江蘇徐州2012高三考前信息卷-化學(xué)

1、20112012學(xué)年度高三考前信息卷化 學(xué) 試 題注 意 事 項(xiàng)考生在答題前請(qǐng)認(rèn)真閱讀本注意事項(xiàng)及各題答題要求1.本試卷共8頁(yè)，包含選擇題（第1題第15題，共15題）、非選擇題（第16題第21題，共6題。其中第21題為選做題）兩部分。本卷滿分為120分，考試時(shí)間為100分鐘?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將答題卡和答題紙一并交回。2.答題前，請(qǐng)您務(wù)必將自己的姓名、考試證號(hào)用書寫黑色字跡的0.5毫米簽字筆填寫在答題卡及答題紙上。3.作答選擇題必須用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿涂黑；如需改動(dòng)，請(qǐng)用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。作答非選擇題必須用書寫黑色字跡的0.5毫米簽字筆寫在答題紙上的指定位置，在其他位

2、置作答一律無(wú)效。4.如有作圖需要，可用2B鉛筆作答，并請(qǐng)加黑加粗，描寫清楚?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 K-39I-127 Ba-137 Pb-207選 擇 題單項(xiàng)選擇題：本題包括10小題，每小題2分，共計(jì)20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。1化學(xué)與生活生產(chǎn)、環(huán)境保護(hù)、資源利用、能源開發(fā)等密切相關(guān)。下列說(shuō)法不正確的是A實(shí)施“雨污分流”工程，可提高水資源的利用率B煤的氣化、液化是使煤變成清潔能源的有效途徑C垃圾分類有利于資源回收利用，廢易拉罐屬不可再生廢物D合理開發(fā)利用可燃冰（固態(tài)甲烷水合物）有助于緩解能源緊缺2下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正

3、確的是A二氧化硅的分子式：SiO2B聚乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2=CH2C高氯酸鈉（NaClO4）中Cl元素的化合價(jià)：+6DMg5(Si4O10)2(OH)24H2O的氧化物形式：5MgO8SiO25H2O3下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和該性質(zhì)的應(yīng)用均正確的是A乙醇能夠使蛋白質(zhì)變性，可用于皮膚消毒BNa的金屬性比Mg強(qiáng)，可用Na與MgCl2溶液反應(yīng)制取金屬M(fèi)gC光照時(shí)乙烷和氯氣能發(fā)生取代反應(yīng)，工業(yè)上可用該反應(yīng)生產(chǎn)氯乙烷D硫化氫具有可燃性，生產(chǎn)上可用燃燒法消除硫化氫尾氣對(duì)環(huán)境的污染4常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液：NH4+、Na、CO32、NO3B能使淀粉碘化鉀

4、試紙顯藍(lán)色的溶液中：K+、SO42、S2、SO32C由水電離出c(OH)110-12 molL-1的溶液：K、HCO、Na、ClD滴入KSCN溶液后顯紅色的溶液：Na+、Cu2+、Br、SO425已知六種短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大，其中A與E同主族，B與F同主族，E與F同周期。常溫下單質(zhì)A與E的狀態(tài)不同，D的核電荷數(shù)是B的最外層電子數(shù)2倍，單質(zhì)F是一種重要的半導(dǎo)體材料。下列推斷中正確的是A由A、C、D三種元素組成的化合物一定是共價(jià)化合物BF與D形成的化合物能用來(lái)制造信息材料C原子半徑由大到小的順序是：EFDCD氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是：DCFB6下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反

5、應(yīng)的離子方程式正確的是A用二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制取Cl2：MnO2+4H+2Cl Mn2+Cl2+2H2OB硫化鈉水溶液呈堿性的原因：S22H2O H2S2OHC向NaAlO2溶液中通入過(guò)量CO2：2AlO2 + CO2 + 3H2O2Al(OH)3 + CO32D玻璃試劑瓶被燒堿溶液腐蝕：SiO22Na2OHNa2SiO3H2O7下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理或?qū)嶒?yàn)操作正確的是A用玻璃棒蘸取濃硫酸點(diǎn)在pH試紙的中央，測(cè)其pHB用量筒量取7.60 mL 0.1 molL-1鹽酸C用圖1所示的操作可檢查裝置的氣密性圖1圖2D實(shí)驗(yàn)室用圖2所示的裝置制取少量的NO8設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A標(biāo)

