【2019】高一化學(xué)上學(xué)期第二次月考試卷(含解析)(2)

1、1 / 20【2019最新】高一化學(xué)上學(xué)期第二次月考試卷（含解析）（2）一、選擇題（共10小題，每小題2分，滿分20分）1在鈉的焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)中，不需要的儀器或藥品是（）A.鉑絲棒B.酒精燈C.藍(lán)色鈷玻璃D.稀鹽酸2.下列敘述錯(cuò)誤的是（）A.13C和14C屬于同一種元素，它們互為同位素B.1H和2H是不同的核素，它們的質(zhì)子數(shù)相等C.14C和14N的質(zhì)量數(shù)相等，它們的中子數(shù)不等D.6Li和7Li的電子數(shù)相等，中子數(shù)也相等3.有兩個(gè)無標(biāo)簽的試劑瓶，分別裝有Na2CO和NaHC3固體，有四位同學(xué)為鑒別它們采用以下不同方法，其中不可行的是（）A.分別將它們配制成溶液，再加入澄清石灰水B.分別將它們配制成

2、溶液，再逐滴加入等濃度的稀鹽酸C.分別將它們配制成溶液，再加入CaCl2溶液D.分別加熱，再用石灰水檢測是否有CQ產(chǎn)生4.某溶液能溶解Al（OH3,則此溶液中一定能大量共存的離子組是（）A. Mg+、C、Naf、NOB. K、Na+、NO、HCQ+ + + 2C. Na、K、Cl、NO D. Na、Cl、AIO2、SO5.金屬及其化合物轉(zhuǎn)化關(guān)系是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要內(nèi)容之一.下列各組物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系中不全部是通過一步反應(yīng)完成的是（）A. NaNaOHNa2COTNaClB.Al Al2”Al（OH3AlCl3C. Mg MgC Mg（ OH2MgSOD. FLFeCl2Fe（OH2Fe（OH36.下列

3、各組中的兩種物質(zhì)作用時(shí)，當(dāng)反應(yīng)條件（溫度、反應(yīng)物用量、反應(yīng)物濃度等）改變時(shí)，不會(huì)引起產(chǎn)物改變的是（）1Na2Q和CQNaOH和CONa和QNazCO和HCIAl Cl3和NaOHNaAIQ和COFe和HClCa（OH2和NaHCOA.B.C.D.7.下列離子方程式書寫正確的是（）A.鈉和冷水反應(yīng)：Na+2HA Na+2OH+H4B.AI2Q粉末溶于NaOH溶液中：AI2Q+2OH2AlO+HOC.AICI3溶液中加入足量的氨水：Al3+3OHAl（OH3JD. FeCh溶液中通入足量的CI2：Fe2+Cl2Fe3+2CI2 / 20&第VA族元素中的A、B兩種元素所在周期分別最多可排1

4、8和8種元素，且B在A的上一周期，當(dāng)A的原子序數(shù)為x時(shí)，B的原子序數(shù)為（）3 / 209某溶液中可能含有H；NH4+、Mg+、Fe3+、Al3+、SQ2-、HCO等離子當(dāng)向該溶液中加入一 定物質(zhì)的量濃度的NaQH溶液時(shí)，發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨加入NaQH溶液的體積變化如圖 所示，下列說法正確的是（）B.原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物質(zhì)的量之比為1：13+2+C.ab段發(fā)生的離子反應(yīng)為：Al +3QH =Al（QH3J,Mg+2QH =Mg（QH2JD.原溶液中含有的陽離子必定有H+、NH+、Al3+，但不能肯定M6+和Fe3+中的哪一種10鐵有多種價(jià)態(tài)，將14.4g草酸亞鐵（FeC2Q

5、）與空氣隔絕加熱分解，最終得到7.2g鐵的氧化物，則該鐵的氧化物是（A. Fe3C4B.Fe2QC.FeQ D. FeQ和F&O二、選擇題（共5小題，每小題4分，滿分20分）11下列各組物質(zhì)中，X是主體物質(zhì)，Y是少量雜質(zhì)，Z是要除去雜質(zhì)而加入的試劑，其中 正確的組別是（）XYZAFeCl2溶液FeCl3KSCN溶 液Bze粉A1粉NaQH溶 液CFe2(SQ)3溶液FeS04C12DFeCl2溶液CuCl2Zn粉A. A、B. B、C. C、D. D12.X、Y、Z、M是元素周期表中前20號(hào)元素，其原子序數(shù)依次增大，且X、Y、Z相鄰.X的核電荷數(shù)是Y是核外電子數(shù)的一半，Y與M可形成化合

6、物MY.下列說法正確的是（）A.沸點(diǎn)：X的氫化物vY的氫化物vZ的氫化物B.簡單離子的半徑：M的離子Z的離子Y的離子X的離子C. Y%、MY都是含有極性鍵的化合物D.Z元素的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為HZQ13.等體積、等物質(zhì)的量濃度的硫酸、氫氧化鈉溶液分別放在甲、乙兩燒杯中，各加入等質(zhì)量的鋁，生成氫氣的體積比為5：6，則甲、乙兩燒杯中的反應(yīng)情況可能分別是（）A.甲、乙中都是鋁過量B.甲中鋁過量，乙中堿過量C.甲中酸過量，乙中鋁過量D.甲中酸過量，乙中堿過量A. x-18B.x-8 C.x+8 D. x+184 / 2014.將CQ氣體緩緩地通入到含KOH Ba(OH2和KAIQ的混合溶液

7、中直至過量， 生成沉淀 的物質(zhì)的量與所通CO的體積關(guān)系如圖所示下列關(guān)于整個(gè)反應(yīng)進(jìn)程中的各種描述不正確的2+CO=Ba CQJ+H2Ob-c段反應(yīng)的離子方程式是：2AIO2+3H2O+CO=2AI(OH3J+COa-b段與c-d段所發(fā)生的反應(yīng)相同d-e段沉淀的減少是由于碳酸鋇固體的消失所致15.把CO通入含NaOH 0.8g的堿溶液中，將產(chǎn)物在減壓條件下蒸干后，得固體1.37g，則 通入CO的質(zhì)量是(A. 0.44g B.0.88gC. 0.66gD.都不是三、解答題(共7小題，滿分60分)16怎樣用化學(xué)方法除去下列物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì)(用有關(guān)反應(yīng)的離子方程式).(1)鐵粉中混有鋁粉_(2)NQ

