【2019】高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí)考點(diǎn)突破71化學(xué)反應(yīng)速率(含解析)

1、1 / 14 【2019 最新】高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 考點(diǎn)突破 71 化學(xué)反應(yīng)速率(含解 析) 1、把 0.6 mol X 氣體和 0.4 mol Y 氣體混合于 2 L 容器中使它們發(fā)生如下反 應(yīng),3X(g)+Y(g) nZ(g)+2W(g),5 min 末已生成 0.2 mol W,若測知以 Z 濃度變化來表示的 平均反應(yīng)速率為 0.01 mol L-1 min-1,則上述反應(yīng)中 Z 氣體的反應(yīng)方程式化學(xué)計(jì)量數(shù) n的值 2、一定條件下，體積為 10L 的密閉容器中，1 mol X 和 1 mol Y 進(jìn)行反應(yīng)： 2X(g)+Y(g) 、Z(g)，經(jīng) 60s 達(dá)到平衡，生成 0.3mol Z。下

2、列說法正確的是( ) A. 反應(yīng)進(jìn)行 30s 時，正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率 B. 反應(yīng)進(jìn)行 80s 時，逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率 C. 以 Y 濃度變化表示的反應(yīng)速率為 0.001mol/(L s) D. 反應(yīng)進(jìn)行 80s 時，X 物質(zhì)的量濃度為 0.04mol/L 【答案】D 3、取 pH 均等于 2 的鹽酸和醋酸各 100mL 分別稀釋 2 倍后，再分別加入 0.03g 鋅粉，在相同 條件下充分反應(yīng)，有關(guān)敘述正確的是 () A. 醋酸與鋅反應(yīng)放出氫氣多 B.鹽酸和醋酸分別與鋅反應(yīng)放出的氫氣一樣多 C. 反應(yīng)過程中鹽酸與鋅反應(yīng)速率大 D. 反應(yīng)過程中鹽酸和醋分別與鋅反應(yīng)的速度一樣大 【答案】

3、B 4、在 A(g) + pB(g)=qC(g)的反應(yīng)中，經(jīng) t 秒后 C 的濃度增加 m molL 一1，則用 B 濃度的 變化來表示的反應(yīng)速率是( ) C器 molU D盂 mol-Li-s-i 【答案】C 是( A.1 B.2 A 5 min 末 n(Z)=0.01 mol 由反應(yīng) 3X(g)+Y(g) 起始物質(zhì)的量(mol) 0.6 轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量(mol) 5 min末物質(zhì)的量(mol) C.3 D.4 0.4 0.1 0.1 0.2 -1 -1 L min x 5 min x 2 L=0.1 mol 。 、一 n Z(g)+2W(g) 0 0.2 根據(jù)轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量之比等于各物質(zhì)的化學(xué)

4、計(jì)量數(shù)之比得 n/0.1=2/0.2, 得 n=1。 【解析】根據(jù)題中所給出的信息分nt 生成物 C 的反應(yīng)速率為 mol L 1 1,而 VB= 。 2 / 14 5、用純凈的 CaCO 與 100 mL 稀鹽酸反應(yīng)制取 CO,實(shí)驗(yàn)過程記錄如圖所示(CQ 的體積已折算 為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)，下列分析正確的是() A. OE 段表示的平均速率最快 B. EF 段，用鹽酸表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為 0.04 mol L-1 min-1 C. OE、EF、FG 三段中，該反應(yīng)用二氧化碳表示的平均反應(yīng)速率之比為 2 : 6 : 7 D. F 點(diǎn)收集到的 CQ 的量最多 【答案】B 【解析】QE 段、

5、EF 段、FG 段中用 CQ 表示的平均反應(yīng)速率分別為 0.01 mol L-1 min-1、0.02 mol L-1 min-1、0.005 mol L-1 min-1，反應(yīng)速率之比為 2 : 4 ： 1。所以 EF 段平均反應(yīng)速 率最快，該段用鹽酸表示的平均反應(yīng)速率為 0.04 mol L-1 min-1, G 點(diǎn)收集到的 CQ 的量最 多。 6、在四個不同的容器中，在不同條件下進(jìn)行合成氨的反應(yīng)。根據(jù)下列在相同時間內(nèi)測定的 結(jié)果判斷，生成氨的速率最快的是( ) A V(H2)= 0.1 mol L 1 一 1 min B V(N2) = 0.1 mol L 1 1 min C V(N2)=

