高考化學一輪復習（第一輯）考點03 物質(zhì)的量濃度（含解析）

1、考點03 物質(zhì)的量濃度聚焦與凝萃1理解物質(zhì)的量濃度的概念；2掌握與物質(zhì)的量濃度有關(guān)的計算、分析方法。解讀與打通常規(guī)考點6物質(zhì)的量濃度（1）定義：以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的濃度。（2）單位：mol/L （3）公式：c(B)隱性考點1物質(zhì)的量濃度的計算（1）溶質(zhì)是用物質(zhì)的量表示而不是質(zhì)量表示；體積表示溶液的體積，而不表示溶劑的體積，并且體積單位為L。（2）帶結(jié)晶水的物質(zhì)溶于水后，溶質(zhì)是不含結(jié)晶水的化合物，溶劑中的水包括結(jié)晶水。（3）從一定物質(zhì)的量濃度溶液中取出任意體積的溶液，物質(zhì)的量濃度不變，但隨溶液體積的變化溶質(zhì)的物質(zhì)的量不同。（4）氣體溶于一

2、定體積的水中，溶液的體積不等于溶劑的體積而應(yīng)根據(jù)溶液密度和溶液質(zhì)量求算。（5）若濃溶液稀釋或濃度差別較大的溶液混合，混合后溶液的總體積比原來的體積之和小。（6）溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)與物質(zhì)的量濃度之間的換算：cc為溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度（molL-1），r為溶液密度（gcm-3），w為溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，M為溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量（gmol-1），按此公式換算即可。（7）溶液稀釋或混合計算可根據(jù)稀釋前后，溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變的公式c1V1=c2V2，或溶質(zhì)的質(zhì)量不變的公式V111= V222= V1c1M= V2c2M計算有關(guān)的量。同種溶質(zhì)（或含同種離子）的溶液混合，可根據(jù)混合前后該溶質(zhì)（或該離子）的總物質(zhì)

3、的量不變列式計算。稀釋（或混合）前后溶液與水（或另一種濃度的溶液）的質(zhì)量可以相加。但是，體積一般不可以相加，而應(yīng)運用V（后）=m（后）/r（后）算出最后溶液的總體積。只有稀溶液稀釋（或相互混合）且題中未給出稀釋（或混合）后溶液的密度時，才可以忽略稀釋（或混合）后溶液的體積變化，將二者體積直接相加得到最后溶液的總體積。（8）HCl、NH3等氣體經(jīng)噴泉實驗所得溶液濃度的無數(shù)據(jù)巧算方法：令氣體體積（標準狀態(tài)）為1 L，噴泉后溶液體積亦為1 L，故c=1/22.4 molL-10.045 molL-1為恒值；但w不為恒值，可根據(jù)氣體摩爾質(zhì)量、溶液密度（視1gmL-1）來進行求算。2等體積或等質(zhì)量溶液混

4、合時質(zhì)量分數(shù)的變化規(guī)律（1）濃度與密度的變化關(guān)系 若溶液的密度大于1g·cm3，則溶液的質(zhì)量分數(shù)越大，其密度就越大。 若溶液的密度小于1g·cm3，則溶液的質(zhì)量分數(shù)越大，其密度就越小。 上述關(guān)系可以借用平均值與極限思維來理解，當溶液的質(zhì)量分數(shù)最小為0時，即為水，可以很明顯地呈現(xiàn)出這一變化關(guān)系。 常見溶液中，氨水、酒精等溶液比水輕，氯化鈉溶液、硝酸、硫酸等溶液比水重。（2）等質(zhì)量混合型 以30H2SO4與50H2SO4等質(zhì)量相混為例，混合后H2SO4的質(zhì)量分數(shù)為：w（H2SO4）×100=40，即混合后H2SO4的質(zhì)量分數(shù)等于二者的算術(shù)平均值。（3）等體積混合型仍以

