必修1第一章復(fù)習(xí)課件

1、第一章復(fù)習(xí)第一章復(fù)習(xí)一一 實(shí)驗(yàn)基本操作實(shí)驗(yàn)基本操作二二 混合物的分離和提純混合物的分離和提純?nèi)?常見離子的檢驗(yàn)常見離子的檢驗(yàn)四四 物質(zhì)的量及其有關(guān)關(guān)系物質(zhì)的量及其有關(guān)關(guān)系五五 物質(zhì)的量濃度溶液的配制物質(zhì)的量濃度溶液的配制一、基本實(shí)驗(yàn)操作一、基本實(shí)驗(yàn)操作1、溶解：燒杯、玻璃棒、溶解：燒杯、玻璃棒2、過濾、過濾分離不溶物分離不溶物漏斗、玻璃棒、燒杯漏斗、玻璃棒、燒杯一貼二低三靠一貼二低三靠3、蒸發(fā)、蒸發(fā)玻璃棒、蒸發(fā)皿、燒杯玻璃棒、蒸發(fā)皿、燒杯析出大量的晶體時(shí)停止加熱析出大量的晶體時(shí)停止加熱4、蒸餾、蒸餾沸點(diǎn)不同的物質(zhì)沸點(diǎn)不同的物質(zhì)蒸餾燒瓶、酒精燈、冷凝管、溫度計(jì)蒸餾燒瓶、酒精燈、冷凝管、溫度計(jì)溫

2、度計(jì)在支管口、水從下往上（逆流）溫度計(jì)在支管口、水從下往上（逆流）5、萃取、萃取溶解度差別大溶解度差別大分液漏斗、燒杯分液漏斗、燒杯分液漏斗：檢漏，上口倒，下口流分液漏斗：檢漏，上口倒，下口流萃取劑：不溶于原溶劑，溶質(zhì)在其的溶解度大萃取劑：不溶于原溶劑，溶質(zhì)在其的溶解度大練習(xí)練習(xí)1 11、下列實(shí)驗(yàn)操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其、下列實(shí)驗(yàn)操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是目的相同的是 過濾過濾 蒸發(fā)蒸發(fā) 溶解溶解 向容量瓶轉(zhuǎn)移液體向容量瓶轉(zhuǎn)移液體A和和 B和和 C和和 D和和2、萃取碘水中的碘，可用的萃取劑是、萃取碘水中的碘，可用的萃取劑是 四氯化碳四氯化碳 汽汽油油 酒

3、精酒精 A. 只有只有 B. 和和 C. 和和 D. DB3、在蒸餾實(shí)驗(yàn)中，下列敘述不正確的是、在蒸餾實(shí)驗(yàn)中，下列敘述不正確的是A. 在蒸餾燒瓶中盛約在蒸餾燒瓶中盛約1/3體積的自來水，并放入幾粒沸石體積的自來水，并放入幾粒沸石B. 將溫度計(jì)水銀球插入自來水中將溫度計(jì)水銀球插入自來水中 C. 冷水從冷凝管下口入，上口出冷水從冷凝管下口入，上口出D. 收集到的液體取少量滴入硝酸銀和稀硝酸，無明顯現(xiàn)象收集到的液體取少量滴入硝酸銀和稀硝酸，無明顯現(xiàn)象B1、物理方法、物理方法二、混合物的分離和提純二、混合物的分離和提純過濾、蒸餾、萃取過濾、蒸餾、萃取2、化學(xué)方法、化學(xué)方法（1）與雜質(zhì)反應(yīng)而不跟被提純物

4、反應(yīng)）與雜質(zhì)反應(yīng)而不跟被提純物反應(yīng)（2）不能引入新雜質(zhì)）不能引入新雜質(zhì)（3）多種雜質(zhì)）多種雜質(zhì) 要考慮除雜順序要考慮除雜順序（4）一般加適量除雜試劑）一般加適量除雜試劑（5）為了除盡則過量應(yīng)再除去過量試劑）為了除盡則過量應(yīng)再除去過量試劑1現(xiàn)有三組溶液：現(xiàn)有三組溶液：汽油和氯化鈉溶液汽油和氯化鈉溶液 39的乙醇溶的乙醇溶液液 氯化鈉和單質(zhì)溴的水溶液，分離以上各混合液的正氯化鈉和單質(zhì)溴的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是確方法依次是 （ ）A分液、萃取、蒸餾分液、萃取、蒸餾B萃取、蒸餾、分液萃取、蒸餾、分液C分液、蒸餾、萃取分液、蒸餾、萃取D蒸餾、萃取、分液蒸餾、萃取、分液CA2過濾后的食鹽

