【教考通】2015中考復(fù)習(xí)化學(xué)23：專項(xiàng)五++化學(xué)計(jì)算

1、專項(xiàng)五 化學(xué)計(jì)算15題型一 有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算涉及內(nèi)容有物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量、元素的質(zhì)量比、化合物中某元素的質(zhì)量及某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算等。例1.（2011·云南昆明）生活中有些胃藥含有氫氧化鋁Al(OH)3。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）它在人的胃內(nèi)起什么作用 。Al(OH)3中鋁、氧、氫三種元素的質(zhì)量比為 。（2）鋁元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。（計(jì)算結(jié)果精確到0.1%）【解析】氫氧化鋁能與胃液中的鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)，它在人的胃內(nèi)起到中和胃酸的作用。根據(jù)該物質(zhì)的化學(xué)式，可計(jì)算該物質(zhì)的組成元素的質(zhì)量比。Al（OH）3中鋁、氧、氫三種元素的質(zhì)量比=27：（16×3）：（1×

2、;3）=9：16：1。計(jì)算鋁元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：【答案】（1）能中和胃酸；（2）9：16：1；（3）34.6% 。變式訓(xùn)練1.（2014·山東濟(jì)寧）最近，網(wǎng)上有文章報(bào)道：一些廠家為了使生產(chǎn)出來(lái)的米線更白凈、更筋道，在米線中添加一些名為焦亞硫酸鈉（化學(xué)式：Na2S7O5）的食品添加劑，若長(zhǎng)期食用，對(duì)人體危害很大。閱讀以上信息后，請(qǐng)回答：（1）焦亞硫酸鈉的化學(xué)式量為 350 ；（2）焦亞硫酸鈉中S、O兩種元素的質(zhì)量比為 14:5 。【點(diǎn)撥】（1）根據(jù)相對(duì)分子質(zhì)量（化學(xué)式量）為構(gòu)成分子的各原子的相對(duì)原子質(zhì)量之和，焦亞硫酸鈉的對(duì)分子質(zhì)量（化學(xué)式量）為23×2+32×7+16&

3、#215;5=350。（2）根據(jù)化合物中各元素質(zhì)量比=各原子的相對(duì)原子質(zhì)量×原子個(gè)數(shù)之比，焦亞硫酸鈉中S、O兩種元素的質(zhì)量比為（32×7）：（16×5）=14：5。2.（2014·天津）維生素C（C6H8O6）主要存在于蔬菜，水果中，它能促進(jìn)人體生長(zhǎng)發(fā)育，增強(qiáng)人體對(duì)疾病的抵抗力。計(jì)算： （1）維生素C的相對(duì)分子質(zhì)量_176_。 （2）維生素C中碳、氫兩種元素的質(zhì)量比_9:1_（寫最簡(jiǎn)比）。 （3）維生素C中_氧_元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大。題型二 有關(guān)溶液的簡(jiǎn)單計(jì)算有關(guān)溶液的計(jì)算有溶液的稀釋、溶液的配制和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算，通常試題會(huì)結(jié)合化學(xué)方程式的相關(guān)計(jì)

4、算綜合考查。例2. （2014·廣東梅州）某氫氧化鈣中含有碳酸鈣雜質(zhì)，稱取研細(xì)的該樣品12.4g放入錐形瓶中，加入32.6g水，充分振蕩形成懸濁液，再向錐形瓶中逐滴滴加鹽酸使其充分反應(yīng)至無(wú)氣泡產(chǎn)生，測(cè)得加入鹽酸的質(zhì)量與錐形瓶中物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系如下表所示。加入鹽酸的質(zhì)量/g02537.5錐形瓶中物質(zhì)的質(zhì)量/g45 70 80.3（1）加入鹽酸的質(zhì)量在025g時(shí)，與鹽酸發(fā)生反應(yīng)。（2）反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為g。（3）求樣品中氫氧化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計(jì)算過(guò)程，精確到0.1%）?！窘馕觥肯驓溲趸}和碳酸鈣的化合物中加入稀鹽酸時(shí)，稀鹽酸先和氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣和水，氫氧化鈣完全反應(yīng)后，稀鹽酸

5、再和碳酸鈣反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳。（1）加入鹽酸的質(zhì)量在025g時(shí)，反應(yīng)前后物質(zhì)質(zhì)量不變，說(shuō)明是氫氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)，（2）反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為：12.4g+32.6g+37.5g80.3g=2.2g（3）根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量可以計(jì)算碳酸鈣的質(zhì)量，進(jìn)一步可以計(jì)算氫氧化鈣的質(zhì)量及其氫氧化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！敬鸢浮浚?）氫氧化鈣 （2）2.2（3）解：設(shè)碳酸鈣的質(zhì)量為x。CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2， 100 44 x 2.2g=，x=5g，樣品中氫氧化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%=59.7%，答：樣品中氫氧化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為59.7%。變式訓(xùn)練3.（2013·

6、;云南紅河）為測(cè)定某石灰石樣品中碳酸鈣的含量，取該石灰石樣品10g放入燒杯中，加入一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸使之充分反應(yīng)，所加稀鹽酸質(zhì)量與生成的二氧化碳質(zhì)量關(guān)系如圖所示。（反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2）求：（1）生成的二氧化碳質(zhì)量是 2.2 g。（2）該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！敬鸢浮浚?）解：設(shè)碳酸鈣的質(zhì)量為x CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2 100               

7、0;  44 x                 2.2g x=5g石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：答: 石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)50%4.（2013·云南德宏）某工廠化驗(yàn)室用10%的氫氧化鈉溶液洗滌200g石油產(chǎn)品中的殘余硫酸，共消耗氫氧化鈉溶液80g，洗滌后的溶液呈中性。（提示：反應(yīng)的方程式為2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O）請(qǐng)計(jì)算：（1）求所用氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量8 g

8、，（2）求石油產(chǎn)品中殘余硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解：（2）依據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算，氫氧化鈉能與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，由氫氧化鈉計(jì)算H2SO4的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。設(shè)H2SO4的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x。2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 80    98 8g    x×200g80/98=8g/ x×200gx= 4.9%答：油產(chǎn)品中殘余硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)4.9%?！窘馕觥浚?）根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式計(jì)算：所用氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為80g×10%=8g。5.（2014·四川達(dá)

9、州）請(qǐng)根據(jù)如圖所示的實(shí)驗(yàn)過(guò)程和提供的數(shù)據(jù)計(jì)算（1）生成氫氣 0.2 g；（2）合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 35% ；（3）所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？(寫出計(jì)算過(guò)程，計(jì)算結(jié)果保留到0.1%)【答案】生成ZnSO4的質(zhì)量為100g×16.1%=16.1g 設(shè)稀硫酸中硫酸的質(zhì)量為x Zn+H2SO4= ZnSO4+H2 98 161 x 16.1g 98:x=161:16.1g9.8g100g+0.2g-6.5gx=9.8g 所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為××100% 10.5% 9.8g9.8g+（100g-16.1g） 或 ××100% 10.5%答：所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.5%6.（2014·貴州畢節(jié)）將100g氯化鉀樣品（含有碳酸鉀雜質(zhì)）加入到50g鹽酸中，樣品完全反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體全部逸出，得到145.6g溶液。請(qǐng)計(jì)算：（1）產(chǎn)生氣體的質(zhì)量為 4 g。（2）樣品中氯化鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（精確至0.1%）。解：設(shè)樣品中碳酸鉀的質(zhì)量為x。K2CO3+2