5、30H2SO4（p1）與50H2SO4（p2）等體積相混為例，混合后H2SO4的質(zhì)量分數(shù)為：w（H2SO4）=×=40×10 因硫酸溶液的密度比水重，硫酸越濃，密度越大，即p2p1，故w（H2SO4）40×10>40，即混合后H2SO4的質(zhì)量分數(shù)大于二者的算術(shù)平均值。 同理，可以推知：若30的氨水與50氨水等體積相混，混合后氨水的質(zhì)量分數(shù)將小于40。 若加等體積水稀釋，求算稀釋后的質(zhì)量分數(shù)，可把水視作0的溶液，按上述規(guī)律處理。 綜上所論：兩種不同質(zhì)量分數(shù)的溶液等體積相混合，若溶液的密度大于1g·cm-3，則混合溶液質(zhì)量分數(shù)大于它們和的一半；若溶液的

6、密度小于lg·cm-3，則混合溶液質(zhì)量分數(shù)小于它們和的一半。 無論溶液的密度大于lg·cm-3，還是小于1g·cm-3，等質(zhì)量混合時，所得混合溶液的質(zhì)量分數(shù)都等于它們和的一半。3辨析比較物質(zhì)的量濃度與溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)內(nèi)容物質(zhì)的量濃度質(zhì)量分數(shù)定義以單位體積溶液里含有溶質(zhì)的物質(zhì)的量來表示溶液組成用溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比來表示溶液組成溶質(zhì)的單位molg溶液的單位Lg計算公式物質(zhì)的量濃度(mol·L1)質(zhì)量分數(shù)×100%兩者的關(guān)系物質(zhì)的量濃度(mol·L1)融合與應(yīng)用例1(2010·新課標全國卷)把500 mL含有BaCl2和KC

7、l的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸鈉的溶液，恰好使鋇離子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸銀的溶液，恰好使氯離子完全沉淀則該混合溶液中鉀離子濃度為()A0.1(b2a) mol·L1 B10(2ab) mol·L1C10(ba) mol·L1 D10(b2a) mol·L1解析：由反應(yīng)：Ba2SO=BaSO4，知每份溶液中的Ba2的物質(zhì)的量為a mol，同理Cl的物質(zhì)的量為b mol.由電荷守恒：n(K)n(Cl)2n(Ba2)(b2a) mol，故c(K)(b2a) mol÷0.1 L10(b2a) mol/L.答案：D例

8、2同體積、同物質(zhì)的量濃度的BaCl2溶液可分別使同體積的Fe2(SO4)3、ZnSO4、K2SO4三種溶液中的SO完全沉淀，則三種硫酸鹽中金屬離子物質(zhì)的量濃度之比為()A123B136 C236 D621解析：同體積同物質(zhì)的量濃度的BaCl2溶液可使同體積的Fe2(SO4)3、ZnSO4、K2SO4三種溶液中SO完全沉淀，說明這三種溶液中SO的物質(zhì)的量相等假設(shè)有1 mol BaCl2，則有2/3 mol Fe3、1 mol Zn2、2 mol K，故三種硫酸鹽中金屬離子物質(zhì)的量濃度之比為236答案：C例3(2011·試題調(diào)研)某溫度下，將溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為a%的KOH溶液蒸發(fā)掉m g水后

9、恢復至原溫度，恰好得到質(zhì)量分數(shù)為2a%的KOH飽和溶液V mL，則下列說法中正確的是()A該溫度下KOH的溶解度為100a/(100a)gB原溶液的質(zhì)量為2m gC可以求算原溶液的物質(zhì)的量濃度D保持溫度不變，向原溶液中加入2a g KOH可達飽和答案：B掃描與矯正【正誤判斷】(正確的打“”，錯誤的打“×”)（每個判斷2分，共40分）（ ）11 L 1 mol·L1的NaClO溶液中含有ClO的數(shù)目為NA（ ）21 L 0.1 mol·L1的氨水中有NA個NH4（ ）31 L 0.1 mol·L1NaHCO3溶液中含有0.1NA個HCO3（ ）41 L 0

