16中考化學(xué)復(fù)習(xí)專題必做試題

1、16中考化學(xué)復(fù)習(xí)專題必做試題一、選擇題1.某Mg和MgO的混合物6.4g ,與一定量稀硫酸恰好完全反響(反響后溶液中無晶體析出) ,所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為24.0g ,那么原混合物中氧元素的質(zhì)量為( )A.4.8g B.1.6g C.3.2g D.2.56g2.以下圖為M、N兩種固體飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)(C%)隨溫度(t)變化的曲線。以下說法正確的選項是A.40gM放入150g水中形成不飽和溶液B.t時 ,M的飽和溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為25C.80gN放入150g水中全部溶解 ,此時溶液的溫度一定低于tD.200gN的溶液 ,蒸發(fā)60g水、冷卻至t后得到40g晶體 ,原溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)

2、為40%3.以下表達正確的選項是A.稀釋濃硫酸時應(yīng)將水沿?zé)瓋?nèi)壁倒入濃硫酸中 ,并用玻璃棒不斷攪拌B.將100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸稀釋為49% ,需加水50gC.加熱時所盛溶液體積不超過試管容積的2/3D.點燃可燃性氣體之前檢驗氣體的純度4.20時 ,KNO3的溶解度為31.6g ,向100g KNO3飽和溶液中再加5克KNO3晶體后 ,在溫度不變的條件下 ,其溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為A.27.6% B.24.0% C.31.6% D.34.9%5.將50g 98%的濃硫酸溶于450g水中 ,所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為A.9.8% B.10.2% C.10.8% D.19.6%6.以下圖

3、是A、B、C三種固體物質(zhì)的溶解度曲線。以下分析不正確的選項是A.50時 ,三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是A>B>CB.50時 ,把50 g A放入50 g水中能形成75 g A的飽和 溶液C.將C的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?,可采用降溫的方法D.分別將三種物質(zhì)的飽和溶液從50將至20時 ,所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大小關(guān)系是B>C=A7.將50g20%的氯酸鉀溶液稀釋到200g ,稀釋后所得溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是( )A. 1% B. 5% C. 10% D. 20%8.以下涉及學(xué)科觀念的說法正確的選項是A. 根據(jù)微粒觀：水是由氫原子和氧原子構(gòu)成的B.根據(jù)轉(zhuǎn)化觀：鋅和硫酸鋅可相互轉(zhuǎn)

4、化C. 根據(jù)結(jié)構(gòu)觀：氬原子和氯離子最外層電子數(shù)相同 ,化學(xué)性質(zhì)相同D. 根據(jù)守恒觀：10mL質(zhì)量分數(shù)為40%的硫酸 ,加10mL水后質(zhì)量分數(shù)變?yōu)?0%9.氧化鈣和碳酸鈣的固體混合物質(zhì)量為120克 ,將其高溫煅燒至碳酸鈣完全分解 ,稱得剩余固體的質(zhì)量為84克。那么原固體混合物中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)為A. 70% B. 20% C.40% D. 50%10.20時硝酸鉀的溶解度為31.6g。在該溫度下將20g硝酸鉀放入50g水中 ,充分攪拌 ,那么所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)約為A.24.0% B.28.6% C.31.6% D.40.0%11.現(xiàn)有生石灰和碳酸鈣的固體混合物9.5g ,將其高溫煅燒一段時

5、間后 ,剩余固體8.4g ,向剩余固體中參加150g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為7.3%的稀鹽酸至恰好不再產(chǎn)生氣泡為止 ,所得溶液恰好為中性 ,那么原固體混合物中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)約 為( )A.50% B.63.2% C.84.5% D.40%12.KCl是一種常用的鉀肥 ,其溶解度如下表 ,以下說法正確的選項是( )溫度/ 0 20 40 60溶解度/g 27.6 34.0 40.0 45.5A.KCl飽和溶液中不能再溶解其他物質(zhì)B.20時 ,100gKCl飽和溶液中含有KCl 34.0gC.40時 ,KCl飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)為40.0D.60的KCl飽和溶液降溫至20°C ,有晶體析出二、填空

