山西太原2012高三上期末調(diào)研考試--化學

1、山西省太原市2012屆高三年級期末調(diào)研考試化學試題（考試時間：下午2：304：30）說明：本試卷分第卷（選擇題）和第卷（非選擇題）兩部分。考試時間120分鐘，滿分150分。注意事項：1答第卷前，考生務(wù)必用藍、黑色墨水筆或圓珠筆將姓名、考試證號填在答題卡上，并用2B鉛筆在答題卡上規(guī)定位置涂黑自己的考試證號和考試科目。2每小題選出答案后，用鉛筆涂黑答題卡上對應(yīng)題目的答案標號，如需改動。用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案寫在試題卷上無效?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 355 Fe 56 Cu 64第卷（選擇題共74分）一、選擇

2、題（本題包括18小題，每小題3分，共54分。每小題只有一個選項符合題意要求）12011年10月20日至25日第二屆中國（山西）特色農(nóng)產(chǎn)品交易博覽會在太原舉辦。會上展出了一種新型的水果鈣果，內(nèi)含豐富的糖、維生素、氨基酸等營養(yǎng)物質(zhì)，鈣和鐵的含量甚高。下列說法正確的是（ ）A鈣原子和鐵原子的電子層數(shù)不相同B鈣原子和鐵原子的最外層電子數(shù)不相同C纖維素在人體內(nèi)易水解轉(zhuǎn)化為葡萄糖D蛋白質(zhì)在人體內(nèi)水解可轉(zhuǎn)化為氨基酸2下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學用語或模型正確的是（ ）A苯的結(jié)構(gòu)簡式：C6H6BHF的電子式：C次氯酸的結(jié)構(gòu)式：HClO D乙醇分子的比例模型：3下列各組中的反應(yīng)，屬于同一反應(yīng)類型的是（ ）A由溴丙烷水

3、解制丙醇；由丙烯與水反應(yīng)制丙醇B由苯硝化制硝基苯；由苯與氫氣反應(yīng)制環(huán)己烷C由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由甲酸乙酯水解制甲酸和乙醇D由氯代環(huán)己烷消去制環(huán)己烯；由丙烯與溴反應(yīng)制1，2-二溴丙烷4下列各項操作中，發(fā)生“先產(chǎn)生沉淀，然后沉淀又完全溶解”現(xiàn)象的是（ ）A向硫酸鋁溶液中逐滴加入過量氨水B向硫酸鋁溶液中逐滴加入過量氫氧化鋇溶液C向硅酸鈉溶液中逐滴加入過量稀鹽酸D向氫氧化鋇溶液中緩緩?fù)ㄈ脒^量二氧化碳5下列各組離子在堿性條件下能大量共存，且在強酸性條件下能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是（ ）ACa2+、Al3+、SO42-、Cl- BK+、Na+、I一、NO3-CNa+、K+、NO3-、SO42-DNH4+、

4、Na+、Cl一、CO32-6下列排列順序正確的是（ ）熱穩(wěn)定性：H2O>HF>H2S 原子半徑：Na>Mg>O酸性：H3PO4>H2SO4>HClO4結(jié)合H+的能力：OH一>CH3COO一>ClA B C D7已知：2C（s）+O2（g）=2CO（g） H=-2210 kJmolC（s）+O2（g）=CO2（g） H=-3935 kJmol2H2（g）+O2（g）=2H2O（g） H=-4836 kJmol則制備水煤氣的反應(yīng)C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）的H為（ ）A+1313 kJmol B-1313 kJmolC+3731kJ

5、mol D-3731 kJmol8下列裝置所示的實驗中，能達到實驗?zāi)康牡氖牵?）9設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（ ）A常溫常壓下，16 g氧氣和臭氧的混合物中含有NA個氧原子B標準狀況下，112 L C2H5OH中含有的分子數(shù)為05 NAC標準狀況下，224 L D2中含有的電子數(shù)為4 NAD100 mL 01 mol·L-1的FeCl3溶液中含有Fe3+數(shù)目為001 NA10已知反應(yīng)：CuFeS2+4Fe3+=Cu2+5Fe2+2S。下列說法正確的是（ ）A硫元素被氧化，所有鐵元素均被還原B還原劑是CuFeS2，氧化劑是Fe3+C氧化產(chǎn)物是S和Cu2+，還原產(chǎn)物是Fe

