高二化學(xué)《化學(xué)反應(yīng)原理》單元測試新人教版選修4

1、高二化學(xué)反應(yīng)原理模塊練習(xí) 平邑實驗中學(xué)本試卷分選擇題和非選擇題兩部分，滿分100分，考試時間100分鐘?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5第卷 選擇題（共60分）一、選擇題(本題包括20小題，每小題3分，共60分。每小題只有1個選項符合題意)酶1下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是（ ）A. C6H12O6(葡萄糖aq)+6O2 6CO2+6H2O B. CH3COOH+KOH CH3COOK+H2O C. 反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量 D破壞反應(yīng)物全部化學(xué)鍵所需能量大于破壞生成物全部化學(xué)鍵所需能量2下列說法正確的是（ ）A熱化學(xué)方程式中

2、，如果沒有注明溫度和壓強，則表示反應(yīng)熱是在標準狀況下測得的數(shù)據(jù)B升高溫度或加入催化劑，可以改變化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱C據(jù)能量守恒定律，反應(yīng)物的總能量一定等于生成物的總能量D物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化一定伴隨著能量變化3已知：H2(g)F2(g) = 2HF(g) H270kJ，下列說法正確的是（ ）A1個氫氣分子與1個氟氣分子反應(yīng)生成2個氟化氫分子放出270kJB1mol氫氣與1mol氟氣反應(yīng)生成2mol液態(tài)氟化氫放出的熱量小于270kJC在相同條件下，1mol氫氣與1mol氟氣的能量總和大于2mol氟化氫氣體的能量D2mol氟化氫氣體分解成1mol的氫氣和1mol的氟氣放出270kJ熱量4熱化學(xué)方程式C(s

3、)H2O(g)CO(g)H2(g)；H +131.3kJ/mol表示（ ）A碳和水反應(yīng)吸收131.3kJ能量B1mol碳和1mol水反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣，并吸收131.3kJ熱量C1mol固態(tài)碳和1mol水蒸氣反應(yīng)生成一氧化碳氣體和氫氣，并吸熱131.3kJD1個固態(tài)碳原子和1分子水蒸氣反應(yīng)吸熱131.1kJ5在同溫同壓下,下列各組熱化學(xué)方程式中，H2>H 1的是（ ）A2H2(g)+O2(g)2H2O(g)， H1； 2H2(g)+O2(g)2H2O(l)， H2BS(g)+O2(g)SO2(g)， H1； S(s)+O2(g)SO2(g)， H2CC(s)+O2(g)CO(g)，

4、H1； C(s)+O2(g)CO2(g)， H2DH2(g)+Cl2(g)2HCl(g)， H1； 2H2(g)+2Cl2(g)4HCl(g)， H26在25、101 kPa下，1 g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68 kJ,下列熱化學(xué)方程式正確的是（ ） A.CH3OH（l）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）；H=+725.8 kJ/molB.2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）；H=1452 kJ/molC.2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）；H=725.8 kJ/molD.2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2

5、（g）+4H2O（l）；H=+1452 kJ/mol7. 在密閉容器中進行化學(xué)反應(yīng)：2SO2 + O2 2SO3。已知反應(yīng)過程中某一時刻SO2、O2、SO3濃度分別為0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L。當反應(yīng)達到平衡時可能存在的數(shù)據(jù)是（ ）A、SO2為0.4mol/L、O2為0.2mol/L B、SO2為0.25mol/L C、SO2、SO3都為0.15mol/L D、SO2為0.4mol/L 8溫度一定時, 于密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng): mA(氣) + nB(氣) pC(氣), 達到平衡后, 若將混合氣體的體積壓縮到原來的 1/2, 當再次達到平衡時, C的濃度為原平衡時C的

