浙江省金麗衢十二校2013屆高三第二次聯(lián)合考試化學試題

1、浙江省金麗衢十二校2013屆高三第二次聯(lián)合考試試題（金華、麗水、衢州十二校聯(lián)）化學試卷 2013.3可能用到的相對原子質(zhì)量：H1 C12 N14 O16 S32 Cl35.5 Mg24 Na23 Al27 Fe56 選擇題部分（共120分）一、選擇題（本題共17小題。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。）72012年2月26日，國務院辦公廳印發(fā)2012年食品安全重點工作安排，充分說明了國務院對保障人民群眾飲食安全的高度重視和對食品安全工作常抓不懈的決心。下列食品加工方法對人體不會造成傷害的是 用福爾馬林浸泡海鮮防止魚蝦變質(zhì)    牛奶配料表中都有食品添加劑延

2、長保質(zhì)期 用“牛肉膏”將豬肉加工成牛肉        用“瘦肉精”(一種含激素的飼料)喂養(yǎng)生豬 用小蘇打做發(fā)酵粉制面包            向乳制品中添加三聚氰胺以提高含氮量A          B          C      

3、60;   D8下列有關實驗的操作正確的是A實驗時手掌不小心沾上苯酚，應立即用65oC以上的熱水清洗防腐蝕B檢驗某溶液是否含有SO42時，應取少量該溶液，依次加入BaCl2溶液和稀鹽酸C實驗室可以用濃硫酸與氯化鈉固體共熱制取氯化氫氣體，因此濃硫酸與碘化鈉固體共熱也能制取碘化氫氣體。D用化學方法檢驗甘油和酒精：可用新制的Cu(OH)2懸濁液9設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是A在含4 mol SiO鍵的SiO2晶體中，氧原子的數(shù)目為4NA B氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體反應的H>0，所以該反應不能自發(fā)進行C常溫下含有NA個NO2、N2O4分子的混合氣體，降溫至標

4、準狀況，其體積小于22.4 L D已知氯氣、溴蒸氣分別跟氫氣反應的熱化學方程式如下（Q1、Q2的值均大于零）： H2（g）+Cl2（g） 2HCl（g）H= -Q1 kJ·mol-1 H2（g）+Br2（g） 2HBr（g）H= -Q2 kJ·mol-1則Q1<Q210空間實驗室“天宮一號”的供電系統(tǒng)中有再生氫氧燃料電池（RFC），RFC是一種將水電解技術(shù)與氫氧燃料電池技術(shù)相結(jié)合的可充電電池。下圖為RFC工作原理示意圖，有關說法正確的是A當有0.1mol電子轉(zhuǎn)移時，a極產(chǎn)生1.12L O2（標準狀況下） Bb極上發(fā)生的電極反應是：4H2O + 4e- = 2H2+ 4

5、OH- Cc極上發(fā)生的電極反應是：O2 + 4H+ + 4e- = 2H2O D d極上進行還原反應，B中的H+可以通過隔膜進入A11.下列各項正確的是A. 所有碳原子可能在同一平面上。B. 一氯代物有4種。C. 的命名為：2-甲基-1-丙醇D. 與足量的NaOH溶液發(fā)生反應時，所得有機產(chǎn)物的化學式為C9H6O6Na412下列實驗不能達到預期目的的是 堿石灰水NaOH溶液濃硝酸可上下移動的銅絲溫度計濃硫酸乙醇接冷凝管FeSO4溶液NaOH溶液苯 A利用制取Fe(OH)2 B利用裝置制取C2H4 C利用裝置進行銅與濃硝酸反應的實驗 D利用裝置收集NH3 13某無色透明溶液中，可能含有以下離子中的

6、若干種：K、Mg2、Al3、Fe2、Ba2、NO3、SO42、CO32、I和Cl，取該溶液進行如下實驗： 將溶液滴在pH試紙上，呈紅色。將少許溶液濃縮后加入銅片和硫酸，有無色氣體析出，此氣體通空氣則立即變成紅棕色。取少許溶液滴入BaCl2試液，則產(chǎn)生白色沉淀。取實驗中的澄清溶液，滴入AgNO3試液，產(chǎn)生不溶于稀HNO3的白色沉淀。另取少許溶液，滴入NaOH溶液，有白色沉淀生成，當NaOH過量時，又有部分白色沉淀溶解。根據(jù)以上現(xiàn)象判斷原溶液中：A肯定不存在的離子是 Ba2 Fe2 CO32 IB肯定存在的離子是Al3 SO42 Cl NO3 Mg2+C不能作出判斷的離子是K+D以上判斷都不正確。