6、題13.在溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%的KNO3溶液中參加3g KNO3和12g水完全溶解后 ,所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 。14.(6分)如圖1所示的儀器和裝置 ,可用于實驗室制取氧氣 ,請答復(fù)有關(guān)問題：(1)用高錳酸鉀制取氧氣 ,該反響的化學(xué)方程式是_ ,其氣體發(fā)生裝置可選擇上圖中的 (填標號)組合。(2)實驗室也可以用雙氧水來制取氧氣 ,實驗時還需參加少量二氧化錳 ,其作用是 。現(xiàn)要用30%的雙氧水溶液配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為6%的雙氧水溶液 ,需要參加水的體積為 mL。(3)在量取水的操作中 ,當(dāng)水面接近所需刻度時 ,應(yīng)改用上圖中的 (填標號)加水至所需刻度。將配制好的溶液裝入試劑瓶中 ,貼好

7、標簽。請在如圖2所示的標簽內(nèi)填入試劑瓶所要貼的標簽內(nèi)容。15.(3分)無土栽培是一種農(nóng)業(yè)高新技術(shù) ,它可以顯著提高農(nóng)作物的產(chǎn)量和質(zhì)量。某品種茄子的無土栽培營養(yǎng)液中含有6%的KNO3。KNO3中鉀、氮、氧元素的質(zhì)量比為要使150kg該溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)增大一倍 ,那么應(yīng)該將該溶液蒸發(fā)掉 kg水。16.答復(fù)以下問題：(1)閱讀以下圖包裝說明 ,這袋化肥中碳酸氫銨的質(zhì)量為 g(2)欲將50kg10%的碳酸氫銨溶液稀釋成1%的溶液 ,用于農(nóng)作物的催肥 ,需加 g水。17.實驗室有一瓶質(zhì)量分數(shù)為19.6%的稀硫酸 ,請答復(fù)：(1)配置200g這種溶液需 g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為98%的硫酸。(2)現(xiàn)取10g配置

8、好的稀硫酸 ,向其中滴加溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的氫氧化鈉溶液 ,恰好完全反響后 ,需要溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的氫氧化鈉溶液質(zhì)量是多少?三、簡答題18.制作“葉脈書簽需要100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的氫氧化鈉溶液.請問：(1)配制時需要氫氧化鈉固體 _ g ,需要水 _ mL.(水的密度1g/cm3)(2)配制該溶液時 ,需要用到的儀器有 _ (填序號).托盤天平 燒杯 量筒 漏斗 玻璃棒 酒精燈 膠頭滴管 藥匙(3)假設(shè)用20%的氫氧化鈉溶液和水配制 ,需要20%的氫氧化鈉溶液 _ g ,此20%的氫氧化鈉溶液 _ mL ,(填正整數(shù))(20%的氫氧化鈉溶液密度1.22g/mL).19.(8分)為

9、探究酸堿鹽之間的反響 ,小紅同學(xué)做了以下實驗：在稀硫酸中參加了一定量的硝酸鋇溶液。請答復(fù)：(1)觀察到的實驗現(xiàn)象是 ,反響的化學(xué)方程式為 ,分析實驗現(xiàn)象 ,溶液中減少的離子是 (寫離子符號)。(2)小紅同學(xué)在稀硫酸中參加硝酸鋇溶液時 ,硝酸鋇溶液可能過量 ,檢驗溶液中含有少量硝酸鋇的方法是 。(3)在98g質(zhì)量分數(shù)為10%的稀硫酸中參加100g硝酸鋇溶液 ,恰好完全反響 ,所加硝酸鋇溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是 (計算結(jié)果精確到0.1%)。(4)假設(shè)要配制98g質(zhì)量分數(shù)為10%的稀硫酸 ,需要質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸(密度為1.84g/cm3) mL(計算結(jié)果精確到0.1)。在實驗室用濃硫酸配制稀硫