6、 0.2 mol L-_ 1 min D v(NHs) = 0.3 mol L 1 【答案】C 【解析】當(dāng)反應(yīng)物 V(N2)= 0.2 mol L 1 min -1 時，v(H2)= 0.6 mol L_1 min - v(NH3) 1 1 =0.4 mol L min 。 7、反應(yīng) A(g) + 3B(g) - 2C(g) + 2D(g)在四種不同情況下的反應(yīng)速率如下，其中表示反 應(yīng)速率最快的是( ) A V(A) = 0.15 mol L 1 min B V(B) =0.01 mol L 1 1 s C V(C) =0.40 mol L 1 min D V(D) =0.45 mol L 1

7、 min 【答案】D 【解析】對同一化學(xué)反應(yīng)而言，可以用不同的物質(zhì)表示其速率， 比較化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢時 需用同一種物質(zhì)表示不同條件下的反應(yīng)速率， 其計(jì)算依據(jù)是不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率之比等 于各物質(zhì)的計(jì)量數(shù)之比。 根據(jù)：V(A) : V(B) : V(C) : V(D) = 1 : 3 : 2 : 2,轉(zhuǎn)化為用 A 的濃度 變化表示的反應(yīng)速率為： A 項(xiàng)：v(A) = 0.15 mol L min ; B 項(xiàng)：V(A) = 0.20 mol L min 一 1 一 1 1 一 1 1 、， ;C 項(xiàng)：V(A) = 0.20 mol L min ; D 項(xiàng)：V(A) = 0.225 mol L

8、min 。故反應(yīng)速率 的快慢順序?yàn)?DC= BA,故選 Db 3 / 14 8、一定條件下反應(yīng) N2(g)+3H2(g) - 2NH(g)在 10 L 的密閉容器中進(jìn)行，測得 2 min內(nèi)， N2的物質(zhì)的量由 20 mol 減小到 8 mol，貝U 2 min內(nèi) N?的反應(yīng)速率為() -1 -1 -1 -1 A.1.2 mol L min B.1 mol L min -1 -1 -1 -1 C.0.6 mol L min D.0.4 mol L min 【答案】C 【解析】根據(jù) v= n/(V t)=12 mol/(10 L x 2 min)=0.6 mol L-1 min-1。 9、 將氣體

9、 A和 B2各 1mol 充入容積為 1L 的容器中反應(yīng)生成氣體 C,反應(yīng)一段時間后，測得 c(A2)= 0.58mol/L , c(B2)= 0.16mol/L , c(C) = 0.84mol/L，則 C 的化學(xué)式為( ) A. AB B . A2B C . AB D . A2B3 【答案】C 【解析】A2的濃度變化值 C(A2)= 1mol/L 0.58mol/L = 0.42mol/L 的濃度變化值 c(B2) =1mol/L 0.16mol/L = 0.84mol/L , C 的濃度變化值 c(C) = 0.84mol/L 0= 0.84mol/L。 則 A 與 B 的反應(yīng)生成 C

10、的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為：0.42:0.84:0.84 = 1:2:2，反應(yīng)的化學(xué)方程式 為A + 2B2=2C 由原子守恒可知 C 的化學(xué)式為 AB。 10、 已知反應(yīng) A+ 3B= 2C+ D 在某段時間內(nèi)以 A 的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速度為 1mol L 1 min1,則此段時間內(nèi)以 C 的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為 A.0.5mol .L 1.min 1 B.1 mol .L 1.min 1 C.2 mol .L 1.min 1 D.3 mol .L 1.min 1 【答案】C 【解析】v (A) : v (C) =1:2,因 v (A) =1mol L1 min1,所以 v (C) =

11、2mol L1 min 1 。 11、 一定溫度下在一個 2L 的密閉容器中發(fā)生反應(yīng) 4A ( s) +3B (g) 一二2C (g) +D (g), 經(jīng) 2 min達(dá)平衡狀態(tài)，此時 B 反應(yīng)了 1.2mol，下列說法正確的是( ) A. 充入 N2使壓強(qiáng)增大可加快反應(yīng)速率 B. A 的平均反應(yīng)速率為： 0.4mol/ ( L min) C. 平衡狀態(tài)時 B、C 的反應(yīng)速率相等 D. C 的平均反應(yīng)速率為： 0.2mol/ ( L min) 【答案】D 【解析】解：A、容器體積不變，充入氮?dú)?，對反?yīng)物和生成物濃度沒有影響，化學(xué)反應(yīng)速 率不變，故 A 錯誤； B 不能用單位時間內(nèi)固體的濃度變化表