7、26. （14分） 二氧化氯是一種黃綠色有刺激性氣味的氣體，其熔點為59oC，沸點為11.0oC，易溶于水。是目前國際上公認的新一代高效、廣譜、安全的殺菌、保鮮劑，在水處理等方面有廣泛應用的高效安全消毒劑。與相比不但具有更顯著的殺菌能力，而且不會產(chǎn)生對人體有潛在危害的有機氯代物。（1）在ClO2的制備方法中，比較實用的有數(shù)十種，下列方法是常見方法之一。方法一：2NaClO3+4HCl2ClO2+Cl2+2NaCl2H2O方法二：2NaClO3+H2O2+H2SO42ClO2+O2+Na2SO42H2O 比較方法一和方法二，哪種方法更好？ ，說明理由 實驗室常用氯酸鈉(NaClO3)、亞硫酸鈉(

8、Na2SO3)和硫酸共熱制備二氧化氯 化學反應方程式為： （2）工業(yè)上用稍潮濕的KClO3和草酸（H2C2O4）在60oC時反應制得。某學生用如圖所示的裝置模擬工業(yè)制取及收集ClO2，其中A為ClO2的發(fā)生裝置，B為ClO2的凝集裝置，C為尾氣吸收裝置。請問：A部分還應添加溫度控制裝置，請你說出一種溫度控制方法 ，B部分還應補充什么裝置_ _C中應裝的試劑為_ _我國最近成功研制出制取ClO2的新方法，其反應的微觀過程如圖所示： 該反應的化學方程式為 。 （3）二氧化氯做消毒劑時，被還原成Cl，它的消毒效率是同質(zhì)量常用消毒劑NaClO（84消毒液的主要成分）的 倍 。消毒水時，ClO2還可將F

9、e2+、Mn2+轉(zhuǎn)化成Fe(OH)3、MnO2難溶物除去，請寫出二氧化氯與Mn2+反應的離子方程式    。27（15分）氨有著廣泛的用途，如可用于化肥、硝酸、合成纖維等工業(yè)生產(chǎn)。氨的水溶液中存在電離平衡，常用電離常數(shù)Kb和電離度來定量表示其電離程度。Kb和常用的測定方法：在一定溫度時用酸度計測定一系列已知濃度氨水的pH，可得各濃度氨水對應的c(OH-)，然后通過換算求得各對應的值和Kb值。下面是某中學化學興趣小組在25時測定一系列濃度氨水的pH所對應的c(OH-)：【儀器與試劑】酸度計、50 mL堿式滴定管、100mL燒杯、 0.10 mol·L-1

10、氨水【實驗數(shù)據(jù)】(不必填表格)燒杯號V氨水 (mL)V水(mL)c (NH3·H2O)（mol·L-1）c(OH-)Kb150.000.001.34×10-31.34%225.0025.009.48×10-41.90%35.0045.004.24×10-44.24%請根據(jù)以上信息回答下述問題： （1）25時，氨水的電離常數(shù)：Kb （保留三位有效數(shù)字）。通過計算所得的數(shù)據(jù)和簡潔的文字說明電離常數(shù)、電離度與弱電解質(zhì)的初始濃度的關系 。（2）用0.10mol·L1鹽酸分別滴定20.00mL0.10mol·L1的NaOH溶液和20.

11、00mL0.10mol·L1氨水所得的滴定曲線如下：第27題圖請指出鹽酸滴定氨水的曲線為 （填A或B），請寫出曲線a點所對應的溶液中各離子濃度由大到小的排列順序 。（3）液氨作為一種潛在的清潔汽車燃料已越來越被研究人員重視。它在安全性、價格等方面較化石燃料和氫燃料有著較大的優(yōu)勢。氨在燃燒試驗機中相關的反應有： 4NH3（g）+3O2（g）= 2N2（g）+6H2O（l） H14NH3（g）+5O2（g）= 4NO（g）+6H2O（l） H24NH3（g）+6NO（g）= 5N2（g）+6H2O（l） H3請寫出上述三個反應中H1、H2、H3三者之間關系的表達式，H1= 。（4）All

12、is-Chalmers制造公司發(fā)現(xiàn)可以用氨作為燃料電池的燃料。其總反應式為4NH3+3O2= 2N2+6H2O，正極上的電極反應式為O2+2H2O+4e=4OH，則負極上的電極反應式為 。 28（14分）高鐵酸鹽在能源、環(huán)保等方面有著廣泛的用途。高鐵酸鉀易溶于水，具有強氧化性，是一種新型水處理劑。替代傳統(tǒng)的凈水劑及Cl2對淡水進行凈化消毒是城市飲用水處理新技術(shù)。 工業(yè)上常用如下方法制備高鐵酸鉀：以鐵絲網(wǎng)為陽極電解溶液，然后在陽極液中加入50%的KOH溶液，充分反應后，過濾、用異丙醇洗滌、干燥，即可制得。（1）高鐵酸鉀具有強氧化性的原因是 。（2）用異丙醇代替水洗滌產(chǎn)品的好處是 。（3）高鐵酸鉀