6、2+D當46 g CuFeS2參加反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移2 mol電子11下列離子方程式書寫正確的是（ ）A磁性氧化鐵與過量稀硝酸反應(yīng)：Fe3O4+8H+=Fe2+2Fe3+4H2OB偏鋁酸鈉溶液中通入過量二氧化碳：2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3+CO32-C亞硫酸鈉溶液與過氧化氫溶液混合：SO32-+H2O2=SO42-+H2OD用氨水吸收少量二氧化硫：2NH3·H2O+SO2=2NH4+SO42-+H2O12下列數(shù)據(jù)前者一定大于后者的是（ ）A224 L二氧化碳的質(zhì)量和224 L一氧化碳的質(zhì)量B室溫時BaSO4分別在同濃度的Na2SO4溶液和H2SO4溶液中的KSPC等物

7、質(zhì)的量的乙烯和乙醇分別完全燃燒時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)D膠體中分散質(zhì)粒子的大小和溶液中分散質(zhì)粒子的大小13下述實驗不能達到預(yù)期目的的是（ ）14高溫下，某反應(yīng)達到平衡，平衡常數(shù)。恒容時，溫度升高，H2的濃度減小。下列說法正確的是（ ）A該反應(yīng)的化學方程式為B該反應(yīng)的焓變?yōu)檎礐升高溫度，逆反應(yīng)速率減小D恒溫恒容時，增大壓強，H2的濃度一定減小15一定溫度下可逆反應(yīng)aX（g）+bY（g）cZ（g）在一密閉容器內(nèi)達到平衡后，t0時刻改變某一外界條件，化學反應(yīng)速率（）隨時間（t）變化如圖所示。則下列說法正確的是（ ）A若a+b=c，則t0時刻只能是增大了容器的壓強 B若a+b=c，則t0時刻只能是加入了催化劑

8、C若a+bc，則t0時刻只能是增大了容器的壓強D若a+bc，則t0時刻只能是加入了催化劑16關(guān)于濃度均為01 mol/L的三種溶液：CH3COOH、NaOH、CH3COONa，下列說法不正確的是（ ）Ac（CH3COO一）：>B水電離出的C（OH一）：>C和等體積混合后的溶液：c（OH一）=c（H+）+c（CH3COOH）D和等體積混合后的溶液：c（CH3COO一）>c（Na+）>c（H+）>c（OH一）17某溫度下，相同pH的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示。據(jù)圖判斷正確的是 （ ）Ab點溶液的導(dǎo)電性比c點溶液的導(dǎo)電性強B為鹽酸稀釋時

9、pH的變化曲線Ca點Kw的數(shù)值比c點Kw的數(shù)值大Db點酸的總濃度大于a點酸的總濃度18科學解釋能力是科學素養(yǎng)的重要組成部分。下列對實驗現(xiàn)象及操作、物質(zhì)的用途解釋合理的是（ ）二、選擇題（本題包括5小題，每小題4分，共20分，每小題只有一個選項符合題意要求）19室溫時，下列溶液中微粒的濃度關(guān)系正確的是（ ）A01 mol·L-1 pH=4的NaHSO3溶液中：c（HSO3-）>c（SO32-）>c（H2SO3）B等體積、等物質(zhì)的量濃度NaF溶液與HF溶液混合：c（Na+）=c（F一）+c（HF）C在NaHA溶液中一定有：c（Na+）+c（H+）=c（HA一）+c（OH一）+

