人教版高中化學必修一第三章-第一節(jié)-金屬的化學性質(zhì)說課稿(共4頁)

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上第三章 金屬及其化合物第一節(jié) 金屬的化學性質(zhì)說課稿                                       各位老師，你們好！ 今天我

2、的說課題目是人教版必修一第三章金屬的化學性質(zhì)第一節(jié)，我將從教材、教法、學法、教學過程幾個方面來說這節(jié)課。 一、說教材  1、教材的地位及其作用： 金屬的化學性質(zhì)是高一化學第三章金屬及其化合物第一節(jié)的內(nèi)容，具體內(nèi)容主要有常見金屬的化學性質(zhì)。本課題是在原有知識的基礎(chǔ)上對金屬的化學性質(zhì)進行深入、系統(tǒng)地學習，這樣使元素和化合物知識更加完整。它側(cè)重于對金屬活動性順序的理解和能利用金屬活動性順序解釋些與日常生活有關(guān)的化學問題，使學生在獲得知識的同時，解決實際問題的能力也獲得提高，而且學好本課題為以后學習酸、堿、鹽打下良好的基礎(chǔ)。 2、教學目標 教

3、學目標的確定必須科學、簡明，切合教材要求，符合學生實際，切實突出重點，體現(xiàn)全面性，綜合性和發(fā)展性。為此，確定以下教學目標 （1）知識與技能： 知道鐵、鋁等常見金屬與氧氣的反應(yīng) 認識金屬活動性順序和置換反應(yīng) 能用金屬活動性順序?qū)τ嘘P(guān)的置換反應(yīng)進行簡單的判斷，并能利用金屬活動性順序解釋一些與日常生活有關(guān)的化學問題 （2）過程與方法： 學會運用觀察、實驗等方法獲取信息，能用文字、化學語言表述有關(guān)信息 初步學會運用比較、歸納、概括等方法對獲取的信息進行加工，幫助學生逐步形成良好的學習方法和習慣 （3）情感態(tài)度與價值觀

4、60;培養(yǎng)學生的合作意識以及勤于思考、嚴謹求實、勇于創(chuàng)新和實踐的科學精神 通過實驗激發(fā)和增強對化學現(xiàn)象的好奇心和探究欲，提高學習化學的興趣 3、教學重、難點 我是根據(jù)新課標的要求、教材內(nèi)容設(shè)置及對今后教學的影響來制定教學重、難點的。教材介紹了金屬與氧氣、金屬與酸、金屬與水的反應(yīng)，這三點化學性質(zhì)都可以在一定程度上說明金屬的活動性強弱；為今后學習酸、堿、鹽的知識做了鋪墊；所以，我確定本課題的重點是通過實驗探究認識金屬活動性順序。由于金屬活動性順序比較抽象，需要學生記憶，而且在運用時需考慮一定的條件；又緊密結(jié)合學生對金屬的認識、思維能力、生活經(jīng)驗以及這個年齡段的特征等因

5、素，我確定本課題的難點是運用金屬活動性順序解釋生活、生產(chǎn)中的實際問題。 二、說教法 學生是認知的主體，是教學的中心，教學要以學生主動構(gòu)建過程為核心，要充分考慮學生的現(xiàn)有基礎(chǔ)，并與學生的認知經(jīng)驗緊密結(jié)合，這樣才能保證教學內(nèi)容適合學生，并能被學生納入到他們的知識結(jié)構(gòu)中，使他們逐步建立完善的知識結(jié)構(gòu)。教材的重點放在通過金屬的化學性質(zhì)的探究，達到對金屬活動性順序的探究上，常見金屬活動性順序的探究貫穿于整個金屬化學性質(zhì)探究的討論始終，既突出了重點，又利于難點的突破。再結(jié)合使用多媒體呈現(xiàn)生活中金屬銹蝕的圖片幫助同學們運用金屬活動性順序解釋一些實際問題，突破難點，鞏固教學成果，學生的學習

6、情況能得到及時的反饋。 而本課題中金屬的每一點化學性質(zhì)在前面的學習中均已有所了解，特別是金屬與氧氣的反應(yīng)，學生了解的較多。因此本節(jié)課主要采用實驗探究法和討論為主線，輔以對比歸納的方法進行教學，多種教學方法互相穿插滲透，使學生學到生動有用的化學知識，優(yōu)化課堂教學，使課堂教學達到最佳效果。  三、說學法 根據(jù)學習目標要求，學生的學習主要采用以下學習方法：實驗法、歸納總結(jié)法 實驗是反映化學學科特點，學習化學知識的最有效途徑。學生自己動手做實驗，邊觀察、邊記錄、邊思考，在教師指引下按科學的方法處理所得的材料，得出結(jié)論。這樣強化學生的實驗?zāi)芰陀^察能力，

7、逐步學會分析現(xiàn)象得出結(jié)論的方法。結(jié)合歸納總結(jié)法，指導(dǎo)學生進行綜合歸納能力的訓(xùn)練，提高學生對所得信息進行加工、處理的能力。 四、說教學過程 （一）創(chuàng)設(shè)情境，溫故導(dǎo)新 導(dǎo)語：在現(xiàn)代考古中，發(fā)現(xiàn)從地下出土的文物里，金銀器具總是比鐵器保存得完整、完好，而且使用年代比鐵器早。你知道為什么嗎？ （設(shè)計意圖）以科學事例創(chuàng)設(shè)情景，活躍課堂氣氛，提高學生注意力、激發(fā)學生學習的積極性和主動性，讓學生認識到科學知識在生活中無處不在，寓示著本課題的重點。 （二）活動探究、探索新知      1、金屬與氧氣的反