12、示化學(xué)反應(yīng)速率，故 B 錯誤； C 化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以 2c ( B) =3c (C),故 C 錯誤； 1.血 01 D c (C) =c ( B) = =0.2mol/ (L min)，故 D 正確； 2min 故選 D. 12、 對反應(yīng) A+ B=AB 來說，常溫下按以下情況進(jìn)行反應(yīng)： 20 mL 溶液中含 A B 各 0.01 mol 50 mL 溶液中含 A B 各 0.05 mol 0.1 mol L 1 的 A、B 溶液各 10 mL 0.5 mol L 的 A、B 溶液各 50 mL 四者反應(yīng)速率大小關(guān)系是( 4 / 14 A. B . C . D . 【答

13、案】A 2 +( A) -c( B)=二 I m(il * L :中 c( A) = c( B =L 1 In L = 0, 05 m(d L_l 【解析】 中 Y L Ww 在其他條件一定的情況下，濃度越大，反應(yīng)速率越快，所以反應(yīng)速率由大到小的順序?yàn)?。 13、 300 mL Al 2(SO 3溶液中，含 Al3+為 1.62 g，在該溶液中加入 0.1 mol/L Ba(OH) 2溶液 300 mL，反應(yīng)后溶液中 SQ2 的物質(zhì)的量濃度為( ) A.0.4 mol/L B.0.3 mol/L C.0.2 mol/L D.0.1 mol/L 【答案】D 【解析】n(Al 3+) = 162g

14、 = 0.06 mol，貝U n(SO42) = 0.09 mol.加入的 Ba(OH)2溶液中含 27g / mol Ba2 + 0.03 mol ，反應(yīng)后剩余 SQ2 0.06 mol ，此時溶液的體積為 600 mL,因此 c(SO42)= 0.1 mol/L. 14、 A 是一種單質(zhì)，在一定條件下可發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系， 貝U下列敘述中正確的是( ) 強(qiáng)破溶戒 A - B + H2 f Uh D(白色固體)C(白色膠狀沉淀) A可能是鋁或硅 D 定是一種兩性物質(zhì) D晶體的熔點(diǎn)很高 A.B . C . D . 【答案】B 【解析】可以與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的單質(zhì)是鋁或硅。 Alil：NaAIQ

15、+ H2 f電解 IL AbO Al(OH) 3 Si 蘭知甜。3+ H2 高溫( 1.1.12 SiO2 H2SiO3 由此可知，當(dāng) A 為 Si 時，SiO2不是兩性物質(zhì)；D 不論是 AI2Q 還是 SiO2,均具有很高的熔點(diǎn)。 15、 把 0.6mol 銅粉投入含 0.8mol 硝酸和 0.2mol 硫酸的稀溶液中，則標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出的氣 體的物質(zhì)的量為 A. 0.2 mol B . 0.3 mol C . 0.4 mol D . 0.5mol 【答案】B 16、 某學(xué)生設(shè)計(jì)如下圖I裝置，測定 2 mol/L 的硫酸與鋅粒和鋅粉反應(yīng)的速率。請回答： 5 / 14 (1) _ 裝置圖I中放有

16、硫酸的儀器名稱是 。 (2) 按照圖I裝置實(shí)驗(yàn)時，他限定了兩次實(shí)驗(yàn)時間均為 10 min，他還需要測定的另一個數(shù) 據(jù)是 _ 。 (3) _ 實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，得至y的結(jié)論是 。 (4) 該生又將圖I裝置中的氣體收集裝置改為圖n,實(shí)驗(yàn)完畢待冷卻后，該生準(zhǔn)備讀取滴 定管上液面所在處的刻度數(shù)， 發(fā)現(xiàn)滴定管中液面高于干燥管中液面， 應(yīng)首先采取的操作是 【答案】 (1 )分液漏斗 (2)收集到氣體的體積 (3 )其他條件相同時，鋅粉比鋅粒反應(yīng)的速率快 (4)調(diào)節(jié)滴定管的高度使得兩側(cè)液面相 平 【解析】試題分析：(1)根據(jù)裝置的特點(diǎn)可知，裝置圖I中放有硫酸的儀器名稱是分液漏 斗。 (2 )要測定反應(yīng)速率，則還需