10、c（A2一）Dc（NH4+）相等的（NH4）2CO3、（NH4）2SO4和（NH4）2Fe（SO4）2三份溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度依次增大20某新型二次鋰離子電池結(jié)構(gòu)如圖，電池內(nèi)部是固體電解質(zhì)，充電、放電時允許Li+在其間通過（圖中電池內(nèi)部“”表示放電時Li+的遷移方向）。充電、放電時總反應(yīng)可表示為：LiCoO2+6CLi1-xCoO2+LixC6下列說法正確的是（ ）A外電路上的“”表示放電時的電流方向B充電時陰極的電極反應(yīng)為：LixC6-xe-=6C+xLi+ C放電時負極的電極反應(yīng)為：LiCoO2-xe-=Li1-xCoO2+xLi+D羧酸、醇等含活潑氫的有機物可以用作鋰離子電池的電解質(zhì)

11、21右圖是三種稀酸對Fe-Cr合金隨Cr含量變化的腐蝕性實驗結(jié)果，下列有關(guān)說法正確的是（ ）A稀硝酸對Fe-Cr合金的腐蝕性比稀硫酸和稀鹽酸的弱B稀硝酸和鐵反應(yīng)的化學方程式是Fe+6HNO3（稀）=Fe（NO3）3+3NO2+3H2OCCr含量大于13時，因為三種酸中硫酸的氫離子濃度最大，所以對Fe-Cr合金的腐蝕性最強D隨著Cr含量增加，稀硝酸對Fe-Cr合金的腐蝕性減弱22在溫度、容積相同的3個密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測得反應(yīng)達到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：（已知N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=-924 kJ·mol-1）下列說法正確的是（ ）A2c

12、1>c3 Ba+b=924C2p2<p3 D23將一定質(zhì)量的Mg、Al合金投入20 molL、250 mL的稀硫酸中，金屬全部溶解。然后向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示。則下列說法正確的是（ ）A當加入NaOH溶液的體積為20 mL時，溶液的pH等于7B當加入NaOH溶液的體積為20 mL時，溶液中的溶質(zhì)只有硫酸鎂和硫酸鋁C生成的H2在標準狀況下的體積為112 LD所加NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為50 molL第卷（非選擇題共76分）注意事項：1用鋼筆或圓珠筆直接答在試題卷中。2答卷前將密封線內(nèi)項目填寫清楚。三、（本題包括3小題，

13、共43分）周期表中主族元素X、Y、Z可組成化學式均為XYZ3的四種常見化合物甲、乙、丙、丁。（1）若甲中X的原子只有一個質(zhì)子，Y、Z均是第二周期元素，則Y元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ；Y、Z中非金屬性較強的是 （填元素符號）。（2）若乙中X元素的焰色反應(yīng)為黃色，Y與X同周期，且在同周期中Y原子半徑最小，則X與Y形成的化合物含 鍵（填“離子”或“共價”）；乙與濃鹽酸反應(yīng)生成單質(zhì)Y2和化合物YZ2的化學方程式為 。（3）若丙是一種微溶于水的物質(zhì)，其Ksp約為l×10-10（25），且X、Y、Z三種元素的原子序數(shù)之和為26，Y與Z同周期。在丙的飽和溶液中，X離子的濃度約為 mol·L

14、-1。（4）若丁中X、Y、Z處于不同周期，用X原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的2倍，Z原子的最外層電子數(shù)比其電子層數(shù)的2倍多1，則丁的結(jié)構(gòu)式為 。25（14分）物質(zhì)AX有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件沒有列出）。其中B、C、D為常見單質(zhì)，C為氣體，B、D為金屬。常溫下K為氣體，且能使品紅溶液褪色。將E的飽和溶液滴入沸水可制得一種紅褐色膠體；J為紅棕色固體，F(xiàn)為常見的強酸。請回答下列問題：（1）組成C的元素在周期表的位置是 ；B與F反應(yīng)的化學方程式為 。（2）實現(xiàn)JD的變化：若X是非金屬固體單質(zhì)，則X是 （填化學式）；若X是常見金屬單質(zhì)，請寫出此反應(yīng)的化學方程式： 。（3）