10、酸的主要步驟有：計算、 、混勻、冷卻至室溫裝瓶 ,并貼上標簽。四、推斷題20.(5分)向154.7 g一定質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸溶液中放入10.0 g粗鋅(含有不溶于稀硫酸的雜質(zhì)) ,恰好完全反響 ,共收集到標準狀況下的氫氣2.24 L。(鋅的相對原子質(zhì)量為65;標準狀況下氫氣的密度約為0.09 g/L)計算：(均保存1位小數(shù))(1)反響產(chǎn)生氫 氣的質(zhì)量。(2)反響結(jié)束后 ,過濾 ,濾渣的質(zhì)量。(3)反響后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。21.(6分)某?；瘜W(xué)興趣小組同學(xué)發(fā)現(xiàn) ,長期使用的熱水壺底部有一層水垢 ,水垢的主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂 ,他們?yōu)榱藴y定水垢中碳酸鈣的含量 ,取某種稀鹽酸100 g參加

11、到15.8 g水垢中 ,產(chǎn)生CO2氣體的情況如以下圖所示。計算：(1)從圖中可以看出15.8 g水垢與鹽酸反響后生成CO2最多是 。(2)水垢中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)是多少?(計算結(jié)果保存0.1%)(3)所用稀鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少?(計算結(jié)果保存0.1%)22. 我市有豐富的石灰石資源 ,為了測定某地石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù) ,取7.5g樣品放入燒杯 ,參加稀鹽酸至恰好不再產(chǎn)生氣體時消耗34.7g,放出的氣體在常溫下體積為1.1L。(1)常溫下CO2氣體的密度為2.0g/L ,那么上述反響放出氣體的質(zhì)量為 g。(2)如石灰石中的雜質(zhì)均不溶于水且不與鹽酸反響 ,計算：石灰石中CaCO3的質(zhì)量分數(shù);

12、反響所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)(計算最終結(jié)果保存1位小數(shù))。參考答案1.B【解析】試題分析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律：化學(xué)反響前后 ,元素的質(zhì)量不變 ,結(jié)合反響：Mg和MgO都能和硫酸反響 ,但都生成硫酸鎂 ,根據(jù)題意 ,故硫酸鎂的質(zhì)量=24.0g ,那么硫酸鎂中鎂元素的質(zhì)量=24.0g×24/120×100%=4.8g ,這也就意味著反響前鎂元素的質(zhì)量=4.8g ,而Mg和MgO的組成元素只有兩種：Mg和O ,那么原混合物中氧元素的質(zhì)量=6.4g-4.8g=1.6g ,應(yīng)選B考點：質(zhì)量守恒定律2.B【解析】試題分析：A、要判斷溶液是否飽和 ,除了要有一定量的溶質(zhì)和溶劑外 ,還要指明

13、一定溫度 ,而這里沒有指明溫度 ,錯誤 ,B、從溶解度曲線可看出 ,t時 ,M的溶解度為40g ,那么在100g水中到達飽和狀態(tài)溶解的M質(zhì)量為40g ,故t時 ,M的飽和溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為40g：100g=25 ,正確 ,C、t時 ,N的溶解度為40g ,那么150g水最多只能溶解60gN ,而現(xiàn)在80gN放入150g水中全部溶解 ,說明此時溶液的溫度一定高于t ,錯誤 ,D、200gN的溶液 ,蒸發(fā)60g水、冷卻至t后得到40g晶體 ,最終得到100g t時的飽和溶液 ,根據(jù)t時 ,N的溶解度為40g ,可計算出100g t時的飽和溶液中含溶質(zhì)N的質(zhì)量=100g×40g/1

14、40g=28.6g ,那么原200gN的溶液含溶質(zhì)N的質(zhì)量=28.6g+40g=68.6g ,故原溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=68.6g/200g×100%=34.3% ,錯誤 ,應(yīng)選B考點：溶解度曲線 ,溶解度的意義 ,溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算3.D【解析】試題分析：A、稀釋濃硫酸時應(yīng)將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁倒入水中 ,并用玻璃棒不斷攪拌 ,切不可將水沿?zé)瓋?nèi)壁倒入濃硫酸中 ,錯誤 ,B、根據(jù)稀釋過程中 ,溶質(zhì)的質(zhì)量不變 ,可設(shè)需加水的質(zhì)量為x ,列式為：100g×98%=(100g+x)×49% ,x=100g ,錯誤 ,C、加熱時所盛溶液體積不超過試管容積的1/3 ,而不是2/