8、應(yīng) 結(jié)合課件展示，回顧學過的鐵、鎂等與氧氣的反應(yīng)，學生書寫化學方程式，再結(jié)合反應(yīng)的難易和劇烈程度不同，設(shè)置學生討論（老師可適當引導(dǎo)比較），得出這兩種金屬的活動性順序。 【追問】如果把金(Au)的化學活潑性與這兩種金屬比較，則金(Au)排在什么位置呢？為什么？ （設(shè)計意圖）使學生能利用金屬與氧氣反應(yīng)的難易和劇烈程度不同來比較金屬活動性強弱，提高學生分析能力，還可及時檢查和反饋學生的知識掌握和運用情況。 2、金屬與酸的反應(yīng) 【活動探究一】在4支試管中分別加入5ml的稀鹽酸，再依次加入銅、鐵、鋅、鎂、鋁，觀察實驗的現(xiàn)象，特別強調(diào)的是加入的順序（銅、鐵

9、、鋅、鎂、鋁）很重要，這樣實驗現(xiàn)象就有一個遞進的過程，便于學生觀察、對比，把握內(nèi)在聯(lián)系，是學生能清晰地比較出這四種金屬與酸反應(yīng)的劇烈程度，從而比較出這四種金屬的活動性強弱，突出重點，還能拓展學生的思維，提高學生的創(chuàng)造能力。 【設(shè)置討論】大家想想如果在實驗室制取氫氣，你認為選用那種金屬最合適？ （設(shè)計意圖）刺激學生思維，發(fā)揮學生主觀能動性，使學生在原有的實驗室氣體制備的知識基礎(chǔ)上，進行分析總結(jié)，培養(yǎng)學生分析能力，加強學生對金屬活動性順序的運用。強化知識的理解和運用，突出重點、突破難點，促進學生知識到能力的轉(zhuǎn)化。 3、金屬與鹽溶液的反應(yīng) 【活動與探究二】金屬

10、與金屬化合物溶液的反應(yīng) 學生分組探究，通過教師的啟發(fā)，學生書寫有關(guān)化學方程式。 【設(shè)置討論】由實驗（1）可知Al的活動性比Cu強，結(jié)合實驗（2）、（3）能否比較三種金屬的活動性強弱呢？   （設(shè)計意圖）：給出一定線索為餌，激發(fā)學生的探究欲，在學習金屬化學性質(zhì)的同時，也了解了比較金屬活動性強弱的另一方法。培養(yǎng)學生勤于思考、嚴謹求實的科學精神和分析、歸納、綜合總結(jié)的能力。突出重點，使學生獲得成功的同時，享受它帶來的喜悅。 【課件展示】金屬與酸、金屬與鹽的反應(yīng)方程式 （設(shè)計意圖）以課件展示回顧金屬與酸、金屬與鹽的反應(yīng)方程式，突出規(guī)

11、律性，直觀、生動的再現(xiàn)，便于學生觀察、總結(jié)置換的定義，自己發(fā)現(xiàn)知識，體驗學習的樂趣。 4、金屬與水的反應(yīng)【活動與探究三】金屬與水的反應(yīng) 設(shè)置金屬與水的反應(yīng)實驗，比較金屬與水反應(yīng)的快慢難易程度，通過上述探究過程，以及科學家通過大量的實驗得出了的真實結(jié)論，進而給出常見金屬的活動性順序及其用途。 （三）交流討論、歸納小結(jié) 【小結(jié)反思】談?wù)勥@節(jié)課你有什么收獲？還有什么疑問？ （設(shè)計意圖）使學生成為課堂的主體，發(fā)揮學生的主觀能動性，在團結(jié)協(xié)作中獲得成功，增強學好化學的自信心。通過反思，總結(jié)自身獲得的經(jīng)驗和不足，增強學生自我教育的能力，促進學生把知識轉(zhuǎn)化為

12、自己的內(nèi)在智慧，啟發(fā)學生反思有助于學生的自我反饋、自我調(diào)整、自我完善，使學生有效地提高學習效率。 通過學生的反饋、反思，聯(lián)系實際教學過程，有利于教師總結(jié)、反思在教學實施過程中的經(jīng)驗和不足以及發(fā)現(xiàn)的問題，尋求解決問題的對策以及補救措施。這樣有利于激發(fā)教師的教學積極性和創(chuàng)造性，使教師不斷深入地鉆研、體會教學理論，從而不斷提高自身專業(yè)素質(zhì)和能力。  （四）布置作業(yè) 必做題：P14 4、5 選做題：P14 7 根據(jù)學生之間的差異性，設(shè)置了必做題和選做題，讓不同層次的學生得到不同層次的發(fā)展，這點恰好符合教育學中提到的“因材施

13、教”的原理。 附：板書設(shè)計 第三章 金屬及其化合物 第一節(jié) 金屬的化學性質(zhì)  一、金屬的化學性質(zhì) 1、金屬與氧氣的反應(yīng) 4Al+3O2 = 2Al2O3 （氧化膜抗腐蝕）  空氣中：  2Mg+O2  = 2MgO  氧氣中：  3Fe+2O2 = Fe3O4  2、金屬與酸的反應(yīng) Mg + 2HC

14、l =  MgCl2+H2 Zn + 2HCl =  ZnCl2+H2 Fe + 2HCl =  FeCl2+H2         Cu與稀鹽酸不反應(yīng)  結(jié)論：（1）根據(jù)反應(yīng)劇烈程度可知同種金屬活動性： Mg > Zn > Fe > Cu         （2）金屬活動性較強的金屬才能與酸反應(yīng)生成氫氣     3、金屬與某些金屬化合物溶液的反應(yīng) 2Al3CuSO4 = 3CuAl2(SO4)3           Cu + 2AgNO3&#