浙江嵊泗中學(xué)2011-2012高二第二次月考化學(xué)試題（7、8班）

1、2011/2012學(xué)年第一學(xué)期嵊泗中學(xué)第二次月考高二（7、8）班化學(xué)試卷可能用到的原子量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Fe 56一、選擇題（本題包括10小題，每小題2分，共20分，每小題只有一個選項符合題意）1、“綠色化學(xué)”又稱環(huán)境無公害化學(xué)，它的著眼點是使污染消滅在生產(chǎn)源頭，使整個生產(chǎn)過程對環(huán)境無危害，分析下列敘述：從源頭制止污染，而不是在末端治理污染；只使用生物制品（如用生物發(fā)酵法制乙醇），完全取代石油化工原料；設(shè)計具有高使用效益低環(huán)境毒性的化學(xué)產(chǎn)品；用聚苯乙烯等塑料代替木材生產(chǎn)包裝盒、快餐盒等，以減少木材使用，保護(hù)森林；研制新的殺蟲劑，使它只對目標(biāo)昆蟲有毒殺作用，并能通過生物

2、降解變?yōu)闊o害物質(zhì)；合成方法應(yīng)符合 “原子經(jīng)濟(jì)性”原則，即盡可能使參加反應(yīng)過程的原子都進(jìn)入最終產(chǎn)物。其中符合“綠色化學(xué)”的是 A B C D2、化學(xué)學(xué)習(xí)方法中的類推法是由已學(xué)知識通過遷移構(gòu)建新知識的方法。下列類比正確的是ACa（ClO）2與稀鹽酸反應(yīng)生成HClO，Ca（ClO）2也能與濃鹽酸反應(yīng)生成HClOB銅在氯氣中劇烈燃燒生成二價銅，銅也能在硫蒸氣中劇烈燃燒生成二價銅C鈉與乙醇反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，鉀與乙醇也能反應(yīng)產(chǎn)生氫氣D鋅可以與溶液中的銀離子發(fā)生置換反應(yīng)，鈉也能與溶液中的銀離子發(fā)生置換反應(yīng)3、著名化學(xué)家徐光憲獲得2008年度“國家最高科學(xué)技術(shù)獎”，以表彰他在稀土萃取理論方面作出的貢獻(xiàn)。稀土鈰(C

3、e)元素主要存在于獨居石中，金屬鈰在空氣中易氧化變暗，受熱時燃燒，遇水很快反應(yīng)。已知：鈰常見的化合價為+3和+4，氧化性：Ce4+>Fe3+。下列說法正確的是A鈰(Ce)元素在自然界中主要以單質(zhì)形式存在B鈰溶于氫碘酸的化學(xué)方程式可表示為：Ce + 4HI = CeI4 + 2H2C用Ce(SO4)2溶液滴定硫酸亞鐵溶液，其離子方程式為：Ce4+2Fe2+ = Ce3+2Fe3+D鈰單質(zhì)的活潑性大于鎂單質(zhì)4、用右圖所示實驗裝置(夾持儀器已略去)探究銅絲與過量濃硫酸的反應(yīng)。下列實驗不合理的是A上下移動中銅絲可控制SO2的量B中選用品紅溶液驗證SO2的生成C中選用NaOH溶液吸收多余的SO2D

4、為確認(rèn)CuSO4生成，向中加水，觀察顏色5、下列與實驗相關(guān)的敘述正確的是A加熱MnO2和稀鹽酸的混合物，并將濕潤的紫色石蕊試紙靠近導(dǎo)管口，則試紙先變紅后褪色B配制溶液時，搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，則所配溶液的物質(zhì)的量濃度一定偏大C用鉑絲蘸取某溶液做焰色反應(yīng)，透過藍(lán)色鈷玻璃，火焰顯紫色，說明該溶液一定有鉀離子而不存在鈉離子。D檢驗?zāi)橙芤菏欠窈蠸O42-時，應(yīng)取少量該溶液，依次加入稀鹽酸和BaCl2溶液6、要配制濃度約為2 mol/L NaOH溶液100 mL，下面的操作正確的是()A用托盤天平稱取8 g NaOH固體(NaOH固體放置于天平的托盤上)，放入250 mL燒杯中，用100 mL量筒

