2014年高考試題匯編(純word版)常用化學(xué)計量(1)

1、2014年高考試題匯編(純word版) 常用化學(xué)計量A單元 常用化學(xué)計量 A1 阿伏伽德羅常數(shù)和物質(zhì)的量5A12014·四川卷 設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A高溫下，0.2 mol Fe與足量水蒸氣反應(yīng)，生成的H2分子數(shù)目為0.3 NAB室溫下，1 L pH13的NaOH溶液中，由水電離的OH數(shù)目為0.1NAC氫氧燃料電池正極消耗22.4 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體時，電路中通過的電子數(shù)目為2NAD5NH4NO32HNO34N29H2O反應(yīng)中，生成28 g N2時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75NA5D解析 根據(jù)3Fe4H2O(g)Fe3O44H2，則0.2 mol Fe參與反

2、應(yīng)生成 mol H2 ，A項錯誤；pH13的NaOH溶液中，溶液中c(OH)0.1 mol/L，c(H)1013 mol/L，則水電離出來c(OH)c(H)1013 mol/L，B項錯誤；氫氧燃料電池正極的電極反應(yīng)式為O2 4H 4e=2H2O，則1 mol O2被消耗，電路中有4NA的電子通過，C項錯誤；根據(jù)化學(xué)方程式，3價的氮元素升高到0價，失去3個電子。5價的氮元素降低到0價，得到5個電子，即每生成4 mol氮氣，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為15 mol，則生成28 g N2(即1 mol氮氣)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是15 mol÷43.75 mol ，D項正確。7A1C1C3D2

3、I12014·全國卷 NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述正確的是()A1 mol FeI2與足量氯氣反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAB2 L 0.5 mol·L1硫酸鉀溶液中陰離子所帶電荷數(shù)為NAC1 mol Na2O2固體中含離子總數(shù)為4NAD丙烯和環(huán)丙烷組成的42 g混合氣體中氫原子的個數(shù)為6NA7D解析 1 mol FeI2與足量Cl2反應(yīng)時，F(xiàn)e2被氧化為Fe3，I被氧化為I2，轉(zhuǎn)移電子3NA，A項錯誤；2 L0.5 mol·L1的硫酸鉀溶液中n(SO)1 mol，所帶電荷數(shù)為2NA，B項錯誤；Na2O2由Na和O(過氧根離子)構(gòu)成，1 mol Na2O2中的離子

4、總數(shù)為3NA，C項錯誤；丙烯和環(huán)丙烷為同分異構(gòu)體，其分子式均為C3H6，最簡式為CH2，42 g混合氣中的氫原子個數(shù)為×2NA6NA，D項正確。27A1D2J22014·安徽卷 LiPF6是鋰離子電池中廣泛應(yīng)用的電解質(zhì)。某工廠用LiF、PCl5為原料，低溫反應(yīng)制備LiPF6，其流程如下：已知：HCl的沸點是85.0 ，HF的沸點是19.5 。(1)第步反應(yīng)中無水HF的作用是_、_。反應(yīng)設(shè)備不能用玻璃材質(zhì)的原因是_(用化學(xué)方程式表示)。無水HF有腐蝕性和毒性，工廠安全手冊提示：如果不小心將HF沾到皮膚上，可立即用2%的_溶液沖洗。(2)該流程需在無水條件下進(jìn)行，第步反應(yīng)中PF

5、5極易水解，其產(chǎn)物為兩種酸，寫出PF5水解的化學(xué)方程式：_。(3)第步分離采用的方法是_；第步分離尾氣中HF、HCl采用的方法是_。(4)LiPF6產(chǎn)品中通?；煊猩倭縇iF。取樣品w g，測得Li的物質(zhì)的量為n mol，則該樣品中LiPF6的物質(zhì)的量為_mol(用含w、n的代數(shù)式表示)。27(1)反應(yīng)物溶劑SiO24HFSiF42H2ONaHCO3(2)PF54H2OH3PO45HF(3)過濾冷凝(4)解析 (1)由已知可知低溫時HF為液態(tài)，反應(yīng)得到LiHF2飽和溶液，可見在反應(yīng)中無水HF的作用是作反應(yīng)物和溶劑；玻璃的主要成分為SiO2，SiO2可與HF反應(yīng)生成SiF4氣體和H2O，所以反應(yīng)設(shè)