17、要測定的另一個數(shù)據(jù)收集到氣體的體積。 (3) 由于增大反應(yīng)物的接觸面積，可以加快反應(yīng)速率，所以該實(shí)驗(yàn)中得出的結(jié)論是其他條 件相同時，鋅粉比鋅粒反應(yīng)的速率快。 (4 )由于氣體的體積受壓強(qiáng)影響大，所以在讀數(shù)之前還需要采取的措施是調(diào)節(jié)滴定管的高 度使得兩側(cè)液面相平。 考點(diǎn)：考查外界條件對反應(yīng)速率的影響以及反應(yīng)速率測定的有關(guān)實(shí)驗(yàn)判斷和儀器識別 點(diǎn)評：該題是中等難度的試題， 試題基礎(chǔ)性強(qiáng)，注重對學(xué)生基礎(chǔ)知識的鞏固和訓(xùn)練，有利于 調(diào)動學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣和學(xué)習(xí)積極性。 該題試題主要是以常見儀器的選用、 實(shí)驗(yàn)基本操作為中 心，通過是什么、為什么和怎樣做重點(diǎn)考查實(shí)驗(yàn)基本操作的規(guī)范性和準(zhǔn)確性及靈活運(yùn)用知識 解決實(shí)際

18、問題的能力。 17、近年來特大地震災(zāi)害頻繁發(fā)生， 地震過后，飲用水的消毒殺菌成為抑制大規(guī)模傳染性疾 病爆發(fā)的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒劑。工業(yè)上制漂白粉有以下工序： (1) 海水曬鹽。 (2) 粗鹽提純：粗鹽中主要含有 MgC2、NSQ 和 FeCb 雜質(zhì)，設(shè)計(jì)如下方案： 試劑 1試劑 3 依次為： _ . _ . _ 。 沉淀 C 含有 BaSQ、Mg(OH)z 還有 _ (用化學(xué)式表示)6 / 14 （3）電解法制氯氣：觀察下圖，回答: 通電后， （ 填 a 或 b）側(cè)產(chǎn)生氫氣。 此電解反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _ 。 （4） 制取漂白粉：將氯氣通入消石灰（Ca（0H）2）中反應(yīng)，化學(xué)方程

19、式 為： _ 。 （5） 實(shí)驗(yàn)室加熱 MnO 和濃鹽酸混合物來制取氯氣。 若有 8.7 克的 MnO 被還原，則有 molHCI 被氧化。 在下列各裝置中， 選用必要的裝置，制備純凈干燥的 CI2,并按從左到右的順序連接儀器， 用接口字母按順序連接為： _ 。（順序錯誤不得分） 電 Fe（OH） 3, BaCO （用化學(xué)式表示）。（2 分） a2NaCI + 2H2O NaOHF H2 f + Cl 2? 2Cl2 + 2Ca（OH）2=CaCl2+ Ca（ClO） 2+ 2fO5） 0.2 fbcdeihg 【解析】 BaCI 2、 NaOH _ 、 Na 2CO 或 NaOH BaCb N

20、a 2CO （合理順序 即可）BaCl2除去 SQ2,NaOH 除去 Md* ,Fe 3+, NetCO 除去過量的 Ba2+，沉淀 C 含有 BaSO、 Mg（OH）a 還有 Fe（OH）3, BaCO；通電后,a 為陽極，a 側(cè)產(chǎn)生氫氣，此電解反應(yīng)的化 電解一 學(xué)方程式為 2NaCl + 2H2O NaOH+ H2 ? + Cl 2 ?制取漂白粉 2C + 2Ca（OH）2=CaCb + Ca（ClO） 2+ 2H2O5 MnO+ 4HCl MnCb+ Cl2+ 2HzO,每有 ImolMnO 反 應(yīng)，就有 4molHCI 反應(yīng)，但只有 2molHCl 被氧化，若有 8.7 克的 MnO