15、3 ,錯誤 ,D、可燃性氣體在與空氣混合時 ,在遇到明火或高溫 ,有可能發(fā)生爆炸 ,故點燃可燃性氣體之前檢驗氣體的純度 ,正確 ,應(yīng)選D考點：濃硫酸的稀釋 ,溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算 ,給液體加熱的考前須知 , 爆炸4.B【解析】試題分析：飽和溶液是指在一定溫度、一定量的溶劑里不能再溶解某溶質(zhì)的溶液 ,所以向100g KNO3飽和溶液中再加5克KNO3晶體后 ,在溫度不變的條件下 ,不會溶解 ,所以其溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=31.6g/131.6g×100%=24.0% ,應(yīng)選B考點：飽和溶液 ,溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算5.A【解析】試題分析：利用溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算公式為計算即可： ×10

16、0%=9.8% ,應(yīng)選A?？键c：溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)6.D【解析】試題分析：溶解度曲線意義：1、表示某物質(zhì)在不同溫度下的溶解度或溶解度隨溫度變化的情況 ,進而判斷結(jié)晶的方法 ,溶解度隨溫度的升高而增大 ,采用冷卻熱飽和溶液(即降溫結(jié)晶) ,溶解度隨溫度的升高而變化不大 ,采用蒸發(fā)結(jié)晶 ,2、兩曲線的交點表示兩種溶質(zhì)在同一溫度下具有相同的溶解度 ,3、可比擬同溫下 ,不同物質(zhì)溶解度的大小關(guān)系 ,4、可直接讀出某溫下 ,物質(zhì)的溶解度 ,A、50時 ,三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是A>B>C ,正確 ,B、50時 ,A的溶解度為50g ,表示在100g水中最多溶解50g ,所以50g

17、A物質(zhì)參加到50g水中不斷攪拌 ,最多只能溶解25g ,所以形成的溶液的質(zhì)量75g ,正確 ,C、由于C的溶解度隨溫度的升高而降低 ,將C的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?,可采用降溫的方法 ,正確 ,D、50時,將三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至20,對于A、B來說 ,溶解度隨溫度的升高而增大 ,會析出晶體 ,但仍然是20的飽和溶液 ,此時B的溶解度大于A ,對C而言由飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?,但溶液中的溶質(zhì)和溶劑質(zhì)量仍然不變 ,溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)仍然保持在50時的不變 ,所以所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)BAC ,錯誤 ,應(yīng)選D考點：溶解度的概念理解 ,溶解度曲線意義 ,溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)計算7.B【解析】試題分析：抓住稀釋

18、過程中溶質(zhì)的質(zhì)量不變 ,所以稀釋后所得溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=50g×20%÷200g×100%=5% ,應(yīng)選B考點：溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算8.B【解析】試題分析：A選項根 據(jù)微粒觀：水是由水分子構(gòu)成的;B選項根據(jù)轉(zhuǎn)化觀：鋅和硫酸鋅可相互轉(zhuǎn)化是正確的表達;C選項是錯誤的表達 ,是不同類別的微粒 ;D選項是錯誤的表達 ,物質(zhì)的體積沒有加和性 ,故答案選擇B考點：化學(xué)觀念9.D【解析】試題分析： 根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知反響前后原子的種類和數(shù)量不變 ,反響前物質(zhì)中鈣元素的質(zhì)量等于反響后剩余物中鈣元素的質(zhì)量 ,故 , 原固體混合物中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)為: ,故答案選擇D考點： 質(zhì)量