8、CO溶液中混有NaHCO _(3)FeCl2溶液中混有CuCl2_(4)FeCl3溶液中混有FeCl2_.17.寫出下列反應(yīng)的離子方程式(1)足量的NaHCO溶液中滴入少量的Ca( OH2溶液_(2)向Ba(OH2溶液中逐滴加入NaHSO溶液至恰好不再生成沉淀時(shí)為止，請寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 _ 在以上溶液中，繼續(xù)滴加NaHSO溶液，請寫出此步反應(yīng)的離子方程式_ .18元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，它隱含著許多信息和規(guī)律.下表所列是五種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)(已知鈹?shù)脑影霃綖?.089nm).B.C.D.(1)用元素代號(hào)標(biāo)出它們在周期表中對應(yīng)位置(以下為周期表的一部分)5 /

9、20兀素代號(hào)ABCDE原子半徑/nm0.1600.1430.1020.0990.074主要化合價(jià)+2+3+6、-2-1-26 / 20(2)_B元素處于周期表中第 _ 周期第 族.(3)_C、D的簡單離子的半徑由大到小順序?yàn)開(填離子符號(hào))(4)_ 上述五種元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是 _(填化學(xué)式)(5)_C、E形成的化合物為(填化學(xué)式)19.有一固體混合物，可能由N&CQ、NQSQ、CUSQ CaCL、KCl等混合而成，為檢驗(yàn)它們， 做了如下實(shí)驗(yàn)：1將固體混合物溶于水，攪拌后得無色透明溶液；2往此溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成；3過濾，將沉淀物置于足量稀硝

10、酸中，發(fā)現(xiàn)沉淀全部溶解.試判斷：(1)固體混合物中肯定有 _，肯定沒有 _ ，可能有_(2)寫出實(shí)驗(yàn)中的離子方程式： _ .(3)_ 對可能有的物質(zhì)進(jìn)行確認(rèn)，把的濾液做進(jìn)一步鑒別操作，寫出你所設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案 (包括具體操作步驟和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象).20某探究小組在實(shí)驗(yàn)室中用鋁土礦(主要成分為Al 2O,還含有Fe2Q、SiO2)提取氧化鋁.回答下列問題:苗1:0洗滌川(5(1)在實(shí)驗(yàn)中需用1mol?L T的NaQH溶液480mL,配制該溶液已有下列儀器：托盤天平(砝AH(圖1(2)寫出步驟中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式(3)操作中洗滌如何操作 _(4) 甲同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中用下列裝置制備 沒有產(chǎn)生預(yù)期現(xiàn)象.乙同學(xué)

11、分析認(rèn)為：甲同學(xué)通入CQ不足是導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)失敗的原因之一你認(rèn)為乙的分析是否合 理？ _ 若合理，請用離子方程式解釋其原因 _ (若你認(rèn)為不合理,uKO碼)、膠頭滴管、藥匙、玻璃棒，還缺少的儀器是器中的一種，其名稱如圖1是_ .在灼燒操作中用到下列儀CQ氣體，并通入濾液B中制取Al(OH3時(shí)，結(jié)果7 / 20該空不作答)丙同學(xué)分析認(rèn)為：甲同學(xué)通入的CQ中含有HCI氣體，也是導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)失敗的原因，在實(shí)驗(yàn)中 增加某裝置可解決這個(gè)問題請幫助該同學(xué)注明該裝置中的試劑名稱為21.將6克鐵粉加入200mLFe2(SQ)3和CuSO的混合溶液，充分反應(yīng)得到200mL0.5mol?L1FeSQ4溶液和5.2g固體沉淀

12、物.試計(jì)算：(1)反應(yīng)后生成銅的質(zhì)量；(2)原Fe2(SQ)3溶液的物質(zhì)的量濃度.22.將3.9gMg、Al合金溶于一定物質(zhì)的量濃度的HCI溶液400mL中，剛好完全反應(yīng)，經(jīng)檢 測合金和鹽酸都無剩余，再向反應(yīng)后的溶液中加入1moI/L的NaQH溶液后，生成沉淀，如果 加入一定量的NaQH溶液后沉淀量最大時(shí)，溶液的總體積剛好為合金溶解時(shí)的體積的兩倍， 假設(shè)完全反應(yīng)(不考慮體積變化)，請求(1)生成的沉淀的最大值是多少？(2)原合金中Mg的質(zhì)量百分含量(計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)點(diǎn))8 / 202015-2016學(xué)年啟東中學(xué)高一（上）第二次月考化學(xué)試卷參考答案與試題解析一、選擇題（共10小題，每小題2分

13、，滿分20分）1在鈉的焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)中，不需要的儀器或藥品是（）A.鉑絲棒B.酒精燈C.藍(lán)色鈷玻璃D.稀鹽酸【考點(diǎn)】 焰色反應(yīng)【分析】 焰色反應(yīng)操作：1洗：用鹽酸洗去鉑絲表面的雜質(zhì)2燒：將鉑絲在酒精燈火焰上灼燒至于酒精燈顏色一致3蘸：蘸取試樣4燒：在火焰上灼燒5觀：觀察火焰顏色（若檢驗(yàn)鉀要透過鈷玻璃觀察），據(jù)此解答即可.【解答】 解：A、焰色反應(yīng)需要鉑絲蘸取溶液，故A需要；B焰色反應(yīng)為元素的性質(zhì)，灼燒出現(xiàn)顏色，故酒精燈需要；C藍(lán)色鈷玻璃在觀察K的焰色反應(yīng)時(shí)需要，觀察Na的焰色反應(yīng)不需要，故C不需要;D稀鹽酸應(yīng)用于洗凈鉑絲，故D需要，故選C.【點(diǎn)評】 本題主要考查的是焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)以及實(shí)驗(yàn)操作，觀察