6、準(zhǔn)狀況下，11.2 L乙烯中含有的原子數(shù)為2NAB1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的陰、陽(yáng)離子總數(shù)是3NAC標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44.8 L NO與22.4 L O2混合后的氣體中含有的分子數(shù)為3NAD常溫下，1 L 0.1 molL-1 NH4NO3溶液中含有的NH4和NO3的總數(shù)為0.2NA9CaCO3是一種化工原料，可以通過(guò)反應(yīng)生成一系列物質(zhì)，如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是ACl2和SO2均可以漂白有色物質(zhì)，且漂白的原理相同B由SiO2+ Na2CO3 Na2SiO3+ CO2可知H2CO3的酸性強(qiáng)于H2SiO3C工業(yè)上，可先向飽和食鹽水中通入NH3后再通入CO2制NaHCO3D制取玻

7、璃、純堿和漂白粉所涉及的反應(yīng)都是非氧化還原反應(yīng)10下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是圖2圖3圖4圖1A圖1曲線a和b是鹽酸與氫氧化鈉溶液的相互滴定的滴定曲線，P點(diǎn)時(shí)二者恰好反應(yīng)完全且溶液呈中性B圖2表示H2(g)與O2(g)反應(yīng)生成H2O(l)或H2O(g)時(shí)的能量變化的關(guān)系C圖3表示向Ba(HCO3)2溶液中滴入NaOH溶液時(shí)所得沉淀質(zhì)量的變化D由圖4表示的反應(yīng)速率隨溫度變化的關(guān)系可知該反應(yīng)的H0不定項(xiàng)選擇題：本題包括5小題，每小題4分，共計(jì)20分。每小題只有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該題得0分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的得2分，選兩個(gè)且都正確的得滿分

8、，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題就得0分。11迷迭香酸具有抗氧化、延緩衰老、減肥降脂等功效，它的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：迷迭香酸ABC，以鄰苯二酚為原料合成迷迭香酸的路線為：下列說(shuō)法正確的是A有機(jī)物A分子中所有原子一定在同一平面上B有機(jī)物B可以發(fā)生取代、加成、消去、氧化反應(yīng)C有機(jī)物C在濃硫酸催化下水解的一種產(chǎn)物是BD1 mol B與足量的NaOH溶液反應(yīng)，最多可消耗4 mol NaOH12下列說(shuō)法正確的是A常溫下，反應(yīng)4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)的H0、S0BCH3COOHCH3COO+H+達(dá)到平衡后，加入少量CH3COONa固體，平衡正向移動(dòng)C氯堿工業(yè)中Cl2在陽(yáng)極生成，該極同時(shí)還生成NaOH

9、溶液D合成氨工業(yè)中采用高壓的原因除增大原料的轉(zhuǎn)化率外，還可加快反應(yīng)速率13下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理、方法和結(jié)論都正確的是A稱取4.0 g NaOH固體放入100 mL容量瓶中，可配制1.0 molL-1 NaOH溶液B利用核磁共振氫譜圖可鑒別1溴丙烷和2溴丙烷C用飽和Na2CO3溶液處理BaSO4沉淀，可將BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3D除去NaHCO3溶液中的少量Na2CO3，可加入Ca(OH)2溶液后再過(guò)濾14下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A常溫下，將0.1 molL-1 NH4Cl溶液與0.05 molL-1 NaOH溶液等體積混合： c(Cl-)c(Na+)c(NH4+)c(O

10、H-)c(H+)B常溫下，向CH3COOH溶液中加入適量的NaOH，得到pH=4的混合溶液： c(Na+)c(CH3COO-)c(H+)c(OH-)C濃度均為0.1 molL-1的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液等體積混合：c(Na+)+ c(H+)2 c(CO32-)+ c(OH-) + c(HCO3-)D常溫下，pH=3的一元酸HX溶液和pH =11的一元堿MOH溶液等體積混合： c(M+)=c(X-)c(H+)=c(OH-)15在恒溫恒容的甲、乙、丙3個(gè)密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，發(fā)生反應(yīng)：3A(g)+B(g)xC(g) H=Q kJmol1（Q0）反應(yīng)物的投入量、測(cè)得反應(yīng)達(dá)平衡