21、被還原，則有 0.2molHCI 被氧化f （制 CI2） bc （除 HCI） de （干燥）ih （收集）g 處理尾氣。 - i 【答惆和優(yōu)鹽水 氨氧化創(chuàng)廚液 誼和艮鹽術(shù) 2CQ （合理順序即可） 7 / 14 18、實(shí)驗(yàn)室制備少量硫酸亞鐵晶體的實(shí)驗(yàn)步驟如下：取過量潔凈的鐵屑，加入 20%- 30%的8 / 14 稀硫酸溶液，在 50C80 C水浴中加熱至不再產(chǎn)生氣泡.將溶液趁熱過濾，濾液移至試管 中，用橡膠塞塞緊試管口、靜置、冷卻一段時間后有淺綠色晶體析出，收集產(chǎn)品. （1） 寫出該實(shí)驗(yàn)制備硫酸亞鐵的化學(xué)方程式： _ _ ； （2 ）采用水浴加熱的原因是 _ _ ； （3） 反應(yīng)時鐵屑過

22、量的目的是（用離子方程式表示） _ _ ； （4） 溶液趁熱過濾的原因是 _ _ ； （5） 塞緊試管口的目的是 _ 。 3+ 2+ 【答案】（1） Fe+H2SQ=FeSQ+Hd （ 2）容易控制溫度 （3） Fe+2Fe 3Fe （4） 減小 FeSQ 的損失 （5）防止空氣進(jìn)入試管將 Fe2+氧化為 Fe3+ 【解析】（1）鐵是活潑的金屬和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式是 Fe + H2SQ =FeSQ +H2T0 （2） 采用水浴加熱能使溶液受熱均勻，且溫度容易控制。 （3 ）硫酸亞鐵易被氧化生成硫酸鐵，所以反應(yīng)時鐵屑過量的目的是防止硫酸亞鐵被氧化， 反應(yīng)的離子方程式是 Fe

23、+2Fe3+ = 3Fe2 。 （4 ）因?yàn)橐话阄镔|(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大，所以溶液趁熱過濾的目的是防止冷卻后 過濾析出晶體而造成 FeSQ 的損失。 （5） 由于硫酸亞鐵易被氧化生成硫酸鐵，所以塞緊試管口的目的是防止空氣中的氧氣將 FeSQ 氧化。 19、在實(shí)驗(yàn)室墮可用下圖所示裝置制取氯酸鉀、次氯酸鈉和探究氯水的性質(zhì)。 （ 圖中： 為氯氣發(fā)生裝置；的試管里盛有 15mL3% KQH 溶液并置于水浴中； 的 試管里盛有 15mL 8 % NaQH 溶液.并置于冰水浴中； 的試管里加有紫色石蕊試液； 為尾氣吸收裝置。 請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?（I ）制取氯氣時，在燒瓶里加入一定量的二氧化錳.通過

24、_ （坡寫儀器名稱）向燒瓶中加人適量的濃鹽酸。實(shí)驗(yàn)時為了除去氯氣中的氯化氫氣體， 可在 _ 與之間安裝盛有 （填寫下列編號字母）的凈化裝置。 A.堿石灰 B .飽和食鹽水 C .濃硫酸 D .飽和碳酸氫鈉溶液 （2 ）比較制取氯酸鉀和次氯酸鈉的條件.二者的差異是： 9 / 14 晶體溶解度曲線的是 _ (填寫編號字母)；從的試管中分離出該晶體 的方法是 _ (填寫實(shí)驗(yàn)操作名稱) (3) 本實(shí)驗(yàn)中制取次氯酸鈉的離子方程式是: (4)實(shí)驗(yàn)中可觀察到的試管里溶液的顏色發(fā)生了如下變化，請?zhí)顚懴卤碇械目瞻? 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 原因 溶液最初從紫色逐漸變?yōu)?色 氯氣與水反應(yīng)生成的 H 使石蕊變色 隨后溶液逐漸變?yōu)?/p>

25、無色 然后溶液從無色逐漸變?yōu)?色 【答案】(I )分液漏斗 B (2 )堿溶液(或反應(yīng)物)的濃度不同，反應(yīng)溫度不同 M 過濾 (3 ) CI 2 + 20HCIO+ CI 一+ H2O (4 ) 紅 氯氣與水反應(yīng)生成的 HCIO 將石蕊氧化為無色物質(zhì) 黃綠 繼續(xù)通入的氯氣溶于水使溶液呈黃綠色 20、 取一定量由 Na2CO 和NQSQ組成的混合物溶于水與過量鹽酸反應(yīng)，生成 2.016 L CO (標(biāo) 準(zhǔn)狀況)，然后加入足量的 Ba(OH)2溶液，得到 2.33 g 沉淀。試計(jì)算混合物中 NQCO和 NatSO 的物質(zhì)的量分別為多少。 【答案】0.09mol O.OImol 21、 已知 A、B