14、鈉的顏色不需要藍(lán)色鈷玻璃， 難度不大.2.下列敘述錯(cuò)誤的是（）A.13C和14C屬于同一種元素，它們互為同位素B.1H和2H是不同的核素，它們的質(zhì)子數(shù)相等c.14C和14N的質(zhì)量數(shù)相等，它們的中子數(shù)不等D6Li和7Li的電子數(shù)相等，中子數(shù)也相等【考點(diǎn)】 同位素及其應(yīng)用；質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之間的相互關(guān)系【專題】 原子組成與結(jié)構(gòu)專題【分析】 根據(jù)原子表示法的知識(shí)， 元素符號(hào)左上角數(shù)字表示質(zhì)量數(shù)， 左下角數(shù)字表示質(zhì)子數(shù)， 質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=中子數(shù)，質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同種元素的原子互為同位素.【解答】 解：A、13C和14C屬于同一種元素，質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同，它們互為同位素，故A正確；B1

15、H和2H是氫元素的不同核素，質(zhì)子數(shù)相同均為1,故B正確；C14C和14N的質(zhì)量數(shù)相等，質(zhì)子數(shù)分別為6、7,中子數(shù)分別為：14-6=8、14-7=7,它們的中子數(shù)不等，故C正確；D6Li和7Li的電子數(shù)相等均為3，中子數(shù)分別為：6-3=3、7-3=4,不相等，故D錯(cuò)誤. 故選D【點(diǎn)評】 本題是對教材概念的考查,可以根據(jù)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行回答,較簡單3有兩個(gè)無標(biāo)簽的試劑瓶，分別裝有Na2CO和NaHCO固體，有四位同學(xué)為鑒別它們采用以下不同方法,其中不可行的是（）A.分別將它們配制成溶液，再加入澄清石灰水B.分別將它們配制成溶液，再逐滴加入等濃度的稀鹽酸C.分別將它們配制成溶液，再加入CaCb溶液D.分

16、別加熱，再用石灰水檢測是否有CQ產(chǎn)生【考點(diǎn)】 鈉的重要化合物；物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別的基本方法選擇及應(yīng)用【專題】 物質(zhì)檢驗(yàn)鑒別題；元素及其化合物.9 / 20【分析】A均反應(yīng)生成白色沉淀；B.逐滴加入等濃度的稀鹽酸， 碳酸氫鈉溶液中有氣體生成，碳酸鈉溶液中開始無氣體生成, 隨加入鹽酸增多，后來生成氣體；C.碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)生成沉淀，而碳酸氫鈉與氯化鈣不反應(yīng)；D.碳酸氫鈉受熱分解，碳酸鈉受熱不分解.【解答】 解：A.均反應(yīng)生成白色沉淀，現(xiàn)象相同，不能鑒別，故A選；B.逐滴加入等濃度的稀鹽酸， 碳酸氫鈉溶液中有氣體生成，碳酸鈉溶液中開始無氣體生成,隨加入鹽酸增多，后來生成氣體，能鑒別，故B不選；C.碳

17、酸鈉與氯化鈣反應(yīng)生成沉淀，而碳酸氫鈉與氯化鈣不反應(yīng)，現(xiàn)象不同，可以鑒別，故C不選；D.分別加熱，再用石灰水檢測是否有CQ產(chǎn)生， 碳酸氫鈉受熱分解生成二氧化碳?xì)怏w，碳酸鈉不分解，可以鑒別，故D不選；故選A【點(diǎn)評】 本題考查NatCQ和NaHCQ溶液的鑒別，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重元素化合物性質(zhì)的考查， 注意把握性質(zhì)的差異為解答的關(guān)鍵，注重基礎(chǔ)知識(shí)的夯實(shí)，題目難度不大4某溶液能溶解Al(QH3,則此溶液中一定能大量共存的離子組是()A. Mg+、Cl、Na+、NQB. K、Na+、NQ、HCQC. Na+、X、C、NQD. Naf、C、AI02、SQ2【考點(diǎn)】 離子共存問題.【專題】 離子反應(yīng)專題.【分析

18、】 某溶液能溶解Al(QH)3,因具有兩性,既能與酸反應(yīng),也能與堿反應(yīng),則溶液可 能呈堿性,也可能呈酸性,分別判斷在堿性或酸性條件下離子之間能否發(fā)生反應(yīng).【解答】 解：某溶液能溶解Al(QH)3,為強(qiáng)酸或強(qiáng)堿溶液,2+A.堿性條件下Mg不能大量共存，生成沉淀，故A錯(cuò)誤；B.在堿性或酸性條件下HCQ離子都不能大量存在，故B錯(cuò)誤；C.在堿性或酸性條件下該題中四種離子都不發(fā)生任何反應(yīng)，能大量共存，故C正確；D.酸性條件下AI02離子不能大量存在，故D錯(cuò)誤.故選C.【點(diǎn)評】 本題考查離子的共存, 為高頻考點(diǎn), 把握習(xí)題中的信息及常見離子之間的反應(yīng)為解 答的關(guān)鍵,側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)的離子共存考查,題目難度不

19、大.5.金屬及其化合物轉(zhuǎn)化關(guān)系是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要內(nèi)容之一.下列各組物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系中不全部是通過一步反應(yīng)完成的是()A. NaNaQHNa2CQNaCIB.Al Al 2QTAl(QH3AICI3C. Mg MgC Mg ( QH2MgSQD. FLFeCI2Fe(QH2Fe(QH3【考點(diǎn)】 常見金屬元素的單質(zhì)及其化合物的綜合應(yīng)用.【專題】 幾種重要的金屬及其化合物.【分析】Na Mg Al、Fe能和酸反應(yīng)生成鹽，能被氧化性強(qiáng)的單質(zhì)氧氣氧化生成氧化物, 再結(jié)合復(fù)分解反應(yīng)條件來分析解答,注意氧化物和堿之間的轉(zhuǎn)化分析.10 / 20【解答】解：A.NaNaOHNazCONaCI中反應(yīng)方程式分別為：2N

