必修2第二章化學反應與能量

1、必修2第二章化學反應與能量 練習題一、選擇題（只有1-2個正確答案）1下列能源中不屬于化石能源的是 （ ）A天然氣 B氫氣 C煤 D石油 2當兩個原子相互靠近形成共價鍵時，兩個原子的能量變化是 （ ） A保持不變 B其中一個原子能量升高，一個降低 C都降低 D都升高3A+BC+D是化學反應，已知該反應為放熱反應，對該反應的說法正確的是 （ ）AA的能量一定高于C 的能量 BB的能量一定高于D的能量C反應物A與B的總能量一定低于生成物C與D的總能量 D反應物A與B的總能量一定高于生成物C與D的總能量4關于化學鍵的斷裂，下列說法中正確的是 （ ）A在化學鍵的斷裂過程中，肯定發(fā)生了化學反應 B在化學

2、鍵的斷裂過程中，肯定伴隨著能量的變化C在化學鍵的斷裂過程中，肯定吸收能量D在化學鍵的斷裂過程中，肯定放出能量下列反應屬于放熱反應的是 （ ）AAl和鹽酸的反應 B灼熱的碳與二氧化碳的反應C石灰石的受熱分解 D天燃氣的燃燒6若測得鹽酸和氫氧化鈉溶液反生成1mol水時放出的熱量為Q，則下列各反應在溶液中生成1mol水時，放出的熱量也為Q的是 （ ）醋酸和氫氧化鈉溶液；氨水和鹽酸；氫氧化鉀溶液和硝酸A B CD 7某學生用右圖1所示裝置進行化學反應X+2Y=2Z能量變化情況的研究。當往試管中滴加試劑Y時，看到U型管中液面甲處降乙處升。關于該反應的下列敘述該反應為放熱反應；生成物的總能量比反應物更高；

3、該反應過程可以看成是“貯存”于X、Y內部的能量轉化為熱量而釋放出來。其中正確的是 （ ） A B C D  如圖2所示，把盛有幾小塊鎂片的試管放入盛有25的飽和石灰水的燒杯中，再用滴管在試管紫光滴入2ml硫酸于試管中。下列對燒杯中的實驗現(xiàn)象描述及原因說明中正確的是。 （ ）A燒杯中出現(xiàn)白色渾濁，原因是試管中的反應放出熱量使燒杯中飽和石灰水溫度升高，溶質析出 B燒杯中出現(xiàn)白色渾濁，原因是試管中的反應吸收熱量使燒杯中飽和石灰水溫度降低，溶質析出 C燒杯沒有任何現(xiàn)象，原因是試管中的反應與燒杯中飽和石灰水沒有關系D燒杯沒有任何現(xiàn)象，原因是試管中的反應既不放出熱量，也不吸收熱量9下面

4、的能源中屬于二次能源的是 （ ）A電能、蒸汽B電能、風能C蒸汽、風能D煤、石油10火力發(fā)電是通過化石燃料燃燒，使化石燃料中化學能轉化為電能，其能量轉化方式正確的是 （ ）A化學能 電能 B化學能 機械能 電能C化學能 熱能 電能 D化學能 熱能 機械能 電能11化學電池可以直接將化學能轉化為電能，化學電池的本質是 （ ）A化合價的升降 B 電子的轉移C氧化還原反應D電能的儲存12下列電池中不屬于二次電池的是 （ ）A堿性鋅錳電池B鉛蓄電池 C鎳鎘電池D鋰離子電池13原電池是將化學能轉化為電能的裝置，但其構成具有一定的條件，這些條件是 （ ）。電極（負極與正極：金屬活動性不同）、電解質溶液、閉合

