物質(zhì)的量（課堂10分鐘）

1、江蘇省鎮(zhèn)江一中問題導(dǎo)學(xué)教學(xué)模式 高一化學(xué)必修1教案/學(xué)案一體化 物質(zhì)的量【課堂練習(xí)】1根據(jù)摩爾和阿伏加德羅常數(shù)（NA）的有關(guān)知識(shí)，進(jìn)行計(jì)算。（1）1 mol H2中含有 mol氫氣分子， 個(gè)氫氣分子， 個(gè)氫氣分子； mol氫原子， 個(gè)氫原子， 個(gè)原子。（2）1 mol H3PO4中含有 mol磷酸分子， 個(gè)磷酸分子， 個(gè)磷酸分子； mol氫原子， 個(gè)氫原子， 個(gè)氫原子； mol原子， 個(gè)原子， 個(gè)原子； mol電子， 個(gè)電子， 個(gè)電子； mol質(zhì)子， 個(gè)質(zhì)子， 個(gè)質(zhì)子； mol中子， 個(gè)中子， 個(gè)中子。（3）1.2041024個(gè)H2中含 mol氫氣分子， mol氫原子；含1.2041024個(gè)H

2、的H2中含 mol氫氣分子， mol電子；（4）0.1molCuSO45H2O藍(lán)色晶體中有：CuSO4 mol，H2O mol，Cu2+ mol，SO42- mol，O mol。（5）3.011023個(gè)二氧化碳分子與 molH2分子相等，這些二氧化碳的分子數(shù)與 molH2中所含原子數(shù)相等。（6）含1mol NH4+的（NH4）2SO4中含有_mol氮原子，_mol氫原子，_個(gè)氧原子。1.2041023個(gè)N2的物質(zhì)的量為 mol，其中含有 mol電子。2某鹽的溶液中含有Na+、Mg2+、Cl 、 SO42 四種離子，若Na+為 0.2 mol, Mg2+為0.4 mol, Cl 為0.4 mol

3、, 則SO42物質(zhì)的量為 ( ) A0.1 mol B0.3mol C0.5mol D0.15mol3現(xiàn)有硫酸鋁和硫酸鋅兩種鹽，試關(guān)于它們回答下列問題：0.5mol硫酸鋁中所含鋁離子的個(gè)數(shù)是多少？在一定量硫酸鋁和硫酸鋅組成的混合物中，SO42的物質(zhì)的量共2 mol，若鋁離子和鋅離子的物質(zhì)的量之比為2：3，則此混合物中硫酸鋅的物質(zhì)的量為多少？【課堂練習(xí)】【課堂練習(xí)1】（1）1molH2O的質(zhì)量是 （2）1molNaCl的質(zhì)量是 （3）1molNa+的質(zhì)量是 （4）1molS的質(zhì)量是 【課堂練習(xí)2】（1）Na的摩爾質(zhì)量 （2）NaCl的摩爾質(zhì)量 （3）NaHCO3的相對(duì)分子質(zhì)量是 ，它的摩爾質(zhì)量為

4、 （4）001mol某物質(zhì)的質(zhì)量為1.08克，此物質(zhì)的摩爾質(zhì)量為 【課堂練習(xí)3】（1）1.5mol的氧氣的質(zhì)量是 （2）1.5mol的硫酸的質(zhì)量是 （3）10克氫氧化鈉的物質(zhì)的量為 （4）10克H2的物質(zhì)的量為 【課堂練習(xí)4】 （1）已知水的質(zhì)量為54克，則此水中所含的水分子數(shù)目為 個(gè) （2）3.011023個(gè)H2分子，其質(zhì)量為 （1）已知等質(zhì)量的SO2和SO3，則SO2和SO3的分子數(shù)之比為 ；氧原子個(gè)數(shù)為 。（2）氧元素質(zhì)量相等的SO2和SO3，則SO2和SO3的分子數(shù)之比為 ；SO2和SO3的質(zhì)量之比為 。（3）某元素一個(gè)原子的質(zhì)量為xg，一個(gè)12C原子的質(zhì)量是yg，阿佛加得羅常數(shù)為NA，該原子的摩爾質(zhì)量是 （ ）A、12x/y B、x/NA g/mol C、x NAg/mol D、12y/x g/mol （4）amolH2SO4中含有b個(gè)氧原子，則阿伏加德羅常數(shù)可以表示為 （ ）A、 B、 C、 D、（5）如果4g氨由x個(gè)分子