20、a+2HO=2NaOH+H、2NaOH+CONCO+HO NazCO+CaCMCaCOj +2NaCI,所以能一步實(shí)現(xiàn)，故A不選；B.氧化鋁和水不反應(yīng)，所以不能一步生成氫氧化鋁，故B選；C.MgMgC2MgCOHMg ( OH2中反應(yīng)方程式分別為：Mg+2HCI=MgC2+Hf、MgCl2+Na2CQ=2NaCI+MgCOj、MgC(3+2NaOH=M(OH2+NaCO,所以能一步實(shí)現(xiàn)，故C不選；D. FLFeCI2Fe(OH)2Fe(OH)s中反應(yīng)方程式分別是Fe+2HCI=FeCl2+HJ、FeCl2+2NaOH=Fe(OH2J+2NaCk4Fe(OH2+Q+2HO=4Fe (OH3,所以

21、能一步實(shí)現(xiàn)，故D不選；故選B.【點(diǎn)評】本題考查了物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)來分析解答，以Na、Mg AI、Fe為知識(shí)點(diǎn)構(gòu)建知識(shí)網(wǎng)絡(luò)，元素化合物知識(shí)常常在工藝流程中出現(xiàn)， 還常常與基本實(shí)驗(yàn)操作、物質(zhì)的分離與提純、離子的檢驗(yàn)等知識(shí)點(diǎn)聯(lián)合考查，題目難度中等.6下列各組中的兩種物質(zhì)作用時(shí)，當(dāng)反應(yīng)條件(溫度、反應(yīng)物用量、反應(yīng)物濃度等)改變時(shí)，不會(huì)引起產(chǎn)物改變的是()1Na2Q和CQNaOH和CQNa和QNazCO和HCIAICI3和NaOHNaAIQ和COFe和HCICa(OH2和NaHCOA.B.C.D.【考點(diǎn)】鈉的重要化合物；鎂、鋁的重要化合物；鐵的化學(xué)性質(zhì).【專題】元

22、素及其化合物.【分析】物質(zhì)反應(yīng)時(shí)量不同、條件不同、產(chǎn)物可能不同，應(yīng)根據(jù)具體反應(yīng)的物質(zhì)的性質(zhì)分析. 一 般是發(fā)生反應(yīng)后，如果某種物質(zhì)過量且和生成產(chǎn)物繼續(xù)反應(yīng)， 則會(huì)引起產(chǎn)物變化； 反應(yīng)時(shí)溫 度不同產(chǎn)物可能不同，據(jù)此解答.【解答】 解：Na2Q和CO生成碳酸鈉和氧氣，反應(yīng)產(chǎn)物與反應(yīng)條件無關(guān)，故選；2NaOH和CO反應(yīng)產(chǎn)物與二氧化碳用量有關(guān)，二氧化碳少量反應(yīng)生成碳酸鈉，二氧化碳過 量反應(yīng)生成碳酸氫鈉，故不選；3Na和C2反應(yīng)的產(chǎn)物與反應(yīng)條件有關(guān)，常溫下生成氧化鈉，加熱生成過氧化鈉，故不選；4Na2CO和HCI反應(yīng)產(chǎn)物與鹽酸用量有關(guān)， 鹽酸少量生成碳酸氫鈉，鹽酸過量生成二氧化碳、 氯化鈉，故不選；5A

23、ICI3和NaOH反應(yīng)產(chǎn)物與氫氧化鈉用量有關(guān)，氫氧化鈉少量生成氫氧化鋁沉淀，氫氧化鈉過量生成偏鋁酸鈉，故不選；6NaAIO2和CO反應(yīng)產(chǎn)物與二氧化碳用量有關(guān)，二氧化碳少量生成氫氧化鋁和碳酸鈉，二 氧化碳過量生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉，故不選；7Fe和HCI反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，產(chǎn)物與反應(yīng)條件無關(guān)，故選；8Ca (OH2和NaHCO反應(yīng)產(chǎn)物與碳酸氫鈉用量有關(guān)，碳酸氫鈉少量反應(yīng)生成碳酸鈣、氫氧化鈉和水，碳酸氫鈉過量生成碳酸鈣、碳酸鈉和水，故不選；故選：C.【點(diǎn)評】本題考查了物質(zhì)間的反應(yīng)，有些反應(yīng)物除了受溫度、反應(yīng)物的量限制外，可能還與 濃度有關(guān)，如銅和濃硫酸反應(yīng)但和稀硫酸不反應(yīng)， 明確物質(zhì)的性質(zhì)

24、是解本題關(guān)鍵， 題目難度 不大.7.下列離子方程式書寫正確的是()A.鈉和冷水反應(yīng)：Na+2HA Na+2OH+H4B.AI2Q粉末溶于NaOH溶液中：AI2Q+2OH11 / 202AIO+H2O12 / 20C.AICI3溶液中加入足量的氨水：AI3+3OHAl(OH3JD.FeCl2溶液中通入足量的CI2：Fe2+Cl2Fe3+2CI【考點(diǎn)】 離子方程式的書寫.【專題】離子反應(yīng)專題.【分析】A電子、電荷不守恒;B.反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水；【點(diǎn)評】本題考查離子反應(yīng)方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的考查，注意電子、電

25、荷守恒的應(yīng)用，題目難度不大.&第VA族元素中的A、B兩種元素所在周期分別最多可排18和8種元素，且B在A的上一周期，當(dāng)A的原子序數(shù)為x時(shí)，B的原子序數(shù)為()A. x-18 B.x-8 C.x+8 D. x+18【考點(diǎn)】原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)；元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用.【分析】A B同在第VA族，B在A的上一周期時(shí)，B和A的原子序數(shù)之差恰好為A所在周 期的元素種類數(shù)，據(jù)此分析.【解答】 解：A、B同在第VA族，B在A的上一周期時(shí)，B和A的原子序數(shù)之差恰好為A所 在周期的元素種類數(shù)，已知AB兩種元素所在周期分別最多可排18和8種元素，B為第三周期元素，所以當(dāng)A的原子序數(shù)為x時(shí)，B的原

