高三化學(xué)復(fù)習(xí)專題1---常用化學(xué)計(jì)量

1、高三化學(xué)復(fù)習(xí)專題一物質(zhì)的量【考綱要求】了解定量研究的方法是化學(xué)發(fā)展為一門科學(xué)的重要標(biāo)志,掌握化學(xué)常用計(jì)量方法。1.了解物質(zhì)的量的含義,并能進(jìn)行簡(jiǎn)單的化學(xué)計(jì)算。2.了解物質(zhì)的量的單位摩爾、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度、阿伏加德羅常數(shù)的含義。3.根據(jù)物質(zhì)的量與微粒數(shù)目、氣體體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下之間的相互關(guān)系進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。4.了解溶液的組成。理解溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念,并能進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。 【過(guò)程方法】要注意氣體摩爾體積的適用條件、要注意物質(zhì)的狀態(tài)、要注意物質(zhì)的組成形式、要注意晶體的結(jié)構(gòu)、要注意微粒的種類、要注意氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目與元素價(jià)態(tài)的變化、要注意可逆過(guò)程或化學(xué)平衡等等。 【重點(diǎn)

2、知識(shí)整合】 【考點(diǎn)1】關(guān)于以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量的相互關(guān)系 特別提醒:1.以物質(zhì)的量為中心的計(jì)算需注意的問題 (1 “一個(gè)中心”:以物質(zhì)的量為中心。(2 “兩個(gè)前提”:在應(yīng)用V m =22.4 L·mol -1時(shí),一定要有“標(biāo)準(zhǔn)狀況”和“氣體及其狀態(tài)”兩個(gè)前提條件(混合氣體也適用。 (3 “三個(gè)關(guān)系”: 直接構(gòu)成物質(zhì)的粒子與間接構(gòu)成物質(zhì)的粒子(原子、電子等間的關(guān)系;摩爾質(zhì)量與相對(duì)分子質(zhì)量間的關(guān)系; “強(qiáng)、弱、非”電解質(zhì)與溶質(zhì)粒子(分子或離子數(shù)之間的關(guān)系。 (4“四個(gè)無(wú)關(guān)”:物質(zhì)的量、質(zhì)量、粒子數(shù)的多少均與溫度、壓強(qiáng)的高低無(wú)關(guān);物質(zhì)的量濃度的大小與所取該溶液的體積多少無(wú)關(guān)(但溶質(zhì)粒

3、子數(shù)的多少與溶液體積有關(guān)。1、(上海卷工業(yè)上將氨氣和空氣的混合氣體通過(guò)鉑-銠合金網(wǎng)發(fā)生氨氧化反應(yīng),若有標(biāo)準(zhǔn)狀況下VL 氨氣完全反應(yīng),并轉(zhuǎn)移n 個(gè)電子,則阿伏加德羅常數(shù)N A 可表示為【 】A .5V 11.2n B .11.2n 5V C .5n 22.4V D .5V 22.4n班級(jí):_ 姓名:_ 學(xué)號(hào):_2、(廣東卷設(shè)N A 為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說(shuō)法正確的是【 】A .常溫下,4g CH 4含N A 個(gè)C H 共價(jià)鍵B .常溫常壓下,22.4L 的NO 2和CO 2混合氣體含有2N A 個(gè)O 原子C .1 mol Fe 與足量稀HNO 3反應(yīng),轉(zhuǎn)移個(gè)2N A 個(gè)電子D .1L 0.

4、1 mol/L NaHCO 3溶液中含有0.1N A 個(gè)HCO 33、(海南卷將0.195g 鋅粉加入到20.0mL 的0.100 mol·L -1MO 2+溶液中,恰好完全反應(yīng),則還原產(chǎn)物可能是A .MB .M 2+C .M 3+D .MO 2+【考點(diǎn)1】阿伏加德羅定律1.內(nèi)容:在相同的溫度和壓強(qiáng)下,相同體積的任何氣體含有相同數(shù)目的分子。2.注意:(1使用范圍是氣體,可以是單一氣體,也可以是混合氣體;(2使用條件是同溫、同壓、同體積;(3相同數(shù)目的分子,不是相同數(shù)目的原子或離子等其他粒子。3.推論:(1同溫、同壓下,氣體的體積比等于其分子數(shù)(物質(zhì)的量之比;(2同溫、同體積下,氣體的