6、備不能用玻璃器材；HF溶于水得到氫氟酸，因此洗滌時可選用堿性很弱的鹽溶液來洗滌，如2%的NaHCO3溶液。(2)F無含氧酸，因此PF5水解得到的兩種酸一定為氫氟酸和磷酸。(3)第分離后得到濾液和固體產(chǎn)品LiPF6，可見分離方法是過濾；由HCl、HF的沸點可知分離HCl與HF的混合物，只需將混合氣體降溫冷凝(HF轉(zhuǎn)化為液態(tài))后即可分離。(4)由LiPF6、LiF的化學(xué)式，利用“鋰守恒”知w g LiPF6、LiF混合物的物質(zhì)的量為n mol，設(shè)w g樣品中LiPF6、LiF的物質(zhì)的量分別為x mol、y mol，由題意得：xyn、152x26yw，兩式聯(lián)立解得x。 A2 氣體摩爾體積和阿伏加德羅

7、定律9A3J22014·廣東卷 下列敘述和均正確并有因果關(guān)系的是()選項敘述敘述AKNO3的溶解度大用重結(jié)晶法除去KNO3中混有的NaClBBaSO4難溶于酸用鹽酸和BaCl2溶液檢測SOCNH3能使酚酞溶液變紅NH3可用于設(shè)計噴泉實驗DCa(OH)2能制成澄清石灰水可配制2.0 mol·L1的Ca(OH)2溶液9.B解析 用重結(jié)晶法除去KNO3中的NaCl利用了KNO3的溶解度隨溫度變化大、NaCl的溶解度隨溫度的變化小的性質(zhì)，敘述正確，敘述正確，但二者無因果關(guān)系，A項錯誤；BaSO4是難溶于鹽酸的白色沉淀，故可用鹽酸和氯化鋇溶液來檢驗溶液中的SO，B項正確；NH3能使酚

8、酞溶液變紅是因為NH3溶于水后生成的NH3·H2O電離產(chǎn)生OH，NH3用于噴泉實驗利用了NH3極易溶于水的特性，二者無因果關(guān)系，C項錯誤；由于Ca(OH)2是微溶物，故無法配制2.0 mol·L1的Ca(OH)2溶液，D項錯誤。 A3 物質(zhì)的量濃度及溶液的配制 A4 常用化學(xué)計量綜合6A42014·江蘇卷 設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是() A1.6 g由氧氣和臭氧組成的混合物中含有氧原子的數(shù)目為0.1NA B0.1 mol丙烯酸中含有雙鍵的數(shù)目為0.1NA C標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L苯中含有分子的數(shù)目為0.5NA， D在過氧化鈉與水的反應(yīng)中，每生成

9、0.1 mol氧氣，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA6A解析 氧氣和臭氧都是由氧元素組成的，故1.6 g混合物中含有0.1NA個氧原子，A項正確；丙烯酸的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCOOH，分子中含有碳碳雙鍵和碳氧雙鍵，0.1 mol丙烯酸中含有雙鍵數(shù)為0.2NA，B項錯誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下苯為固體，不適于用氣體摩爾體積來計算，C項錯誤；過氧化鈉與水的反應(yīng)為2Na2O22H2O=4NaOHO2，每生成0.1 mol O2時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA，D項錯誤。17A4J52013·海南卷 (9分)BaCl2·xH2O中結(jié)晶水?dāng)?shù)目可通過重量法來確定：稱取1.222 g樣品，置于小燒杯中，加入適