11、時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：容器甲乙丙反應(yīng)物的投入量3 molA、2 molB6 molA、4 molBnA molA、nB molB、nC molCC的體積分?jǐn)?shù)w1w2w3反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率123反應(yīng)的能量變化Q1Q2Q3下列說(shuō)法正確的是A若w2=2w1，則x=4B若1=2，則x4C不論x為何值，總有Q2Q1D若w1= w3且滿足3nC +8nA =12nB時(shí)，可判斷x=4非 選 擇 題16（12分）利用制取硫酸產(chǎn)生的礦渣（主要成分為Fe2O3、Fe3O4、FeO、Al2O3及SiO2等）制備高純氧化鐵(-Fe2O3)的工藝流程如下：（1）“酸浸”過(guò)程中Fe3O4發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。為提高“酸浸”

12、中鐵元素的浸出率，除了采用合適的液固比和循環(huán)浸取外，適宜的條件還有 、 。（任舉兩例）（2）調(diào)節(jié)pH至5.5的目的是 。（3）濾液中加入NH4HCO3時(shí)需要控制反應(yīng)溫度不能過(guò)高，原因是 。（答一點(diǎn)即可）（4）在空氣中煅燒FeCO3制備高純氧化鐵的化學(xué)方程式為 。17（15分）鹽酸阿立必利是一種強(qiáng)效止吐藥。它的合成路線如下：（1）有機(jī)物D中含有的官能團(tuán)有酯基、 、 。（2）由E生成F的反應(yīng)類型為 。（3）寫出同時(shí)滿足下列條件的D的一種同分異構(gòu)體G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： 。 屬于-氨基酸；能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；分子中有一個(gè)手性碳原子，有6種不同化學(xué)環(huán)境的氫。（4）高聚物H由G通過(guò)肽鍵連接而成，H的

13、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 。（5）寫出由C生成D的化學(xué)方程式： 。（6）已知：。請(qǐng)寫出以、CH3CH2CH2COCl為原料制備的合成路線流程圖（無(wú)機(jī)試劑任用）。合成路線流程圖示例如下：18（12分）新型液流式鉛酸蓄電池是二次電池，以甲基磺酸鉛Pb(CH3SO3)2溶液為電解液，正極板上覆蓋PbO2，負(fù)極板上覆蓋Pb。電池總反應(yīng)為：Pb+PbO2+4H+2Pb2+2H2O（1）甲基磺酸鉛可通過(guò)下列方法制備：以5058的甲基磺酸（CH3SO3H）為電解液，分別以金屬鉛和石墨做電極，進(jìn)行電解即可制得。電解時(shí)，該電解池陽(yáng)極為 ；總反應(yīng)方程式為 。（2）鉛酸蓄電池也存在缺點(diǎn)，主要有比能量低、 。（任答一條）（3）利用

14、高錳酸鉀測(cè)定某鉛氧化物樣品（Pb的化合價(jià)有2、4價(jià)）中鉛元素含量，具體步驟為：稱取樣品0.7340 g，加入足量草酸還原4價(jià)的Pb，調(diào)節(jié)溶液的pH，使Pb2+全部沉淀為PbC2O4；過(guò)濾、洗滌后將沉淀完全溶于適量酸中；用0.0400 molL -1 KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗KMnO4溶液30.25 mL（假設(shè)只發(fā)生反應(yīng)：5H2C2O4+2MnO4-+6H+ =10CO2+2Mn2+8H2O）。試計(jì)算樣品中鉛元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。19（15分）二氧化氯（ClO2）是一種黃綠色有刺激性氣味的氣體，其熔點(diǎn)為-59，沸點(diǎn)為11.0，易溶于水。工業(yè)上用稍潮濕的KClO3和草酸（H2C2O4）