5、壓強(qiáng)比等于其分子數(shù)(物質(zhì)的量之比。4、下列條件下,兩種氣體的分子數(shù)一定不相等的是【 】A .相同質(zhì)量、不同密度的N 2O 和CO 2B .相同溫度、相同壓強(qiáng)、相同體積的O 2和O 3C .相同體積、相同密度的CO 和C 2H 4D .相同壓強(qiáng)、相同體積、相同質(zhì)量的NO 2和N 2O 45、(寧夏卷將22.4L 某氣態(tài)氮氧化合物與足量的灼熱銅粉完全反應(yīng)后,氣體體積為11.2L (體積均在相同條件下測(cè)定,則該氮氧化合物的化學(xué)式為【 】A .NO 2 B.N 2O 3 C.N 2O D.N 2O 4【考點(diǎn)2】有關(guān)一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制6、某同學(xué)在用98%的濃度H 2SO 4(=1.84g/cm

6、3配制成0.5mol·L -1的稀H 2SO 4時(shí)有以下現(xiàn)象發(fā)生,則對(duì)所配溶液的物質(zhì)的量濃度有何影響?(填“偏高”、“偏低”或“不變”定容時(shí)觀察液面俯視 ;用量筒量取濃硫酸時(shí),仰視量筒的刻度 ;用膠頭滴管向容量瓶中加水時(shí)凹面高于刻度線,此時(shí)立即用膠頭滴管將瓶?jī)?nèi)液體吸出,使凹液面與刻度線相切 。7、(全國(guó)卷N A 為阿伏加德羅常數(shù),下列敘述錯(cuò)誤的是【 】A .18gH 2O 中含的質(zhì)子數(shù)為10N AB .4 g 重水(D 2O 中所含質(zhì)子數(shù)為0.2×6.02×1023C .46gNO 2和N 2O 4混合氣體中含有原子總數(shù)為3N AD .1 mol Na 與足量O

7、2 反應(yīng),生成Na 2O 和Na 2O 2的混合物,鈉失去N A 個(gè)電子8、(廣東卷設(shè) A n 為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說(shuō)法正確的是【 】A. 16g 4CH 中含有4A n 個(gè)C-H 鍵B.1mol·1L -NaCl 溶液含有A n 個(gè)Na +C.1mol Cu 和足量稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生 A n 個(gè)NO 分子D.常溫常壓下,22.4L 2CO 中含有 A n 個(gè)2CO 分子9、(山東卷16O 和18O 是氧元素的兩種核素,A N 表示阿伏伽德羅常數(shù),下列說(shuō)法正確的是【 】A.162O 與182O 互為同分異構(gòu)體B. 16O 與18O 核外電子排布方式不同C.化學(xué)變化可以實(shí)現(xiàn)16O

8、與18O 間的相互轉(zhuǎn)化 D .標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1.12L 162O 和1.12L 182O 均含有0.1A N 個(gè)氧原子10、(上海卷N A 表示阿伏加德羅常數(shù),下列敘述正確的是【 】A .等物質(zhì)的量的N 2和CO 所含分子數(shù)均為N AB .1.7g H 2O 2中含有的電子數(shù)為0.9 N AC .1mol Na 2O 2 固體中含離子總數(shù)為4 N AD .標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24L 戊烷所含分子數(shù)為0.1 N A11、(四川卷A N 表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是【 】A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L 二氯甲烷的分子數(shù)約為A N 個(gè)B.17.6g 丙烷中所含的共價(jià)鍵為4A N 個(gè)C. 盛有2SO