26、子序數(shù)為X-18,故選A.【點(diǎn)評】本題考查了同主族元素原子序數(shù)的關(guān)系，明確元素周期表的結(jié)構(gòu)及族的位置是解答本題的關(guān)鍵，難度不大.9.某溶液中可能含有H：NH+、Mg+、Fe3+、Al3+、SQ2-、HCO等離子.當(dāng)向該溶液中加入一 定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨加入NaOH溶液的體積變化如圖 所示，下列說法正確的是(A.d點(diǎn)溶液中含有的溶質(zhì)只有NQSQB.原溶液中含有的Fe3+和AI3+的物質(zhì)的量之比為1：13+_2+_C.ab段發(fā)生的離子反應(yīng)為：Al +3OH =AI(OH3J,Mg+2OH =Mg (OH2JC.一水合氨在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式；D.電子、電荷不守恒

27、.【解答】解：A.鈉和冷水反應(yīng)的離子反應(yīng)為B. AI2Q粉末溶于NaOH溶液中的離子反應(yīng)為C. AICI3溶液中加入足量的氨水的離子反應(yīng)為D. FeCI2溶液中通入足量的CI2的離子反應(yīng)為 故選B.2Na+2HA2Na+2OH+ff,故A錯(cuò)誤；AI2C3+2OH2AIO2+HQ故B正確；AI3+3NH.HNH+、Fe3+、AI3+, 一定不存在鎂離子，故C錯(cuò)誤；故選B.【點(diǎn)評】 本題考查了離子檢驗(yàn)的方法應(yīng)用， 題目難度中等， 氫氧化鋁是兩性氫氧化物溶于強(qiáng) 堿是解題關(guān)鍵， 本題難點(diǎn)在于如何根據(jù)圖象中的數(shù)據(jù)判斷鐵離子的存在及根據(jù)溶液電中性判 斷一定存在硫酸根離子.10鐵有多種價(jià)態(tài)，將14.4g草酸

28、亞鐵(FeGQ)與空氣隔絕加熱分解，最終得到7.2g鐵的Al3+,由于HCO和Al3+會(huì)發(fā)生2+3+3+Mg2+、Fe3+、Al3+，Al(OH)3的物質(zhì)的量與剩余的沉淀的物質(zhì)的量相等，由 以生成氫氧化鋁沉淀消耗了 氧化鈉，說明另一種離子為b-c段沉淀的物質(zhì)的量不變，15 / 20氧化物，則該鐵的氧化物是()A. Fe3Q B.Fe2Q C.FeO D. FeO和FaQ【考點(diǎn)】 化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算【專題】 利用化學(xué)方程式的計(jì)算【分析】化學(xué)變化前后元素質(zhì)量不變，14.4g FeCzQ中鐵元素的質(zhì)量與7.2g鐵的氧化物中 鐵元素的質(zhì)量相等，由此可計(jì)算出鐵的氧化物中鐵與氧兩元素的質(zhì)量比，再由質(zhì)量比

29、計(jì)算出原子個(gè)數(shù)比而確定物質(zhì)的化學(xué)式.【解答】 解：14.4gFeC2O4中鐵元素的質(zhì)量=14.4g X -士-=5.6g,56+12X2+16X4鐵的氧化物中鐵與氧兩元素的質(zhì)量比=5.6g: （7.2g-5.6g）=56:16,鐵的氧化物中鐵與氧兩元素的原子個(gè)數(shù)比= :-=1:1,56g/nol 16g/mol則該鐵的氧化物是FeQ故選C.【點(diǎn)評】本題以物質(zhì)確定為載體，考查化學(xué)式的有關(guān)計(jì)算、化學(xué)方程式計(jì)算等，難度不大， 注意理解化學(xué)式表示的意義.二、選擇題（共5小題，每小題4分，滿分20分）11下列各組物質(zhì)中，X是主體物質(zhì)，Y是少量雜質(zhì)，Z是要除去雜質(zhì)而加入的試劑，其中 正確的組別是（）XYZ

30、AFeCl2溶液FeCl3KSCN溶液Bze粉A1粉NaQH溶 液CFe2(SQ)3溶液FeS04C12DFeCl2溶液CuCl2Zn粉A.A、B. B、C. C、D. D【考點(diǎn)】二價(jià)Fe離子和三價(jià)Fe離子的檢驗(yàn)；鐵鹽和亞鐵鹽的相互轉(zhuǎn)變.【專題】元素及其化合物.【分析】依據(jù)除雜的原則：加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)；反應(yīng)后不 能引人新的雜質(zhì).據(jù)此分析解答.【解答】解：A.KSCN溶液與氯化亞鐵不反應(yīng)，與氯化鐵發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)，不能除去雜質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B.鋁與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)生成偏鋁酸鈉溶液，鐵與氫氧化鈉溶液不反應(yīng)，過濾可以除 去鋁，故B正確；C.硫酸亞鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵， 引人

31、雜質(zhì)氯離子，故C錯(cuò)誤；D.鋅與氯化銅反應(yīng)生成氯化鋅和銅，除去雜質(zhì)銅離子，引入鋅離子，故D錯(cuò)誤； 故選：B.【點(diǎn)評】本題為物質(zhì)的除雜，明確除雜的原則，選擇合適的除雜劑是解題關(guān)鍵，題目難度中12.X、Y、Z、M是元素周期表中前20號(hào)元素，其原子序數(shù)依次增大，且X、Y、Z相鄰.X的核電荷數(shù)是Y是核外電子數(shù)的一半，Y與M可形成化合物MY.下列說法正確的是（）A.沸點(diǎn)：X的氫化物vY的氫化物vZ的氫化物B.簡單離子的半徑：M的離子Z的離子Y的離子X的離子C.丫溝、MY都是含有極性鍵的化合物D.Z元素的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為HZQ16 / 20【考點(diǎn)】原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)；原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)

