第十單元新酸2

1、第十單元第十單元 酸和堿酸和堿課題課題1 常見的酸和堿常見的酸和堿1生活中的酸有哪些？生活中的酸有哪些？ “酸酸”一詞從有酸味的酒而來。最早，在一詞從有酸味的酒而來。最早，在制酒的時候，有時把比較珍貴的酒放在窖中保制酒的時候，有時把比較珍貴的酒放在窖中保存，在微生物的作用下，產(chǎn)生了酸。存，在微生物的作用下，產(chǎn)生了酸。 生活中的酸有：食醋中的醋酸生活中的酸有：食醋中的醋酸(CH(CH3 3COOH)COOH)； 水果中的果酸，如楊梅很酸（望梅止渴）、蘋水果中的果酸，如楊梅很酸（望梅止渴）、蘋果中有蘋果酸，檸檬、柑桔等水果中有檸檬酸果中有蘋果酸，檸檬、柑桔等水果中有檸檬酸等。等。 2常見的酸有鹽酸

2、常見的酸有鹽酸(HCl)、硫硫酸酸(H2SO4)、硝酸硝酸(HNO3)、碳碳酸酸(H2CO3)、醋酸、醋酸(CH3COOH)等。等。 從名稱上看它們最后一個字都是從名稱上看它們最后一個字都是“酸酸”，從，從結(jié)構(gòu)上看都含有氫元素。結(jié)構(gòu)上看都含有氫元素。一一.常見的酸常見的酸 敞口放置敞口放置 濃鹽酸濃鹽酸 氯化氫氣體與空氣氯化氫氣體與空氣 中水蒸氣結(jié)合，形中水蒸氣結(jié)合，形 成成鹽酸的小液滴鹽酸的小液滴。白霧白霧揮發(fā)性揮發(fā)性如何嗅藥品的氣味如何嗅藥品的氣味?1.幾種常見的酸幾種常見的酸 鹽酸鹽酸硫酸硫酸溶質(zhì)的化學式溶質(zhì)的化學式HClH2SO4顏色、狀態(tài)顏色、狀態(tài)打開瓶蓋后的現(xiàn)打開瓶蓋后的現(xiàn)象象氣味

3、氣味性質(zhì)性質(zhì)用途用途無色、液體無色、液體白霧白霧無色、液體無色、液體無味無味刺激性氣味刺激性氣味無明顯現(xiàn)象無明顯現(xiàn)象干燥劑干燥劑揮發(fā)性揮發(fā)性吸水性吸水性除銹、幫助消化除銹、幫助消化練習練習1. 胃酸中含有胃酸中含有_,可以幫助消化可以幫助消化.3.一杯濃硫酸露天放置,它的濃度和質(zhì)量有何變化?鹽鹽 酸酸答答:濃度變小濃度變小 , 質(zhì)量變大質(zhì)量變大 .2.一杯濃鹽酸露天放置,它的濃度和質(zhì)量有何變化?答答:濃度變小濃度變小 , 質(zhì)量變小質(zhì)量變小 .2.濃硫酸的濃硫酸的強強腐蝕性腐蝕性濃硫酸能濃硫酸能奪取奪取含碳、氫、氧等元素組含碳、氫、氧等元素組成的化合物里的水分成的化合物里的水分 ( 氫、氧元素氫

4、、氧元素 ), 生成黑色的炭和水生成黑色的炭和水注意注意：濃硫酸濃硫酸水水稀釋濃硫酸時，一定要把 容器的器壁慢慢注入 中，并不斷 ，切不可將水倒進濃硫切不可將水倒進濃硫酸里。酸里。攪拌攪拌1.如果不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上,應(yīng)如何處理? 如果不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應(yīng)如果不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應(yīng)立即用布擦拭立即用布擦拭, ,再用大量水沖洗，然后涂上再用大量水沖洗，然后涂上35的碳酸氫鈉溶液的碳酸氫鈉溶液 2.如果將稀硫酸沾到皮膚或衣服上，是否也要進行這樣的處理？為什么？ 實驗桌上有未貼標簽的稀鹽酸和實驗桌上有未貼標簽的稀鹽酸和NaCl溶液，請同學們通過實驗驗證溶液，請同學們通過

5、實驗驗證后給它們貼上標簽。后給它們貼上標簽。 酸溶液能與指示劑反應(yīng)：酸溶液能與指示劑反應(yīng)：酸能使紫色石蕊溶液變成紅色，酸能使紫色石蕊溶液變成紅色， 無色酚酞溶液遇酸不變色；無色酚酞溶液遇酸不變色；猜它是誰猜它是誰 酸溶液能與某些金屬反應(yīng)：酸溶液能與某些金屬反應(yīng)：與稀鹽酸反應(yīng)與稀鹽酸反應(yīng)與稀硫酸反應(yīng)與稀硫酸反應(yīng)鎂鎂鋅鋅鐵鐵結(jié)論結(jié)論:酸與金屬活動順序表中酸與金屬活動順序表中H 以前的金屬反應(yīng)，越靠前以前的金屬反應(yīng)，越靠前 的金屬與酸反應(yīng)越劇烈。的金屬與酸反應(yīng)越劇烈。3 3酸的化學性質(zhì)酸的化學性質(zhì)酸與指示劑反應(yīng)：酸與指示劑反應(yīng)：酸與活潑金屬反應(yīng)生成鹽和氫氣酸與活潑金屬反應(yīng)生成鹽和氫氣鹽酸、硫酸等酸溶

