高一化學(xué)必修2期末考試復(fù)習(xí)題及答案第四套(共6頁)

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上高一化學(xué)必修2第二學(xué)期期末考試復(fù)習(xí)題第四套可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1 C 12 O 16 N 14 Zn 65第卷（非選擇題 共40分）一、選擇題（每小題只有一個選項符合題意，每小題2分，共2×816分。）1、體育比賽中，當(dāng)運動員肌肉挫傷或扭傷時，隊醫(yī)隨即對準(zhǔn)運動員的受傷部位噴射藥劑氯乙烷(沸點為12.27)進行局部冷凍麻醉應(yīng)急處理。制取氯乙烷最好的方法是( )A.乙烷跟氯氣發(fā)生取代反應(yīng)B.乙烯跟氯氣發(fā)生加成反應(yīng)C.乙烷跟氯化氫混合D.乙烯跟氯化氫發(fā)生加成反應(yīng)2下列物質(zhì)中含有共價鍵的離子化合物是( )A. Ba (OH)2 B. CaCl2 C. H2

2、O D. H2 3能證明某烴分子里只含有一個碳碳雙鍵的事實是 ( ) A該烴分子里碳?xì)湓觽€數(shù)比為1:2 B該烴能使酸性KMnO4溶液褪色 C該烴完全燃燒生成的CO2和H2O的物質(zhì)的量相等 D該烴容易與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，且1mol該烴完全加成消耗1mol溴單質(zhì) 4X、Y、Z是周期表中相鄰的三種短周期元素，X和Y同周期，Y和Z同主族，三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為17，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和為31，則X、Y、Z是 ( ) AMg Al Si BLi Be Mg CN O S DP S O 5下列關(guān)于鹵族元素由上到下性質(zhì)遞變的敘述，正確的是 （ ）單質(zhì)的氧化性增強 單質(zhì)的顏色加深 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性增強

3、 單質(zhì)的沸點升高 陰離子的還原性增強A B C D6對于反應(yīng)A3B2CD來說，下列反應(yīng)速率中最快的是 （ ） A v（A）0.3mol·L1·min1 Bv（B）0.6mol·L1·min1 C v（C）0.5mol·L1·min1 Dv（D）0.001mol·L1·min1 7. 可逆反應(yīng)H2(g)+ I2(g) 2HI(g)達(dá)到平衡時的標(biāo)志是( )AH2、I2、HI的濃度相等 B1個II鍵斷裂的同時，有2個HI鍵斷裂C混合氣體的質(zhì)量不再改變D混合氣體密度恒定不變8.自然界為人類提供了多種多樣的營養(yǎng)物質(zhì)，下列有關(guān)

4、營養(yǎng)物質(zhì)的說法正確的是( )A.食用纖維素、淀粉、蛋白質(zhì)、脂肪和植物油都是高分子化合物B.棉花和蠶絲的主要成份都是纖維素C.蔗糖、淀粉、油脂等都可以發(fā)生水解反應(yīng)D.油脂都不能使溴水褪色二、不定項選擇題（本題包括8小題，每小題3分，共24分。）9下列各組順序的排列不正確的是( ) A.原子半徑：NaMgAl B.熱穩(wěn)定性：HClH2SPH3C.酸性強弱：H2SiO4H2CO3H3PO4 D熔點：NaClNaCO210.X、Y、Z、M是元素周期表中前20號元素，其原子序數(shù)依次增大，且X、Y、Z相鄰。X的核電荷數(shù)是Y核外電子數(shù)的一半，Y與M可形成化合物。下列說法正確的是( )A. 還原性：X的氫化物