6、濃度的 1 .9 倍, 則下列敘述中正確的是（ ）A. 平衡向逆反應(yīng)方向移動 B. C氣體的體積分數(shù)增大C. 氣體A的轉(zhuǎn)化率升高 D. m + n > p9在密閉容器中進行下列反應(yīng)：M(g)N(g) R(g)2L，此反應(yīng)符合下面圖像，下列敘述正確的是（ ）A. 正反應(yīng)吸熱，L是氣體B. 正反應(yīng)吸熱，L是固體C. 正反應(yīng)放熱，L是氣體D. 正反應(yīng)放熱，L是固體或液體10. 右圖曲線a表示放熱反應(yīng)X(g)+Y(g) Z(g)+M(g)+N(s)進行過程中X的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的關(guān)系。若要改變起始條件，使反應(yīng)過程按b曲線進行，可采取的措施是（ ）A升高溫度B加大X的投入量C加催化劑 D增大體積1

7、1恒溫恒壓下，在容積可變的器皿中，反應(yīng)2NO2（g） N2O4（g）達到平衡后，再向容器內(nèi)通入一定量NO2，又達到平衡時，N2O4的體積分數(shù)（ ）A. 不變 B. 增大 C. 減少 D. 無法判斷12用3g塊狀大理石與30mL3mol/L鹽酸反應(yīng)制取CO2氣體，若要增大反應(yīng)速率，可采取的措施是：（ ） 再加入30mL3mol/L鹽酸改用30mL6mol/L鹽酸 改用3g粉末狀大理石適當升高溫度 A B C D13下列情況下，反應(yīng)速率相同的是（ ） A等體積0.1 mol/L HCl和0.05 mol/L H2SO4分別與0.2 mol/L NaOH溶液反應(yīng)B等質(zhì)量鋅粒和鋅粉分別與等量1 mol

8、/L HCl反應(yīng)C等體積等濃度HCl和CH3COOH分別與等質(zhì)量的Na2CO3粉末反應(yīng)D等體積0.2 mol/L HCl和0.1 mol/L H2SO4與等量等表面積等品質(zhì)石灰石反應(yīng)14在一個不傳熱的固定容積的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g)，當m、n、p、q為任意整數(shù)（不為零）時，能說明達到平衡狀態(tài)的標志是（ ）A、體系的壓強不再改變 B、混合氣體的密度不再改變 C、反應(yīng)速率A : B : C : D = m : n : p : qD、單位時間內(nèi)m mol A斷鍵發(fā)生反應(yīng)，同時p mol C也斷鍵發(fā)生反應(yīng)15下列敘述中，不能用平衡移動原理解釋的是

9、（ ）A紅棕色的NO2，加壓后顏色先變深后變淺B高壓比常壓有利于合成SO3的反應(yīng)C由H2、I2(g)、HI(g)氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深D黃綠色的氯水光照后顏色變淺16已知反應(yīng)：101kPa時，2C(s)+O2(g)=2CO(g)；H=-221 kJ/mol            稀溶液中，H+(aq)+OH(aq)=H2O(l)；H=-57.3 kJ/mol    下列結(jié)論正確的是    A.碳的燃燒熱大于110.5

10、 kJ/mol    B.的反應(yīng)熱為221 kJ/mol    C.稀硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為-57.3 kJ/mol    D.稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1 mol水，放出57.3 kJ熱量17常溫常壓下，在帶有相同質(zhì)量活塞的容積相等的甲、乙兩容器里，分別充有二氧化氮和空氣，現(xiàn)分別進行下列兩項實驗：（N2O42NO2 H 0）甲乙（a）將兩容器置于沸水中加熱 （b）在活塞上都加2 kg的砝碼在以上兩情況下，甲和乙容器的體積大小的比較，正確的是（ ）A（a）甲乙，（b）甲乙 B（a）甲乙，（

11、b）甲乙C（a）甲乙，（b）甲乙 D（a）甲乙，（b）甲乙18下列對化學(xué)平衡移動的分析中，不正確的是（ ）已達平衡的反應(yīng)C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)，當增加反應(yīng)物物質(zhì)的量時，平衡一定向正反應(yīng)方向移動已達平衡的反應(yīng)N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，當增大N2的濃度時，平衡向正反應(yīng)方向移動，N2的轉(zhuǎn)化率一定升高有氣體參加的反應(yīng)平衡時，若減小反應(yīng)器容積時，平衡一定向氣體體積增大的方向移動有氣體參加的反應(yīng)達平衡時，在恒壓反應(yīng)器中充入稀有氣體，平衡一定不移動A BCD19對于可逆反應(yīng)A（g）+2B(g)2C(g)(正反應(yīng)吸熱)，下列圖象中正確的是（ ）20下列說法中有明顯錯誤的