5、量取100 mL蒸餾水，加入燒杯中，同時不斷攪拌至固體溶解B稱取8 g NaOH固體，放入100 mL量筒中，邊攪拌邊慢慢加入蒸餾水，待固體完全溶解后用蒸餾水稀釋至100 mLC用100 mL量筒量取40 mL 5 mol/L NaOH溶液，倒入250 mL燒杯中，再用同一量筒量取60 mL蒸餾水，在不斷攪拌下慢慢倒入燒杯中D稱取8 g NaOH固體，放入100 mL容量瓶中，加入適量蒸餾水，振蕩容量瓶使固體溶解，再加入水到刻度，蓋好瓶塞，反復(fù)搖勻7、X、Y為元素周期表中前20號元素，其簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，下列說法正確的是A由mXa與nYb，得manbBX2的還原性一定大于YC. X、Y

6、一定不是同周期元素D若X的原子半徑大于Y，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HmX一定大于HnY8、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中錯誤的是A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L SO2和O2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NAB標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L乙烯中含有共價鍵的數(shù)目為6 NAC1 mol氯氣參加氧化還原反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為2NA D足量MnO2與含4 mol HCl的濃鹽酸反應(yīng)生成的Cl2分子數(shù)小于NA9、如下圖所示，利用海洋可提取很多重要的化工原料。下列有關(guān)說法正確的是A第步中除去粗鹽中的SO42、Ca2、Mg2、Fe3等雜質(zhì)，加入的藥品順序為：Na2CO3溶液NaOH溶液BaCl2溶液過濾后加鹽酸B第步

7、中工業(yè)上采用電解方法，陽極產(chǎn)生堿C第步中結(jié)晶出的MgCl2·6H2O可在空氣中受熱分解制無水MgCl2D在第步中溴元素被氧化，第、步中既有溴元素被氧化也有溴元素被還原10、將氨水滴加到盛有AgCl濁液的試管中，AgCl逐漸溶解，再加入NaBr溶液又產(chǎn)生了淺黃色沉淀。對上述過程，下列理解或解釋中正確的是AKsp(AgCl)Ksp(AgBr)B若在AgCl濁液中直接加入NaBr溶液，也會產(chǎn)生淺黃色沉淀C上述實驗說明AgCl沒有NaBr穩(wěn)定D因為Ksp(AgCl)Ksp(AgOH)，故氨水能使AgCl溶解二、選擇題（本題包括10小題，每小題3分，共30分，每小題只有一個選項符合題意）11、

8、銻(Sb)在自然界一般以硫化物的形式存在，我國銻的蘊(yùn)藏量占世界第一。從硫化物中提取單質(zhì)銻一般是先在高溫下將硫化物轉(zhuǎn)化為氧化物，再用碳還原：2Sb2S33O26FeSb4O66FeS Sb4O66C4Sb6CO關(guān)于反應(yīng)、的說法正確的是A反應(yīng)中的氧化劑分別是Sb2S3、Sb4O6B反應(yīng)中每生成3 mol FeS時，Sb2S3共得到6 mol電子C反應(yīng)說明高溫下Sb的還原性比C強(qiáng)D每生成4 mol Sb時，反應(yīng)與反應(yīng)中還原劑的物質(zhì)的量之比為1112、下列離子方程式正確的是A向次氯酸鈣溶液通入SO2： Ca2+2ClO-+SO2+H2O= CaSO3+2HClOB氯化亞鐵溶液中通入氯氣： Fe2Cl2

9、=Fe32ClCFeBr2溶液與足量的Cl2反應(yīng)： 2Fe24Br3Cl22Fe36Cl2Br2DNaHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至溶液呈中性：Ba2OHSO42H=BaSO4H2O13、有X、Y兩種元素，原子序數(shù)20，X的原子半徑小于Y，且X、Y原子的最外層電子數(shù)相同(選項中m、n均為正整數(shù))。下列說法正確的是A若HnXOm為強(qiáng)酸，則X的氫化物溶于水一定顯酸性B若X(OH)n為強(qiáng)堿，則Y(OH)n也一定為強(qiáng)堿C若X元素形成的單質(zhì)是X2，則Y元素形成的單質(zhì)一定是Y2D若Y的最高正價為m，則X的最高正價一定為m14、將0.03 mol Cl2緩緩?fù)ㄈ牒?.02 mol H2SO3和0.0