19、分數(shù)的計算10.A【解析】溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)等于溶質(zhì)的質(zhì)量除以溶液的質(zhì)量。但題目中并沒有直接告訴溶質(zhì)和溶液的質(zhì)量。分析知：將20 g硝酸鉀放入50g水中 ,充分攪拌 ,得到的是20 硝酸鉀的飽和溶液 ,又知20硝酸鉀的溶解度為31.6g ,所以便可以用20硝酸鉀的溶解度除以100 g與硝酸鉀的溶解度之和。11.B【解析】試題分析：由于生石灰和碳酸鈣均能與鹽酸反響生成氯化鈣 ,結(jié)合參加鹽酸反響后溶液呈中性的有關(guān)信息可知：鹽酸中的氯元素和氯化鈣中的氯元素質(zhì)量相等;設(shè)鈣元素的質(zhì)量為x= x=6g故原固體中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)為 ×100%63.2% 應(yīng)選：B考點：根據(jù)化學(xué)反響方程式的計算;化合物中某

20、元素的質(zhì)量計算12.D【解析】試題分析：A、KCl飽和溶液中不能再溶解KCl ,但可以繼續(xù)溶解其他物質(zhì) ,錯誤 ,B、20°C 時 ,KCl的溶解度是40g ,表示在100g水中到達飽和狀態(tài)含有KCl 34.0g來 ,而不是100gKCl飽和溶液 ,錯誤 ,C、40°C時 ,KCl 的溶解度是40g ,所以此時KCl飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)=40g/140g×100%=28.6% ,錯誤 ,D、從表中溶解度數(shù)據(jù)分析可知 ,KCl的溶解度是隨溫度的升高而增大 ,所以60°C的KCl飽和溶液降溫至20°C ,有晶體析出 ,正確 ,故D考點：溶解度的意義

21、,溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算13.20%【解析】3g KNO3和12g水完全溶解后 ,所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20% ,與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同 ,故為20%。14.(1) 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 ABCE (2) 催化 80(3) H 略【解析】試題分析：(1) 用高錳酸鉀制取氧氣 ,反響的化學(xué)方程式是: 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 ,氣體發(fā)生裝置的選擇依據(jù)：反響物的狀態(tài)和反響條件 ,由于用高錳酸鉀制取氧氣 ,是固體加熱 ,所以發(fā)生裝置可選擇上圖中的ABCE組合(2) 實驗室也可以用雙氧水來制取氧氣 ,實驗時還需參加少量二氧化錳 ,其作用是催化 ,溶液的

22、稀釋過程中溶質(zhì)的質(zhì)量不變 ,所以可設(shè)需加水的質(zhì)量為x ,可列式為：100g× 6%=(100g-x) ×30% ,x=80g,s所以水的體積為80 mL(3) 在量取水的操作中 ,當(dāng)水面接近所需刻度時 ,應(yīng)改用膠頭滴管加水至所需刻度 ,應(yīng)選圖H ,將配制好的溶液裝入試劑瓶中 ,貼好標簽 ,標簽上應(yīng)注明溶液的名稱及溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)考點：實驗室制取氧氣的原理及裝置 ,溶液配制計算及步驟15.39:14:48 (1分) 75【解析】試題分析：(1)KNO3中鉀、氮、氧元素的質(zhì)量比為39:14:16×3=39:14:48;(2)溶液中 溶質(zhì)的質(zhì)量=150Kg×6%=

23、9g要使150kg該溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)增大一倍 ,即溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為12% ,設(shè)蒸發(fā)水的質(zhì)量為x ,9g/(150kg-x) ×100% =12%解得x=75g考點：有關(guān)相對分子質(zhì)量的計算、有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算16.(1)47.4kg(2)450kg【解析】試題分析：(1)解題思路：根據(jù)圖示可知該袋化肥的質(zhì)量和其中氮元素在化肥中的質(zhì)量分數(shù) ,可求出其中該袋中氮元素的質(zhì)量。再根據(jù)根據(jù)碳酸氫銨的化學(xué)式可求出含上述質(zhì)量的氮元素時純潔的碳酸氫銨的質(zhì)量。解題過程如下：該化肥中碳酸氫銨的質(zhì)量為：50kg×16.8%÷( ×100%)=47.4kg(2)可根據(jù)“配制