12、是（ ）A對有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，增大壓強體系體積減小，可使單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增加，因而反應(yīng)速率增大B升高溫度，一般可使活化分子的百分數(shù)增大，因而反應(yīng)速率增大C活化分子之間發(fā)生的碰撞一定為有效碰撞D加入適宜的催化劑，可使活化分子的百分數(shù)大大增加，從而成千上萬倍地增大化學(xué)反應(yīng)的速率、非選擇題 ( 本大題共4 題, 共計40分)二、填空：1(15分)用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱?；卮鹣铝袉栴}：（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是 。（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是 。（

13、3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值 (填“偏大、偏小、無影響”)（4）如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應(yīng)，與上述實驗相比，所放出的熱量 (填“相等、不相等”)，所求中和熱 (填“相等、不相等”)，簡述理由 （5）用相同濃度和體積的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會 ；（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）。2.（7分）在化學(xué)反應(yīng)中，能引發(fā)化學(xué)反應(yīng)的分子間碰撞稱之為有效碰撞，這些分子稱為活化分子。使普通分子變成活化分子所需提供的最低能量叫活化能，其單位用kJmol-1表示。請認真觀察下圖，然后

14、回答問題。（1）圖中反應(yīng)是 （填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，該反應(yīng) （填“需要”或“不需要”）環(huán)境先提供能量，該反應(yīng)的H= （用含E1、E2的代數(shù)式表示）。 （2）對于同一反應(yīng)，圖中虛線(II)與實線(I)相比，活化能 ，單位體積內(nèi)活化分子的座號百分數(shù) ，因此反應(yīng)速率 ，你認為最可能的原因是： 。3. （6分）依據(jù)事實，寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。（1）在25、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68kJ。則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為_。 （2）若適量的N2和O2完全反應(yīng)，每生成23g NO2需要吸收16.95kJ熱量_。（3）已知拆開1mol HH鍵，1molNH鍵，

15、1molNN鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為_4、（12分）t時，將3mol A和1molB氣體通入體積為2L的密閉容器中（容積不變），發(fā)生如下反應(yīng)： 3A（g） + B(g) xC(g)2min時反應(yīng)達到平衡狀態(tài)（溫度不變），剩余了0.8molB,并測得C的濃度為0.4mol/L,請?zhí)顚懴铝锌瞻?(1) 從開始反應(yīng)至達到平衡的狀態(tài),生成C平均反應(yīng)速率為 .(2) x= ;平衡常數(shù)K= .(3) 若繼續(xù)向原混合物的容器中通入少量氦氣(設(shè)氦氣和A、B、C都不反應(yīng))后，化學(xué)平衡（填字母） ；A、向正反應(yīng)方向移動B、向逆反應(yīng)方向移動C、

16、平衡不移動（4）若向原平衡混合物的容器中再充入amolC，在t時達到新平衡，此時B的物質(zhì)的量為n（B）= mol。（5）如果上述反應(yīng)在相同溫度和容器中進行，欲使反應(yīng)達到C的物質(zhì)的量分數(shù)與原平衡相等，起始加入的三種物質(zhì)的物質(zhì)的量n（A）、n（B）、n（C）之間應(yīng)該滿足的關(guān)系式為： 。答案一、題號12345678910答案DDCCBBBACC題號11121314151617181920答案ABADCADDDC二、1、（1）環(huán)形玻璃攪拌棒 （2）減少實驗過程中的熱量損失。 （3）偏小 （4）不相等；相等；因為中和熱是指酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O所放出的熱量，與酸堿的用量無關(guān) （5）偏??； 2、（1）放熱； 需要； E1-E2 （2）降低；增多；加快；使用了催化劑3、（1）C