10、.1 mol·L1氨水含有0.1NA個OH（ ）525，pH13的NaOH溶液中含有OH的數(shù)目為0.1NA（ ）6常溫下，100 mL 1 mol·L1 Na2CO3溶液中陰離子總數(shù)大于0.1NA（ ）71.0 L的0.1 mol·L1 Na2S溶液中含有的S2離子數(shù)為0.1NA（ ）81 mol·L1 NaOH溶液表示的含義是1 L NaOH溶液中含有1 mol的 NaOH溶質(zhì)（ ）958.5 g的氯化鈉固體中含有NA個氯化鈉分子（ ）10配制100 mL 0.1 mol·L1 NaCl溶液的定容操作為：向容量瓶中注入蒸餾水直至液面離刻度線1

11、2 cm時，改用膠頭滴管逐滴滴加蒸餾水至溶液的凹液面正好與刻度線相切（ ）111 L 1 mol·L1 CH3COOH溶液中，所含CH3COO、CH3COOH的總數(shù)為NA （ ）121 L 1 mol·L1飽和FeCl3溶液滴入沸水中完全水解生成Fe（OH）3膠粒數(shù)為NA個（ ）1310 g 46%的乙醇水溶液中所含H原子數(shù)為0.6NA （ ）141 mol·L1 CH3COOH溶液中，所含CH3COO小于NA（ ）15同溫、同體積、同質(zhì)量，則同密度，任何氣體的壓強與其摩爾質(zhì)量成反比（）（ ）16用0.50 L 8 mol·L1濃鹽酸與87 g二氧化錳共

12、熱制取氯氣轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA（ ）1710 L 0.1 mol·L1的Na2CO3溶液中，Na、CO32總數(shù)為3NA（ ）18300 mL 2 mol/L蔗糖溶液中所含分子數(shù)為0.6NA（ ）19100 mL 1 mol/L FeCl3溶液中含F(xiàn)e3的數(shù)目是0.1NA（ ）20T 1 L pH6的純水中含106NA個OH實訓與超越【7+1模式】一、選擇題（7×6分=42分）1下列目的能達到的是 ()A將58.5 g NaCl溶于1 L水中可得1 mol·L1的NaCl溶液B將標準狀況下22.4 L HCl溶于1 L水中可得1 mol·L1鹽酸C將25.0

13、 g膽礬溶于水后配成100 mL溶液所得溶液濃度為1 mol·L1D將78 g Na2O2溶于水，配成1 L溶液可得到濃度為1 mol·L1溶液2下列說法中錯誤的是 ()A從1 L 1 mol/L的NaCl溶液中取出10 mL，其濃度仍是1 mol/LB制成0.5 L 10 mol/L的鹽酸，需要氯化氫氣體112 L(標準狀況)C0.5 L 2 mol/L BaCl2溶液中，Ba2和Cl總數(shù)為3×6.02×1023D10 g 98%的硫酸(密度為1.84 g/cm3)與10 mL 18.4 mol/L硫酸的濃度是不同的3【2010·新課標全國卷

14、，10】把500 mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸鈉的溶液，恰好使鋇離子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸銀的溶液，恰好使氯離子完全沉淀.則該混合溶液中鉀離子濃度為 ()A0.1(b2a) mol·L1 B10(2ab) mol·L1 C10(ba) mol·L1 D10(b2a) mol·L14將質(zhì)量分數(shù)為a%、物質(zhì)的量濃度為c1 mol·L1的稀H2SO4蒸發(fā)掉一定量的水，使其質(zhì)量分數(shù)為2a%，此時溶液的物質(zhì)的量濃度為c2 mol·L1，則c1和c2的關(guān)系是 ()Ac12c2 Bc2&