32、系.17 / 20【分析】X、Y、Z、M是元素周期表中前20號(hào)元素，其原子序數(shù)依次增大，且X、Y、Z相鄰.X的核電荷數(shù)是Y的核外電子數(shù)的一半，推測X為氧元素，則Y為硫元素，Z為氯元素；Y與M可形成化合物MY,則M為K元素，然后結(jié)合元素及其單質(zhì)、化合物的性質(zhì)來解答.【解答】解：X、Y、Z、M是元素周期表中前20號(hào)元素，其原子序數(shù)依次增大，且X、Y、Z相鄰.X的核電荷數(shù)是Y的核外電子數(shù)的一半，推測X為氧元素，則Y為硫元素，Z為氯元 素；Y與M可形成化合物MY,則M為K元素A.氫化物分子間能形成氫鍵的沸點(diǎn)較高，沒有氫鍵的相對分子質(zhì)量越大的沸點(diǎn)越高，則沸點(diǎn)：X的氫化物Z的氫化物Y的氫化物，故A錯(cuò)誤；B

33、.電子層數(shù)越多，離子半徑越大，具有相同電子排布的離子原子序數(shù)大的離子半徑小，則 離子的半徑：Y的離子Z的離子M的離子X的離子，故B錯(cuò)誤；C.SQ為含有極性鍵的極性分子，而&S屬于含有離子鍵的離子化合物，故C錯(cuò)誤；D.Z為氯元素，其最高價(jià)氧化物的水化物為HCIQ4，故D正確； 故選D.【點(diǎn)評】本題考查位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)，熟悉元素周期律和元素周期表的相關(guān)知識(shí)，以及各知 識(shí)點(diǎn)的綜合應(yīng)用即可解答，難度不大.13等體積、等物質(zhì)的量濃度的硫酸、氫氧化鈉溶液分別放在甲、乙兩燒杯中，各加入等質(zhì) 量的鋁，生成氫氣的體積比為5:6，則甲、乙兩燒杯中的反應(yīng)情況可能分別是()A.甲、乙中都是鋁過量B.甲中鋁過量

34、，乙中堿過量C.甲中酸過量，乙中鋁過量D.甲中酸過量，乙中堿過量【考點(diǎn)】 有關(guān)過量問題的計(jì)算；鋁的化學(xué)性質(zhì).【專題】演繹推理法.【分析】利用討論法和端值法解答， 若等物質(zhì)的量的鋁反應(yīng)， 生成氣體為1:1,而題中為5:6,所以第一份鋁剩余；而酸或堿都反應(yīng)，生成氣體為2:3，即4:6，而題中為5:6,所以第二份堿不能都反應(yīng).【解答】 解：發(fā)生反應(yīng)有：2AI+3H2SQAI2(SQ)3+3H4;2AI+2NaQH+2HQ=2NaAIQ+3HJ, 討論：(1)若酸堿均過量，則產(chǎn)生的氫氣取決于鋁，鋁的質(zhì)量相同，所以氫氣相等1:1.(2)若酸堿均不夠，產(chǎn)生的氫氣取決于酸堿，根據(jù)方程式，酸堿產(chǎn)生的比值為2:

35、3(3)現(xiàn)在的比值是5:6,比值處于2:3和1:1之間，由于鋁消耗硫酸量大于堿，此時(shí)鋁 對于酸過量而對于堿不足，故選B.【點(diǎn)評】本題考查有關(guān)過量問題的計(jì)算，題目難度不大，本題注意鋁與酸、 堿反應(yīng)的量的問題，用端值法求解.14.將CQ氣體緩緩地通入到含KQH Ba(QH2和KAIQ的混合溶液中直至過量，生成沉淀 的物質(zhì)的量與所通CQ的體積關(guān)系如圖所示.下列關(guān)于整個(gè)反應(yīng)進(jìn)程中的各種描述不正確的2+CQ=Ba CQJ+H2QB. b-c段反應(yīng)的離子方程式是:18 / 2022AIQ2+3H2Q+C2AI(OH3J+CQ2-,沉淀量達(dá)最大2-一后，再發(fā)生CO +CO+HO=HCO，最后發(fā)生反應(yīng)BaCO

36、+CO+HO=Ba ( HCO)2,沉淀部分溶解， 據(jù)此解答.【解答】解：只要通入CO,立刻就有沉淀BaCO產(chǎn)生，首先發(fā)生反應(yīng)B(OH)2+CQ=Ba COJ+H2O,將Ba(OH2消耗完畢，接下來消耗KOH發(fā)生反應(yīng)2KOH+COK2CO+H2Q因而此段沉淀的量 保持不變，然后沉淀量增大，發(fā)生反應(yīng)2AIO2-+3H2O+C(2AI(OH3J+CQ2-,沉淀量達(dá)最大后，再發(fā)生CO。印。，最后發(fā)生反應(yīng)BaCO+CO+H2O=Ba ( HCO)2,沉淀部分溶解，A.由上述分析可知，o-a段發(fā)生反應(yīng)：Ba(OH2+CO=Ba CQJ+H2O,故A正確；2B.由上述分析可知，b-c段反應(yīng)的離子方程式是：

37、2AIO2+3H2O+C&2AI(OH3J+CO, 故B正確；C.由上述分析可知，a-b段發(fā)生反應(yīng)2KOH+COK2CO+HO, c-d段所發(fā)生CO2-+CO+HO=HCO-，兩階段反應(yīng)不相同，故C錯(cuò)誤；D.d-e段發(fā)生反應(yīng)BaCO+CO+HzO=Ba( HCO)2,導(dǎo)致沉淀的減少，故D正確； 故選C.【點(diǎn)評】本題以圖象題形式考查反應(yīng)先后順序問題，難度中等，側(cè)重對基礎(chǔ)知識(shí)的綜合考查，掌握元素化合物性質(zhì)是關(guān)鍵.15.把CO通入含NaOH 0.8g的堿溶液中，將產(chǎn)物在減壓條件下蒸干后，得固體1.37g，則 通入CO的質(zhì)量是()A. 0.44gB.0.88gC. 0.66g D.都不是【考點(diǎn)