9、 的密閉容器中含有A N 個(gè)氧原子,則2SO 的物質(zhì)的量為1molD.電解精煉銅時(shí),若陰極得到電子數(shù)為2A N 個(gè),則陽(yáng)極質(zhì)量減少64g【考點(diǎn)3】阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用(高考考查阿伏加德羅常數(shù)的十大命題角度(1溫度和壓強(qiáng):22.4 L·mol -1是指標(biāo)準(zhǔn)狀況(0 ,1.01×105 Pa 下的氣體摩爾體積。命題者有意在題目中設(shè)置非標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體體積,讓考生用22.4 L·mol -1進(jìn)行換算,誤入陷阱。例如:常溫常壓下,11.2 L氧氣所含的原子數(shù)為N A ,就是陷阱。(2物質(zhì)的狀態(tài):22.4 L·mol -1使用的對(duì)象是氣體(包括混合氣體。命題者常設(shè)

10、置一些容易忽視的液態(tài)或固態(tài)物質(zhì),讓考生誤當(dāng)成氣體而落入陷阱。常考的有水、四氯化碳、酒精、辛烷、三氧化硫、苯、氯仿等物質(zhì)。(3單質(zhì)的組成:氣體單質(zhì)的組成除常見的雙原子分子外,還有單原子分子(如Ne、三原子分子(如O 3等。考生如不注意這點(diǎn),容易誤入陷阱。(4粒子的數(shù)目:粒子種類一般有分子、原子、離子、質(zhì)子、中子、電子等。1 mol 粒子的數(shù)目即為阿伏加德羅常數(shù),由此可計(jì)算分子、原子、離子、質(zhì)子、中子、電子等粒子的數(shù)目。命題者往往通過(guò)N A 與粒子數(shù)目的換算,巧設(shè)陷阱。例如:1 L 1 mol·L -1的鹽酸 中,所含氯化氫分子數(shù)為N A 。因?yàn)辂}酸中無(wú)氯化氫分子,氯化氫分子在水中全部電

11、離成H +和Cl -,故該說(shuō)法錯(cuò)誤。(5物質(zhì)的結(jié)構(gòu):如一定量的物質(zhì)中所含化學(xué)鍵的數(shù)目,Na 2O 2是由Na +和O 2-2構(gòu)成,而不是Na +和O 2-?？忌舨蛔⒁膺@些,容易誤入陷阱。(6物質(zhì)變化:一些物質(zhì)間的變化具有一定隱蔽性,有時(shí)需要借助方程式分析才能挖掘出隱含的變化情況。若不注意挖掘隱含變化,往往會(huì)誤入陷阱。如500mL 1 mol·L -1碳酸鈉溶液中CO 2-3數(shù)少于0.5N A 而不是等于0.5N A 。1 mol FeCl 3完全水解生成Fe(OH3膠粒的數(shù)目遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于N A 。46 g NO 2含NO 2分子數(shù)小于N A (2NO 2N 2O 4。(7特殊物質(zhì)的摩爾

12、質(zhì)量,如D 2O 、T 2O 、18O 2 等。(8較復(fù)雜的化學(xué)反應(yīng)中,轉(zhuǎn)移電子數(shù)的求算,如Na 2O 2+H 2O 、C12+NaOH 、電解AgNO 3溶液等。(9一定質(zhì)量的最簡(jiǎn)式相同的物質(zhì)中所含原子的數(shù)目。如46 g NO 2一定含3mol 原子。(10注意常見的一些可逆反應(yīng)。12、(海南卷N A 為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說(shuō)法中正確的是【 】A .在密閉容器中加入l.5mol H 2和0.5molN 2,充分反應(yīng)后可得到NH 3分子數(shù)為N AB .一定條件下,2.3g 的Na 完全與O 2反應(yīng)生成3.6g 產(chǎn)物時(shí)失去的電子數(shù)為0.1N AC .1.0L 的0.1 mol·L

13、 -1Na 2S 溶液中含有的S 2-離子數(shù)為0.1N AD .標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L 的CC l 4中含有的CCl 4分子數(shù)為N A13、(海南卷設(shè)N A 是阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說(shuō)法正確的是【 】A .1molAl 3+離子含有的核外電子數(shù)為3N AB .1molCl 2與足量的鐵反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3N AC .10LpH=1的硫酸溶液中含有的H +離子數(shù)為2N AD .10LpH=13的NaOH 溶液中含有的OH -離子數(shù)為N A14、設(shè)N A 為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是46 g NO 2和N 2O 4混合氣體中含有的原子數(shù)為3N A 標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L H 2中含有