5、>Y的氫化物>Z的氫化物B. 簡單離子的半徑：M的離子>Z的離子>Y的離子>X的離子C. YX、MY都是含有極性鍵的極性分子D. Z元素的最高價氧化物的水化物的化學(xué)式為HZO411. 銀鋅紐扣電池，其電池的電池反應(yīng)式為Zn+ Ag2O+H2O =Zn（OH）2+2Ag。據(jù)此判斷氧化銀是 ( )A負(fù)極，并被氧化 B正極，并被還原 C負(fù)極，并被還原 D正極，并被氧化12. 以下烴中，一氯代物只有一種的是 ( )ACH3CH3 BCH3CH2CH3 C CH3CH2CH2CH3 DC(CH3)413. 等質(zhì)量的兩份鋅粉a和b，分別加入過量的稀硫酸中，并向a中加入少量硫酸

6、銅，下圖表示產(chǎn)生H2的體積（V）與時間（t）的關(guān)系正確的是( )VVVVaaaabbbbbttttAABACDA14下列有關(guān)石油和煤的利用敘述不正確的是( )A煤的干餾就是將煤隔絕空氣在高溫使之分解，得到焦炭、煤焦油等物質(zhì)的過程B煤的液化就是將煤轉(zhuǎn)化成甲醇、乙醇等其液態(tài)物質(zhì)的過程C煤的氣化就是將煤在高溫條件由固態(tài)轉(zhuǎn)化為氣態(tài)的物理變化過程D通過催化裂化或裂解，可以獲得碳原子數(shù)較少的輕質(zhì)油 15已知：1 mol H2分子中化學(xué)鍵斷裂時需要吸收436kJ的能量1 mol Cl2分子中化學(xué)鍵斷裂時需要吸收243kJ的能量由H原子和Cl原子形成1 mol HCl分子時釋放431kJ的能量下列敘述正確的是

7、 （ ）A氫氣和氯氣反應(yīng)生成氯化氫氣體的熱化學(xué)方程式是：H2(g)Cl2(g)2HCl(g)B氫氣和氯氣反應(yīng)生成2 mol氯化氫氣體，反應(yīng)的H183kJ/molC氫氣和氯氣反應(yīng)生成2 mol氯化氫氣體，反應(yīng)的H183kJ/molD氫氣和氯氣反應(yīng)生成1 mol氯化氫氣體，反應(yīng)的H183kJ/mol16乙烯和乙醇的混合氣體VL，完全燃燒后生成CO2和H2O，消耗相同狀態(tài)下的氧氣3VL，則混合氣體中乙烯和乙醇的體積比是 （ ）A1：1 B2：1 C1：2 D任意比第卷（非選擇題 共60分）17( 9分) 現(xiàn)有如下兩個反應(yīng)：（A）NaOH + HCl = NaCl + H2O（B）2FeCl3 + C

8、u = 2FeCl2 + CuCl2 （1）根據(jù)兩反應(yīng)本質(zhì)，判斷能否設(shè)計成原電池(填“能”或“不能”)（A） （B） （2）如果(A或B)不能，說明其原因 （3）如果(A或B)可以，則寫出正、負(fù)極材料及其電極反應(yīng)式，電解質(zhì)溶液 負(fù)極： ； 正極： ； 電解質(zhì)溶液： 18（10分）A、B、C為短周期元素，在周期表中所處的位置如圖所示，A、C兩元素的原子核外電子數(shù)之和等于B原子的質(zhì)子數(shù)，B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。 （1）寫出A、B、C三種元素的名稱 、 、 。（2）B元素位于元素周期表中第 周期，第 族。（3）C的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ，用電子式表示C的單質(zhì)與H2反應(yīng)的過程： 。（4）由元素A、C

9、及氫元素形成的化合物中含有的化學(xué)鍵的類型有 。19(1)（3分）按要求在下列空格中填出下列有機物的有關(guān)式子：相對分子質(zhì)量最小的有機物電子式 ，食醋中的有機物結(jié)構(gòu)式 ，糖尿病患者尿液中含的糖類結(jié)構(gòu)簡式 。(2)（6分）下面列出了幾組物質(zhì)，請將物質(zhì)的合適組號填寫在空格上。同位素 ，同系物 ，同分異構(gòu)體 。金剛石與“足球烯”C60； D與T； 16O、17O和18O；氧氣（O2）與臭氧（O3）； CH4和CH3CH2CH3；ABCDCCl4鐵絲H2ONaOH溴、苯的混合液乙醇（CH3CH2OH）和甲醚（CH3OCH3）；和； 和 20(10分)某化學(xué)課外小組用右圖裝置制取溴苯并探究該反應(yīng)的類型。先向