10、量稀鹽酸，加熱溶解，邊攪拌邊滴加稀硫酸到沉淀完全，靜置；過濾并洗滌沉淀；將盛有沉淀的濾紙包烘干并中溫灼燒；轉(zhuǎn)入高溫爐中，反復(fù)灼燒至恒重，稱得沉淀質(zhì)量為1.165 g?；卮鹣铝袉栴}：(1)在操作中，需要先后用稀硫酸和_洗滌沉淀；檢驗沉淀中氯離子是否洗凈的方法是_。(2)計算BaCl2·xH2O中的x_(要求寫出計算過程)。(3)操作中，如果空氣不充足和溫度過高，可能會有部分沉淀被濾紙中的碳還原為BaS，這使x的測定結(jié)果_(填“偏低”“偏高”或“不變”)。17(1)蒸餾水取水洗液于試管中，加入稀硝酸酸化，滴加AgNO3溶液，若無白色渾濁出現(xiàn)，則表明Cl已經(jīng)洗凈。(2)樣品中BaCl2的物

11、質(zhì)的量為n(BaCl2)5.000×103 molm(BaCl2)5.000×103 mol×208 g/mol1.040 gn(H2O)n(BaCl2)(5.000×103 mol)2.022(3)偏高解析 (1)洗滌沉淀要用蒸餾水，若沉淀洗滌后洗滌液中不含Cl則已經(jīng)洗凈。(3)題中已經(jīng)表明硫酸鋇被還原為BaS，則沉淀質(zhì)量減小，總質(zhì)量一定，那么計算得到水的質(zhì)量偏大，x數(shù)據(jù)將偏高。選考題(請考生在請18.19.20三題中任選一題作答，如果多做，則按所做的第一題計分。作答時用2B鉛筆在答題卡上把所選題目的題號涂黑。)第18.19.20三題的第一題為選擇題，

12、在給出的四個選項中，至少有兩項是符合題目要求的，請將符合題目要求的選項標(biāo)號填在答題卡相應(yīng)位置；第二題為非選擇題，請在答題卡上相應(yīng)位置作答并寫明小題號。10A42014·廣東卷 設(shè)nA為阿伏伽德常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是()A18 g H2O含有10nA個質(zhì)子B1 mol甲苯含有6nA個CH鍵C標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L氨水含有nA個NH3分子D56 g鐵片投入足量濃H2SO4中生成nA個SO2分子10A解析 18 g H2O為1 mol，1 mol H2O含有10 mol質(zhì)子，A項正確；甲苯的分子式為C7H8，1 mol甲苯含有8 mol CH鍵，B項錯誤；氣體摩爾體積僅僅適應(yīng)于標(biāo)準(zhǔn)

13、狀況下的氣體，22.4 L氨水的物質(zhì)的量不是1 mol，C項錯誤；常溫下，F(xiàn)e在濃硫酸中鈍化，D項錯誤。13A4B32014·全國卷 已知：將Cl2通入適量KOH溶液，產(chǎn)物中可能有KCl、KClO、KClO3，且的值與溫度高低有關(guān)。當(dāng)n(KOH)a mol時，下列有關(guān)說法錯誤的是()A若某溫度下，反應(yīng)后11，則溶液中B參加反應(yīng)的氯氣的物質(zhì)的量等于a molC改變溫度，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量ne的范圍：a molnea molD改變溫度，產(chǎn)物中KClO3的最大理論產(chǎn)量為a mol13D解析 若某溫度下反應(yīng)后11，令c(Cl)11 mol·L1，c(ClO) 1 mol

14、83;L1，根據(jù)電子守恒可求得c(ClO) 2 mol·L1，則，A項正確；B項，由反應(yīng)產(chǎn)物KCl、KClO和KClO3的化學(xué)式看出鉀元素與氯元素物質(zhì)的量之比均為11，n(Cl2)n(Cl)n(KOH)a mol，B項正確；改變溫度，若反應(yīng)中只生成KCl和KClO，轉(zhuǎn)移電子a mol，若反應(yīng)中只生成KCl和KClO3，則轉(zhuǎn)移電子a mol，故反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量范圍為a molnea mol，C項正確；改變溫度，若反應(yīng)中只生成KCl和KClO3，根據(jù)電子守恒，可產(chǎn)生KClO3(最大理論產(chǎn)量)a mol，D項錯誤。27 E2D2B1F4A4 2014·新課標(biāo)全國卷 鉛及其