5、回路、燈泡A B C D14鋅電池可望代替鉛蓄電池，它的構成材料是鋅、空氣、某種電解質溶液，發(fā)生的總反應是2 ZnO22ZnO。下列有關它的說法正確的是 （ ）A鋅為電池負極，發(fā)生氧化反應 B電解質溶液是酸性溶液 C電池工作時，氧氣與鋅直接化合，生成氧化鋅D負極發(fā)生的反應是：Zn2H2OZnO2H 15日常所用干電池其電極分別為碳棒和鋅皮，以糊狀NH4Cl和ZnCl2作電解質（其中加入MnO2氧化吸收H2），電極反應可簡化為：Zn2Zn2；2NH42e2 NH3H2（NH3再用于結合Zn2。）根據(jù)上述敘述判斷下列說法中正確的是 （ ）A干電池中Zn為正極，碳為負極B干電池工作時，電子由Zn極經

6、外電路流向碳極C干電池長時間連續(xù)使用時內裝糊狀物可能流出腐蝕電器D干電池可以實現(xiàn)化學能向電能的轉化和電能向化學能的轉化16某同學做完銅、鋅原電池的實驗后得出了下列結論，你認為正確的是 （ ）A構成原電池正極和負極的材料必須是兩種金屬B由銅、鋅電極與硫酸銅溶液組成的原電池銅是負極C電子沿導線由鋅流向銅，通過硫酸溶液被氫離子得到而放出氫氣D銅鋅原電池工作時，鋅被硫酸溶解，所以才產生電子17下列反應中，在原理上可以設計成原電池的是 （ ）ABa(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應 B鋁片與鹽酸的反應C甲烷與氧氣的反應 D石灰石的分解反應18現(xiàn)在各類堿性電池已經占有了越來越多的市場份額，這

7、類電池廣泛地應用于各種小型用 電器（如照相機、收音機等）中。有一種新型的鋅錳電池就是這種堿性電池，它是在傳統(tǒng)鋅錳電池的基礎上改進的。下列對于堿性鋅錳電池的敘述中正確的是 （ ）A由于堿性物質的存在，這種電池的缺點是容易漏液失效B這種電池較傳統(tǒng)鋅錳電池使用壽命長C這種電池的電解質由傳統(tǒng)的KOH改進為NH4Cl D這種電池的電解質由傳統(tǒng)的NH4Cl 改進為KOH 19化學反應速率受條件的影響很大，下列肯定可以加快化學反應速率的措施是 （ ）A使用催化劑 B改變濃度 C升高溫度 D降低溫度 20下列反應不屬于可逆反應的是 （ ）A工業(yè)上利用氮氣和氫氣合成氨氣 B水電解生成氫氧混和

8、氣體和氫氧混和氣體爆炸生成水C密閉容器中的二氧化氮和四氧化二氮在一定壓力下可以相互轉化D密閉容器中的二氧化硫和氧氣在一定的條件下可以生成三氧化硫，同時三氧化硫又可以分解為二氧化硫和氧氣21當一個可逆反應進行到正反應速率與逆反應速率相等的時候，就達到了“化學平衡”。對于化學平衡的下列說法中正確的是 （ ） 化學反應達到化學平衡時，反應物與生成物的濃度（含量）保持不變；化學反應達到化學平衡時，整個反應處于停滯狀態(tài)；影響化學平衡的外界條件發(fā)生改變，平衡狀態(tài)就會被破壞。A只有 B只有C只有D 22化學反應速率是有單位的，下列表示的是化學反應速率的單位的是 （ ）Amol/min Bmol/s Cmol

9、/(L·min)Dmol/(L·s) 23一定溫度下，某一密閉且體積不變的容器內有可逆反應：A（g）3B（g） 2C（g）。該反應進行到一定限度后達到了化學平衡，該化學平衡的標志是 （ ）AC物質的生成速率和分解速率相等 B容器內氣體的密度不再隨時間而改變C單位時間內生成amol物質A，同時生成3amol物質BDA、B、C隨著物質的分子數(shù)之比為1：3：224高溫下，熾熱的鐵與水蒸氣在一個體積可變的密閉容器中進行反應：3Fe（s）4H2O（g）Fe3O4(s)4H2（g），下列條件的改變對其反應速率幾乎無影響的是 （ ）。A增加鐵的量B將容器的體積縮小一半C壓強不變，充入氮氣

