物質(zhì)的量復(fù)習(xí)--高一化學(xué)教案

1、      物質(zhì)的量及其應(yīng)用、阿佛加德羅定律及其推論定律：在相同的溫度和壓強(qiáng)下，相同體積的任何氣體都含有相同的分子數(shù)目。 推論： 同溫同壓下，氣體的體積之比等于氣體的物質(zhì)的量之比。 同溫同壓下，同體積的任何氣體的質(zhì)量之比等于其分子量之比。 同溫同壓下，氣體的密度之比等于氣體的分子量之比。 同溫同體積時，氣體的壓強(qiáng)之比等于氣體物質(zhì)的量之比。 同溫同壓下，同質(zhì)量任何氣體的體積之比等于分子量的倒數(shù)之比。二、例題解析例、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，某燒瓶中盛有NO2、NO、O2 ，然后將此燒瓶倒插于水槽中進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)，最后燒瓶中充滿液體，則燒瓶中液體的物質(zhì)的量濃度一定

2、為（D）   A.mol/L  B.mol/L  C.mol/L  D.介于mol/L和mol/L之間4NO2+O2+2H2O=4HNO3    HNO3 =mol/L 4NO+3O2+2H2O=4HNO3    HNO3 =mol/L 例2、如圖所示的密閉筒形容器內(nèi)有一活塞位于距一端的全長1/4處，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下若將H2、O2混合氣體氣點(diǎn)燃引爆，活塞先左彈（設(shè)不漏氣），恢復(fù)原溫度后，活塞右彈停止于筒的中央，則原來H2、O2的體積比最接近的是（CD）    2:7 

3、5:4  4:5  7:2解答：由 2H2 + O2 = 2H2O設(shè)空氣為體積，原混合氣體為體積，若剩余氣體為氧氣時，氫氣為 (3-1)× 2/3 = 4/3(體積)氧氣為 3- (4/3) = 5/3(體積)體積比為：4:5若剩余氣體為氫氣時，則氧氣為 2×(1/3) = 2/3(體積)，氫氣為 3-( 2/3) = 7/3(體積)體積比為：7:2例3、把一定質(zhì)量的碳和8克氧氣在密閉容器中高溫反應(yīng)后， 恢復(fù)到原來的溫度，測知容器內(nèi)的壓強(qiáng)比原來增大了0.5倍，則碳的質(zhì)量為        ?！痉治?/p>

4、】 nO2 = 8g/（32g/mol）= 0.25mol 由于密閉容器中溫度相等，同時壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，故反應(yīng)后物質(zhì)的量比原來增大0.5倍， 即反應(yīng)后氣體為：0.25×(1+0.5)=0.375(mol) 由 C + O2 = CO2 和 C + O2 = 2CO 中氣體物質(zhì)的量的變化可知， 0.375mol氣體應(yīng)為CO和CO2的混合氣，且由于CO2和CO中都含有相同物質(zhì)的量的碳。故碳的質(zhì)量：0.375×12=4.5(g)例4、一定量的NH3和Cl2的混合氣體可進(jìn)行下列反應(yīng)：2NH3 +3Cl2 N2 + 6HCl下圖為反應(yīng)氣體總體積（VL）隨原混合氣體中Cl2的

5、體積分?jǐn)?shù)（X%）改變而改變的坐標(biāo)圖。試計算：（1）當(dāng)反應(yīng)結(jié)束處于B、C兩點(diǎn)時，原混合氣體中Cl2的體積分?jǐn)?shù)各是多少？（2）當(dāng)反應(yīng)結(jié)束處于B、C兩點(diǎn)時，混合氣體的總體積是多少？（3）若反應(yīng)結(jié)束時氣體總體積為11L，則原混合氣體中Cl2的體積分?jǐn)?shù)為多少？8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl2NH3+3Cl2=N2+6HCl解：(1)B點(diǎn)是反應(yīng)恰好完全反應(yīng)的點(diǎn)，故：Cl2%=×100%=27.27%C點(diǎn)是反應(yīng)恰好反應(yīng)的點(diǎn)，故Cl2%=×100%=60%   (2)求VB可按圖象和方程式得:VB=VN2=27×=2.45L 求VC可按方程式

6、得：VC=VN2+VHCl=27×=37.8L   (3)由圖可知：V=11L，可能在B點(diǎn)左側(cè)，也可能在右側(cè)。在B點(diǎn)左側(cè)時，即0<X%<27.27%(NH3過量)設(shè)此時Cl2有xL，按反應(yīng)：8NH3 +3Cl2 = N2+6NH4Cl8      :3           :18x/3   x        

7、0;  x/3依題意得：+(27-x)-x=11        解之得:x=4.8L故Cl2%=×100%=17.8%在B點(diǎn)右側(cè)時，即27.27%<x%<60%之間某一值，該點(diǎn)勢必同時發(fā)生、兩個反應(yīng)。設(shè)反應(yīng)中有yLCl2參加了反應(yīng)，反應(yīng)中有zLCl2參加反應(yīng)則有 y/3+z/3+2z=11          y=5.58L        

8、;                                      故Cl2%=× 100%=35.2%8y/3+y+2z/3+z=27       x=3.9

9、2L思考題：用A表示阿佛加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是： （ ）含有A個氦原子的氦氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L25，1.01×105Pa 64g SO2中含有的原子數(shù)為A 常溫常壓下，11.2L氯氣含有的分子數(shù)為0.5A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L NO和11.2L O2混合后，分子總數(shù)為A、用1L 、1.0mol/L氫氧化鈉溶液吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下的二氧化碳17.92L， 所得溶液中的CO32-和HCO3-的物質(zhì)的量濃度之比約是         。、4mL氧氣和3mL NxHy(y>x)混合氣體在120，1.01&#

10、215;105Pa 下點(diǎn)燃完全反應(yīng)后，恢復(fù)到原來溫度和壓強(qiáng)，測得反應(yīng)后氮?dú)?、氧氣、水蒸氣混合氣體密度減少3/10，則： 反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 推算NxHy的分子式為：、標(biāo)況下有：6.72L甲烷3.01×1023個氯化氫分子13.6克硫化氫0.2mol氨氣。 則：四種氣體體積由小到大的順序是             ， 密度由大到小的順序是            ， 質(zhì)量由大到小

11、的順序是             ， 氫原子由多到少的順序是           思考題：用A表示阿佛加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是： （B）含有A個氦原子的氦氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L25，1.01×105Pa 64g SO2中含有的原子數(shù)為A 常溫常壓下，11.2L氯氣含有的分子數(shù)為0.5A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L NO和11.2L O2混合后，分子總數(shù)為A、用1L 、1.0mol/L氫氧化鈉溶液吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下的二氧化碳17.92L， 所得溶液中的CO32-和HCO3-的物質(zhì)的量濃度之比約是1:3。、4mL氧氣和3mL NxHy(y>x)混合氣體在120，1.01×105Pa 下點(diǎn)燃完全反應(yīng)后，恢復(fù)到原來溫度和壓強(qiáng)，測得反應(yīng)后氮?dú)狻⒀鯕?/p>