24、溶液時 ,溶質(zhì)的質(zhì)量不變解題。具體過程為：50kg×10%÷1%50kg=450kg考點：根據(jù)化學(xué)式的計算、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算17.(1)40; (2)16g【解析】試題分析：(1)利用稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變列式：設(shè)需用98%的硫酸的質(zhì)量為x ,那么200g×19.6%=98%x;(2)硫酸質(zhì)量為：10g×19.6%=1.96g ,設(shè)需要溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的氫氧化鈉溶液質(zhì)量為y ,利用化學(xué)方程式計算即可。考點：稀釋溶液;化學(xué)方程式的計算18.(1)10 90 (2) (3)50 41【解析】試題分析：(1)根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的表達式 ,可以計算需要氫氧化鈉

25、固體=100g×10%=10g ,故需要水的質(zhì)量=100g-10g=90g ,因為水的密度1g/cm3 ,所以水的體積=90mL(2)配制該溶液時的步驟：計算、稱量、溶解 ,需要用到的儀器有：托盤天平、燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管、藥匙 ,應(yīng)選(3)用20%的氫氧化鈉溶液和水配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的氫氧化鈉溶液 ,是由濃溶液稀釋成稀溶液 ,在稀釋過程中溶質(zhì)的質(zhì)量不變 ,所以可設(shè)需要20%的氫氧化鈉溶液質(zhì)量為x ,可列式：100g×10%=x×20% ,x=50g ,由于20%的氫氧化鈉溶液密度1.22g/mL ,所以體積=50g/1.22g/mL=41m

26、L考點：溶液的配制19. (1)產(chǎn)生白色沉淀 ,H2SO4 + Ba(NO3)2 = BaSO4+2HNO3 , Ba2+ SO42-(2)在稀硫酸溶液中參加硝酸鋇溶液后 ,靜置 ,取上層清液于試管中 ,滴入稀硫酸 ,假設(shè)有白色沉淀 ,溶液中含有少量硝酸鋇(合理方法均可)(3)26.1%(4)5.4 。量取【解析】試題分析：(1)觀察到的實驗現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀 ,反響的化學(xué)方程式為H2SO4 + Ba(NO3)2 = BaSO4+2HNO3分析實驗現(xiàn)象 ,由于生成硫酸鋇沉淀 ,故溶液中減少的離子是Ba2+ SO42-(2)小紅同學(xué)在稀硫酸中參加硝酸鋇溶液時 ,硝酸鋇溶液可能過量 ,檢驗溶液中含

27、有少量硝酸鋇的方法是在稀硫酸溶液中參加硝酸鋇溶液后 ,靜置 ,取上層清液于試管中 ,滴入稀硫酸 , 假設(shè)有白色沉淀 ,溶液中含有少量硝酸鋇(合理方法均可)(3)在98g質(zhì)量分數(shù)為10%的稀硫酸中參加100g硝酸鋇溶液 ,恰好完全反響 ,設(shè)所加硝酸鋇溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為XH2SO4 + Ba(NO3)2 = BaSO4+2HNO326198g×10% X×100g98:261=98g×10% ：X×100gX=26.1%(4)設(shè)配制98g質(zhì)量分數(shù)為10%的稀硫酸 ,需要質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸的體積為X根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變得：98g×10%=1.84g/cm3×X×98%X=5.4ml在實驗室用濃硫酸配制稀硫酸的主要步 驟有：計算、量取、混勻、冷卻至室溫裝瓶 ,并貼上標簽?？键c： 酸堿鹽之間的反響、有關(guān)溶液的計算20.(1)0.2g;(2)3.5g;(3)10%【解析】試題分析：解：(1)反響生成的氫氣的質(zhì)量為：2.24L ×0.09g/L=0.20g(2)設(shè)參加反響的金屬鋅的質(zhì)量為X ,生成硫酸鋅的質(zhì)量為YZn + H2SO4 = ZnSO4 + H265 161 2X Y 0.2