10、2 mol HBr的混合溶液中，在此過程溶液的c(H)與Cl2用量的關(guān)系示意圖是(溶液的體積視為不變)15、化學(xué)反應(yīng)N23H2=2NH3的能量變化如下圖所示，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是AN2(g)3H2(g)=2NH3(l)；H2(abc)kJ·mol1BN2(g)3H2(g)=2NH3(g)；H2(ba)kJ·mol1CN2(g)H2(g)=NH3(l)；H(bca)kJ·mol1DN2(g)H2(g)=NH3(g)；H(ab)kJ·mol116、今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K、NH、Cl、Mg2、Ba2、CO、SO，現(xiàn)取三份100

11、 mL溶液進(jìn)行如下實驗：(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生。(2)第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.04 mol。(3)第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27 g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33 g。根據(jù)上述實驗，以下推測正確的是A100 mL溶液中含0.02 mol SO42 BK一定存在 CCl一定存在 DBa2一定不存在，Mg2可能存在17、200時，11.6 g CO2和水蒸氣的混合氣體與過量的Na2O2充分反應(yīng)后，固體質(zhì)量增加了3.6 g，再將反應(yīng)后剩余固體冷卻后加入含有Na、HCO、SO、CO等離子的水溶液中，若溶液體積保持不變，則下列說法中

12、正確的是A溶液中SO的物質(zhì)的量濃度基本保持不變B混合氣體與Na2O2反應(yīng)過程中電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量為0.25 molC原混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為23.2 g/molD溶液中HCO的物質(zhì)的量濃度減小，CO的物質(zhì)的量濃度增大，但是HCO和CO的物質(zhì)的量濃度之和基本保持不變18、已知25時，電離常數(shù)Ka(HF)3.6×104，溶度積常數(shù)Ksp(CaF2)1.46×1010?，F(xiàn)向1 L 0.2 mol/L HF溶液中加入1 L 0.2 mol/L CaCl2溶液，則下列說法中，正確的是A25時，0.1 mol/L HF溶液中pH1 BKsp(CaF2)隨溫度和濃度的變化而變化C該體系

13、中，Ksp(CaF2) D該體系中有CaF2沉淀產(chǎn)生19、已知：Cu2Fe3=2Fe2Cu2。現(xiàn)把相同物質(zhì)的量的CuSO4、FeCl3和Zn置于水中充分反應(yīng)，反應(yīng)器中所得混合物除含有SO42和Cl外，還含有AZn2、Cu、Fe3BZn、Cu2、Fe3CZn2、Cu2、Fe、Fe2DZn2、Cu、Cu2、Fe220、已知的KSPCu（OH）2=2.2×10-20、KSPFe（OH）3=4.0×10-38，Cu2+和Fe3+完全以氫氧化物沉淀時的pH分別為：6.7和3.2?，F(xiàn)在向pH=0、濃度均為0.04molL-1的Cu2+、Fe3+溶液中加入某一固體，以中和H+調(diào)節(jié)pH（設(shè)

14、溶液體積不變），該過程中Cu2+、Fe3+的濃度與pH關(guān)系正確的是           三、填空題：（共5題，50分）21、（1）寫出下列物質(zhì)主要成分的化學(xué)式或由該物質(zhì)俗稱寫化學(xué)式寫主要成分的化學(xué)式：磁鐵礦 ；黃銅礦 ；孔雀石 。由該物質(zhì)俗稱寫化學(xué)式：石膏 ；重晶石 ；綠礬 。（2）寫出除去下列物質(zhì)中所含雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)）的試劑或操作方法Cl2（HCl） ；CO2（SO2） ；KNO3（KCl） 。（3）寫出下列反應(yīng)的離子方程式A、電解飽和食鹽水的離子方程式 B、寫出過量的NaHCO

15、3投入到澄清石灰水中的離子方程式 22、現(xiàn)有五種主族元素A、B、C、D、E，其原子序數(shù)依次增大且不大于20。A、E同主族，A元素原子半徑最小。C元素原子的最外層電子數(shù)是其總電子數(shù)的3/8。A、C、E三種元素都能與B元素形成原子個數(shù)比不相同的常見化合物。試回答下列問題： (1)寫出D在元素周期表中的位置 (2) 寫出B、E兩元素形成的原子個數(shù)比為1：2的化合物的電子式_。 (3) F元素有“海洋元素”之稱，寫出F單質(zhì)的水溶液和B、C兩種元素組成的一種化合物反應(yīng)的化學(xué)方程式 。 (4) 甲物質(zhì)和乙物質(zhì)均由A、B、C、E四種元素組成，寫出甲和乙反應(yīng)的離子方程式： 23、自2009年3月起，從墨西哥、