15、在60時(shí)反應(yīng)制得。某學(xué)生擬用左下圖所示裝置模擬工業(yè)制取并收集ClO2。（1）A中反應(yīng)產(chǎn)物有K2CO3、ClO2和CO2等，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。（2）A必須添加溫度控制裝置，除酒精燈外，還需要的玻璃儀器有 ；B也必須添加溫度控制裝置，應(yīng)該是 裝置。（3）反應(yīng)后在裝置C中可得NaClO2溶液。已知NaClO2飽和溶液中在溫度低于38時(shí)析出晶體是NaClO23H2O，在溫度高于38時(shí)析出晶體是NaClO2。根據(jù)右上圖所示的NaClO2的溶解度曲線，請(qǐng)補(bǔ)充從NaClO2溶液中制得NaClO2的操作步驟： ； ；洗滌；干燥。（4）ClO2很不穩(wěn)定，需隨用隨制，產(chǎn)物用水吸收得到ClO2溶液。為測(cè)

16、定所得溶液中ClO2的含量，進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)：步驟1：準(zhǔn)確量取ClO2溶液10 mL，稀釋成100 mL試樣；量取V1 mL試樣加入到錐形瓶中；步驟2：調(diào)節(jié)試樣的pH2.0，加入足量的KI晶體，靜置片刻；步驟3：加入淀粉指示劑，用c mol/L Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗Na2S2O3溶液V2 mL。（已知2 Na2S2O3 + I2 = Na2S4O6 + 2NaI）滴定過(guò)程中，至少須進(jìn)行兩次平行測(cè)定的原因是 。原ClO2溶液的濃度為 g / L（用含字母的代數(shù)式表示）。20（14分）通常狀況下，過(guò)氧化氫是一種無(wú)色透明的液體，在實(shí)驗(yàn)室和生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。（1）火箭推進(jìn)器中分別裝有聯(lián)氨（N

17、2H4）和過(guò)氧化氫，它們發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2H4(l)2H2O2(l) = N2(g)4H2O(g)H642.2 kJmol1又知：2H2O2(l) = 2H2O(l)O2(g) H196.4 kJmol-1H2O(l) = H2O(g) H 44 kJmol-1請(qǐng)寫出N2H4(l)與O2(g)反應(yīng)生成N2(g)和H2O(l)的熱化學(xué)方程式： 。（2）H2O2是一種二元弱酸，其第一步電離的電離方程式為 。（3）過(guò)二硫酸銨法是目前最流行的制備H2O2 的方法。即電解含 H2SO4的(NH4)2SO4溶液制取(NH4)2S2O8，如右圖所示，再加熱水解即可得H2O2和(NH4)2SO4。

18、電解時(shí)，陽(yáng)極的電極方程式 ；寫出生成H2O2的反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。（4）Fenton法常用于處理含難降解有機(jī)物的工業(yè)廢水，通常是在調(diào)節(jié)好pH和Fe2+濃度的廢水中加入H2O2，所產(chǎn)生的羥基自由基能降解有機(jī)污染物p-CP。控制p-CP的初始濃度相同，在不同實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，測(cè)得p-CP的濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如右圖所示。實(shí)驗(yàn)編號(hào)T/KpHc/10-3 molL-1H2O2Fe2+I29836.00.30II31336.00.30III298106.00.30請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)I的曲線，計(jì)算降解反應(yīng)在50150 s內(nèi)的反應(yīng)速率(p-CP)= molL-1s-1。實(shí)驗(yàn)I、II表明，溫度升高，降解反應(yīng)速率

19、增大。但溫度過(guò)高時(shí)反而導(dǎo)致降解反應(yīng)速率減小，請(qǐng)分析原因： 。實(shí)驗(yàn)III得出的結(jié)論是：pH=10時(shí)， 。21（12分）本題包括A、B兩小題，分別對(duì)應(yīng)于“物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”和“實(shí)驗(yàn)化學(xué)”兩個(gè)選修模塊的內(nèi)容。請(qǐng)選定其中一題，并在相應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)作答。若兩題都做，則按A題評(píng)分。A原子序數(shù)小于36的X、Y、Z、W四種元素，其中X原子基態(tài)時(shí)2p原子軌道上有3個(gè)未成對(duì)電子，Y原子基態(tài)時(shí)最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，Z元素的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性最強(qiáng)，W的原子序數(shù)為30。（1）元素W的電子排布式為 。（2）X、Y與氫元素形成的化合物XH2YH中采用sp3雜化的原子有 ，1 mol XH2YH中含有鍵的數(shù)