26、 C、D 都是含有碳、氫、氧三種元素的有機(jī)物，其中 A、C 分別是白酒和食醋 中含有的成分，A、B C D 間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系： 可威 上回 - c I 回 請回答下列問題：反應(yīng)完畢經(jīng)冷卻后， 的試管中有大量晶體析出。右圖中符合該 10 / 14 (1)_ B 物質(zhì)中官能團(tuán)為 。 (2) 寫出 A 與 C 在濃 HzSQ 存在條件下加熱反應(yīng)生成 D 的化學(xué)方程式： _ 。 0 【答案】(1)- CHO(或、耳、醛基) 濃 H;SO4 (2)CH3COOH + CHCHOH CHCOOCi + H 2O 【解析】 22、AX 七種有機(jī)物間轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示. 其中氣體 A 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下密度為 1.2

27、5g/L ,且碳 元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 85.7%; E 普遍存在于許多食物中(如花生、菠菜等) ；F 分子中含有一個 六元環(huán)，晶體 X 中僅含 C、H O 三種元素，且原子個數(shù)比為 1 : 3: 3.試回答下列問題： A - fc- D 尙OH渝液 - c 新制 結(jié)鼎1 1J A 1! 1 E L l A F (1)_ C 的結(jié)構(gòu)簡式為 _ ;晶體 X 的化學(xué)式為 _ . (2)_ 下列轉(zhuǎn)化過程涉及的有機(jī)化學(xué)反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的是 _ (填序號). A BCC DD E C EF (3)_ 寫出D 與新制 Cu (OH 2懸濁液反應(yīng)的方程式： _ : 寫出 C 與 E 生成高分子化合物的化學(xué)方

28、程式： _ . (4 )簡述確定有機(jī)物 B 中官能團(tuán)的實(shí)驗(yàn)方法： _ . (5) 有機(jī)物 W 是 F 的同系物，具有和 F 相似的結(jié)構(gòu)，分子組成比 F 多四個碳原子，也含有 六元環(huán)，其1H- NMR 譜圖上只有一個峰，寫出一種符合上述條件的 W 的結(jié)構(gòu)簡式： _ . (6) 有機(jī)物 Y 是一種重要有機(jī)化工原料，可制備調(diào)香劑、皮膚創(chuàng)傷的愈合劑和某些藥品(如 頭孢)等，Y的分子組成比 E 少一個氧原子，Y 有兩種不同的含氧官能團(tuán).通過電解方法可 由 E 制取 Y,電解槽中陽極通常用石墨，陰極用復(fù)合膜電極，采用陽離子交換膜，電解質(zhì)溶 液為飽和 E 與HSC4的混合溶液寫出電解槽中陰極的電極反應(yīng)式：

29、_ . Ch+pH 【答案】(1) m- 一 ； H2C2Q 2HaO (2) (3) OHC- CHO+4C( OH 2+2NacH 咤 NaOOC COONa+2CO、|, +6H2Q nHOOC COOH+nHOCHCHOH A H- n OH+( 2n 1) HO (4) 取適量 B 與 NaOH 溶液共熱，再加入硝酸酸化，然后加入硝酸銀溶液, 觀察生成沉淀的 11 / 14 12 / 14 (6) HOOC COOH+2H2e HOOC CHO+HD 【解析】根據(jù) A 的密度和碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可知 A 為乙烯，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系圖， B 為 1、2-二 鹵代烷，其在 NaOH 溶液中水解得

30、 C, C 為乙二醇，乙二醇氧化得 D 為乙二醛，乙二醛被新制 氫氧化銅氧化為 E, E 為乙二酸，C 乙二醇和 E 乙二酸發(fā)生酯化反應(yīng)得六元環(huán)酯 F. CHpH (1) C 為乙二醇，結(jié)構(gòu)簡式為： Uh2H,； X 是乙二酸溶液結(jié)晶產(chǎn)物，乙二酸中 C、H、O 原 子個數(shù)比為 1 : 2: 2, X 中 C、H O 原子個數(shù)比為 1: 3: 3，說明乙二酸結(jié)晶時有結(jié)晶水， CHIH 應(yīng)是 2HaO,故答案為:-H2C2O1 2H2O (2) A 為乙烯，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系圖， B 為 1、2-二鹵代烷，其在 NaOH 溶液中水解得 C, C 為 乙二醇，乙二醇氧化得 D 為乙二醛，乙二醛被新制氫氧化