10、分液漏斗中加入苯和液溴，再將混合液滴入反應(yīng)器A（A下端活塞關(guān)閉）中。 （1）寫出A中反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。 （2）實驗結(jié)束時，打開A下端的活塞，讓反應(yīng)液流入B中，充分振蕩，目的是_。 （3）C中盛放CCl4的作用是_。 （4）若要證明苯和液溴發(fā)生的是取代反應(yīng)，而不是加成反應(yīng)，通常有兩種方法，請按要求填寫下表。向試管D中加入的試劑能證明苯與液溴發(fā)生取代反應(yīng)的現(xiàn)象方法一方法二21（14分）海藻中含有豐富的碘元素（以I形式存在）。實驗室中提取碘的流程如下： （1）在方框內(nèi)畫出實驗操作的儀器裝置示意圖（見題后說明）。實驗操作的名稱是 ，所用主要儀器名稱為 。 （2）提取碘的過程中，可供選擇的有機試劑是

11、 （填序號）。 A酒精（沸點78） B四氯化碳（沸點77）C甘油（沸點290） D苯（沸點80） （3）在操作中，溶液中生成少量ICl，為消除此雜質(zhì)，使碘全部游離出來，應(yīng)加入適量的（填序號） 溶液，反應(yīng)的離子方程式為 。 A KIO3 BKClO CKI DBr2 （4）為使從含碘有機溶液中提取碘并回收溶劑順利進行，采用水浴加熱蒸餾（如上圖所示）。請指出圖中實驗裝置中錯誤之處（有幾處填幾處，下列空白可不填滿，也可補充） ， ， ， ， 。（5）實驗中使用水浴的原因是 ，最后晶體碘聚集在 （填儀器名稱）中。（說明：實驗裝置中的儀器用下面的方法表示。鐵架臺、連接膠管等不必畫出，如需加熱，在儀器下方

12、用“”表示。下列圖示均為玻璃儀器，應(yīng)標(biāo)清液面或固體可視界面。）四計算題（8分）22.在由銅片、鋅片和200 mL稀硫酸組成的原電池中，若鋅片只發(fā)生電化學(xué)腐蝕，當(dāng)在銅片上放出3.36 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的H2時，硫酸恰好用完，則： 產(chǎn)生這些氣體消耗的鋅的質(zhì)量是多少？ 通過導(dǎo)線的電子的物質(zhì)的量是多少？ 原稀硫酸的物質(zhì)的量濃度是多少？ 若整個反應(yīng)用時5分鐘,則用H+表示該反應(yīng)的平均速率為多少?參考答案一選擇題（16分）題號12345678答案DADCCABC二選擇題（24分）題號9101112131 41516答案ABDBADDCCD三、填空、計算：17.(9分) 答案：（1）（A）不能，（B）能（各1分） （2）（A）的反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)，沒有電子轉(zhuǎn)移（2分） （3）負(fù)極：銅，Cu 2e = Cu2+ 正極：碳棒(或其他)，2Fe3+ + 2e = 2Fe2+ 電解質(zhì)溶液：氯化鐵溶液（各1分）18（1）氮、硫、氟 （2）三 ；A （3）F （4）離子鍵和極性共價鍵 19（1）略（2）、 、 20.（1）Br2HBr（2）除去溶于溴苯中的溴 （3）除去溴化氫氣體中的溴蒸氣（4）方法一：AgNO3溶液 產(chǎn)生（淡黃色）沉淀方法二：石蕊試液 溶液變紅色（或其他合理答案） 21.（14分）