20、目為 。（3）ZO4離子的空間構(gòu)型為 ，與它互為等電子體的離子有 。（4）元素W的一種硫化物晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如右上圖所示，該硫化物的化學(xué)式是 。元素W的氫氧化物可溶于氨水中，生成和銅氨配離子相同配位數(shù)的離子，寫出該反應(yīng)的離子方程式： 。B肉桂酸是生產(chǎn)冠心病藥物“心可安”的重要中間體。它常在無(wú)水醋酸鉀或無(wú)水碳酸鉀的存在下，以苯甲醛和醋酸酐為原料制備。以苯甲醛和醋酸酐為主要原料制備肉桂酸的實(shí)驗(yàn)步驟為： 在100 mL干燥的圓底燒瓶中如入1.5 mL新蒸餾過(guò)的苯甲醛、4 mL新蒸餾過(guò)的醋酸酐以及研細(xì)的2.2 g無(wú)水碳酸鉀、2粒沸石，按圖l所示連接好裝置。 加熱回流（小火加熱）40 min，火焰由小到大

21、使溶液剛好回流。 停止加熱，待反應(yīng)物冷卻。用熱水溶解反應(yīng)后產(chǎn)物，用圖2所示裝置進(jìn)行水蒸氣蒸餾、10%NaOH溶解、活性炭脫色、冷卻得到白色粗產(chǎn)品A。用水乙醇重結(jié)晶得白色晶體B。 （1）整個(gè)回流裝置要干燥，原因是 。（2）回流時(shí)，反應(yīng)溫度不能太高的原因是 。 （3）在實(shí)驗(yàn)中要多次用到抽濾。下列有關(guān)抽濾的說(shuō)法中，正確的是 。（填字母） A抽濾時(shí)，濾紙的大小應(yīng)與布氏漏斗底部恰好一樣 B抽濾前先用溶劑將濾紙濕潤(rùn)，使濾紙與漏斗底部貼緊 C抽濾結(jié)束時(shí)應(yīng)先關(guān)抽氣泵，后抽掉抽濾瓶接管 D抽濾是利用抽氣泵使抽濾瓶中的壓強(qiáng)降低，達(dá)到固液分離的目的（4）甲為水蒸氣發(fā)生器，裝置中T型管長(zhǎng)度盡可能短一些，且靠近水蒸氣發(fā)

22、生器一端稍向下傾斜，這樣做的原因是 。 （5）白色粗產(chǎn)品A中所含主要雜質(zhì)為 。（6）若某同學(xué)得到白色片狀晶體1.2 g，試計(jì)算其產(chǎn)率為 （保留3位有效數(shù)字）。CaO徐州市20112012學(xué)年度高三考前信息卷化學(xué)試題參考答案和評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)說(shuō)明：學(xué)生解答主觀性試題時(shí)，使用與本答案不同的其它合理答案的也給分。單項(xiàng)選擇題：共20分。每小題2分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。1C 2D 3A 4D 5B 6A 7C 8B 9C 10A不定項(xiàng)選擇題：共20分。每小題4分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該題得0分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的得2分，選兩個(gè)且都正確的

23、得滿分，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題就得0分。11B 12AD 13BC 14C 15CD16共12分。（1）Fe3O4+8H+Fe2+2Fe3+4H2O（2分）合適的酸濃度、連續(xù)攪拌、延長(zhǎng)酸浸時(shí)間，等 （任答兩點(diǎn)即可）（4分，每點(diǎn)2分）（2）除去濾液中的Al3+（2分）（3）防止NH4HCO3受熱分解或防止Fe2+水解程度增大（2分）（4）4FeCO3+O2 2Fe2O3+4CO2（2分）17共15分。（1）醚鍵、氨基（或其他合理答案）（2分）（2）取代反應(yīng)（或其他合理答案）（2分）（3）（2分） （4）（2分） （5）（2分）（6） （或其他合理答案）（5分）18共12分。（1）Pb（2分） Pb +2CH3SO3H Pb(CH3SO3)2 + H2（2分）（2）產(chǎn)生廢酸污染（或產(chǎn)生重金屬離子污染）（2分） （3）由反應(yīng)PbC2O4+2H+= Pb2+H2C2O4