5、水仍含有可溶性的過濾后的食鹽水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等雜質(zhì)，通過如下幾個(gè)實(shí)驗(yàn)步驟，可制得純凈的等雜質(zhì)，通過如下幾個(gè)實(shí)驗(yàn)步驟，可制得純凈的食鹽水：食鹽水： 加入稍過量的加入稍過量的Na2CO3溶液；溶液； 加入稍過量的加入稍過量的NaOH溶液；溶液； 加入稍過量的加入稍過量的BaCl2 溶液；溶液；滴入稀鹽酸滴入稀鹽酸至無氣泡產(chǎn)生；至無氣泡產(chǎn)生； 過濾過濾正確的操作順序是正確的操作順序是 A B C D練習(xí)練習(xí)2 21、SO42-三、常見離子的檢驗(yàn)三、常見離子的檢驗(yàn)試劑：先加入鹽酸，再加入氯化鋇試劑：先加入鹽酸，再加入氯化鋇2、Cl-試劑：硝酸銀試劑：硝酸銀+稀硝酸

6、稀硝酸現(xiàn)象：先沒有沉淀，后有白色沉淀現(xiàn)象：先沒有沉淀，后有白色沉淀現(xiàn)象：白色沉淀現(xiàn)象：白色沉淀3、CO32-試劑：稀鹽酸，澄清石灰水試劑：稀鹽酸，澄清石灰水現(xiàn)象：無色無味氣體，石灰水變渾濁現(xiàn)象：無色無味氣體，石灰水變渾濁1、某溶液中滴入、某溶液中滴入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再滴入稀鹽溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再滴入稀鹽酸，沉淀不溶解，則該溶液中酸，沉淀不溶解，則該溶液中 A. 一定有一定有SO42- B. 可能有可能有SO42- 或或Ag+ C. 一定無一定無Ag+ D. 還可能有還可能有CO32-B練習(xí)練習(xí)3 32、實(shí)驗(yàn)中的下列操作正確的是、實(shí)驗(yàn)中的下列操作正確的是 A用試管取出試劑瓶中的用

7、試管取出試劑瓶中的Na2CO3溶液，發(fā)現(xiàn)取量過多，溶液，發(fā)現(xiàn)取量過多，為了不浪費(fèi)，又把過量的試劑倒入試劑瓶中為了不浪費(fèi)，又把過量的試劑倒入試劑瓶中 BBa(NO3)2 溶于水，可將含有溶于水，可將含有Ba(NO3)2 的廢液倒入水的廢液倒入水池中，再用水沖入下水道池中，再用水沖入下水道 C用蒸發(fā)方法使用蒸發(fā)方法使NaCl 從溶液中析出時(shí)，應(yīng)將蒸發(fā)皿中從溶液中析出時(shí)，應(yīng)將蒸發(fā)皿中NaCl 溶液全部蒸干才停止加熱。溶液全部蒸干才停止加熱。 D用濃硫酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸時(shí)，濃硫用濃硫酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸時(shí)，濃硫酸溶于水后，應(yīng)冷卻至室溫才能轉(zhuǎn)移到容量瓶中酸溶于水后，應(yīng)冷卻至室溫才能

8、轉(zhuǎn)移到容量瓶中D 四、物質(zhì)的量四、物質(zhì)的量1、物質(zhì)的量表示的是粒子、物質(zhì)的量表示的是粒子不能表示宏觀物質(zhì)不能表示宏觀物質(zhì)2、有關(guān)公式、有關(guān)公式粒子數(shù)（粒子數(shù)（N）物質(zhì)的量（物質(zhì)的量（n）質(zhì)量（質(zhì)量（m）氣體體積（氣體體積（V） NANA M M Vm Vm 1、在、在0.5molH2O中中A、含、含0.5molH B、含、含1個(gè)水分子個(gè)水分子C、約含、約含NA個(gè)個(gè)O D、約含、約含0.5NA個(gè)水分子個(gè)水分子2、下列物質(zhì)中所含分子物質(zhì)的量最多的是、下列物質(zhì)中所含分子物質(zhì)的量最多的是A、56gN2 B、1.5molO2C、100gCl2 D、3.01*1023個(gè)硫酸分子個(gè)硫酸分子3、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，

9、體積與、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，體積與12gH2相同的相同的N2的的A、質(zhì)量為、質(zhì)量為12克克 B、物質(zhì)的量為、物質(zhì)的量為6molC、體積為、體積為22.4L D、物質(zhì)的量為、物質(zhì)的量為12mol練習(xí)練習(xí)4 4DAB1、n=cVV指的是溶液的體積，不能簡(jiǎn)單的用水的指的是溶液的體積，不能簡(jiǎn)單的用水的體積或水和溶質(zhì)的體積和代替。體積或水和溶質(zhì)的體積和代替。2、配溶液：、配溶液：（1）固體稱：）固體稱：m=nM=cVM（天（天平平）（2） 溶解、冷卻溶解、冷卻（3）轉(zhuǎn)移、洗滌）轉(zhuǎn)移、洗滌五、物質(zhì)的量濃度五、物質(zhì)的量濃度液體量（筒）：液體量（筒）：V(濃濃)=c(稀稀)V(稀稀)/c(濃濃)（4）定容）定容（5