38、】化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算.【專題】計(jì)算題.【分析】 首先根據(jù)NaOH的質(zhì)量和固體的質(zhì)量判斷反應(yīng)產(chǎn)物的成分，利用假設(shè)法進(jìn)行，假定0.8g氫氧化鈉全部生成碳酸鈉，0.8g氫氧化鈉全部生成碳酸氫鈉，計(jì)算碳酸鈉與碳酸氫鈉的質(zhì)量，根據(jù)實(shí)際固體質(zhì)量判斷進(jìn)行的反應(yīng)，進(jìn)而根據(jù)反應(yīng)的方程式計(jì)算.【解答】 解：設(shè)0.8g氫氧化鈉全部生成碳酸鈉，質(zhì)量為x,則有2NaOH+C2=NaCO+H2O80 1060.8g xx=1.06g,80設(shè)0.8g氫氧化鈉全部生成碳酸氫鈉，質(zhì)量為y，則有NaOH+C2=NaHC34084 0.8g y=1.68g,設(shè)混合物中含有 mmolNaCQ, nmolNaHCQ 根據(jù)鈉元素守恒有

39、： 2m+n 根據(jù)固體質(zhì)量有：40106m+84n=1.37,聯(lián)立方程解得：m=0.005,n=0.01,所以通入CQ的質(zhì)量為：(0.005+0.01)molx44g/mol=0.66g.故選：C.y=而題干中給出的物質(zhì)的質(zhì)量為1.37g，所以產(chǎn)物為碳酸鈉、碳酸氫鈉.20 / 20【點(diǎn)評】本題考查化學(xué)方程式的計(jì)算，根據(jù)反應(yīng)物的量判斷生成物的組成為解答該題的關(guān)鍵，題目難度中等.三、解答題(共7小題，滿分60分)16.怎樣用化學(xué)方法除去下列物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì)(用有關(guān)反應(yīng)的離子方程式)(1)鐵粉中混有鋁粉2AI+2OH+2HbA2AIO2+3H2f(2)NstCQ溶液中混有NaHCO HCE,故C

40、為硫、E為氧；D有-1價(jià)，原子半徑大于氧，故D為Cl;A、B化合價(jià)分別為+2、+3,分別 處于HA族、川A族，原子半徑AB硫，故A為Mg B為Al，據(jù)此解答.【解答】解：短周期元素中，C、E都有-2價(jià)，處于WA族，C有+6價(jià)且原子半徑CE,故C為硫、E為氧；D有-1價(jià)，原子半徑大于氧，故D為Cl;A、B化合價(jià)分別為+2、+3,分 別處于nA族、川A族，原子半徑AB硫，故A為Mg B為Al.(1)上述元素在周期表位置:22 / 20(3)電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑：S2C，故答案為：2 SCl；(4)上述五種元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物中酸性最強(qiáng)的是HCIO4，故答案為

41、：HCIO4;(5)C、E形成的化合物為SO、SO,故答案為：SO、SO.【點(diǎn)評】本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系綜合應(yīng)用，根據(jù)原子半徑與化合價(jià)推斷元素是解題關(guān)鍵，注意對元素周期律的理解掌握.19.有一固體混合物，可能由NstCO、NQSQ、CUS CaCh、KCI等混合而成，為檢驗(yàn)它們，做了如下實(shí)驗(yàn)：1將固體混合物溶于水，攪拌后得無色透明溶液；2往此溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成；3過濾，將沉淀物置于足量稀硝酸中，發(fā)現(xiàn)沉淀全部溶解.試判斷：(1)固體混合物中肯定有NQCQ，肯定沒有NQSQ、CUSQ CaCl2，可能有KCI.(2)寫出實(shí)驗(yàn)中的離子方程式：BaCO+2H+=Ba2+COf+

42、H2Q.(3) 對可能有的物質(zhì)進(jìn)行確認(rèn)，把的濾液做進(jìn)一步鑒別操作，寫出你所設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案(包括具體操作步驟和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象)用潔凈的鉑絲蘸取的濾液在無色火焰上灼燒，若透過藍(lán)色鈷玻璃觀察到紫色火焰，則有KCI，反之則無.【考點(diǎn)】探究物質(zhì)的組成或測量物質(zhì)的含量；幾組未知物的檢驗(yàn).【專題】推斷題.【分析】將固體混合物溶于水中， 攪拌后得無色透明溶液判斷一定無CuSQ,CaCb和NaCO、CaCI2和Na2SQ二者不能同時(shí)含有；2往此溶液中滴加硝酸鋇，有白色沉淀產(chǎn)生，說明可能含有Na2SQ、Na2CQ,則一定不能含有CaCl2；3過濾，將沉淀物置于稀硝酸中，發(fā)現(xiàn)沉淀全部溶解，說明生成的沉淀是碳酸鋇，不是硫酸

43、鋇沉淀，證明一定含有NQCQ,一定不含N&SQ;23 / 20判斷是否含有KCI，可以檢驗(yàn)其中是否含有鉀離子，不能通過檢驗(yàn)氯離子來確定是否含有氯 化鉀，鉀離子的檢驗(yàn)可以用焰色反應(yīng)進(jìn)行確定.【解答】 解：將固體混合物溶于水中，攪拌后得無色透明溶液判斷一定無CuSQ, CaCl2和NstCQ、CaCb和NstSO二者不能同時(shí)含有；2往此溶液中滴加硝酸鋇，有白色沉淀產(chǎn)生，說明可能含有Na2SQ、Na2CQ,則一定不能含有CaCb;3過濾，將沉淀物置于稀硝酸中，發(fā)現(xiàn)沉淀全部溶解，說明生成的沉淀是碳酸鋇，不是硫酸鋇沉淀，證明一定含有NCQ,定不含NazSQ;（1）由上述分析可知，固體混合物中肯定