14、的中子數(shù)為2N A 1L 1mol/L 的醋酸溶液中含有的離子總數(shù)為2N A 1.8 g NH +4中含有的電子數(shù)為N A1mol Mg 與足量O 2或N 2反應(yīng)生成MgO 或Mg 3N 2均失去2N A 電子 9 g 重水(D 2O所含有的電子數(shù)為5N A1L 1mol/L 的MgCl 2溶液中含有的離子數(shù)為2N A 7.1 g 氯氣與足量NaOH 溶液反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2N A 1mol C 10H 22分子中共價(jià)鍵總數(shù)為31N A 2L 3mol/L 的Na 2CO 3溶液中含CO 2-3的數(shù)目為6N A【考點(diǎn)4】以物質(zhì)的量為核心的有關(guān)計(jì)算1.溶液濃度的計(jì)算(1已知溶質(zhì)的質(zhì)量、溶液

15、的體積。可用公式:n =m /M ,c =n V 或運(yùn)用“倍數(shù)關(guān)系”算出1L 溶液中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量。(2已知?dú)怏w在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積,溶于水形成溶液的體積(或水的體積及溶液的密度。要運(yùn)用n =V 22.4 L·mol -1和V =m 求解。 (3運(yùn)用換算公式計(jì)算:c =1 000 M (為溶液密度,單位:g ·cm -3,為溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 2.有關(guān)同溶質(zhì)的溶液混合后溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算規(guī)律(1溶質(zhì)相同的兩溶液等質(zhì)量混合時(shí),混合溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為兩溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)和的一半。(2溶質(zhì)相同的兩溶液等體積混合時(shí):對(duì)于密度小于1g·cm -3的溶液,如氨水、乙醇的水溶液,等體積混

16、合時(shí)質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)和的一半; 對(duì)于密度大于1g·cm -3的溶液,如硫酸溶液、氯化鈉溶液,等體積混合時(shí)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于兩溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)和的一半。(大多數(shù)溶液的密度都大于1g·cm -3特別提醒:1.一定物質(zhì)的量的物質(zhì)溶于水求算溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度時(shí)要注意:物質(zhì)溶于水后注意看溶質(zhì)是否發(fā)生了變化。如Na 、Na 2O 2、NO 2、SO 3等溶于水,由于它們與水反應(yīng),所以溶質(zhì)發(fā)生了變化。2.在計(jì)算溶液的物質(zhì)的量濃度時(shí),溶液的體積不能用溶劑水的體積和溶質(zhì)的體積之和來(lái)代替,溶液的體積要用溶液的質(zhì)量除以溶液的密度求得,并且要把溶液的體積單位換算為“L”而不是“mL”。在計(jì)算溶質(zhì)的質(zhì)

17、量分?jǐn)?shù)時(shí),氨水的溶質(zhì)以NH3計(jì)算,而不是NH3·H2O;硫酸銅溶液的溶質(zhì)是CuSO4,而不是CuSO4·5H2O等。3.由于容量瓶只有一個(gè)刻度(標(biāo)線,所以配制80 mL溶液應(yīng)選100 mL的容量瓶,應(yīng)以配制100 mL溶液的標(biāo)準(zhǔn)計(jì)算溶質(zhì)的量,并且指明所需儀器為100 mL的容量瓶。15、下圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。據(jù)此,下列說(shuō)法正確的是【】 A.該硫酸的物質(zhì)的量濃度為9.2mol·L-1B.1mol Zn與足量的該硫酸反應(yīng),標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生22.4L氣體時(shí),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為N AC.配制200mL 4.6mol·L-1的稀