10、）搖勻）搖勻、裝瓶裝瓶練習(xí)51、下列溶液，溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度為、下列溶液，溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L的是的是A、1L溶液中含溶液中含4gNaOHB、1L溶液中含溶液中含0.1gNaOHC、0.5L溶液中含溶液中含0.2molH2SO4D、1L溶液中含溶液中含19.6gH2SO42與與50mL0.1moL/LNa2CO3溶液中的鈉離子的物質(zhì)的量溶液中的鈉離子的物質(zhì)的量濃度相同的溶液是濃度相同的溶液是 A50mL0.2moL/L的的NaCl溶液溶液 B100mL0.1moL/L的的NaCl溶液溶液 C25mL0.2moL/L的的Na2SO4溶液溶液 D10mL0.5moL/L的的Na2CO3

11、溶液溶液AA3、容量瓶的使用、容量瓶的使用結(jié)構(gòu)：溫度、刻度線、規(guī)格結(jié)構(gòu)：溫度、刻度線、規(guī)格使用前要先檢漏使用前要先檢漏4、誤差的處理、誤差的處理（1）容量瓶中有水）容量瓶中有水沒有影響沒有影響處理方法處理方法重新配制重新配制（2）轉(zhuǎn)移有液體濺出）轉(zhuǎn)移有液體濺出偏小偏?。?）沒有冷卻）沒有冷卻一般偏大一般偏大（4）定容超過了刻度線）定容超過了刻度線偏小偏小B1在配制一定物質(zhì)的量濃度的在配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，下列哪個(gè)溶液時(shí)，下列哪個(gè)原因會(huì)造成所配溶液濃度偏高原因會(huì)造成所配溶液濃度偏高 A所用所用NaOH已經(jīng)潮解已經(jīng)潮解 B向容量瓶中加水未到刻度線向容量瓶中加水未到刻度線 C有少量有

12、少量NaOH溶液殘留在燒杯里溶液殘留在燒杯里 D稱量時(shí)誤用稱量時(shí)誤用“左碼右物左碼右物” 2容量瓶上需標(biāo)有以下六項(xiàng)中的容量瓶上需標(biāo)有以下六項(xiàng)中的溫度溫度濃度濃度容量容量壓強(qiáng)壓強(qiáng)刻度線刻度線酸式或堿式酸式或堿式A B C DA練習(xí)63用用NA表示阿伏德羅常數(shù)，下列敘述正確是表示阿伏德羅常數(shù)，下列敘述正確是A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)為含有的分子數(shù)為1 NAB物質(zhì)的量濃度為物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的的MgCl2溶液中，溶液中， 含有含有Cl- 個(gè)數(shù)為個(gè)數(shù)為1 NA C通常狀況下，通常狀況下，1 NA 個(gè)個(gè)CO2分子占有的體積分子占有的體積 為為22.4LD常溫常壓下

13、常溫常壓下,1.06g Na2CO3含有的含有的Na+離子數(shù)離子數(shù) 為為0.02 NA練習(xí)7D4同溫同壓下，等質(zhì)量的同溫同壓下，等質(zhì)量的SO2和和CO2相比較，下列敘述中正相比較，下列敘述中正確的是（）確的是（）A密度比為密度比為16 11B密度比為密度比為11 16C體積比為體積比為16 11D體積比為體積比為11 16AD 5在在4時(shí)向時(shí)向100mL水中溶解了水中溶解了22.4LHCl氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)得）后形成的溶液。下列說法中正確的是（）況下測(cè)得）后形成的溶液。下列說法中正確的是（）A該溶液物質(zhì)的量濃度為該溶液物質(zhì)的量濃度為10molL1B該溶液物質(zhì)的量濃度因溶液的密度未知

14、而無法求得該溶液物質(zhì)的量濃度因溶液的密度未知而無法求得C該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)因溶液的密度未知無法求得該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)因溶液的密度未知無法求得D所得溶液的體積為所得溶液的體積為22.5LB 練習(xí)86下列對(duì)于下列對(duì)于“摩爾摩爾”的理解正確的是的理解正確的是 （ ）A摩爾是國(guó)際科學(xué)界建議采用的一種物理量摩爾是國(guó)際科學(xué)界建議采用的一種物理量B摩爾是物質(zhì)的量的單位，簡(jiǎn)稱摩，符號(hào)為摩爾是物質(zhì)的量的單位，簡(jiǎn)稱摩，符號(hào)為molC摩爾可以把物質(zhì)的宏觀數(shù)量與微觀粒子的數(shù)量聯(lián)系起摩爾可以把物質(zhì)的宏觀數(shù)量與微觀粒子的數(shù)量聯(lián)系起來來D國(guó)際上規(guī)定國(guó)際上規(guī)定0.012kg碳原子所含有的碳原子數(shù)目為碳原子所含有的碳原子數(shù)目為1摩摩B 7某溶液中含有較大量的Cl、CO32、OH等3種陰離子，如果只取一次該溶液就能夠分別將3種陰離子依次檢驗(yàn)出來，下列實(shí)驗(yàn)操作順序正確的是 （ ） 滴加Mg(NO3)2溶液；過濾；滴加AgNO3溶液；滴加Ba(NO3)2溶液A B C DB 練習(xí)88鉛筆芯