15、化合物可用于蓄電池、耐酸設(shè)備及X射線防護(hù)材料等?；卮鹣铝袉栴}：(1)鉛是碳的同族元素，比碳多4個電子層。鉛在元素周期表的位置為第_周期、第_族；PbO2的酸性比CO2的酸性_(填“強”或“弱”)。(2)PbO2與濃鹽酸共熱生成黃綠色氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(3)PbO2可由PbO與次氯酸鈉溶液反應(yīng)制得，反應(yīng)的離子方程式為_；PbO2也可以通過石墨為電極，Pb(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液為電解液電解制取。陽極發(fā)生的電極反應(yīng)式為_，陰極上觀察到的現(xiàn)象是_；若電解液中不加入Cu(NO3)2，陰極發(fā)生的電極反應(yīng)式為_，這樣做的主要缺點是_。(4)PbO2在加熱過程發(fā)生分解的失重曲線如下

16、圖所示，已知失重曲線上的a點為樣品失重4.0%(即×100%)的殘留固體。若a點固體組成表示為PbOx或mPbO2·nPbO，列式計算x值和mn值_。27(1)六A弱(2)PbO44HCl(濃)PbCl2Cl22H2O(3)PbOClO=PbO2ClPb22H2O2e=PbO24H石墨上包上銅鍍層Pb22e=Pb不能有效利用Pb2(4)根據(jù)PbO2PbOxO2，有×32239×4.0%x21.4。根據(jù)mPbO2·nPbO，1.4，。解析 (1)由碳位于第二周期A族結(jié)合信息推出鉛的位置；又由同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律判斷酸性；(2)PbO2與濃鹽酸

17、反應(yīng)得到黃綠色的氯氣，聯(lián)想實驗室制氯氣寫出化學(xué)方程式。(3)依題給信息知，反應(yīng)物PbO與次氯酸鈉反應(yīng)，生成PbO2，由于Pb化合價升高，故另一生成物為Cl化合價降低得到的Cl；陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，即Pb2失去電子被氧化生成PbO2，同時考慮鹽溶液水解得到的強酸性環(huán)境；陰極發(fā)生還原反應(yīng)，即氧化性強的Cu2得到電子生成銅；若電解液中不加入Cu(NO3)2，陰極發(fā)生的則是Pb2得電子變?yōu)镻b，這樣就不能有效利用Pb2。(4)根據(jù)題意PbO2在加熱過程中發(fā)生反應(yīng)PbO2PbOxO2，減少的質(zhì)量是氧氣的質(zhì)量，再利用質(zhì)量關(guān)系計算。11D3H5F2F3F4A42014·四川卷 污染物的有效去除和資源

18、的充分利用是化學(xué)造福人類的重要研究課題。某研究小組利用軟錳礦(主要成分為MnO2，另含有少量鐵、鋁、銅、鎳等金屬化合物)作脫硫劑，通過如下簡化流程既脫除燃煤尾氣中的SO2，又制得電池材料MnO2(反應(yīng)條件已省略)。請回答下列問題：(1)上述流程脫硫?qū)崿F(xiàn)了_(選填下列字母編號)。A廢棄物的綜合利用B白色污染的減少C酸雨的減少(2)用MnCO3能除去溶液中的Al3和Fe3，其原因是_。(3)已知：25 、101 kPa時，Mn(s)O2(g)=MnO2(s)H520 kJ/molS(s)O2(g)=SO2(g)H297 kJ/molMn(s)S(s)2O2(g)=MnSO4(s)H1065 kJ/

19、molSO2與MnO2反應(yīng)生成無水MnSO4的熱化方程式是_。(4)MnO2可作超級電容器材料。用惰性電極電解MnSO4溶液可制得MnO2，其陽極的電極反應(yīng)式是_。(5)MnO2是堿性鋅錳電池的正極材料。堿性鋅錳電池放電時，正極的電極反應(yīng)式是_。(6)假設(shè)脫除的SO2只與軟錳礦漿中的MnO2反應(yīng)。按照圖示流程，將a m3(標(biāo)準(zhǔn)狀況)含SO2的體積分?jǐn)?shù)為b%的尾氣通入礦漿，若SO2的脫除率為89.6%，最終得到MnO2的質(zhì)量為c kg，則除去鐵、鋁、銅、鎳等雜質(zhì)時，所引入的錳元素相當(dāng)于MnO2_kg。11(1)A、C(2)消耗溶液中的酸，促進(jìn)Al3和Fe3水解生成氫氧化物沉淀(3)MnO2(s)