18、硫酸需取該硫酸50mLD.該硫酸與等體積的水混合后所得溶液的物質(zhì)的量濃度等于9.2mol·L-116、(四川卷向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某濃度的稀硝酸0.5L,固體物質(zhì)完全反應(yīng),生成NO和Cu(NO32,在所得溶液中加入1.0mol/L的NaOH溶液1.0L,此時(shí)溶液呈中性。金屬離子已完全沉淀,沉淀質(zhì)量為39.2g。下列有關(guān)說(shuō)法不正確.的是【】A.Cu與Cu2O的物質(zhì)的量之比為21B.硝酸的物質(zhì)的量濃度為2.6mol/LC.產(chǎn)生的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為4.48LD.Cu、Cu2O與硝酸反應(yīng)后剩余HNO3為0.2mol17、設(shè)N A表示阿伏加德羅常數(shù),下列說(shuō)法正確的是6

19、.8g熔融的KHSO4中含有0.1N A個(gè)陽(yáng)離子。1L1mol/L的鹽酸溶液中,含HCl分子數(shù)為1N A。常溫常壓下,11.2L的CH4中含有的H數(shù)為2N A。0.1molNa2O2與水完全反應(yīng),轉(zhuǎn)移0.2N A的電子。62gNa2O溶于水中,所得溶液中有1N A個(gè)O2- 1L1mol/L的醋酸溶液中離子總數(shù)為2N A標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L氬氣含有原子數(shù)為2N A。常溫常壓下,32gO2、O3的混合物含有2N A個(gè)氧原子。1L1mol/L的酒精溶液,含有1N A個(gè)分子。1mol Fe和足量的鹽酸反應(yīng),失去3N A個(gè)電子。A.B. C . D .18、(海南卷在兩個(gè)密閉容器中,分別充有質(zhì)量相同的

20、甲、乙兩種氣體,若兩容器的溫度和壓強(qiáng)均相同,且甲的密度大于乙的密度,則下列說(shuō)法正確的是【】A. 甲的分子數(shù)比乙的分子數(shù)多B. 甲的物質(zhì)的量比乙的物質(zhì)的量少C. 甲的摩爾體積比乙的摩爾體積小D. 甲的相對(duì)分子質(zhì)量比乙的相對(duì)分子質(zhì)量小19、把500 mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份,取一份加入含a mol硫酸鈉的溶液,恰好使鋇離子完全沉淀;另取一份加入含b mol硝酸銀的溶液,恰好使氯離子完全沉淀。則該混合溶液中鉀離子濃度為高三化學(xué)復(fù)習(xí)專題一物質(zhì)的量 A組 20、 （江蘇卷）設(shè) NA 為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是【 A.1mol 甲醇中含有 CH 鍵的數(shù)目為 4NA B.2

21、5，pH13 的 NaOH 溶液中含有 OH 的數(shù)目為 0.1NA C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L 已烷含有分子的數(shù)目為 0.1NA D. 常溫常壓下，Na2O2 與足量 H2O 反應(yīng)，共生成 0.2molO2，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為 0.4NA 21、 （福建卷）NA 表示阿伏加德羅常數(shù)，下列判斷正確的是【 A 在 18 g18O2 中含有 NA 個(gè)氧原子 C3FeS2+8O2 高溫 + 】 】 B標(biāo)準(zhǔn)狀況下，224L 空氣含有 NA 個(gè)單質(zhì)分子 6SO2+Fe3O4 中，若有標(biāo)準(zhǔn)狀況下 22.4LO2 參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為 2 NA + 1 D含 NA 個(gè) Na 的 Na2O 溶解于 1L 水中，Na 的物質(zhì)的量濃度為 1 mol·L 22、 （山東卷）NA 代表阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述錯(cuò)誤的是【 】 A . 10 mL 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 98 的 H2SO4，用水稀釋至 100 mL H2SO4 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 9.8 % B. 在 H2O2 + Cl2 = 2HCl + O2 反應(yīng)中，每生成 32g 氧氣，則轉(zhuǎn)移 2 NA 個(gè)電子 C標(biāo)準(zhǔn)狀況下，分子數(shù)為 NA 的 CO 、C2H4 混合氣體體積約為 22.4L ，質(zhì)量為 28g D一定溫度下，1 L 0.5 mol/L NH4Cl 溶