31、銅氧化為 E, E 為乙二酸，C 乙二 醇和 E 乙二酸發(fā)生酯化反應(yīng)得六元環(huán)酯 F,所以AB為加成反應(yīng)，BC取代反應(yīng) 3D 為氧化反應(yīng)DE為氧化反應(yīng)C EF為縮聚反應(yīng)也可看成取代反應(yīng)，故答案為： (3) D 是乙二醛與新制 C( OH 2懸濁液反應(yīng)的方程式為 OHO CHO+4(QH2+2NaOH 空NaOOC -COONa+2GOj +6WOC 是乙二醇 E 是乙二酸，C 與 E 通過縮聚反應(yīng)生成高分子化合物的化 學(xué)方程式為：nHOOGCOOH+nHOCHCHOH 痰山 H- n - OH+( 2n - 1) HO A 故答案為：OH- CHO+4CQOH 2+2NaOH 空 NaOOG C

32、OONa+2COj +6H2O; nHOOC COOH+nHOCH -CHOH H- n - OH+(2n- 1) HO (4) B 為 1、2-二鹵代烷，是非電解質(zhì)，不能電離出鹵素離子，需先在 NaOH 溶液中水解出 鹵素離子，再用硝酸中和成酸性，然后加入 AgNO 溶液，通過觀察鹵化銀沉淀的顏色確定鹵 素種類，故答案為：取適量 B 與 NaOH 溶液共熱，再加入硝酸酸化，然后加入硝酸銀溶液， 觀察生成沉淀的顏色； (5) 已知 F 分子中含有一個六元環(huán)， C 是乙二醇 E 是乙二酸，C 與 E 生成的 F 應(yīng)是 0 曰. 13 / 14 ，其同系物 W 比 F 多 4 個 C,且 H 原子

33、等效，可能為 0 案為： (6) 據(jù)題意 Y 為 HOOCCHO 由 HOOC COOK 生成 Y 發(fā)生了還原反應(yīng)，陰極發(fā)生還原反應(yīng), 在酸性條件下其電極反應(yīng)式應(yīng)為 HOOG COOH+2H2e- HOOG CHO+H) 故答案為：HOOG COOH+2H2e- HOOG CHO+bO 23、X、Y、Z 三種主族元素的單質(zhì)在常溫下都是常見的無色氣體，在適當(dāng)條件下三者之間可 以兩兩發(fā)生反應(yīng)生成物分別是雙核、三核和四核的甲、乙、丙三種分子，且乙、丙分子中含 有 X 的原子個數(shù)比為 2 : 3。請回答下列問題： (1)X、Y、Z 元素的原子序數(shù)之和為 _ 。若甲與 Y 單質(zhì)在常溫下混合就有明顯現(xiàn) 象

34、，則甲的化學(xué)式為 _ 。丙在一定條件下轉(zhuǎn)化為甲和乙的反應(yīng)方程式為： 分析同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，發(fā)現(xiàn)乙、丙物質(zhì)的沸點(diǎn)反常，這是因?yàn)樗鼈兊姆肿又?間存在 。在乙、丙兩種物質(zhì)混合后的一種分散系中， 滴入石蕊溶液有明顯的顏色變 化，試用化學(xué)用語表示出該過程所涉及的化學(xué)原理 化合物丁含 X、Y、Z 三種元素，0.1 molL丁溶液的 pH 為 1,將丁與丙按物質(zhì)的量 之比 1 ：1混合后所得物質(zhì)戊的晶體結(jié)構(gòu)中含有的化學(xué)鍵為 _(填字母)。 a. 只含共價鍵 b. 只含離子鍵 c. 既含離子鍵，又含共價鍵 _ 在戊的水溶液中可能存在的各種離子的濃度大小關(guān)系為 _ 。 【答案】(1)16 NO 4NH+