20、SO2(g)=MnSO4(s)H248 kJ/mol(4)Mn22H2O2e=MnO24H(5)MnO2H2Oe=MnO(OH)OH(6)解析 (1)脫硫的目的是減少產(chǎn)生SO2，進(jìn)而減少酸雨的產(chǎn)生，同時可對廢棄物綜合利用。則A、C項符合題意。(2)加入MnCO3消耗溶液中的H，促使Al3和Fe3的水解平衡正向移動，生成氫氧化物沉淀除去。(3)將已知3個熱化學(xué)方程式依次編號為，根據(jù)蓋斯定律，可知：MnO2(s) SO2 (g)=MnSO4(s)H()248 kJ/mol。(4)電解池中陽極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，則用惰性電極電解MnSO4溶液可制得MnO2，則陽極是Mn2放電，其陽極電極反應(yīng)式為M

21、n22H2O2e=MnO2 4H。(5)原電池中正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，在堿性鋅錳電池放電時，正極是二氧化錳得到電子，則正極電極反應(yīng)式為MnO2H2Oe=MnO(OH)OH。(6)KMnO4與MnSO4反應(yīng)生成MnO2的質(zhì)量為c kg，根據(jù)氧化還原反應(yīng)化合價升降法配平的關(guān)系式為：2KMnO43MnSO45MnO23 mol5 molx mol求得：x mol(MnSO4總的物質(zhì)的量)MnO2SO2=MnSO41 mol1 mol moly求得：y0.4ab mol 除去鐵、鋁、銅、鎳等雜質(zhì)時，所引入的錳相當(dāng)于MnO2的物質(zhì)的量xy mol0.4ab mol，則所引入的錳相當(dāng)于MnO2的質(zhì)量(

22、 mol0.4ab mol)× kg。9A4B1B3D3J1J2J52014·天津卷 Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水，在中性或堿性環(huán)境中穩(wěn)定。.制備Na2S2O3·5H2O反應(yīng)原理：Na2SO3(aq)S(s)Na2S2O3(aq)實驗步驟：稱取15 g Na2SO3加入圓底燒瓶中，再加入80 mL蒸餾水。另取5 g研細(xì)的硫粉，用3 mL乙醇潤濕，加入上述溶液中。安裝實驗裝置(如圖所示，部分夾持裝置略去)，水浴加熱，微沸60 min。趁熱過濾，將濾液水浴加熱濃縮，冷卻析出Na2S2O3·5H2O，經(jīng)過濾、洗滌、干燥，得到產(chǎn)品?；卮饐栴}：(1)硫

23、粉在反應(yīng)前用乙醇潤濕的目的是_。(2)儀器a的名稱是_，其作用是_。(3)產(chǎn)品中除了有未反應(yīng)的Na2SO3外，最可能存在的無機雜質(zhì)是_。檢驗是否存在該雜質(zhì)的方法是_。(4)該實驗一般控制在堿性環(huán)境下進(jìn)行，否則產(chǎn)品發(fā)黃，用離子反應(yīng)方程式表示其原因：_。.測定產(chǎn)品純度準(zhǔn)確稱取W g產(chǎn)品，用適量蒸餾水溶解，以淀粉作指示劑，用0.100 0 mol·L1碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。反應(yīng)原理為2S2OI2=S4O2I(5)滴定至終點時，溶液顏色的變化：_。(6)滴定起始和終點的液面位置如圖，則消耗碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液體積為_mL。產(chǎn)品的純度為(設(shè)Na2S2O3·5H2O相對分子質(zhì)量為M)_。.Na2S2O3的應(yīng)用(7)Na2S2O3還原性較強，在溶液中易被Cl2氧化成SO