺綠色Fe3+具有氧化性具有氧化性2Fe3+Fe=3F

13、e2+ 高一化學(xué)必修鐵銅及其化合物的應(yīng)用蘇教 Fe3+ 還原劑：金屬單質(zhì)，如鐵、銅、還原劑：金屬單質(zhì)，如鐵、銅、S2-、I-等等 氧化劑氧化劑還原劑還原劑 Fe2+和和Fe3+的相互轉(zhuǎn)化的相互轉(zhuǎn)化 鐵鹽（含鐵鹽（含F(xiàn)eFe3+3+）有凈水作用有凈水作用Fe2+氧化劑：氧化劑：Cl2、H2O2、 O2 、 HNO3、 濃濃H2SO4 、 KMnO4 、 KClO3等等高一化學(xué)必修鐵銅及其化合物的應(yīng)用蘇教 直 接 觀 色與KSCN顯色反應(yīng)鑒別方法 淺 綠 色 黃 色 紅 色不顯紅色利用沉淀反應(yīng) 與OH- 作用白色沉淀迅速變灰綠色最后呈紅褐色立即產(chǎn)生紅褐色沉淀Fe2+Fe3+高一化學(xué)必修鐵銅及其化合

14、物的應(yīng)用蘇教 氧化劑氧化劑S 、I2、Cu2+ H+ 強氧化劑強氧化劑Cl2、Br2、HNO3 H2SO4(濃濃) 氧化劑氧化劑Cl2、Br2、HNO3 、O2、H2SO4(濃濃)、H2O2、KMnO4 還原劑還原劑Fe、Cu、H2S、S2-、I-、還原劑還原劑H2、CO、C、活潑金屬活潑金屬還原劑還原劑H2、CO、C、活潑金屬活潑金屬鐵元素之間的相互轉(zhuǎn)化鐵元素之間的相互轉(zhuǎn)化高一化學(xué)必修鐵銅及其化合物的應(yīng)用蘇教練習(xí)練習(xí)1、下列、下列4 4種鐵的化合物溶于稀鹽酸后，滴加種鐵的化合物溶于稀鹽酸后，滴加KSCN溶液溶液沒有顏色變化，再加氯水呈紅色的是（沒有顏色變化，再加氯水呈紅色的是（ ）A. Fe

15、O B. Fe2O3 C. FeCl3 D. FeSO42、為了防止試劑變質(zhì)，配制、為了防止試劑變質(zhì)，配制FeSO4溶液時，除了在試溶液時，除了在試劑瓶中加入少量劑瓶中加入少量H2SO4外，還要加入（外，還要加入（ ）A. 加入加入Cu B. 通入通入Cl2 C. 加入加入Fe 粉粉 D. 加入加入KSCNA、DC高一化學(xué)必修鐵銅及其化合物的應(yīng)用蘇教3 3只用一種試劑就可將只用一種試劑就可將AgNOAgNO3 3、KSCNKSCN、稀、稀H H2 2SOSO4 4、NaOHNaOH四種無色溶液區(qū)分開，這種試劑是（四種無色溶液區(qū)分開，這種試劑是（ ） A ABaClBaCl2 2溶液溶液 B B

16、FeClFeCl2 2溶液溶液 C CFeClFeCl3 3溶液溶液 D DFe(NOFe(NO3 3) )3 3溶液溶液4 4證明某溶液只含有證明某溶液只含有FeFe2+2+而不含而不含F(xiàn)eFe3+3+的實驗方法的實驗方法是（是（ ）A A、先滴加氯水，再滴加、先滴加氯水，再滴加KSCNKSCN溶液后顯紅色溶液后顯紅色B B、先滴加、先滴加KSCNKSCN溶液，不顯紅色，再滴加氯水后溶液，不顯紅色，再滴加氯水后顯紅色顯紅色C C、滴加、滴加NaOHNaOH溶液，先產(chǎn)生白色沉淀，后變灰綠，溶液，先產(chǎn)生白色沉淀，后變灰綠，最后顯紅褐色最后顯紅褐色D D、只需滴加、只需滴加KSCNKSCN溶液溶液

17、CBC高一化學(xué)必修鐵銅及其化合物的應(yīng)用蘇教5 5在制磚瓦時，用粘土做成的坯經(jīng)過烘燒后，在制磚瓦時，用粘土做成的坯經(jīng)過烘燒后，鐵的化合物轉(zhuǎn)化成鐵的化合物轉(zhuǎn)化成 而制得紅色磚瓦。而制得紅色磚瓦。若烘燒后期從窯頂向下慢慢澆水，窯內(nèi)會產(chǎn)生大若烘燒后期從窯頂向下慢慢澆水，窯內(nèi)會產(chǎn)生大量的量的 氣體。它們把該紅色物質(zhì)還原成黑氣體。它們把該紅色物質(zhì)還原成黑色的化合物是色的化合物是 ，同時還有未燒的碳，同時還有未燒的碳的顆粒，而制得了青色磚瓦。的顆粒，而制得了青色磚瓦。 6 6在氯化鐵和氯化銅的混合溶液中加入過量的在氯化鐵和氯化銅的混合溶液中加入過量的FeFe粉，若充分反應(yīng)后溶液的質(zhì)量沒有改變，則粉，若充分反應(yīng)后溶液的質(zhì)量沒有改變，則原混合溶液中原混合溶液中FeFe3+3+和和CuCu2+2+物質(zhì)的量之比為多少？物質(zhì)的量之比為多少？Fe2O3COFe、Fe3O427高一化學(xué)必修鐵銅及其化合物的應(yīng)用蘇教7、制印刷電路板時常用、制印刷電路板時常用FeCl3作為作為“腐蝕液腐蝕液”。發(fā)生的反應(yīng)為。發(fā)生的反應(yīng)為 2FeCl3 + Cu = 2 Fe