35、 5QW 4N3 6H2O 氫鍵 NH+ NH3 Hzg NH+ OH c c(NC3) c(NH/) c(H+) c(OH) 【解析】常溫下無色的氣體單質(zhì)只有 f、2、Q,根據(jù)題中所述不難判斷出 X、Y、Z 分別為 HONo 24、在一體積為 10 L 的容器中，通入一定量的 CO 和 H2O 在 850C時發(fā)生如下反應(yīng)： CO(g) + fO(g) =CO(g) + f(g) ; H0。CO 和 H2O 的濃度變化如圖所示。 故答 14 / 14 請解答下列各題： (1)0 4 min 內(nèi)的 平均反 應(yīng)速率 v(CO) = _ mol/(L min) , v(H2)= _ mol/(L m

36、in), v(CQ) = _ mol/(L min)。請你在上圖中標(biāo)出 CQ 和 H2的濃度變化。 TC(高于 850C)時，在相同容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如下表。 時間(min) 0 2 3 4 5 6 CO 0.200 0.138 C1 C1 0.116 0.096 H2O 0.300 0.238 C2 C2 0.216 0.266 CO 0 0.062 ca c3 0.084 0.104 H2 0 0.062 c4 C4 表中 3 min4 min之間，反應(yīng)處于 _ 狀態(tài)；C1 _ 0.08 mol/L( 填大于” “小于”或“等于”)。15 / 14 反應(yīng)在 4 mi

37、n5 min之間，平衡向逆反應(yīng)方向移動，可能的原因是 _ (單選)，表 中 5 min6 min之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是 _ (單選)。 a.增加水蒸氣 B.降低溫度 c.使用催化劑 D.增加氫氣濃度 【答案】 (1)0.03 0.03 0.03 平衡大于d a 【解析】(1)通過反應(yīng)物濃度變化的圖象可知，在 4 min 時反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡， CO 濃度的變 化是：c(CO) = 0.20 mol/L 0.08 mol/L = 0.12 mol/L ，所以 0 4 min 內(nèi) v(CO) = 0.12 mol/L - 4 min = 0.03 mol/(L min)，貝U v(H2)=

38、v(CO2) = v(CO) = 0.03 mol/(L min);計(jì)算 知達(dá)到化學(xué)平衡時 c(H2) = c(CQ) = 0.12 mol/L ，其濃度變化曲線可以很容易地畫出。 (2)升高溫度，反應(yīng)速率增大，故該可逆反應(yīng)到達(dá)平衡的時間小于 4 min，所以在 3 min 4 min之間反應(yīng)處于平衡狀態(tài)；該反應(yīng)的 H0,故其正反應(yīng)是一個放熱反應(yīng)，溫度升高， 反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，反應(yīng)物的濃度增大。該反應(yīng)的特點(diǎn)是反應(yīng)前后壓強(qiáng)不變、 正反應(yīng) 放熱，所以平衡向逆反應(yīng)方向移動的原因是生成物的濃度增加； 5 min6 min之間數(shù)值變 化的特點(diǎn)是，CO 濃度減小，轉(zhuǎn)化率升高，而 H2O 的濃度增大，轉(zhuǎn)

39、化率降低，同時生成物 CQ 的濃度也增加了，所以可能的原因是增加水蒸氣。 25、在一個容積固定不變的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)： 2X(g) + Y(g) 亠 2Z(g), 已知將 2molX 和 1molY 充入該容器中，反應(yīng)在絕熱條件下達(dá) 到平衡時，Z 的物質(zhì)的量為 pmol?；卮鹣铝袉栴}： 若把 2molX 和 1molY 充入該容器時，處于狀態(tài) I，達(dá)到平衡時處于狀態(tài) II (如圖 1),則 該反應(yīng)的厶 H 0; 熵變 S _ 0 ( 填：“ ,=”)。該反應(yīng)在 _ (填: 高溫或低溫)條件下能自發(fā)進(jìn)行。 該反應(yīng)的 v-t 圖像如圖 2 中左圖所示。若其他條件不變，僅在反應(yīng)前加入合適的催化劑， 則其 v-t 圖像如圖 2 中右圖所示。以下說法正確的是 _ a1a2 ； b 1t 2 ； 、右圖中陰影部分面積更大； 、兩圖中陰影部分面積相等 若該反應(yīng)在容積可變的密閉容器中發(fā)生， 在溫度為 T1