6、液能使紫色石蕊溶液變鹽酸、硫酸等酸溶液能使紫色石蕊溶液變_，遇無色酚酞溶液遇無色酚酞溶液_。紅色紅色仍無色仍無色Mg+2HCl=MgCl2+H2Zn+2HCl=ZnCl2+H2Fe+2HCl=FeCl2+H2Mg+H2SO4=MgSO4+H2Zn+H2SO4=ZnSO4+H2Fe+H2SO4=FeSO4+H2現(xiàn)象：產(chǎn)生大量氣泡，點燃，產(chǎn)生爆嗚聲。現(xiàn)象：產(chǎn)生大量氣泡，點燃，產(chǎn)生爆嗚聲。2Al+6HCl=2AlCl3+3H2Cu+2HCl不反應(yīng)不反應(yīng)2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2Cu+H2SO4不反應(yīng)不反應(yīng)除銹專家除銹專家 同學們在生活中見到過哪些除鐵銹的方法，用到過哪些除銹的方

7、法？ 酸溶液能與金屬氧化物反應(yīng)：酸溶液能與金屬氧化物反應(yīng)： 用稀鹽酸除鐵銹時會發(fā)生哪些反應(yīng)？用稀鹽酸除鐵銹時會發(fā)生哪些反應(yīng)？現(xiàn)現(xiàn) 象象化學方程式化學方程式鐵銹鐵銹+鹽酸鹽酸鐵銹溶解，溶鐵銹溶解，溶液變?yōu)辄S色液變?yōu)辄S色 鐵銹鐵銹+硫酸硫酸鐵銹溶解，溶鐵銹溶解，溶液變?yōu)辄S色液變?yōu)辄S色 酸與金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水酸與金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O現(xiàn)象：鐵釘表面銹被除去，溶液由無色變?yōu)辄S色?，F(xiàn)象：鐵釘表面銹被除去，溶液由無色變?yōu)辄S色?，F(xiàn)象：又看到鐵釘表面產(chǎn)生氣泡。現(xiàn)象：又看到鐵釘表面產(chǎn)生氣泡。Fe+2HCl=

8、FeCl2+H2Fe+H2SO4=FeSO4+H2(3)酸與金屬氧化物反應(yīng)酸與金屬氧化物反應(yīng)現(xiàn)象現(xiàn)象化學方程式化學方程式鐵銹鐵銹+鹽酸鹽酸鐵銹鐵銹+硫酸硫酸氧化銅氧化銅+硫酸硫酸Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O鐵銹逐漸消鐵銹逐漸消失失,溶液由無溶液由無色變黃色色變黃色鐵銹逐漸消鐵銹逐漸消失失,溶液由無溶液由無色變黃色色變黃色黑色粉末逐黑色粉末逐漸消失漸消失,溶溶液由無色變液由無色變藍色藍色CuO+2HCl=CuCl2+H2O盤點收獲盤點收獲 知識類：酸的三條化學性質(zhì)，酸的化學知識類：酸的三條化學性質(zhì)，酸的化學性質(zhì)是由它的性質(zhì)是由

9、它的H+體現(xiàn)出來的。體現(xiàn)出來的。 方法類：類比遷移方法方法類：類比遷移方法鹽酸、硫酸使鹽酸、硫酸使石蕊溶液變紅，則硝酸、醋酸、蘋果汁、石蕊溶液變紅，則硝酸、醋酸、蘋果汁、桔子汁都能使石蕊溶液變紅；酸能除鐵桔子汁都能使石蕊溶液變紅；酸能除鐵銹，也能除掉銅表面的氧化銅等。銹，也能除掉銅表面的氧化銅等。 酸溶液能與堿反應(yīng)：酸溶液能與堿反應(yīng)：與稀鹽酸反應(yīng)與稀鹽酸反應(yīng)與稀硫酸反應(yīng)與稀硫酸反應(yīng)燒燒 堿堿熟石灰熟石灰 為什么上述酸與堿溶液的反應(yīng)無明顯現(xiàn)象？有為什么上述酸與堿溶液的反應(yīng)無明顯現(xiàn)象？有什么辦法能使反應(yīng)發(fā)生變得可觀察呢？什么辦法能使反應(yīng)發(fā)生變得可觀察呢？課堂練習課堂練習一一.你會選嗎你會選嗎?1.

10、下列物質(zhì)放入到稀硫酸中下列物質(zhì)放入到稀硫酸中,無氣體生成的是無氣體生成的是( )A.鋁鋁 B 碳酸鈉碳酸鈉 C 鐵銹鐵銹 D石灰石石灰石2.下列物質(zhì)可由金屬與發(fā)生置換反應(yīng)得到的是下列物質(zhì)可由金屬與發(fā)生置換反應(yīng)得到的是( )3.在實驗室制備氫氣可以用在實驗室制備氫氣可以用( )A 炭粒與水反應(yīng)炭粒與水反應(yīng) B鐵屑與鹽酸反應(yīng)鐵屑與鹽酸反應(yīng)C 鋅粒與硝酸反應(yīng)鋅粒與硝酸反應(yīng) D鐵屑與濃硫酸反應(yīng)鐵屑與濃硫酸反應(yīng)4.鹽酸和稀硫酸常用作金屬表面的清潔劑鹽酸和稀硫酸常用作金屬表面的清潔劑,是利用了它們化學性是利用了它們化學性質(zhì)中的質(zhì)中的( )A 能與金屬反應(yīng)能與金屬反應(yīng) B 能與金屬氧化物反應(yīng)能與金屬氧化物反應(yīng) C 能使指示劑變色能使指示劑變色 D能溶于水能溶于水A.CuCl2 B.Fe2(SO4)3 C.ZnCl2 D.AgCl CCBB7、有稀硫酸、有稀硫酸,石灰水石灰水,食鹽水三種溶液食鹽水三種溶液,請請你設(shè)計簡單的實驗來區(qū)分它你設(shè)計