高中化學(xué) 2.3《氧化還原反應(yīng)》習(xí)題3 新人教版必修1

1、氧化還原反應(yīng)第一課時(shí)一、選擇題1、下列各類反應(yīng)中，全部是氧化還原反應(yīng)的是 ( )A、分解反應(yīng) B、化合反應(yīng) C、置換反應(yīng) D、復(fù)分解反應(yīng)2、下列各說(shuō)法正確的是 ( )A、在氧化還原反應(yīng)中，某元素由化合態(tài)變?yōu)閱钨|(zhì)，此元素可能被還原，也可能被氧化。B、在氧化還原反應(yīng)中，可通過(guò)比較失去電子數(shù)的多少確定還原劑的強(qiáng)弱。C、在氧化還原反應(yīng)中，非金屬單質(zhì)一定是氧化劑，金屬單質(zhì)一定是還原劑。D、化合物分解的產(chǎn)物有單質(zhì)，則該分解反應(yīng)必屬于氧化還原反應(yīng)。3、蘋(píng)果汁是人們喜愛(ài)的飲料。由于此飲料中含有Fe2+，鮮榨的蘋(píng)果汁在空氣中會(huì)由淡綠色變成棕黃色。若榨汁時(shí)加入維生素C，可有效防止這種現(xiàn)象發(fā)生，這說(shuō)明維生素C具有(

2、 )A、氧化性 B、還原性 C、堿性 D、酸性4、在2FeBr2+3Cl2=2FeCl3+2 Br2 的反應(yīng)中，被氧化的元素是 ( )A 、Fe B、Br C、Fe和Br D、Cl5、下列反應(yīng)中，水做還原劑的是 ( )A 2Na+2H2O =2NaOH+H2 BCl2+H2O=HCl+HClOC2F2+2 H2O=4HF+O2DSO2+H2O=H2SO36、下列變化需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是 ( )A、MnO4 Mn2+ B、HCl Cl2 C、Fe Fe3+ D、KClO3 O2 7、P單質(zhì)在反應(yīng)4P+3 KOH+3H2O=3KH2 PO2 +PH3 中是 ( )A、被氧化 B、被還原C、即

3、被氧化又被還原 D、既未被氧化有未被還原8、下列反應(yīng)中硫酸既表現(xiàn)了氧化性又表現(xiàn)了酸性的是 ( )A、2 H2SO4(濃)+ Cu = CuSO4 + 2H2O + SO2 B、2 H2SO4(濃)+ C = CO2+ 2H2O + 2SO2 C、H2SO4(濃)+ NaCl = NaHSO4 + HClD、H2SO4 + Na2SO3 = Na2SO4 + H2O + SO2 9、氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是 ( )A、元素化合價(jià)發(fā)生變化 B、反應(yīng)中有氧原子的得失C、反應(yīng)中有電子得失或電子的偏移 D、反應(yīng)后生成新物質(zhì)10、下列反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)的是 ( )A、化合反應(yīng) B、分解反應(yīng) C、復(fù)分解反

4、應(yīng) D、置換反應(yīng)11、下列反應(yīng)中，氯元素被氧化的是 ( )A2KClO3 = 2KCl + 3O2 B2P + 5Cl2 = 2 PCl5 CMnO2 + 4HCl(濃)= MnCl2 + 2H2O + Cl2 DCl2 +H2 = 2 HCl12、下列反應(yīng)中，CO2 做氧化劑的是 ( )ACO2 + Ca (OH)2= CaCO3+ H2OBCO2 + C =2COC2 Fe2O3+3C=4Fe+3 CO2 DC + 2H2O = 2 H2 + CO2 13、下列說(shuō)法正確的是 ( )A氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是元素化合價(jià)發(fā)生變化B還原劑是一種能夠得到電子的物質(zhì)C物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)是還原反

5、應(yīng)D氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是同時(shí)發(fā)生的14、在氧化還原反應(yīng)中，下列敘述正確的是 ( )A物質(zhì)失電子的反應(yīng)為氧化反應(yīng)B物質(zhì)在變化中失去了電子，此物質(zhì)是氧化劑C發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)即是氧化還原反應(yīng)D發(fā)生化合價(jià)升降的反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)二、填空題1、在 Fe3+ 、Fe2+、S2-、S 、H+ 、I-、Mg2+ 中，只有氧化性的是，只有還原性的是，既有氧化性又有還原性的是。2、高錳酸鉀和氫溴酸溶液可以發(fā)生下列反應(yīng)：2KMnO4 +16HBr = 5Br2 + 2 MnBr2 + 2KBr + 8H2O其中還原劑是 ，若消耗15.8g 氧化劑，則被氧化的還原劑的質(zhì)量是 g ，HBr的作用是。3、一氧化氮