16、美國等國逐漸擴(kuò)散到全世界的甲型H1N1流感暴發(fā)疫情，引起了全球關(guān)注和積極應(yīng)對。防控專家表示，含氯消毒劑和過氧化物等強(qiáng)氧化性消毒劑可防甲型H1N1流感。I、過碳酸鈉是一種有多種用途的新型氧系固態(tài)漂白劑，化學(xué)式可表示為Na2CO3·3H2O2，它具有Na2CO3和H2O2的雙重性質(zhì)。下列物質(zhì)不能使過碳酸鈉失效的是 （填序號）A、MnO2 B、HCl C、Na2SO3 D、NaHCO3H2O2有時可作為礦業(yè)廢液消毒劑，有“綠色氧化劑”的美稱；如消除采礦業(yè)膠液中的氰化物(如KCN)，經(jīng)以下反應(yīng)實現(xiàn)：KCNH2O2H2O=ANH3，則生成物A的化學(xué)式為_，H2O2被稱為“綠色氧化劑”的理由是_

17、。某強(qiáng)酸性反應(yīng)體系中，反應(yīng)物和生成物共六種物質(zhì)：O2、MnO、H2O、Mn2、H2O2、H。已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生了如下過程：H2O2O2。寫出該反應(yīng)的離子方程式：_。II、漂白劑亞氯酸鈉(NaClO2)在常溫與黑暗處可保存一年。亞氯酸不穩(wěn)定可分解，反應(yīng)的離子方程式為：HClO2ClO2HClH2O(未配平)。在該反應(yīng)中，當(dāng)有1 mol ClO2生成時轉(zhuǎn)移的電子個數(shù)是_。世界衛(wèi)生組織(WHO)將二氧化氯(ClO2)列為A級高效、安全殺菌消毒劑，ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑，它在食品保鮮、飲用水消毒等方面有著廣泛的應(yīng)用。實驗室制備ClO2的方法之一為：2KClO3H2C

18、2O4H2SO42ClO2K2SO42CO22H2O(H2C2O4俗稱草酸，其中H為1價，O為2價)則下列說法正確的是_。AKClO3在反應(yīng)中得到電子 BClO2是氧化產(chǎn)物CH2C2O4在反應(yīng)中被氧化 D1 mol KClO3參加反應(yīng)有2 mol電子轉(zhuǎn)移KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應(yīng)也會生成二氧化氯。其變化可表示為2KClO34HCl(濃)=2KCl2ClO2Cl22H2O。ClO2具有很強(qiáng)的氧化性，因此常被用作消毒劑，其消毒后的還原產(chǎn)物是氯離子，則其消毒的效率(以單位質(zhì)量得到的電子數(shù)表示)是Cl2的_倍。24、化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組擬通過實驗探究：I、探究新制的還原性鐵粉和過量鹽酸反應(yīng)生成F

19、eCl2。(1) 一位同學(xué)向反應(yīng)后的溶液中滴加NaOH溶液的方法來驗證溶液中含有Fe2?？捎^察到的實驗現(xiàn)象是_，(2)另一位同學(xué)向反應(yīng)后的溶液中先滴加KSCN溶液，再向其中滴加新制氯水，溶液呈現(xiàn)紅色，但當(dāng)?shù)渭舆^量新制氯水時，卻發(fā)現(xiàn)紅色褪去。為了弄清溶液紅色褪去的原因，同學(xué)們查到如下資料：a.鐵有一種化合物稱為鐵酸鹽(含有FeO)。b.SCN的電子式為c.氯水具有很強(qiáng)的氧化性。于是同學(xué)們提出兩種假設(shè)：第一種假設(shè)是：Cl2可將Fe3氧化為FeO，請寫出該離子反應(yīng)方程式_。第二種假設(shè)是：_，提出該假設(shè)的理論依據(jù)是_。II、探究鐵與水蒸氣在高溫下反應(yīng)得到的固體產(chǎn)物中鐵的實際價態(tài)。（1）寫出鐵與水蒸氣在高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式 。（2）設(shè)計簡單的實驗方案探究鐵與水蒸氣在高溫下反應(yīng)得到的固體產(chǎn)物中鐵的實際價態(tài)。（要求寫出操作方法，現(xiàn)象和結(jié)論）III、為探究一定量的Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物中鐵的含量，該化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組在混合物中加入100 mL 1 mol/L的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，放出224 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體，在所得溶液加KSCN溶液無