13、是一種理想的水處理劑，其處理水的原理為 ，_ _。（4）高鐵電池是正在研制中的可充電干電池，右圖為該電池和常用的高能堿性電池的放電曲線，由此可得出的高鐵電池的優(yōu)點有 、 。（5）探究高鐵酸鉀的某種性質(zhì)?！緦嶒?】將適量K2FeO4固體分別溶解于pH 為 4.74、7.00、11.50 的水溶液中，配得FeO42濃度為 1.0 mmol·L-1（1 mmol·L1 =103 mol·L1）的試樣，靜置，考察不同初始 pH 的水溶液對K2FeO4某種性質(zhì)的影響，結(jié)果見圖1（注：800 min后，三種溶液中高鐵酸鉀的濃度不再改變）?！緦嶒?】將適量 K2FeO4 溶解于

14、pH4.74 的水溶液中，配制成FeO42濃度為 1.0 mmol·L-1 的試樣，將試樣分別置于 20、30、40和60的恒溫水浴中，考察不同溫度對K2FeO4某種性質(zhì)的影響，結(jié)果見圖2。則實驗1的目的是 ；實驗2可得出的結(jié)論是 ；高鐵酸鉀在水中的反應為4 FeO4210 H2O4 Fe(OH)3 8OH3 O2。由圖1可知，800 min時，pH=11.50的溶液中高鐵酸鉀最終濃度比pH4.74的溶液中高，主要原因是 。 29（15分）羅伯特·格拉布等三位科學家因在烯烴復分解反應研究方面取得了顯著成就而榮獲2005年諾貝爾化學獎。烯烴的復分解反應機理可視為雙鍵斷裂，換位

15、連接，如：CH2=CHR1 + CH2=CHR2 CH2=CH2 + R1CH=CHR2已知：A是烯烴且具對稱性， F是油脂水解產(chǎn)物之一，能與水任意比互溶；K是一種塑料；J的化學式為C9H14O6。物質(zhì)轉(zhuǎn)化關系如下圖所示：ABCEFDGHIJK復分解催化劑氧化氧化Cl2加熱Br2/CCl4NaOH水溶液加熱濃硫酸加熱第29題圖請回答下列問題：（1）請寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：A ，J 。（2）寫出 C D的化學方程式： ，該反應的反應類型是 ，G B的反應類型是 。（3）A與A的所有烯烴同分異構(gòu)體之間，通過烯烴復分解反應后，可形成的新烯烴有 種結(jié)構(gòu)；這些新烯烴和氯化氫在一定條件下發(fā)生加成反應，則

16、其產(chǎn)物只有一種結(jié)構(gòu)的新烯烴的結(jié)構(gòu)簡式為：CH2=CH2、 、 。（4） 以G為原料經(jīng)過一系列反應最終可制得乙酰乙酸乙酯（無色液體），通常狀況下乙酰乙酸乙酯可逐漸轉(zhuǎn)化為烯醇式 (達到平衡后烯醇式約占7)： 乙酰乙酸乙酯（酮式） （烯醇式）已知FeCl3溶液可和烯醇式反應顯紫色。某同學擬用5%的FeCl3溶液和Br2的CCl4溶液來證明上述平衡的存在，請簡要描述實驗過程和現(xiàn)象。 綜化學參考答案及評分標準題號78910111213答案 A D C C D B A26.(14分） 方法二（1分） 方法一的缺點主要是同時產(chǎn)生了大量的氯氣，不僅產(chǎn)率低，而且產(chǎn)品難以分離，同時很有可能造成環(huán)境污染; 或方法二

17、的優(yōu)點是安全性好，沒有產(chǎn)生毒副產(chǎn)品。(答案合理即給分) （2分）2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2ClO2+2Na2SO4+H2O（2分） （2）水浴加熱（1分） （冰水）冷凝（1分） NaOH溶液(合理答案即給分)（1分） 2NaClO2+Cl2=2NaCl+2ClO2（2分）（3）2.76 （2分）27（15分）（1）1.80×10-5 （2分）, 在三組實驗中Kb始終約等于1.80×10-5，說明電離平衡常數(shù)與初始濃度無關，（1分）而電離度分別為1.34%1.90%，4.24%，說明電離度與初始濃度有關，（1分）且隨著初始濃度減少而增大（1分） （2）B（2分）c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)（2分） （3）（3分）（4）2NH3+6OH-6e-=N2+6H2O （3分）28（14分）(答案合理即給分)（1）其中的鐵元素為+6價，易得電子（2分）（2）減少洗滌時產(chǎn)品的損失且產(chǎn)品易干燥（2分）（3）高鐵酸鉀有強氧化性，能殺菌消毒（1分） 產(chǎn)生的Fe(OH)3有吸附性，有絮凝作用（1分）（4）放電時間長（1分） 工作電壓穩(wěn)定（1分）（5）研究在FeO42不同PH溶液中的穩(wěn)定性（