6、是大氣污染物，目前一種治理方法是，在400攝氏度左右、有催化劑存在的情況下，用NH3 把一氧化氮還原為氮?dú)夂退Ｔ摲磻?yīng)中，(1)是氧化劑，(2)是還原劑。(3)寫(xiě)出化學(xué)方程式，并標(biāo)明電子的轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目。答案一、選擇題題號(hào)12345678910答案CADBCCACACD題號(hào)11121314答案CBDAC二、填空題1、Fe3+ 、 Mg2+ 、H+ ；S2-、I- ；Fe2+、S2、HBr ；40.5 ；還原性和酸性3、(1)一氧化氮 ；NH3 12e- 催化劑(2) 4NH3 + 6NO = 5 N2 + 6H2O 400 OC第二課時(shí)一、選擇題：1、下列反應(yīng)中，氣體反應(yīng)物只能做還原劑的是(

7、)A、二氧化碳通入苯酚鈉溶液中。B、二氧化氮通入水中。C、氫氣通過(guò)盛有灼熱的CuO的硬質(zhì)玻璃管。D、氯氣通入石灰水中。2、足量的濃H2SO4與 m g銅完全反應(yīng)，得到的SO2氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為 n L，則被還原的硫酸是( )A、m/64 mol B、64n/22.4 mol C、98n/22.4 g D、64n/22.4 g 3、已知： 2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2 2FeCl2+Cl2=2FeCl3 。 判斷下列物質(zhì)的氧化能力由大到小的順序?yàn)椋? )A、Fe3+>Cl2>I2 B、 Cl2>Fe3+>I2 C、I2>Cl2>Fe

8、3+ D、Cl2>I2>Fe3+4、下列敘述中，可以說(shuō)明金屬甲的活動(dòng)性比金屬乙的活動(dòng)性強(qiáng)的是( )A、在氧化還原反應(yīng)中，甲原子失去的電子比乙原子失去的電子多B、同價(jià)態(tài)的陽(yáng)離子，甲比乙的氧化性強(qiáng)C、甲能跟稀鹽酸反應(yīng)放出氫氣而乙不能D、將甲、乙作電極組成原電池時(shí)，甲是負(fù)極5、下列敘述中，正確的是( )A、含金屬元素的離子不一定都是陽(yáng)離子 B、在氧化還原反應(yīng)中，非金屬單質(zhì)一定是氧化劑C、某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時(shí)，該元素一定被還原D、金屬陽(yáng)離子被還原不一定得到金屬單質(zhì)6、G、Q、X、Y、Z均為氯的含氧化合物，我們不了解它們的分子式(或化學(xué)式)，但知道它們?cè)谝欢l件下具有如下的轉(zhuǎn)換關(guān)系(未

9、配平)： G Q + NaCl Q + H2O X + H2 Y + NaOH G +Q + H2O Z + NaOH Q + X + H2O 這五種化合物中氯的化合價(jià)由低到高的順序?yàn)? )A、QGZYX B、GYQZX C、GYZQX D、ZXGYQ7、某金屬與稀硝酸恰好完全反應(yīng)生成 NO ，消耗金屬和硝酸的物質(zhì)的量之比為 1：3 ，則該金屬可能是( )A、Cu B、Ag C、Al D、Fe8、在下列有水參加的氧化還原反應(yīng)中，水既不作氧化劑也不作還原劑的是( )A、生石灰與水的反應(yīng) B、氯氣與水的反應(yīng) C、過(guò)氧化鈉與水的反應(yīng) D、銫與水的反應(yīng) 9、硝酸銨受熱分解可得硝酸、氮?dú)夂退?，此反?yīng)中被

10、氧化與被還原的氮原子數(shù)之比為( )A、3：5 B、5：3 C、5：2 D、1：110、在NO2與水的反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的質(zhì)量比為( )A、2：1 B、1：2 C、3：1 D、1：311、某金屬單質(zhì)跟一定濃度的硝酸反應(yīng)，假定只產(chǎn)生單一的還原產(chǎn)物。當(dāng)參加反應(yīng)的單質(zhì)與被還原的硝酸的物質(zhì)的量之比為2：1時(shí)，還原產(chǎn)物是( )A、NO2 B、NO C、N2O D、N212、某強(qiáng)氧化劑 XO(OH)2+ ， 被亞硫酸鈉還原到較低價(jià)態(tài)。如果還原2.4×10-3 mol XO(OH)2+ ，需用30 ml 0.2 molL的亞硫酸鈉溶液，還原后X的最終化合價(jià)為( )A、+1 B、+2 C、-2 D、0二、填空題：13、硫酸銨在強(qiáng)熱的條件下分解，生成氨、SO2、N2和水，反應(yīng)中生成的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為 。14、24 ml 濃度為0.05 mol/L 的Na2SO3 溶液，恰好與濃度為0.02 mol/L 的K2Cr2O7溶液完全反應(yīng)，則元素Cr在被還原的產(chǎn)物中的化合價(jià)為 。15、在 11P + 15 CuSO4 +24 H2O = 5 Cu3P +6 H3PO4 +15 H3PO4 中，每 1 mol CuSO4可以氧化磷的物質(zhì)的量是 mol ，每 1 mol 磷可以氧化磷的物質(zhì)的量是 mol 。16、0.