15、lt;2c1 Cc2>2c1 Dc22c15同體積、同物質(zhì)的量濃度的BaCl2溶液可分別使同體積的Fe2(SO4)3、ZnSO4、K2SO4三種溶液中的SO完全沉淀，則三種硫酸鹽中金屬離子物質(zhì)的量濃度之比為 ()A123B136 C236 D6216【2009·全國卷，7】將15 mL 2 mol/L Na2CO3溶液逐滴加入到40 mL 0.5 mol/L MCln鹽溶液中，恰好將溶液中的Mn離子完全沉淀為碳酸鹽，則MCln中n值是 ()A4 B3 C2 D17V L Fe2(SO4)3溶液中含有a g SO，取此溶液0.5V L，用水稀釋至2V L，則稀釋后溶液中Fe3的物

16、質(zhì)的量的濃度為 ()A mol·L1 B mol·L1 C mol·L1 D mol·L1二、填空題（18分）8Ba2是一種重金屬離子，有一環(huán)境監(jiān)測小組欲利用Na2S2O3、KI、K2Cr2O7等試劑測定某工廠廢水中Ba2的濃度。（1）現(xiàn)需配制250 mL 0.1 00 mol/L標準Na2S2O3溶液，所需要的玻璃儀器除量筒、250 mL容量瓶、玻璃棒外，還需要_。（2）取廢水50.00 mL，控制適當?shù)乃岫燃尤胱懔康腒2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀；沉淀經(jīng)洗滌、過濾后，用適量的稀鹽酸溶解，此時CrO全部轉(zhuǎn)化為Cr2O；再加過量KI溶液反應(yīng)，反應(yīng)

17、液中再滴加上述Na2S2O3溶液，反應(yīng)完全時，消耗Na2S2O3溶液36.00 mL。已知有關(guān)的離子方程式為：Cr2O6I14H=2Cr33I27H2O；I22S2O=2IS4O。試計算該工廠廢水中Ba2的物質(zhì)的量濃度?？键c三 物質(zhì)的量濃度（答案）【正誤判斷】題號正誤解析1×ClO對應(yīng)的次氯酸是弱酸，所以次氯酸跟要水解，數(shù)目要少于NA2×氨水中的一水合氨是弱電解質(zhì)在水中不能完全電離3×略4×略5×不知道溶液的體積，無法計算。6一個碳酸根水解生成一個碳酸氫根和一個氫氧根，陰離子數(shù)目增加。7×S2水解而減少8略9×氯化鈉固體是由

18、陰陽離子構(gòu)成的，沒有氯化鈉分子。10略11物料守恒12×Fe(OH)3膠粒是對個微粒聚集而成，所以1 L 1 mol·L1飽和FeCl3溶液滴入沸水中完全水解生成Fe(OH)3膠粒數(shù)小于NA。13×忽略了水中含有的氫原子14×不知道溶液的體積，無法計算。15略16×隨著反應(yīng)的進行，鹽酸的濃度減小，稀鹽酸不能與二氧化錳反應(yīng)，故轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于理論值(2NA)17×CO32易水解，10 L 0.1 mol·L1的Na2CO3溶液中，Na、CO32總數(shù)小于3NA。18×蔗糖溶液中除含有蔗糖分子外還有大量的水分子，所含分子

19、數(shù)遠多于0.6NA。19×Fe3會發(fā)生水解，100 mL 1 mol/L FeCl3溶液中含F(xiàn)e3的數(shù)目少于0.1NA。20略【7+1模式】題號答案解 析1CA選項把溶劑的體積誤當作溶液的體積；B選項不知溶液的體積；D選項發(fā)生反應(yīng)：2Na2O22H2O=4NaOHO2，得到的溶液濃度為2 mol·L1。2DA選項溶液是均一穩(wěn)定的；B選項0.5 L×10 mol/L5 mol，5 mol×22.4 L/mol112 L；C選項N(Ba2)N(Cl)(0.5 L×2 mol/L0.5 L×2 mol/L×2)×6.02×10233×6.02×1023；D選項98%的硫酸密度為1.84 g/cm3，其濃度為18.4 mol/L。3D由反應(yīng)：Ba2SO=BaSO4，知每份溶液中的Ba2的物質(zhì)的量為a mol，同理Cl的物質(zhì)的量為b mol。由電荷守恒：n(K)n(Cl)2n(Ba2)