15、含雜質(zhì)的D在潮濕的空氣中易發(fā)生吸氧腐蝕，其正極的電極反應(yīng)式為 。（4）室溫時，若A的溶液pH=5，則溶液中水電離的c（H+）= molL，若用惰性電極電解析出3.2 g B，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 mol。26（20分）甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景，工業(yè)上一般可采用如下反應(yīng)來合成甲醇：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）。（1）分析該反應(yīng)并回答下列問題：平衡常數(shù)的表達式為K= 。下列各項中，不能說明該反應(yīng)已經(jīng)達到平衡的是 （填字母編號）。a恒溫、恒容條件下，容器內(nèi)的壓強不發(fā)生變化b一定條件下，CH3OH分解的速率和CH3OH生成的速率相等c恒溫、恒容條件下，CO、H

16、2和CH3OH的濃度保持不變d一定條件下，單位時間內(nèi)消耗1 mol CO，同時生成1 mol CH3OH（2）右圖是該反應(yīng)在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的曲線。該反應(yīng)的H 0（填“>”、“<”或“=”）；T1和T2溫度下的平衡常數(shù)大小關(guān)系是K1 K2（填“>”、“<”或“=”）。若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是 （填字母編號）。a升高溫度b將CH3OH（g）從體系中分離c使用合適的催化劑d充入He（g），使壓強增大（3）已知在常溫常壓下：2CH3OH（1）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）H=-a kJ·mol-12CO（g）+O2（

17、g）=2CO2（g） H=-b kJ·mol-1H2O（g）=H2O（1） H=-c kJ·mol-1則CH3OH（1）和O2生成CO和H2O（1）的熱化學方程式是： （用a、b、c表示）。（4）2009年10月，中國科學院長春應(yīng)用化學研究所在甲醇燃料電池技術(shù)方面獲得新突破，組裝出自呼吸電池及主動式電堆。甲醇燃料電池的工作原理如圖所示。該電池工作時，b口通入的物質(zhì)是 ，正極上的電極反應(yīng)式為 。（5）以上述電池做電源，用右圖所示裝置，在實驗室中模擬鋁制品表面“鈍化”處理的過程中，發(fā)現(xiàn)溶液逐漸變渾濁，原因是（用相關(guān)的電極反應(yīng)式和離子方程式表示）： 。四、（本題包括2小題，共20

18、分）27（12分）某科研小組用MnO2和濃鹽酸制備Cl2時，利用剛吸收過少量SO2的NaOH溶液對其尾氣進行吸收處理。（1）請寫出實驗室制取氯氣的離子反應(yīng)方程式： ；實驗時通過 （填儀器名稱，下同）向 中滴加濃鹽酸。（2）尾氣吸收的化學反應(yīng)方程式為 。（3）吸收尾氣一段時間后，吸收液（強堿性）中肯定存在Cl一、OH一和SO42-。請設(shè)計實驗，探究該吸收液中可能存在的其他陰離子（不考慮空氣中CO2的影響）。提出合理假設(shè)：假設(shè)1：只存在SO32-；假設(shè)2：既不存在SO32-，也不存在ClO一；假設(shè)3： .設(shè)計實驗方案，進行實驗。請寫出實驗步驟以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。限選實驗試劑：3 mol·L-1 H2SO4溶液、1 mol·L-1 NaOH溶液、001 mol·L-1 KMnO4溶液、淀粉-KI溶液、紫色石蕊試液。28（8分）某課外小組在實驗室制備氨氣，并進行有關(guān)氨氣的性質(zhì)探究。（1）該小組同學設(shè)計下圖所示裝置探究氨氣的還原性。氨催化氧化的化學方程式為 。若實驗時通入氨氣的速率過快，在燒瓶中會出現(xiàn)白煙，該物質(zhì)的化學式為 。（2）該小組同學以氨氣和二氧化碳為原料制備碳酸氫銨。甲同學先將二氧化碳通入水中，充分溶解后，再通入氨氣；乙同學先將氨氣通入水中，充分溶解后，再通入二氧化碳。請選擇合