10、使容器體積增大D體積不變，充入氮氣使容器壓強增大25在一個2L的容器中，放入2mol氣體A，5分鐘后，測得這種氣體A還剩余0.5mol，該反應中氣體A的化學反應速率是 （ ）A1.5mol/(L·min)B0.15mol/(L·min)C0.75mol/(L·min) D0.075mol/(L·min) 26下列反應中，產生氫氣速度最快的是 （ ）A常溫下鋁與6mol/L的硝酸 B常溫下鎂與3mol/L的醋酸C常溫下鐵與3mol/L的鹽酸 D常溫下鎂與3mol/L的硫酸27化學反應A（g）3B（g）2C（g）2D（g），在下列四個選項中是不同的情況下測得

11、的不同物質的反應速率，其中表示該化學反應的反應速率最快的是 （ ）A（A）0.2mol(L·min) B（B） 0.45 mol(L·s)C（C）0.40 mol(L·min) D（D）0.35 mol(L·min)28將除去氧化膜的鎂條投入到少量稀鹽酸中進行實驗，實驗測得氫氣的產生速率變化情況如圖曲線所示，對該曲線的解釋中正確的是 （ ）   A從t1t2的原因是鎂與酸的反應是放熱反應，體系溫度升高 B從t1t2的原因是鎂與水反應，致使酸的濃度升高C從t2t3的原因是隨著反應的進行酸的濃度下降D從t2t3的原因是隨著反應的

12、進行溫度越來越低 29、關于原電池的說法總正確的是：（ ）A、原電池中的電極一定要由兩種不同的金屬組成B、流出電子的一極是正極 C、兩極均發(fā)生氧化反應D、原電池中的陽離子向正極移動30可逆反應2A(g)+3B(g) 2C(g)+D(g)在四種不同條件下的反應速率分別為：(A)=0.5mol·L-1·s-1；(B)=0.6mol·L-1·s-1；(C)=0.35mol·L-1·s-1；(D)=0.4mol·L-1·s-1，則該反應在不同條件下反應速率最快的是( )ABCD二、填空題31原電池是一種把 轉化 的裝置。在

13、原電池中，較活潑的金屬發(fā)生 反應，是 極，活潑性較差的金屬發(fā)生 反應，是 極。32工業(yè)上氨氣的制取是在高溫、高壓和催化劑的條件下進行的，并且該反應屬于可逆反應，即該反應達到一定限度后，就會在反應物、產物濃度上保持一種動態(tài)的平衡（即化學平衡）。（1）請你填寫下表中的空白N2H2NH3反應開始時的濃度1.5mol/L4.5mol/L010min后的濃度4.2mol/L反應速率（2）比較是一種重要的化學學習方法。請用比較的方法歸納上表中反應速率與化學方程式中的計量系數(shù)的關系： 。33可逆反應4NH3(g)5O2(g) 4NO(g)6H2O(g)，該可逆反應在10L的密閉容器中進行，30秒后，水蒸氣的

14、物質的量增加了0.45mol，請分別用NH3、O5、NO、H2O表示該可逆反應的化學反應速率？參考答案：一、不定項選擇題題號12345678答案BCDBCADDBA題號9101112131415161718答案ADCABADBCDBCBD題號192021222324252627282930答案CBCCDAADBDACACDD二、填空題31化學能、電能、氧化、負極、還原、正極32（1）1.4mol/L；0.2mol/L；0.01mol/（L·min）；0.03mol/（L·min）；0.02mol/（L·min）；（2）各物質（包括反應物和產物）的反應速率與化學計量系數(shù)成正比33解：由化學方程式的計量系數(shù)可知：水蒸氣的物質的量增加了0.45mol，則NO的物質的量應該增加4×0.45mol/60.3mol，NH3和O2減少量分別是4×0.45mol/60.3mol和5×0.45mol/60.375mol。根據(jù)