44、有NQCQ,肯定沒有NaaSQ、CuS CaCb,可能有KCI；故答案為：NazCQ;NazSQ、CuSQ、CaCb;KCI；（2）實(shí)驗(yàn)中碳酸鋇與硝酸反應(yīng)生成硝酸鋇與二氧化碳、水，反應(yīng)離子方程式為BaCG+2H=Ba +CQf+HQ故答案為：BaCQ+2H=Ba +CQf+H2Q（3）判斷是否含有KCI，可以通過焰色反應(yīng)進(jìn)行確定，用潔凈的鉑絲蘸取的濾液在無色 火焰上灼燒，若透過藍(lán)色鈷玻璃觀察到紫色火焰，則有KCI，反之則無；故答案為：用潔凈的鉑絲蘸取的濾液在無色火焰上灼燒，若透過藍(lán)色鈷玻璃觀察到紫色火焰，則有KCI，反之則無.【點(diǎn)評】本題考查混合物組成的推斷，主要利用物質(zhì)的特征性質(zhì)、離子共存等

45、進(jìn)行判斷，是對元素化合物知識(shí)的總運(yùn)用，難度中等，注意基礎(chǔ)知識(shí)的掌握.20某探究小組在實(shí)驗(yàn)室中用鋁土礦（主要成分為AI2Q,還含有Fe2C3、SiQJ提取氧化鋁.回答下列問題：Al（1）在實(shí)驗(yàn)中需用1mol?L的NaQH溶液480mL,配制該溶液已有下列儀器：托盤天平（砝圖1圖2碼）、膠頭滴管、藥匙、玻璃棒，還缺少的儀器是500mL容量瓶、燒杯.在灼燒操作中用到下列儀器中的一種，其名稱如圖1是 坩堝H(|)7； 17* H24 / 20（2）寫出步驟中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Fe2C3+6lH2Fe3+3H2O Al2Q+6H2AI3+3HO25 / 20(3)操作中洗滌如何操作向過濾器中加入蒸餾水

46、，使水剛好沒過沉淀物，等水自然流盡后，重復(fù)操作23次(4)甲同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中用下列裝置制備CO氣體，并通入濾液B中制取Al(OH3時(shí)，結(jié)果沒有產(chǎn)生預(yù)期現(xiàn)象.乙同學(xué)分析認(rèn)為：甲同學(xué)通入CQ不足是導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)失敗的原因之一你認(rèn)為乙的分析是否合理？ 合理 .若合理，請用離子方程式解釋其原因2QH+CQ=CQ2+HQ.(若你認(rèn)為不合理，該空不作答)丙同學(xué)分析認(rèn)為：甲同學(xué)通入的CQ中含有HCI氣體，也是導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)失敗的原因，在實(shí)驗(yàn)中增加某裝置可解決這個(gè)問題請幫助該同學(xué)注明該裝置中的試劑名稱為【考點(diǎn)】物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用.【專題】實(shí)驗(yàn)分析題；實(shí)驗(yàn)評價(jià)題；演繹推理法；物質(zhì)的分離提純和鑒別.【分析】

47、(1)依據(jù)一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制方法以及儀器的選擇回答即可，依據(jù)灼燒需要的儀器選擇即可；(2)氧化鋁是兩性氧化物，既溶液強(qiáng)酸又溶于強(qiáng)堿只F&Q溶于強(qiáng)酸，不溶于堿，SiQ2只溶于強(qiáng)堿，不溶于酸.為鹽酸，則在得到濾液中含有鋁離子、鐵離子，濾渣為二氧化硅；(3)依據(jù)濾渣的洗滌方法解答即可；(4)二氧化碳不足量時(shí)，只發(fā)生CQ和NaQH的反應(yīng)；除去CQ中的HCI用飽和NaHCQ溶液，且洗氣裝置中導(dǎo)氣管遵循“長進(jìn)短出”原則.【解答】 解：(1)在實(shí)驗(yàn)中需用1mol?L1的NaQH溶液480mL,但是實(shí)驗(yàn)室中無480mL的容 量瓶，依據(jù)“大而近”的儀器選擇原則，故應(yīng)選取500mL容量瓶，配制該溶

48、液需要溶解固體，故還需要燒杯，灼燒需要耐高溫的材料，故選擇坩堝，故答案為：500mL容量瓶、燒杯；坩堝；(2為鹽酸，則在得到濾液中含有鋁離子、鐵離子，濾渣為二氧化硅.氧化鋁與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，離子反應(yīng)方程式為：AI2Q+6H2AI3+,氧化鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵與水，離子反應(yīng)方程式為：Fe2Q+6H2Fe3+3H2Q,故答案為：Fe2Q+6H+2Fe3+3H2Q Al 2Q+6H2AI3+3H2。；(3)濾渣的洗滌方法為：沿玻璃棒向漏斗中注入少量水，使水面浸過沉淀物，并不漫過濾紙邊緣，等水濾出后，再次加水洗滌，反復(fù)幾次，即可把固體洗滌干凈，故答案為：向過濾器中加入蒸餾水，使水剛好沒過沉淀物，等水自然流盡后，重復(fù)操作23次；(4) 濾液中含有過量的NaQH二氧化碳不足量時(shí)，先發(fā)生CQ和NaQH的反應(yīng)，所以該同學(xué) 解釋合理，離子方程式為2QH +CQ=CQ2+HQ,除去CQ中的HCI用飽和NaHC3溶液，且洗十氣裝置中導(dǎo)氣管遵循“長進(jìn)短出”原則，該裝置圖為囤加毗卻，26 / 20故答案為：合理;【點(diǎn)評】本題考查用鋁土礦提取氧化鋁，理解工藝流程是解題的關(guān)鍵，平時(shí)注意分析問題、 解決問題的能力的培養(yǎng)，題目難度中等.21.將6克鐵粉加入200mLFe2(SQ)3和CuSO的混合溶液，